專練05 坐標(biāo)圖像20題-2021年中考化學(xué)考前必殺300題(南京專用)（解析版）

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1、2021年化學(xué)中考考前必殺300題 坐標(biāo)圖像20題 1．一定條件下，水在密閉容器里的冷卻過(guò)程中，溫度和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。①、②、③表示水在不同時(shí)刻的存在狀態(tài)，下列有關(guān)判斷正確的是（ ） A．水分子間的間隔：①＞③ B．水分子的運(yùn)動(dòng)速率：②＞① C．狀態(tài)③的水分子靜止不動(dòng) D．①→②發(fā)生了化學(xué)變化 【答案】A 【解析】根據(jù)水分子在不同狀態(tài)時(shí)的性質(zhì)以及間隔的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可。①是水蒸氣狀態(tài)，③是冰的狀態(tài)，故水分子間的間隔：①>③，故選項(xiàng)A正確；在狀態(tài)①時(shí)水分子的運(yùn)動(dòng)速率大于狀態(tài)②，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；狀態(tài)③的水分子在固定的位置震

2、動(dòng)，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；①→②沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，是物理變化，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 2．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　　） A．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體 B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液 C．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大 D．40℃時(shí)，ZnSO4的溶解度為41g 【答案】A。 【解析】A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，故A正確；B、M點(diǎn)在溶解度曲線上，對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、通過(guò)分析溶解度曲線可知，0℃﹣70℃，溶解度逐漸增

3、大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D、40℃時(shí)，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，所以溶解度應(yīng)該是大于41g，大約是69．5g，故D錯(cuò)誤。 3．現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬單質(zhì)，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均成為+2價(jià)）。則 下列說(shuō)法中不正確的是（　?。? A．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙 B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲 C．金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙 【答案】B 【解析】A、等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，分別與足量稀硫酸反

4、應(yīng)生成正二價(jià)金屬的硫酸鹽和氫氣，由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，產(chǎn)生的氫氣，甲高于乙，乙高于丙，則至完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量甲>乙>丙，故A正確；B、由于化合價(jià)相同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，說(shuō)明該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小，則相對(duì)原子質(zhì)量丙>乙>甲，故B不正確；C、由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖，等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，至完全反應(yīng)，乙用的時(shí)間少，丙用的時(shí)間多，由金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越快，則金屬活動(dòng)性順序乙>甲>丙，故C正確；D、由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量來(lái)自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量越多，消耗的稀硫酸的質(zhì)量越多，消耗硫酸的質(zhì)量為甲>乙>

5、丙，故D正確。故選B。 4．等質(zhì)量同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖象能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，氫氣中氫元素全部來(lái)自硫酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成氫氣質(zhì)量相等，因?yàn)榻饘倩顫娦圆煌瑢?dǎo)致反應(yīng)速率不同，金屬活潑性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率越大導(dǎo)致反應(yīng)時(shí)間越短，金屬活潑性Mg＞Zn＞Fe，所以反應(yīng)速率大小順序是Mg＞Zn＞Fe，則反應(yīng)時(shí)間大小順序是Fe＞Zn＞Mg，由以上分析可知B正確。故選B。 5．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所繪制的圖象中，正確的是 A．圖

6、①是將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系 B．圖②是碳酸鈣高溫分解中，剩余固體質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系 C．圖③是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中逐滴滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸到過(guò)量，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系 D．圖④是向久置空氣中NaOH溶液中加入鹽酸，生成氯化鈉質(zhì)量與加入鹽酸的體積關(guān)系 【答案】C 【解析】【分析】A、鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，因?yàn)辂}酸一定故生成的氫氣的質(zhì)量一定． B、木炭還原氧化銅，最后剩余的是銅，質(zhì)量不可能是零． C、鋁與鎂等量酸足量時(shí)生成氫氣量不同，鋁比鎂多，兩者速度不相同． D、久置在空氣中的氫氧化鈉含有碳酸鈉，開(kāi)始就

7、會(huì)生成氯化鈉。 6．向含有一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．oa段發(fā)生了中和反應(yīng) B．a(chǎn)b段反應(yīng)產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀 C．b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4 D．c點(diǎn)溶液呈中性 【答案】D 【解析】A、0a段，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，發(fā)生了中和反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確； B、ab段氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的硫酸鈉，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、c點(diǎn)氫氧化鈉溶液過(guò)量，溶

8、液顯堿性，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D。 7．Al(OH)3是用途廣泛的難溶性固體，可用NaOH溶液來(lái)制取但又可溶于NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O，現(xiàn)向一定質(zhì)量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，對(duì)圖象理解錯(cuò)誤的是（ ） A．b點(diǎn)生成的Al(OH)3質(zhì)量達(dá)到最大值 B．a(chǎn)、c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別是AlCl3和NaAlO2 C．bc段（不含端點(diǎn)）的鋁元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中 D．a(chǎn)d段和dc段消耗的NaOH質(zhì)量比為3:1 【答案】B 【解

9、析】A、根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)生成的Al(OH)3質(zhì)量達(dá)到最大值，故A正確；B、根據(jù)題意可知a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是AlCl3，c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成的 NaAlO2和ad段生成的氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C、bc段（不含端點(diǎn)）發(fā)生的反應(yīng)是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O，鋁元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中，故C正確；D、設(shè)：一定質(zhì)量的AlCl3溶液中AlCl3質(zhì)量為m，ad段消耗的氫氧化鈉質(zhì)量為x，生成氫氧化鋁的質(zhì)量為y。 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 133．5 120 78 m x

10、 y ， x= ； y=； 設(shè)：dc段消耗的NaOH質(zhì)量為z。 Al(OH)3+NaOH=NaAl+2H2O 78 40 z ， z=； ad段和dc段消耗的NaOH質(zhì)量比==3:1，故D正確。故選B。 8．將一定質(zhì)量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是( ) A．N 點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH=7 B．Q點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2和NaCl C．O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HCl

11、=BaCl2+2H2O D．P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【答案】B 【解析】有圖象可知A．N 點(diǎn)時(shí)，，酸過(guò)量，故所得溶液的pH>7;B．Q點(diǎn)時(shí)，鹽酸和氫氧化鋇及碳酸鈉，完全反應(yīng)，故所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2和NaCl，是正確的敘述；C．O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；D．P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2G 故答案選擇B 9．向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，下圖曲線正確的是（　?。? A． B．

12、C． D． 【答案】D 【解析】A、NaOH溶液顯堿性，向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH 溶液，pH 不斷增大，最終溶液的 pH＞7，故圖象與事實(shí)不符；故 A 不正確；B、NaOH 溶液顯堿性，向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，不斷加入 NaOH 溶液，pH 不斷增大，最終溶液的 pH＞7，故圖象與事實(shí)不符；故 B 不正確；C、開(kāi)始向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，不斷加入 NaOH 溶液，酸堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才開(kāi)始生成沉淀，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會(huì)產(chǎn)生沉淀了，故圖象與事實(shí)不符；故 C 不正

13、確；D、向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，不斷加入 NaOH 溶液，酸堿會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當(dāng)硫酸反應(yīng)完畢才開(kāi)始生成沉淀，當(dāng)硫酸銅反應(yīng)完畢，即使不斷加入 NaOH，也不會(huì)產(chǎn)生沉淀了，故圖象與事實(shí)相符合。 10．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下左圖所示。將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液(均有少量未溶解的固體)放進(jìn)盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)。 　　　　　　　　 A．甲的溶解度大于乙的溶解度　　 B．①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤骸　? C．①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少　 D．①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于②溶液 【答案】C　

14、【解析】比較物質(zhì)的溶解度時(shí)需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液(均有少量未溶解的固體)放進(jìn)盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，甲的溶解度增大，①中固體逐漸溶解，溶液質(zhì)量增加，所得溶液可能飽和，也可能不飽和，乙的溶解度降低，②中有晶體析出，溶液質(zhì)量減少，所得溶液一定是飽和溶液，故B錯(cuò)誤，C正確；溶液的溫度不能確定，溶解度不能確定，所以①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于②溶液，故D錯(cuò)誤。 11．在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如下圖所示(圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變)。下

15、列說(shuō)法正確的是(　　)。 A．該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng) B．戊一定是該反應(yīng)的催化劑 C．參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48∶23 D．該反應(yīng)中甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為44∶27 【答案】C 【解析】由圖可知，甲、丁質(zhì)量增加，為生成物，乙、丙質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，所以該反應(yīng)由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成了另外兩種物質(zhì)，不一定屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；戊的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；由圖示可知，參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比為48∶23，故C正確；因反應(yīng)的化學(xué)方程式未知，該反應(yīng)中甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比不能確定，故D錯(cuò)誤。 12．燒杯內(nèi)原有某物質(zhì)，向其中加入物

16、質(zhì)X，X的質(zhì)量與變量Y的關(guān)系如右下圖，下列一定能正確反映X、Y對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(　　)。 選項(xiàng) 燒杯內(nèi)原有物質(zhì) X Y A NaCl溶液 NaCl固體 NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) B 水 NH4NO3固體 溶液的溫度 C 硫酸鋅溶液 鎂粉 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 D 稀硫酸 氧化鎂 溶液中氧元素的質(zhì)量 【答案】D 【解析】若燒杯內(nèi)原有NaCl溶液為飽和溶液，則NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直保持不變；水中加入NH4NO3固體時(shí)，溶液溫度降低；硫酸鋅溶液中加入鎂粉時(shí)，生成硫酸鎂和鋅，硫酸鎂的質(zhì)量小于硫酸鋅的質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量變?。幌×蛩嶂屑尤胙趸V，生成硫

17、酸鎂和水，硫酸鎂溶于水，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，溶液中氧元素的質(zhì)量增加。 13．向含CuCl2和HCl混合溶液100g中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是 A．P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種 B．M點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同 C．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 D．沉淀完全時(shí)，m1的數(shù)值為120 【答案】D 【解析】向含CuCl2和HCl混合溶液中滴加NaOH溶液，OP段發(fā)生的是鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，PM段發(fā)生的是氯化銅的氫氧化鈉的反應(yīng)，所以P點(diǎn)溶質(zhì)有生成的氯化鈉和還沒(méi)反應(yīng)的氯化銅兩種，A錯(cuò)

18、誤；CuCl2和HCl都和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉，所以M點(diǎn)的溶質(zhì)比P點(diǎn)多，B錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式可知，1mol的氯化銅會(huì)生成2mol的氯化鈉，1mol的鹽酸會(huì)生成1mol的氯化鈉，C錯(cuò)誤；D、設(shè)生成9．8g氫氧化銅沉淀需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為z CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 80 98 117 10%x 9.8g z ＝＝ X=80 氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，所以m1=40g+80g=120g 14．某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究

19、酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性 B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4 C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中 D．由a點(diǎn)到c點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng) 【答案】D 【解析】A、c點(diǎn)的pH小于7，溶液顯酸性，故錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯(cuò)誤；C、由圖象可知，pH值是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯(cuò)誤

20、；D、由a到c點(diǎn)的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說(shuō)明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，故正確。故選：D。 15．下圖表示向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過(guò)程,x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量,則y可能表示（ ） A．沉淀的質(zhì)量 B．氣體的質(zhì)量 C．NaCl的質(zhì)量 D．混合溶液的pH 【答案】D 【解析】A、向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時(shí)，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入碳酸鈉溶液前沉淀質(zhì)量是0，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、加入碳酸鈉溶液前氣體的體積應(yīng)該是0，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、加入碳酸鈉溶液前溶液

21、中不含有氯化鈉，因此質(zhì)量應(yīng)該是0，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、加入碳酸鈉溶液前溶液中含有稀鹽酸，顯酸性，pH小于7，隨著碳酸鈉溶液的不斷加入，稀鹽酸被消耗，酸性減弱，pH升高，稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，pH等于7，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)過(guò)程中容易顯中性，pH始終等于7，當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)，溶液顯堿性，pH升高，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。 16．向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種

22、 B．E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種 C．AB段有沉淀生成 D．F點(diǎn)溶液的pH>7 【答案】B 【解析】A、據(jù)圖判斷A點(diǎn)稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全中和反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO4等2種，故正確；B、E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO4等2種，故錯(cuò)誤；C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正確；D、F點(diǎn)氫氧化鈉過(guò)量，溶液的pH>7，故正確。故選B。 17．現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關(guān)系如下圖所示，則X可能是 A．水 B．純堿溶液 C．澄清石灰石 D．稀鹽酸 【答案】B 【解析】根據(jù)

23、圖示知，溶液一開(kāi)始呈酸性，加入X后，溶液逐漸變?yōu)橹行?，最后變?yōu)閴A性溶液。A、加入水后，溶液的酸性逐漸減弱，錯(cuò)誤；B、碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸消耗完時(shí)，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液呈中性；當(dāng)加入碳酸鈉過(guò)量時(shí)，溶液呈堿性，正確；C、氫氧化鈣先與鹽酸反應(yīng)，溶液逐漸變?yōu)橹行裕?dāng)鹽酸消耗完時(shí)，氫氧化鈣與氯化鈣不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、鹽酸與氯化鈣不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選B 18．（2019四川自貢）氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí)，容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　） A．該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐漸加入到

24、盛有氧化銅的容器中 B．m點(diǎn)表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) C．m點(diǎn)和n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素的質(zhì)量不相等 D．m點(diǎn)和n點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同 【答案】C 【解析】根據(jù)氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，依據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析。A、溶液的總質(zhì)量從零開(kāi)始，所以該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐漸加入氧化銅中，故正確；B、m點(diǎn)表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應(yīng)，故正確；C、m點(diǎn)表示氧化銅和鹽酸恰好完全反應(yīng)，n點(diǎn)表示加入的鹽酸過(guò)量，所以n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；D、酸具有揮發(fā)性，所以n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同，故正確；故選C。 19．現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶

25、液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說(shuō)法正確的是（　?。? ①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時(shí)，溶液中含有兩種溶質(zhì) ②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m（bg＜m＜cg），此時(shí)溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl ③滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時(shí)，溶液pH＞7 ④在滴加氫氧化鈉溶液的整個(gè)過(guò)程中，溶液中氯元素的質(zhì)量先減小后不變 A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 【答案】A 【解析】據(jù)圖判斷發(fā)生反應(yīng)方程式：HCl+NaOH═H2O+NaCl

26、，CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl。①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時(shí)，溶液中含有三種溶質(zhì)：HCl、NaCl和CuCl2，該項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m（bg＜m＜cg），此時(shí)溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl，該項(xiàng)正確；滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，溶液pH＞7，該項(xiàng)正確；在滴加氫氧化鈉溶液的整個(gè)過(guò)程中，溶液中氯元素的質(zhì)量始終不變，該項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。 20．（2019湖北孝感）現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說(shuō)法正確的是（　　）

27、 ①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時(shí)，溶液中含有兩種溶質(zhì) ②滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m（bg＜m＜cg），此時(shí)溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl ③滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時(shí)，溶液pH＞7 ④在滴加氫氧化鈉溶液的整個(gè)過(guò)程中，溶液中氯元素的質(zhì)量先減小后不變 A．②③ B．①②③ C．③④ D．②③④ 【答案】A 【解析】據(jù)圖判斷發(fā)生反應(yīng)方程式：HCl+NaOH═H2O+NaCl，CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl。①滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至ag時(shí)，溶液中含有三種溶質(zhì)：HCl、NaCl和CuCl2，該項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m（bg＜m＜cg），此時(shí)溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，該項(xiàng)正確；滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至dg時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，溶液pH＞7，該項(xiàng)正確；在滴加氫氧化鈉溶液的整個(gè)過(guò)程中，溶液中氯元素的質(zhì)量始終不變，該項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。