原子核外電子排布與元素周期律 第一課時(shí)教案.doc

《原子核外電子排布與元素周期律 第一課時(shí)教案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《原子核外電子排布與元素周期律 第一課時(shí)教案.doc（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題一：微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元：原子核外電子排布與元素周期律 第一課時(shí) 一、教學(xué)目標(biāo) 課標(biāo)內(nèi)容：了解原子核外電子的排布 會(huì)考考綱： 1．了解核外電子的排布（B） 2．能畫出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（B） 教學(xué)目標(biāo)： （一）知識(shí)與技能 原子核外電子排布規(guī)律 （二）過(guò)程與方法 掌握原子核外電子排布規(guī)律，通過(guò)1-20號(hào)元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的學(xué)習(xí)，擴(kuò)展到主族元素的電子排布規(guī)律的認(rèn)識(shí)，初步體會(huì)歸納與演繹的學(xué)習(xí)方法。 （三）情感與價(jià)值觀 通過(guò)原子核外電子排布規(guī)律，了解物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的復(fù)雜性和特殊性 二、教學(xué)重、難點(diǎn)和突破方法 教學(xué)重點(diǎn)：了解原子的結(jié)構(gòu)，能畫

2、出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 教學(xué)難點(diǎn)：核外電子排布規(guī)律 三、教學(xué)過(guò)程： （一）設(shè)計(jì)思路 由原子的構(gòu)成→原子核外電子分層排布運(yùn)動(dòng)→原子核外電子排布規(guī)律 （二）教學(xué)媒體和教具 學(xué)案、練習(xí)題、圖表 …… （三）課堂教學(xué)流程 1.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課 下表是構(gòu)成原子的各微粒的一些參數(shù)，請(qǐng)根據(jù)表中所提供的信息回答問(wèn)題： 表1 微粒 質(zhì)量/kg 相對(duì)質(zhì)量 電性和電量/C 質(zhì)子 1.67310-27 1.007 +1.60210-19 中子 1.67510-27 1.008 0 電子 9.10910-31 1/1836 -1.60210-19 問(wèn)

3、題解決： 1．原子是由　　　　　、　　　和　　　三部分構(gòu)成的。 2．在原子中，質(zhì)量集中在　　　　上，其大小是由　　　　　和　　　　　之和決定的。 3．在原子中：　　　　?。健　　　　。健　　　　　? 4．原子不顯電性的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 交流與討論：原子核帶正電荷，核外電子帶負(fù)電荷，正負(fù)電荷相互吸引，那為什么電子不會(huì)落入原子核內(nèi)呢？ 2.進(jìn)行新課 講解：原子核外電子并不是靜止的，而是繞原子核做高速圓周運(yùn)動(dòng)，它們之間的引力提供了圓周運(yùn)動(dòng)的向心力，有擺脫原子核對(duì)電

4、子的吸引的傾向，所以，在不受外界影響的條件下，電子既不能被原子吸入核內(nèi)，也不能離開(kāi)核自由運(yùn)動(dòng)。 過(guò)渡：那么，多電子原子的核外電子是如何繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)的呢？ 一、原子核外電子的排布 1．核外電子運(yùn)動(dòng)特征 科學(xué)探究：根據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)，請(qǐng)你總結(jié)電子運(yùn)動(dòng)的特征 ①核外電子的質(zhì)量：9.1010-31kg ②炮彈的速度2km/s，人造衛(wèi)星7.8 km/s，宇宙飛船11 km/s；氫核外電子2.2108m/s ③乒乓球半徑：410-2m；原子半徑：n10-10m 結(jié)論：電子運(yùn)動(dòng)的特征是：電子質(zhì)量　　，運(yùn)動(dòng)速度　　　，運(yùn)動(dòng)空間范圍　　　。 過(guò)渡：在初中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)原子核外電子的排布規(guī)律

5、，知道含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。那么，原子核外電子是怎樣繞原子核運(yùn)動(dòng)的呢？ 2．核外電子分層排布 自學(xué)檢測(cè)：完成表2 表2 電子層序號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 電子層符號(hào) 電子能量 電子離核由 到 ，電子能量由 到 設(shè)疑：原子核外電子繞原子核分層排布有什么規(guī)律？ 3．核外電子排布的規(guī)律 思考與交流：看表3，總結(jié)原子核分層排布有什么規(guī)律 表3　稀有氣體元素的原子核外電子排布 核電荷數(shù) 元素名稱 元素符號(hào) 各電子層的電子數(shù) K L M

6、 N O P 2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 8 18 氬 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 ⑴原子核外電子排布：總是從能量　　　的電子層排起，然后由　 　往　　 　排； ⑵各層最多能容納的電子數(shù)目為　　　?。ā　　　? ?。?； ⑶最外層最多能容納的電子數(shù)目為8（K層為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)電子），次外層電子數(shù)目不超過(guò)18，倒數(shù)第三層

7、不超過(guò)32個(gè)電子。 練一練： 1．請(qǐng)分別畫出9號(hào)氟元素和15號(hào)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2．你對(duì)上述規(guī)律中“各層最多容納電子數(shù)”是如何理解的，請(qǐng)舉例加以說(shuō)明。19號(hào)鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖該如何畫？ 問(wèn)題解決：1． 2．你的理解是： 經(jīng)驗(yàn)交流：核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立理解，必須同時(shí)遵循核外電子排布幾條規(guī)律。 練習(xí)反饋： 1．有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的二倍，則X為 ，Y為 。 2．今有微粒結(jié)構(gòu)示意圖，試指出x的可能數(shù)值及相應(yīng)微粒名稱和符號(hào)，并畫出該微

8、粒的結(jié)構(gòu)示意圖。 X值 微粒符號(hào) 微粒名稱 結(jié)構(gòu)示意圖 交流與討論：還有哪些微粒有10電子？ 你知道的有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3.小結(jié) 4.鞏固練習(xí) 1．下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是 　（ ） A． 　　 B． 　　　 C． 　　　 D． 2．某元素核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是

9、（ ） 　　A．S B．C C．Si D．Cl 3．已知aXm+和bYn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是 （ ） 　　A． a=b+m+n B． a=b-m+n C． a=b+m-n D． a=b-m-n 4．和氖原子有相同的電子層的微粒是 （ ） A．He B．K＋ C．Cl－

10、 D． 5．17 8O和16 8O原子核外電子數(shù)(判斷前后兩者的關(guān)系) （ ） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 6．核外電子排布相同的離子Am+和Bn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是 （ ） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 7．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是 ( ) A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne

11、B．Na＋、F－、S2－、Ar C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－ 8．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，能容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)。其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，則此電子層是 ( ) A．K層 B．L層 C．M層 D．N層 9．一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列關(guān)于兩種粒子之間的關(guān)系說(shuō)法錯(cuò)誤的是 　 (

12、 ) A．它們可能是同位素　　　　　　　B．可能是不同分子 C．可能是相同的原子　　　　　　　D．可能是一種分子和一種離子 10．下列敘述中，正確的是 （ ） A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C．兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 D．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽(yáng)離子和陰離子 11．1~18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，能

13、與氧形成的氧化物的化學(xué)式 、 。 12．各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1~10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式 ⑴只有兩個(gè)原子核和兩個(gè)電子組成的分子是 ⑵最外層分別為4個(gè)和6個(gè)電子的原子形成的化合物是 ⑶最外層有5個(gè)電子的原子所形成的氫化物 ⑷由3個(gè)原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是 ⑸離子化合物AB中陰陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化合物AB是 13．A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)。溶液中的A+和B-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為

14、C和D。則A+為　　　 　　　 ，B-為　　 　　 C和D為 、 。 參考答案： 1~10: C、C、A、D、C、A、C、C、D、CD +6 2 4 11、碳、 CO、 CO2 12、H2；CO 、CO2 ；NH3 ；H2O； LiH 13、NH4+；OH-；H2O、NH3 5.板書(shū)設(shè)計(jì) 原子核外電子排布與元素周期律(1) 一、原子核外電子的排布 1．核外電子運(yùn)動(dòng)特征 2．核外電子分層排布 3．核外電子排布的規(guī)律 6.布置作業(yè) 四、教學(xué)反思 第二課時(shí)

15、 一、教學(xué)目標(biāo) 課標(biāo)內(nèi)容： 能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 會(huì)考考綱： 1．能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識(shí)元素周期律（B） 2．了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（B） 教學(xué)目標(biāo)： （一）知識(shí)與技能 1．掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微粒半徑及大小比較。 2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能。 （二）過(guò)程與方法 1．運(yùn)用歸納法、比較法，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力 2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，自主學(xué)習(xí)，歸納元素周期律，培養(yǎng)學(xué)生探

16、究能力 （三）情感與價(jià)值觀 培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)：量變到質(zhì)變規(guī)律。 二、教學(xué)重、難點(diǎn)和突破方法 教學(xué)重點(diǎn)：元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，探究能力的培養(yǎng)。 教學(xué)難點(diǎn)：元素周期律 三、教學(xué)過(guò)程： （一）設(shè)計(jì)思路 由原子核外電子分層排布→原子半徑、元素的主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等→認(rèn)識(shí)元素周期律 （二）教學(xué)媒體和教具 學(xué)案、練習(xí)題、圖表 …… （三）課堂教學(xué)流程 1.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課 根據(jù)核電荷數(shù)

17、為1－18的元素原子核外電子排布可以發(fā)現(xiàn)：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。你知道其中的規(guī)律嗎？ 根據(jù)原子核外電子排布，完成下列表格內(nèi)容： 　表－1　1~18號(hào)元素核外電子排布規(guī)律 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)遞增規(guī)律 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù) 1~2 1 1 2 2 3~10 11~18 設(shè)疑：核外電子排布呈現(xiàn)規(guī)律性變化，那么，元素的性質(zhì)與核外電子的排布有什么聯(lián)系呢？是否也呈現(xiàn)規(guī)律性變化呢？ 2.進(jìn)行新課 二、元素周期律 講述：人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)叫做原子

18、序數(shù)。元素的原子序數(shù)在數(shù)值上就等于該元素的原子的核電荷數(shù)。 交流與討論：下表是1－18號(hào)元素的原子半徑，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑有怎樣的變化規(guī)律？表－2　1~18號(hào)元素原子半徑 元素符號(hào)（1－2） 1H 2He 原子半徑nm 0.037 元素符號(hào)（3－11） 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne 原子半徑nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 元素符號(hào)（11－18） 11Na 12Mg 13Al

19、14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 原子半徑nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 1．原子半徑的遞變規(guī)律 具有相同　　　　　　　的原子，其半徑隨　　　　　　　的遞增而　　　　　　　。 設(shè)疑：你對(duì)原子半徑的遞變規(guī)律是怎樣理解的？ 你的解釋是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 過(guò)渡：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布和元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。那么，元素的性質(zhì)是否

20、也有相應(yīng)的周期性變化規(guī)律呢？ 2．元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律 講解：人們?cè)陂L(zhǎng)期的研究中發(fā)現(xiàn)，元素的單質(zhì)和化合物的某些性質(zhì)有助于判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。 ⑴元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù) 自主閱讀：請(qǐng)閱讀教材P5頁(yè)信息提示，完成下表內(nèi)容。 　　　　　　　　　　　表－3　金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 性質(zhì) 強(qiáng)弱判斷依據(jù) 金屬性 1． 2． 非金屬性 1． 2． 3． ⑵第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律 實(shí)驗(yàn)探究：鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱 根據(jù)實(shí)驗(yàn)：完成表格 表－4探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱 反應(yīng)物 現(xiàn)象 Na Mg Al 與水反應(yīng) 與冷水

21、反應(yīng) 與熱水反應(yīng) 與鹽酸反應(yīng) 與水或酸反應(yīng)強(qiáng)弱趨勢(shì) 問(wèn)題：根據(jù)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，試判斷金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律。 你的結(jié)論是： ①元素金屬性遞變規(guī)律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 過(guò)渡：金屬元素隨著核電荷數(shù)的遞增存在遞變規(guī)律，那么非金屬元素是否也存在相似遞變規(guī)律呢？ 探究活動(dòng)：研究硅、磷、硫、氯的非金屬性的強(qiáng)弱 　表－5　硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物 14Si 15P 16S 17Cl 單質(zhì)與氫氣 反應(yīng)的條件 高溫 磷蒸氣與氫氣能反應(yīng) 加熱 光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合 氣態(tài)氫化

22、物化學(xué)式 Si H4 P H3 H2S HCl 最低化合物價(jià) －4 －3 －2 －1 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 受熱分解 穩(wěn)定 ②元素非金屬性遞變規(guī)律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 探究活動(dòng)：閱讀并分析表－6，根據(jù)11~17號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性，結(jié)合表－5，探究元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱變化規(guī)律及元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的遞變規(guī)律。 表－6　原子序數(shù)為11~17的元素最高價(jià)氧化物的水化物 元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 原子最外層電子數(shù)

23、 1 2 3 4 5 6 7 最高價(jià)氧化物的水化物 化學(xué)式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 最高 化合價(jià) ＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 酸堿性 強(qiáng)弱 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性 氧化物 弱酸 中強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 酸性 更強(qiáng) ①元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是：　　　　　　　　　　　　 ②元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③元素最高價(jià)化合價(jià)和最低化合價(jià)的變化規(guī)律是：　　　　　　　　　　　　　　　　 ④元

24、素的最高化合價(jià)的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系是：　　　　　　　　　　 3．元素周期律 ⑴定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律叫做元素周期律。 ⑵元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。 3.小結(jié) 4.鞏固練習(xí) 1．下列說(shuō)法中正確的是 　　　　　?。? ） 　 　A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù) 　　　B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原

25、子 D．最外層有1個(gè)電子的原子都是金屬原子 2．下列遞變規(guī)律不正確的是 　　　 　　　　　　　（ ） A．Na．Mg、Al還原性依次減弱 　　B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng) C．C、N、O原子半徑依次增大 　　D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高 3．下列微粒半徑之比大于1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ） A．r(K＋)/r(K)　　　　B．r(Al)/R(Mg)　　　　　　C．r(P)/r(s)　　　　　D．r(Cl)/r(Cl－) 4．X和Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽(yáng)離子

26、半徑大于Y元素，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　（ ） A．X>Y>Z 　 B．Y>X>Z 　　 C．Z>X>Y 　 D．Z>Y>X 5．A、B、C、D、E五種元素的原子的原子序數(shù)都小于18且具有相同的電子層，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序　　　　　　　　　　　　　　　　 A．A、B、C、D、E B．E、C

27、、D、B、A ?。? ） C．B、A、D、C、E 　D．C、D、A、B、E 6．HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)排列正確的是 　?。? ） A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 　　　　　B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF　　　　　 D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4 7．下列事實(shí)是由于氯的非金屬性比硫強(qiáng)的結(jié)果的是 　?。? ） A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置換硫化氫中的硫 C．硫離子的還原性比氯離子強(qiáng) D．硫能在空氣中燃燒，而氯則不

28、能 8．在1~18號(hào)元素中（除稀有氣體元素外）：①原子半徑最大的元素是 ，②原子半徑最小的元素是 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 9．A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7。已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。； ⑴A、B、C、D分別是 　 、 　 、 　 、 　 ；（填元素符號(hào)） ⑵A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 　　 ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 　　　 ； ⑶C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序

29、為： (寫化學(xué)式，并用“<”或“>”表示強(qiáng)弱)。 參考答案： 1~7: A、C、C、D、C、C、B 2 8 5 +15 2 8 1 +11 8、Na、H 9、Na、C、P、Cl； 、 ；HCl>PH3 5.板書(shū)設(shè)計(jì) 原子核外電子排布與元素周期律(2) 二、元素周期律 1．原子半徑的遞變規(guī)律 2．元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律 3．元素周期律 6.布置作業(yè) 四、教學(xué)反思 第三課時(shí) 一、教學(xué)目標(biāo) 課標(biāo)內(nèi)容： 能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬元

30、素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 會(huì)考考綱： 1．知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)（A） 2．認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系（B） 3．知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律（A） 4．感受元素周期律與周期表在學(xué)習(xí)化學(xué)、科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中重要作用與價(jià)值（AⅠ） 教學(xué)目標(biāo)： （一）知識(shí)與技能 了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念；了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 （二）過(guò)程與方法 通過(guò)自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力 （三）情感與價(jià)值觀 通過(guò)精心

31、設(shè)計(jì)的問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣 二、教學(xué)重、難點(diǎn)和突破方法 教學(xué)重點(diǎn): 周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 教學(xué)難點(diǎn): 周期表的結(jié)構(gòu)；周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 三、教學(xué)過(guò)程： （一）設(shè)計(jì)思路 周期表的結(jié)構(gòu)→周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系→元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系→金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。 （二）教學(xué)媒體和教具 學(xué)案、練習(xí)題、圖表 …… （三）課堂教學(xué)流程 1.創(chuàng)設(shè)情境，引入新課 至今已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了100多種元素，人們根據(jù)一定的原則將其編排起來(lái)，得到了我們現(xiàn)在的元素周期表，而繪制出第一

32、個(gè)元素周期表的是俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫，所以又將元素周期表稱之為“門捷列夫元素周期表”。元素周期表直觀地反映了元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈周期性的變化規(guī)律 2.進(jìn)行新課w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 三、元素周期表及其應(yīng)用 交流與討論：在元素周期表中，每個(gè)橫行稱為周期。在元素周期表中共有多少個(gè)周期？每個(gè)周期各有多種元素？元素周期中，縱行稱之為族。在元素周期表中共有多少個(gè)族？ 1．元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期 （ 個(gè)橫行， 個(gè)周期） ______（ 　 個(gè)） 第1周期（共 　　 種元素） 第2周期（共 　　 種元素） 第3周期（共 　　 種元素） 第4周期（共 　

33、　 種元素） 第5周期（共 　　 種元素） 第6周期（共 　　 種元素） 第7周期，目前發(fā)現(xiàn) 　　 種元素） ______（ 　 個(gè)） ______（ 　 個(gè)） ①周期 族 （ 　 個(gè)縱行，　　_個(gè)族） 主族（ 　 個(gè)；用 　　 表示 ） 副族（ 　 個(gè)；用 　　 表示 ） 第 族（ 　 個(gè)，共 　　 列） ___　__族（ 　 個(gè)，共 　　　列） ②族 練一練：找出氯、硫、鈉、鋁，氖等元素在元素周期表中的位置（所在的周期和族），分析這些元素

34、的原子核外電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和元素所在的周期序數(shù)的關(guān)系。除氖元素外，其他各元素原子的最外層電子數(shù)與該元素所在的族序數(shù)有什么關(guān)系？ ①氯、硫、鈉、鋁，氖在元素周期表中的位置： 氯：第　　周期、第　　族；硫：第　　周期、第　　族；鈉：第　　周期、第　　族；鋁：第　　周期、第　　族；氖：第　　周期、第　　族 ②元素原子的最外層電子數(shù)與該元素所在的族序數(shù)關(guān)系是：　　　。 活動(dòng)與探究：下表是Ⅻ A族元素氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性，根據(jù)表中所提供信息，探究下列問(wèn)題。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m Ⅻ A族元素氣態(tài)氫化物形成和熱穩(wěn)定性 　　　　元素 氣態(tài)氫化物 F Cl

35、 Br I 形成的難易程度 H2與F2混合，在冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸 H2與Cl2混合，光照或　點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸 H2與Br2混合，加熱時(shí)發(fā)生化合 H2與I2混合，加熱時(shí)化合，同時(shí)又分解 組成 HF HCl HBr HI 熱穩(wěn)定性 很穩(wěn)定 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 較不穩(wěn)定 1．你認(rèn)為Ⅻ A族元素非金屬性強(qiáng)弱變化有什么規(guī)律？ 2．試分析同一主族元素的金屬性和非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加有何變化？ 問(wèn)題解決： 1．Ⅻ A族元素隨著電子層數(shù)增加，金屬性　　　　　，非金屬性　　　　　　。 2．同一主族元素的原子最外層電子數(shù)　　　，隨著核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸　　，

36、原子半徑逐漸　　　　，原子失去電子的能力逐漸　　　，獲得電子的能力逐漸　　　　，元素的金屬性逐漸　　　，非金屬性逐漸　　　　。 2．元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式 同一周期元素（稀有氣體元素除外）的原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，最外層電子數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，元素的原子得到電子的能力逐漸增強(qiáng)，失去電子的能力逐漸減弱。因此，同一周期的元素（稀有氣體元素除外），從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。 練一練：下表是元素周期表的一部分，表示元素周期表中金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。 族 周期 Ⅰ?、颉?Ⅲ　?、簟　、酢　、觥　、? 1 2 3

37、4 5 6 7 B Al Si Ge As Sb Te Po At 問(wèn)題解決： ①用虛線畫出金屬與非金屬元素的界線 ②在圖中4個(gè)箭號(hào)旁的方框中分別用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律 ③在圖中適當(dāng)?shù)奈恢脤懗鼋饘傩宰顝?qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)（放射元素除外）。 過(guò)渡：元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在元素周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點(diǎn)。那么，元素周期表有何應(yīng)用呢？ 3．元素周期表的應(yīng)用 指導(dǎo)閱讀：閱讀教材P9頁(yè)內(nèi)容，總結(jié)一下元素周期有何應(yīng)用，并完成下列問(wèn)題。

38、①根據(jù)元素在周期表中的位置，可推測(cè)元素的　　　　　，預(yù)測(cè)其　　　　　?。? ②在金屬和非金屬的分界線附近可找到　　　　　　　，如　　　　　　　等； ③在過(guò)渡元素（　　　和　　　元素）中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 3.小結(jié)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 4.鞏固練習(xí) 1．主族元素在周期表中所處的位置,取決于該元素的 　（ ） A．最外層電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量　　　B．相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù) C．次外層電子數(shù)和電子層數(shù)　　　　　D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù) 2．元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。

39、這種元素位于周期表的 （ ） A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族 C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族 3．某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是 （ ） 　　 A．一定是IIA元素 B．一定是金屬元素 　　 C．一定是正二價(jià)元素 D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 4．同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，B的原子序數(shù)可能為

40、 （ ） A．x―n　　　B．x＋m 　　C．x―m 　　　D．x＋n 5．緊接在氡下面有待發(fā)現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是 （　 ） 　　　A．109　　　　B．118 C．136 　 D．137 6．下列內(nèi)容決定于原子結(jié)構(gòu)的哪部分 ①質(zhì)量數(shù)決定于 ； ②原子序數(shù)主要決定于 ； ③元素的主要化學(xué)性質(zhì)，主要決定于 ； 7．A元素原子M電子層上有6個(gè)電子，B元素與A元素的原子核

41、外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1。 ①B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ； ②A元素在周期表中的位置 ，B元素在周期表中的位置 ③A、B兩元素形成的化合物名稱為 ，該物質(zhì)在無(wú)色火焰上灼燒時(shí)火焰呈 色。 8．A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如右圖所示。 A AA D AA B AA E AA C AA 已知A元素能與氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%， 且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則

42、A元素的原子序數(shù)為 ， 位于第 周期、第 族，A的氧化物除了AO2外還有　?。? D元素的符號(hào)是 ，位于 周期、第　　　族；B與氫氣反應(yīng) 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。? E單質(zhì)的化學(xué)式 ，與C具有相同核外排布的粒子有 （至少寫出兩種）。 9．主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體。它們?cè)谝欢l件下以體積比2

43、∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽(yáng)離子。 回答下列問(wèn)題： ①寫出元素符號(hào)A____，B____，C____，D____。 ②寫出B單質(zhì)與D在加熱反應(yīng)后生成物質(zhì)的化學(xué)式　　　　　　　。 ③寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式　　　　　　　。 參考答案：1~5: D、D、D、AC、B 2 8 1 +11 6、原子核(質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和)；質(zhì)子數(shù)；原子最外層電子數(shù) 7、 ；第三周期第ⅥA族、第三周期第ⅠA簇；硫化鈉、黃 8、16、三、ⅥA、AO3、F、第

44、二、ⅦA、H2＋Cl22HCl、I2、K+(或Ca2+、Cl-、S2－) 9、H、O、C、Na；2Na＋O2Na2O2；NaHCO3 5.板書(shū)設(shè)計(jì) 原子核外電子排布與元素周期律(3) 三、元素周期表及其應(yīng)用 1．元素周期表的結(jié)構(gòu) 2．元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式 3．元素周期表的應(yīng)用 6.布置作業(yè)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 四、教學(xué)反思 第四課時(shí) 第一單元復(fù)習(xí)課 一、基礎(chǔ)知識(shí) 元素周期表的結(jié)構(gòu) 把電子層數(shù)目相同各種元素，按 　　　　　　　 　　　 排成橫行；再 　　 　　　　　　　　　　　　　　　

45、 排成縱行得到一個(gè)表，這個(gè)表就叫元素周期表。元素周期表是 　　 的具體表現(xiàn)形式。 1．周期： 周期序數(shù)=電子層數(shù)，共 　 個(gè)周期（ 　 　 、 　　 、 　 短周期； 　　 、 　　 、 　　　 長(zhǎng)周期； 　　 　不完全周期）。 2．族： ①由 構(gòu)成的族，叫做主族； 構(gòu)成的族，叫做副族。 ②元素周期表的中部從 　 族到 　 族10個(gè)縱行，包括了 族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱為過(guò)渡元素。因?yàn)檫@些元素都是 　 ，所以又把它們叫做過(guò)渡

46、金屬。 ③主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)。周期表共18個(gè)縱行（ 個(gè)主族； 個(gè)副族；一個(gè) 　 族；一個(gè) 　 族（ 、 、 三個(gè)縱行））。 元素周期律w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1．含義：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈周期性的變化規(guī)律叫元素周期律 2．元素的原子半徑的周期性變化規(guī)律 ①同周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而　　　　?。ㄏ∮袣怏w除外） ②同主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而　　　　　 ③原子半徑的比較：同周期：原子序數(shù)越大，原子半徑　　　　?。ㄏ∮袣怏w除外） 同主族：原子序數(shù)越大，原子半徑　　　　　 ④離子半徑的

47、比較：核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑　　　　　 　　　　　　　　　核外電子排布不相同時(shí)（均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），電子層數(shù)越多，半徑　　　 3．元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律 ①同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 ②對(duì)于主族元素：最高正化合價(jià)=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)（O、F除外） 最低負(fù)化合價(jià)＝最外層電子數(shù)－8（H及無(wú)負(fù)價(jià)元素除外） 最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8（H、O、F除外） 元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律 1．同周期從左到右（稀有氣體除外）：元素金屬性逐漸　　　，非金屬性逐漸　　　，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與酸或水置換出氫　　

48、 　；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性　　 　，堿性　 　?。粚?duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性　　 　。 2．同主族從上到下：元素金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與酸或水置換出氫由難到易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性增強(qiáng)，酸性減弱。 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1．預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)：常見(jiàn)的問(wèn)題是給出一種常見(jiàn)的主簇元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測(cè)該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。解答問(wèn)題關(guān)鍵是根據(jù)元素所在族的熟悉元素的性質(zhì)，根據(jù)遞變規(guī)律，加以推測(cè)和判斷。 2．啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)（農(nóng)藥、半導(dǎo)體、催化劑等） “位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的“三角關(guān)系”

49、 1．位置與結(jié)構(gòu)關(guān)系：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)；周期數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 2．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系：電子層結(jié)構(gòu)與原子半徑、離子半徑、電子得失難易、化合價(jià)的關(guān)系 3．位置與性質(zhì)關(guān)系：同位置——化學(xué)性質(zhì)相同，同主族——相似性、遞變性；同周期——相似性、遞變性。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 【例1】A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號(hào)分別：A__________、B__________、C________。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________，B在周期表中的位置___________，C的

50、離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________，A的氫化物分子式為_(kāi)________；B、C的最高價(jià)氧化物水化物的分子式分別為_(kāi)______、_________，它們的酸性_______比________強(qiáng)。 【例2】X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者都能組合化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ?。ā　。? A、n+11 　　B、n－5　　　 C、n+3　　　 D、n－6 　　【例3】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題： ⑴寫出下列元素符號(hào)：① ，⑥ ，⑦ ， 11 。 　　⑵在這些元素中，最活潑

51、的金屬元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ，最不活潑的元素是 。 ⑶在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　?、仍谶@些元素中，原子半徑最小的是 ，原子半徑最大的是 。 ⑸在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？ ⑹在⑧與 12 中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？ 【例

52、4】在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。 元素組 例外元素 其他元素所屬編號(hào) （1）S、Na、Mg、N （2）N、P、Sn、As （3）K、Ca、Al、Zn （4）Cu、Fe、Ag、Ca 　　其他元素所屬類型編號(hào)：①主族元素，②過(guò)渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金屬元素，⑥非金屬元素。 　　　一、選擇題w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1．鈦（Ti）金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵。鈦元素的同位素46 22Ti、47 22Ti、48 22

53、Ti、49 22Ti、50 22Ti中，中子數(shù)不可能為 　 　 （ ） A．28 　　　　　　B．30　　　　　　C．26　　　　　　D．24 2．據(jù)報(bào)道，166 67Ho可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 （ ） A．32 　 B．67 C．99 D．166 3．周期表中16號(hào)元素與4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是（　?。? A．K層電子數(shù)　　　B．最外層電子數(shù)　　C．電子層數(shù)　　　D．次外層電子數(shù) 　　4．某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

54、m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是 （ ） A．不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．可確定該元素在元素周期表中的位置 C．可預(yù)測(cè)該元素的主要化學(xué)性質(zhì) D．該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 5．與主族元素在元素周期表中所處的位置有關(guān)的是　　　　　　　　　　　　　（　?。? A．相對(duì)原子質(zhì)量　　　 B．核內(nèi)中子數(shù) C．次外層電子數(shù)　　　 D．電子層數(shù)和最外層電子數(shù) 6．n mol H2與n mol T2氣體不同之處是　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。? ） A．物質(zhì)的量　 　　 B．原子數(shù) 　　 C．質(zhì)量　　　

55、 D．體積(相同狀況) 7．同主族兩種元素原子核外電子數(shù)差值可能為　　　　　　　　　　　　　　?。ā　。﹚.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．6 　　　 　　　 B．12 　　　　　C．26 　　　 D．30 　8．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。? ） A．鈉的金屬性比鎂強(qiáng)　　　 B．溴的非金屬性比氯強(qiáng) C．硝酸的酸性比磷酸弱　　　　　　　　D．水的熱穩(wěn)定性比氨強(qiáng) 9．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

56、A．x+2　　　　B．x+4　　　　C．x+8　　　　　D．x+18　　　　　　?。ā　。? 10．現(xiàn)行元素周期表中己列出112種元素，其中元素種類最多的周期是　　　?。ā　。? A．第4周期　　　　B．第5周期　　　　　C．第六周期　　　　D．第七周期 11．元素周期表中前7周期的元素?cái)?shù)如下，請(qǐng)分析周期表與元素?cái)?shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　?。? 周 期 1 2 3 4 5 6 7 元素?cái)?shù) 2 8 8 18 18 32 32 A．18　　　　　　　　B．32　　　　　　　C．50　　　　

57、　　　　D．64 12．科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是 　　　　　　?。ā　。? A．它的最外層電子數(shù)為4 B．它的金屬性比鉛強(qiáng) C．它具有+2、+3、+4價(jià) D．它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 13．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是 （　?。? A．

58、 B． C． D． 14．下列說(shuō)法中正確的是 （　　） A．同主族元素的最外層電子數(shù)相同 B．同主族元素的原子半徑相同 C．同主族元素的電子數(shù)相同 D．同主族元素的化學(xué)性質(zhì)相同 15．己知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述中正確的是 （ ） A．砷元素的最高化合價(jià)為+3 B．砷元素是第四周期的主族元素 C．砷原子的第3電子層含

59、有18個(gè)電子 D．砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)酸性 二、填空題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 16．金屬性的兩個(gè)標(biāo)志：與水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越 ；金屬對(duì)應(yīng)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越 。非金屬性的三個(gè)標(biāo)志：與氫氣的化合反應(yīng)越容易，非金屬性越 ；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越 ；非金屬對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物（最高價(jià)含氧酸）的酸性越強(qiáng)，非金屬性越 。 17．根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題： ⑴金屬性最強(qiáng)的元素是　　　　，非金屬性最強(qiáng)的元素是　　　?。? ⑵第3周期中，原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）是　　　，非金屬性最強(qiáng)

60、的元素是　　　　　??； ⑶VIIA族中，原子半徑最大的元素是　　　　，非金屬性最弱的元素是　　　　； ⑷銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導(dǎo)體材料是　　　　。 18．1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號(hào)三個(gè)新元素。按已知 的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，118號(hào)元素應(yīng)是第________周期第_________族元素，它的單質(zhì)在常溫常壓下最可能呈現(xiàn)的狀態(tài)是__________（氣、液、固選一填入）。近日傳聞俄羅斯合成了第166號(hào)元素，若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，該元素應(yīng)是第_________周期第________元素。 19．有A、B、C三種元素，已知B和A形成的化合物BA中，A

61、的化合價(jià)為－1，B和C形成的化合物B2C，A、B、C離子的核外電子總數(shù)都小于18。 ⑴寫出各元素的元素符號(hào)：A　________　，B　________　，C　________ ⑵寫出A單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　 參考答案： 1~15：B、A、D、D、D、C、C、BC、B、C、C、D、、B、A、BC 16、強(qiáng)、強(qiáng)、強(qiáng)、強(qiáng)、強(qiáng) 17、 Cs、F；Cl、Cl；At、At；鍺 18、七、O、氣、八、ⅥA 19、F、Li（Na）、O；2F2＋4NaOH=4NaF＋O2↑＋2H2O w.w.w.k.s.5.u.c.o.m