高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第2單元 鈉、鎂及其化合物 第3課時(shí) 離子反應(yīng)學(xué)案 蘇教版必修1

《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第2單元 鈉、鎂及其化合物 第3課時(shí) 離子反應(yīng)學(xué)案 蘇教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第2單元 鈉、鎂及其化合物 第3課時(shí) 離子反應(yīng)學(xué)案 蘇教版必修1（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3課時(shí)離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義。2.知道酸、堿、鹽的電離及離子反應(yīng)的含義和發(fā)生條件。(重點(diǎn))3.知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，會(huì)用離子方程式表示離子反應(yīng)。(重難點(diǎn))4.能判斷離子能否大量共存。自 主 預(yù) 習(xí)探 新 知1強(qiáng)、弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽。電離方程式中用“=”。寫出H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3的電離方程式H2SO4=2HSO，Ba(OH)2=Ba22OH，Na2CO3=2NaCO。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)。包括：弱酸、弱堿和H2O。電離方程式中用“”。寫出NH3H2O、CH3C

2、OOH、H2O的電離方程式NH3H2ONHOH，CH3COOHCH3COOH，H2OOHH。2離子反應(yīng)(1)離子反應(yīng)定義：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)發(fā)生條件在溶液中進(jìn)行的離子互換形式的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：溶液中自由離子數(shù)目由多變少。表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：.生成難溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；.生成難電離物質(zhì)(如弱酸、弱堿、水等)；.生成揮發(fā)性物質(zhì)(如CO2、H2S等)。凡具備上述條件之一的均可發(fā)生離子反應(yīng)。氧化還原型離子反應(yīng)的發(fā)生條件：氧化性和還原性強(qiáng)或較強(qiáng)的物質(zhì)相遇，轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原性和氧化性較弱或弱的物質(zhì)。即強(qiáng)氧化劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿踹€原劑，強(qiáng)還

3、原劑轉(zhuǎn)變?yōu)槿跹趸瘎?離子方程式的書寫與意義(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以Na2CO3與鹽酸反應(yīng)為例)：(3)意義表示某一特定的化學(xué)反應(yīng)如離子方程式：Cu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2只表示Ba(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2這一化學(xué)反應(yīng)。表示同一類型的所有的離子方程式例如，離子方程式：HOH=H2O可以表示所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在溶液中反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。基礎(chǔ)自測(cè)1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)能完全電離。()(2)弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力一定弱。()(3)AgNO3溶液與NaCl

4、溶液反應(yīng)和AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)都可用AgCl=AgCl來(lái)表示。()(4)CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O。()(5)CaCO3的飽和溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3為弱電解質(zhì)。()(6)HClO的電離方程式為HClO=HClO。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2有下列物質(zhì)：氨氣氨水鹽酸醋酸(CH3COOH)硫酸鋇氯化銀氯化鈉溶液二氧化碳醋酸銨氫氣(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(填序號(hào)，不同)；屬于弱電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_。(2)與反應(yīng)的離子方程式_。(3)的電離方程式_，_?！敬鸢浮?1)(2)NH3H2OH=NHH2O(3)CH3COOHC

5、H3COOHBaSO4=Ba2SO合 作 探 究攻 重 難強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷與電離方程式背景材料按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置把儀器連接好，然后把相同條件下(電解質(zhì)物質(zhì)的量濃度、裝置都相同)的鹽酸、醋酸、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水分別倒入五只燒杯中，接通電源，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。思考交流(1)燈泡較亮的是_，較暗的是_?！咎崾尽葵}酸、NaOH溶液、NaCl溶液醋酸、氨水。(2)上述溶液中溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是_?！咎崾尽縃Cl、NaOH、NaCl。(3)寫出H2SO4、HClO、Ba(OH)2、Cu(OH)2、H2CO3的電離方程式?！咎崾尽縃2SO4=2HSO，HClOHClO，Ba(OH)2

6、=Ba22OH，Cu(OH)2Cu22OH，H2CO3HHCO，HCOHCO。(4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)嗎？舉例說(shuō)明。并歸納溶液導(dǎo)電性的影響因素有哪些？【提示】不一定，如很稀的HCl溶液可能比較濃的醋酸溶液的導(dǎo)電性弱。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中自由離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)；反之就越弱。(1)強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)是在水中是否完全電離，與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有直接聯(lián)系。(2)溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系溶液的導(dǎo)電能力的決定因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中自由離子濃度大小和離子所帶電荷的多

7、少。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)；反之就越弱。溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系，如果強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度比弱電解質(zhì)溶液小得多，則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度可能比弱電解質(zhì)溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力也就比弱電解質(zhì)溶液的弱。但對(duì)于相同濃度的強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液要強(qiáng)。(3)電離方程式書寫強(qiáng)電解質(zhì)用“=”連接，弱電解質(zhì)用“”連接。多元弱酸分步電離，以第一步為主。多元弱堿電離一步完成。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述或方程式中，正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力BBaSO4在水中的溶

8、解度很小，所以BaSO4是弱電解質(zhì)CCaCO3在水中的電離方程式為CaCO3Ca2CODCu(OH)2在水中的電離方程式為Cu(OH)2Cu22OHDA項(xiàng)，溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子帶的電荷數(shù)有關(guān)，與強(qiáng)、弱電解質(zhì)無(wú)直接關(guān)系；B項(xiàng)，強(qiáng)、弱電解質(zhì)與溶解度無(wú)關(guān)，BaSO4溶于水中完全電離，BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)；C項(xiàng)，CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，用“=”不用“”連接；D項(xiàng)，Cu(OH)2為弱堿，在水中不完全電離，用“”連接。2寫出下列物質(zhì)的電離方程式 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512067】(1)HClO：_。(2)H2S(弱酸)_。(3)Ca(OH)2：_。(4)H2SO4：_。(5)(NH

9、4)2CO3：_。(6)Fe(OH)3：_。(7)NaHCO3：_?！敬鸢浮?1)HClOHClO(2)H2SHHS，HSHS2(3)Ca(OH)2=Ca22OH(4)H2SO4=2HSO(5)(NH4)2CO3=2NHCO(6)Fe(OH)3Fe33OH(7)NaHCO3=NaHCO，HCOHCO離子方程式的書寫與判斷思考交流判斷下列離子方程式的正誤，錯(cuò)誤說(shuō)明理由。(1)鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2。()(2)氫氧化鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：HOH=H2O。()(3)醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOHOH=CH3COOH2O。()(4)碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：CO2H=H2OCO2。(

10、)(5)H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HSOBa2OH=BaSO4H2O。()(6)CO2通入過(guò)量的NaOH溶液中：CO2OH=HCO。()(7)Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：CuAg=AgCu2。()【提示】(1)原理錯(cuò)誤，F(xiàn)e被稀H2SO4氧化為Fe2。(2)(3)(4)MgCO3難溶，不可拆為Mg2和CO。(5)離子反應(yīng)配比錯(cuò)誤，H、OH、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)均為2。(6)產(chǎn)物錯(cuò)誤，NaOH過(guò)量，應(yīng)生成CO。(7)電荷不守恒。(1)離子方程式的書寫要求離子方程式書寫的關(guān)鍵是正確使用“離子符號(hào)”和“化學(xué)式”：a.能改寫成離子符號(hào)的物質(zhì)，必須同時(shí)具備易溶、易電離這兩個(gè)條件。需要熟記的有：a

11、.強(qiáng)酸(HCl、HNO3、H2SO4等)；b.強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2等；c.可溶性鹽b.用化學(xué)式表示的物質(zhì)：非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、難溶物質(zhì)、單質(zhì)、氣體、氧化物等?；瘜W(xué)方程式只表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不能揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；離子方程式能表示一類化學(xué)反應(yīng)，且表示出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。注微溶物處于澄清狀態(tài)(如澄清石灰水)時(shí)寫離子形式，處于濁液或固體狀態(tài)(如石灰乳)或在生成物中出現(xiàn)時(shí)寫化學(xué)式。強(qiáng)酸的酸式鹽全部拆開(kāi)(如NaHSO4拆成Na、H、SO，弱酸的酸式鹽中的酸根陰離子不能拆開(kāi)(如NaHCO3拆成Na、HCO，堿式鹽寫化學(xué)式(2)判斷離子方程式書寫是否正確的注意點(diǎn)反應(yīng)方程式是

12、否符合客觀事實(shí)，即反應(yīng)能否發(fā)生；是否符合物質(zhì)的性質(zhì)；是否符合反應(yīng)物用量及離子配比關(guān)系等因素?；瘜W(xué)式拆寫是否正確。例如：HCO不能拆成H和CO。是否符合原子守恒和電荷守恒。例如：反應(yīng)Fe2Cl2=Fe32Cl符合原子守恒但不符合電荷守恒?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)最終約簡(jiǎn)時(shí)一定要所有物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都能約簡(jiǎn)時(shí)才能進(jìn)行約簡(jiǎn)。例如：硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：正確的離子方程式為2HSO2OHBa2=2H2OBaSO4，經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤是HSOOHBa2=H2OBaSO4。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3下列離子方程式書寫不正確的是(均符合反應(yīng)事實(shí))()A用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OB將過(guò)量CO2通入C

13、a(ClO)2溶液中：ClOCO2H2O=HCOHClOC用食醋除水垢(水垢的主要成分為CaCO3)：CaCO32CH3COOH=H2OCO2Ca22CH3COOD金屬鋁溶于稀硫酸中：2Al6H=2Al33H2AA項(xiàng)，電荷原子不守恒。4寫出下列反應(yīng)的有關(guān)離子方程式： 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512068】(1)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)_。(2)大理石與硝酸反應(yīng)_。(3)Fe與稀鹽酸反應(yīng)_。(4)Na與CuSO4溶液反應(yīng)_。(5)NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)_。(6)Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)_?！敬鸢浮?1)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(2)CaCO32H=Ca2CO

14、2H2O(3)Fe2H=Fe2H2(4)2Na2H2O=2Na2OHH2，2OHCu2=Cu(OH)2(5)HCOOH=COH2O(6)COCa2=CaCO3離子共存問(wèn)題分析思考交流(1)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析離子反應(yīng)發(fā)生后的結(jié)果是什么？【提示】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、放出氣體或生成水(具備上述條件之一即可)；因此離子反應(yīng)發(fā)生后導(dǎo)致溶液中某些離子濃度明顯減小。(2)在酸性溶液中，哪些常見(jiàn)離子不能大量共存？請(qǐng)舉例?！咎崾尽縊H、CO、HCO、CH3COO、ClO。(3)在堿性溶液中，哪些常見(jiàn)離子不能大量共存？請(qǐng)舉例?！咎崾尽縃、NH、Fe3、Cu2、Mg2、Al3、HCO。(4)

15、你知道哪些離子有顏色？分別是什么色？【提示】MnO(紫色)、Cu2(藍(lán)色)、Fe3(黃色)、Fe2(淺綠色)。(1)因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不共存結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2和SO，Ag和Cl，Ca2和CO，Mg2和OH等。結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H與CO、HCO、SO、S2等。結(jié)合生成難電離物質(zhì)(如水等)的離子不能大量共存，如H與OH、OH與HCO等。(2)附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律溶液無(wú)色時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子是Cu2(藍(lán)色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO(紫紅色)等；溶液透明時(shí)，不能存在渾濁物(沉淀)，有色溶液可能是透明的。

16、使石蕊變藍(lán)色或使酚酞變紅色的強(qiáng)堿性溶液中肯定不能大量共存與OH起反應(yīng)的離子，如NH、HCO、Fe3、Cu2、Al3等。使石蕊變紅色的強(qiáng)酸性溶液中肯定不能大量共存與H起反應(yīng)的離子，如CO、HCO等。(3)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存MnO(H)與Fe2、Cl、Br、I、S2、HS不能大量共存。Cl2水中不能大量存在Fe2、Br、I、S2、HS等。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練5下列無(wú)色溶液中，可以大量共存的離子組是()AMg2、SO、NO、NHBCu2、H、SO、NaCHCO、OH、SO、ClDK、Ba2、CO、OHAB中Cu2有顏色；C中HCO與OH不共存；D中Ba2與CO不共存。6在給定的四種溶液中加入以下各種離子，

17、能在原溶液中大量共存的是() 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90512069】ApH7的溶液：Cu2、Na、Mg2、NOB滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3、NH、Cl、NOCCl2的水溶液：K、SO、NO、BrD強(qiáng)堿性溶液：K、HCO、Br、Ba2AA項(xiàng)中pH7，即酸性溶液，幾種離子能大量共存；B項(xiàng)中滴加酚酞溶液顯紅色，即在堿性條件下，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3，NHOH=NH3H2O，故不能大量共存；C項(xiàng)氯分子與Br不能大量共存；D項(xiàng)中OHHCO=H2OCO，故不能大量共存。當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)固 雙 基1對(duì)于弱電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法正確的是()A溶液中只有離子，沒(méi)有溶質(zhì)分子B溶液中只有溶質(zhì)分子，沒(méi)有離子C在弱電解質(zhì)

18、的電離方程式中，可用“=”表示D溶液中溶質(zhì)分子和離子同時(shí)存在D弱電解質(zhì)部分電離，有溶質(zhì)分子和離子，寫電離方程式用“”。2下列說(shuō)法或化學(xué)用語(yǔ)正確的是()ACO2的水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明CO2為電解質(zhì)BBaSO4電離方程式為BaSO4Ba2SOCCaCO3的水溶液導(dǎo)電性很弱，說(shuō)明CaCO3為弱電解質(zhì)DH2CO3的電離方程式為H2CO3HHCODA項(xiàng)，CO2為非電解質(zhì)，B項(xiàng)，BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式用“=”連接；C項(xiàng)，CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)。3下列離子方程式書寫正確的是()A銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：CuAg=Cu2AgB碳酸氫鈉溶液加入鹽酸：HCOH=H2CO3C氫氧化鈉和醋酸溶液的反應(yīng)：OHH=H2

19、OD三氯化鐵與氫氧化鉀溶液的反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3 D銅可以置換出硝酸銀溶液中的銀，但電荷不守恒，應(yīng)為Cu2Ag=Cu22Ag。B選項(xiàng)中生成的H2CO3不穩(wěn)定，立即分解為H2O和CO2，故不寫成H2CO3的形式。C選項(xiàng)中醋酸應(yīng)寫成CH3COOH的形式，離子方程式為CH3COOHOH=CH3COOH2O。4對(duì)四種無(wú)色溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。其中明顯錯(cuò)誤的是 ()AK、Na、Cl、NOBMg2、NO、SO、ClCNa、Br、OH、SODK、S2、H、MnODMnO為紫色，且與S2不能共存。5試寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)CuCl2溶液與NaOH溶液混合：_。(2)NH4Cl溶

20、液與稀NaOH溶液混合加熱：_。(3)CH3COONa溶液與稀硫酸混合：_。(4)向澄清石灰水中通入少量CO2：_?！敬鸢浮?1)Cu22OH=Cu(OH)2(2)NHOHNH3H2O(3)CH3COOH=CH3COOH(4)Ca22OHCO2=CaCO3H2O(1)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)必須有自由移動(dòng)的帶電的微粒。金屬導(dǎo)電是由于金屬中存在自由移動(dòng)的電子；溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動(dòng)的

21、離子。氯化鈉固體中有Na、Cl，但它們不能自由移動(dòng)，所以氯化鈉固體不導(dǎo)電；但氯化鈉溶于水或加熱到熔化狀態(tài)能導(dǎo)電。(4)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，反之就越弱。溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。(5)溶解性與導(dǎo)電性沒(méi)有必然聯(lián)系。有的物質(zhì)在水溶液里導(dǎo)電能力不強(qiáng)，但熔化狀態(tài)可以導(dǎo)電，如硫酸鋇等。(6)書寫離子方程式時(shí)能拆成離子的物質(zhì)：強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3等)；強(qiáng)堿KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；可溶性鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、硫酸鹽(除BaSO4)、氯化物(除AgCl)等。我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展進(jìn)入新常態(tài)，需要轉(zhuǎn)變經(jīng)濟(jì)發(fā)展方式，改變粗放式增長(zhǎng)模式，不斷優(yōu)化經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)健康可持續(xù)發(fā)展進(jìn)區(qū)域協(xié)調(diào)發(fā)展，推進(jìn)新型城鎮(zhèn)化，推動(dòng)城鄉(xiāng)發(fā)展一體化因：我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展還面臨區(qū)域發(fā)展不平衡、城鎮(zhèn)化水平不高、城鄉(xiāng)發(fā)展不平衡不協(xié)調(diào)等現(xiàn)實(shí)挑戰(zhàn)。