高中化學(xué)選修4期末試卷及詳解4套人教版

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1、選修選修 4 期末測(cè)試試卷（期末測(cè)試試卷（1 1）第第 I I 卷（選擇題）卷（選擇題）1. 在鐵制品上鍍一定厚度的鋅層,以下方案設(shè)計(jì)正確的是（）A.鋅作陽(yáng)極,鍍件作陰極,溶液中含有鋅離子B.鉑作陰極,鍍件作陽(yáng)極,溶液中含有鋅離子C.鐵作陽(yáng)極,鍍件作陰極,溶液中含有亞鐵離子D.鋅作陰極,鍍件作陽(yáng)極,溶液中含有鋅離子2. 下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 （ ）A熔化時(shí)不導(dǎo)電 B不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物C水溶液的導(dǎo)電能力很差 D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存3. 對(duì)于 0.1 molL1Na2SO3溶液，正確的是（）A升高溫度，溶液 pH 降低Bc(Na)2c(SO32)c

2、(HSO3)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO32)2c(HSO3)c(OH)D加入少量 NaOH 固體，c(SO32)與 c(Na)均增大4. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B、升高溫度可以抑制鹽類(lèi)的水解C、正鹽水溶液的 pH 均為 7 D、酸式鹽的 pH 均小于 75. 下列說(shuō)法正確的是A.若氫氣和氧氣化合是放熱反應(yīng)，則水電解生成氫氣和氧氣是吸熱反應(yīng)B.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)無(wú)關(guān)D.對(duì)放熱反應(yīng) A+BC+D ，A、B 的能量總和大于 C、D 的能量總和w W w .X k b 1.c O m6. 下列說(shuō)法不正確

3、的是A.除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末攪拌后過(guò)濾B 在溶液中加人氯化銀,一段時(shí)間后沉淀變成黃色，說(shuō)明同溫度下C 將氨氣通人熱的溶液中能使還原為D 當(dāng)分散質(zhì)和分散劑都為氣體時(shí)，組成的分散系不可能為膠體7. 用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，若選用甲基橙作指示劑，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是()A由紅變橙 B由黃變橙C由黃變紅 D由紅變黃8. 下列說(shuō)法正確的是（）A常溫下，將 pH3 的醋酸溶液稀釋到原體積的 10 倍后，溶液的 pH4B為確定某酸 H2A 是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè) NaHA 溶液的 pH。若 pH7，則 H2A 是弱酸；若 pH7，則H2A 是強(qiáng)酸C用 0.2000 mol/L NaOH

4、 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 HCl 與 CH3COOH 的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為 0.1 mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.1 mol/L 鹽酸、0.1 mol/L氯化鎂溶液、0.1 mol/L 硝酸銀溶液中，Ag濃度：9. 有四種燃料電池，A固體氧化物燃料電池 B堿性氫氧化物燃料電池 C質(zhì)子交換膜燃料電池D熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)生成水的是（ ）10. 一種氫氧燃料電池的電解液為 KOH 溶液下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）A正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHB工作一段時(shí)間后，電解液中 K

5、OH 的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2O2=2H2OD用該電池電解 CuCl2溶液，產(chǎn)生 2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有 0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移11. 串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有 0.1 molL1的下列溶液，用鉑電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的 pH 變小的是（）A鹽酸 BNaClCAgNO3 DKNO312. 常溫下，pH=13 的強(qiáng)堿溶液與 pH=2 的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的 pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比（ ）A111 B91 C111 D19.13. 在相同溫度下，甲、乙兩種溶液，甲溶液的 pH 是乙溶液的 2 倍，則甲溶液中 c(H)甲與

6、乙溶液中 c(H)乙之比是（）X| k |B | 1 . c|O |mA101 B1001 C1100 D無(wú)法確定14. 相同條件下，等體積、等 pH 的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的 pH 仍相同，則所得溶液的體積為下列的 A仍相同 B醋酸溶液的大 C鹽酸的大 D無(wú)法判斷15. 科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為()AH22OH2e=2H2OBO24H4e=2H2OCH22e=2HDO22H2O4e=4OH 3Fe16. 常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的 c(H)=1.01013molL1，該溶液可能是

7、（）二氧化硫氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A B C D17. 如圖所示，下列有關(guān)裝置的分析中正確的是()選項(xiàng)開(kāi)關(guān)控制X 溶液裝置敘述A接通 K2，斷開(kāi) K1HClFe 極為正極，該極質(zhì)量減小B接通 K2，斷開(kāi) K1CuCl2Fe 極為負(fù)極，該極質(zhì)量增加C接通 K1，斷開(kāi) K2CuSO4Fe 極為陰極，該極有 Cu 析出D接通 K1，斷開(kāi) K2NaClFe 極為陽(yáng)極，該極逐漸溶解18. 向 pH1 的某酸溶液和 pH13 的氫氧化鈉溶液中，加入足量的鋁片，放出 H2的物質(zhì)的量之比為 31，其原因可能是()A兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸B酸為一元強(qiáng)酸，酸溶液的體積是堿溶液體積的 3 倍

8、C兩溶液的體積相同，酸是弱酸D酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比 NaOH 溶液濃度大19. 已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：新 課 標(biāo) 第 一 網(wǎng)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/molFe2O3(s)13CO(g)= 23Fe3O4(s)13CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/mol則 14 g CO 氣體還原足量 FeO 固體得到 Fe 固體和 CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的 H 約為（）A218 kJ/mol B109 kJ/mol C218 kJ/mol D109 kJ/mol20. 設(shè)

9、 NA 代表阿伏加德羅常 數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )A1mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為 NAB乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的 28g 混合氣體中含有 3NA 個(gè)氫原子C將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液含有 0.1NA個(gè)D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA 第第 IIII 卷（非選擇題）卷（非選擇題）二、實(shí)驗(yàn)題二、實(shí)驗(yàn)題21. 某廠廢水中含 5.00103 molL1的 Cr2O，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，27將廢水處理得到磁性材料 Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe 的化合價(jià)依次為3，2)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流

10、程：(1)第步反應(yīng)的離子方程式是_。(2)第步中用 pH 試紙測(cè)定溶液 pH 的操作是_。(3)第步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除 Cr(OH)3外，還有_。(4)欲使 1 L 該廢水中的 Cr2O完全轉(zhuǎn)化為 Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入_g FeSO47H2O。27三、計(jì)算題三、計(jì)算題22. 下表給出的是一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：(1)分析上表數(shù)據(jù)可知：X k B 1 . c o m分別完全燃燒 C(s)和 C3H8(g)提供相同的熱量，其中_產(chǎn)生的溫室氣體更多；不同烴燃燒的熱值(單位質(zhì)量完全燃燒所放出的熱量多少)與元素含量之間的關(guān)系是_。(2)根據(jù)上表的數(shù)據(jù)_(填“能”或“不能”)

11、計(jì)算出反應(yīng) C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)的焓變，若能，請(qǐng)你求出該反應(yīng)的焓變?yōu)開(kāi)；若不能，請(qǐng)你說(shuō)明原因_。23. 將等物質(zhì)的量的 A、B 混合于 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng) 5 min 后，測(cè)得 D 的濃度為 0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C 的平均反應(yīng)速率是 0.1 mol/(Lmin)。求：(1)此時(shí) A 的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中 A、B 的物質(zhì)的量；(2)B 的平均反應(yīng)速率；(3)x 值是多少？四、推斷題四、推斷題24. A、B、C、D 是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F 均為氣體，且 F 為紅棕色。有關(guān)的

12、轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D 的化學(xué)式為_(kāi)。(2)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)Y 和 E 在一定條件下可反應(yīng)生成 B 和 Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除 E 對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。(4)0.1 molL1的 X 溶液和 0.1 molL1的 Y 溶液等體積混合，溶液呈_性(填“酸” “堿”或“中”)，原因是_(用離子方程式說(shuō)明)。(5)常溫下 0.1 molL1的 Y 溶液中c(H)/c(OH)1108，下列敘述正確的是（）A該溶液的 pH11B該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度為 0.1 molL1C該溶液中水電離出的c(H)與c(

13、OH)乘積為 11022DpH3 的鹽酸V1 L 與該 0.1 molL1的 Y 溶液V2 L 混合，若混合溶液 pH7，則：V1V2E將以上溶液加水稀釋 100 倍后，pH 為 9五、填空題五、填空題25. 在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中 Q2Q1的是_；H2H1的是_A2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1Q1 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2Q2 kJ/molBS(g)O2(g)=SO2(g) H1Q1 kJ/molS(s)O2(g)=SO2(g) H2Q2 kJ/molCC(s) O2(g)=CO(g) H1Q1 kJ/mol12C(s)O2(g)=

14、CO2(g) HQ2 kJ/molDH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1Q1 kJ/molH2(g) Cl2(g)=HCl(g) H2Q2 kJ/mol121226. 如圖所示，有兩只密閉容器 A 和 B，A 容器有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B 容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的體積比為 21 的 SO2與 O2的混合氣體，并使 A 和 B 容積相等(如圖)。在保持 400的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，填寫(xiě)下列空格。(1)達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間 A 容器比 B 容器_，A 容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率比 B 容器_。(2)達(dá)到(1)

15、所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A 容器化學(xué)平衡_移動(dòng)，B 容器化學(xué)平衡_移動(dòng)。(3)達(dá)到(1)所述平衡時(shí)，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A 容器中 SO3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比_(選填“增大” 、 “減小”或“不變”)；B 容器中 SO3的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比_(選填“增大” 、 “減小”或“不變”)。27. 近 20 年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來(lái)制取的所謂“二級(jí)能源” ，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱(chēng)為一級(jí)能源，如煤、石油、太陽(yáng)能和原子能等。（1）為了

16、有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是( )A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應(yīng)C.光解海水 D.以石油、天然氣為原料w W w . x K b 1.c o M（2）氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大。已知，熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）;H=-393.5 kJmo-1L2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;H=-571.6 kJmo-1L試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是_。（3）氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源的貯存，也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送。研究表明過(guò)渡金屬型氫化物（又稱(chēng)間充氫化物） ，在這類(lèi)氫化物中，氫原子填

17、充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如:LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 體積的鈀粉大約可吸附 896 體積的氫氣（鈀粉的密度為 10.64 g/cm3，相對(duì)原子質(zhì)量為 106.4） ，試寫(xiě)出鈀（Pd）的氫化物的化學(xué)式_ 。28. A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A 原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，B 原子的最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍，C 原子的最外層電子數(shù)與 B 原子的核外電子總數(shù)相等，D 在同周期元素中原子半徑最大。A、C、D 三種元素可形成化合物甲，B、C、D 三種

18、元素可形成化合物乙，甲與乙均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。請(qǐng)回答：(1)乙的化學(xué)式為_(kāi)，其水溶液呈堿性的原因?yàn)開(kāi)(用離子方程式表示)。(2)將 3g B 的單質(zhì)在足量 C 的單質(zhì)中燃燒，可放出 98.4kJ 的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi) _(3)將(2)所得氣體通入 1L 0.4mol/L 的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為_(kāi)；溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用具體化學(xué)式表示)。(4)常溫下，甲與乙的水溶液 pH 均為 9，這兩種溶液中由水電離出的 OH的物質(zhì)的量濃度 c(OH)甲：c(OH)乙_ _。(5)濃氨水與固體甲混合，可用于快速制取少量氨氣，其原因是_。

19、(請(qǐng)用必要的方程式和簡(jiǎn)要的文字加以說(shuō)明)。X| k |B | 1 . c|O |m29. 常溫下，將某一元酸 HX 和 NaOH 溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH 如下表：請(qǐng)回答：(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a_7(填“” “”或“”)，則 HX為強(qiáng)酸；若a_7(填“” “”或“”)，則 HX 為弱酸(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X)與c(Na)的大小關(guān)系是_A前者大B后者大 C二者相等 D無(wú)法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HX 是_酸(填“強(qiáng)”或“弱”)該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 (4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_m

20、ol/L.實(shí)驗(yàn)編號(hào)HX 物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH 物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合溶液的 pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁c2c2pH10參考答案參考答案一、單項(xiàng)選擇一、單項(xiàng)選擇1.【答案】A【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考察的是電解原理的應(yīng)用。2.【答案】D D3.【答案】D【解析】升溫平衡 SO32H2OHSO3OH右移，pH 升高，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；由物料守恒知c(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)B 項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒知c(Na)c(H)2c(SO32)c(HSO3)c(OH)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；加入 NaOH 固體，引入 Na

21、，c(Na)增大，引入 OH使平衡左移c(SO32)增大。4.【答案】A【解析】5.【答案】D【解析】水電解生成 H2和 O2時(shí)消耗了電能，吸收了能量，屬于吸收能量的過(guò)程，但并不屬于吸熱反應(yīng)。而需要加熱的反應(yīng)可能屬于放熱反應(yīng)。如 Fe 與 S 化合反應(yīng)需要加熱，但屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和狀態(tài)有關(guān)。答案 D6.【答案】C7.【答案】B【解析】選用甲基橙作為指示劑時(shí)，它的變色范圍是 3.14.4，顏色為紅、橙、黃色，開(kāi)始滴入堿中應(yīng)為黃色，到滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)變?yōu)槌壬虼俗兓癁橛牲S變橙。8.【答案】C【解析】A 項(xiàng)，CH3COOH 是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋 10 倍，pH

22、變化小于 1，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，NaHA溶液 pH7，則 HA水解大于電離，pH，錯(cuò)誤。9.【答案】C【解析】A 項(xiàng)，正極反應(yīng)生成 O2- ；B 項(xiàng)正極反應(yīng)生成 OH-；C 項(xiàng)正極反應(yīng)生成 H2O；D 項(xiàng)，正極反應(yīng)生成 CO32-。10.【答案】D【解析】在氫氧燃料電池中，H2在負(fù)極上反應(yīng)：2H24OH4e=4H2O；O2在正極上反應(yīng)：O22H2O4e=4OH，其總反應(yīng)式為：2H2O2=2H2O.工作一段時(shí)間后，電解液中 KOH 的物質(zhì)的量不變，但其濃度減小用該電池電解 CuCl2溶液，當(dāng)產(chǎn)生 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)0.1 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 0.2 mol，D 項(xiàng)錯(cuò)誤11.

23、【答案】C【解析】對(duì)于電解鹽酸溶液，相當(dāng)于電解 HCl，鹽酸溶液濃度降低，H濃度降低，pH 增大。電解NaCl 溶液時(shí) H在陰極上放電，陰極附近 OH濃度增大；陽(yáng)極上 Cl放電，陽(yáng)極區(qū)域 H、OH濃度基本不變，因而電解后整個(gè)溶液 pH 會(huì)變大。電解 AgNO3溶液時(shí)，陰極 Ag放電；陽(yáng)極是 OH放電，陽(yáng)極區(qū)域 H濃度變大，溶液 pH 會(huì)顯著變小(相當(dāng)于生成稀 HNO3)。電解 KNO3的實(shí)質(zhì)是電解水，pH 不變。12.【答案】D13.【答案】D【解析】若甲溶液 pHa，則乙的為 2a。c(H)濃度之比為 10a102a10a。a值不確定，則比值無(wú)法確定。14.【答案】D15.【答案】C16.【

24、答案】A【解析】水電離的 c(H)1.01013molL1，抑制了水的電離。NH4Cl 水解促進(jìn)水的電離，而NaNO3對(duì)水的電離無(wú)影響。17.【答案】C18.【答案】C【解析】由 2Al6H=2Al33H2，2Al2H2O2OH=2AlO3H2知，若酸為強(qiáng)酸，當(dāng)酸 2堿體積相等時(shí)，生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為 13，故 A、B 錯(cuò)；當(dāng)酸是強(qiáng)酸時(shí)，由于 H、OH濃度相等，故酸的濃度不可能比堿的大，D 錯(cuò)。【答案】C19.【答案】B【解析】該問(wèn)題可以轉(zhuǎn)化為12CO(g)12FeO(s)= 12Fe(s)12CO2(g)H？所以應(yīng)用蓋斯定律，若把已知給出的 3 個(gè)熱化學(xué)方程式按照順序編號(hào)為、，那么()

25、3216即可。20.【答案】D【解析】考查化學(xué)中常用計(jì)量及其計(jì)算考查化學(xué)中常用計(jì)量及其計(jì)算二、實(shí)驗(yàn)題二、實(shí)驗(yàn)題21.【答案】(1)Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)將一小塊 pH 試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在 pH 試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9 http:/www .xkb1. co三、計(jì)算題三、計(jì)算題22.【答案】(1)C(s) 烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，烴的熱值越大 (2)能137.0 kJ/mol【解析】(1)假設(shè)均產(chǎn)生 2219.9 kJ 的熱量，則需要 C3H8(g)1 mol，能產(chǎn)生 3 m

26、ol CO2；而需要 C(s)為2219.9393.55.64 mol，能產(chǎn)生 5.64 mol CO2，故 C 產(chǎn)生的溫室氣體多。由表格中各烴的燃燒熱可知，烴分子中氫元素的含量越高，則放出的熱量越多。(2)C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H11411.0 kJ/molH2(g)12O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/molC2H6(g)72O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H31559.8 kJ/mol由可得：C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)，則 HH1H2H3(1411.0 kJ/mol)(285.8 kJ/mol)(1559.8 kJ/mo

27、l)137.0 kJ/mol。23.【答案】(1)0.75 mol/Ln(A)n(B)3 mol(2)0.05 mol/(Lmin)(3)2【解析】設(shè) A、B 起始時(shí)的物質(zhì)的量均為 a，則：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)起始 a a 0 05 min 末 a1.5a0.5 0.152 0.52由于(a1.5)(a0.5)35，得 a35 min 末，c(A)0.75 mol/L3 mol1.5 mol2 Lv(B)0.05 mol/(Lmin)3 mol(3 mol0.5 mol)2 L 5 minx1v(C)v(B)0.1 mol/(Lmin)0.05 mol/(Lmin)，得 x2

28、四、推斷題四、推斷題 X| k |B | 1 . c|O |m24.【答案】(1)H2 (2)3NO2H2O=2H2NO3NO (3)4NH36NO=5N26H2O (4)酸NH4+H2ONH3H2OH (5)ACD【解析】(1)本框圖突破口之一是“白煙” ，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，由此可推知 D 是 H2，突破口之二是“紅棕色氣體” ，F(xiàn) 應(yīng)為 NO2，反推可知 E 為 NO，C 為 O2，Z 為 H2O，Y 為 NH3，X 為HCl，G 為 HNO3。(4)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成 NH4Cl，銨根離子水解而使溶液顯酸性。(5)常溫下KWc(H)c(OH)11014，結(jié)合題中信息c(H

29、)/c(OH)1108，可得c(OH)1103 molL1，故溶液的 pH11，A 正確。根據(jù) NH3H2ONH4+OH可得由氨水電離出的c(NH4+)1103 molL1，B 錯(cuò)。由水電離出的c(H)c(OH)11011 molL1，C 正確。選項(xiàng) D 氨水濃度遠(yuǎn)大于鹽酸濃度，顯然是正確。選項(xiàng) E 考慮到氨水是弱電解質(zhì)，故加水稀釋 100 倍，溶液的pH 大于 9。五、填空題五、填空題25.【答案】ACBD【解析】反應(yīng)熱數(shù)值的大小與反應(yīng)物、生成物的種類(lèi)有關(guān)，與反應(yīng)物物質(zhì)的量的多少有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)時(shí)的外界條件有關(guān)A 選項(xiàng)：生成物的狀態(tài)不同，由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會(huì)放

30、熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱多，即 Q2Q1；由于 H 為負(fù)值，所以 H2H1(以下分析相同)B 選項(xiàng)：反應(yīng)物的狀態(tài)不同，由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，即 Q2Q1；H2H1.C 選項(xiàng)：生成物的種類(lèi)不同，由于 CO與 O2反應(yīng)生成 CO2要放出熱量，故 Q2Q1；H2H1.D 選項(xiàng)：反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同，前一反應(yīng)的物質(zhì)的量是后一反應(yīng)的物質(zhì)的量的 2 倍，故 Q12Q2，即Q2Q1；H2H1.26.【答案】(1)短大(2)逆向不(3)不變?cè)龃骕 k B 1 . c o m【解析】(1)A 容器保持恒壓，B 容器保持恒容，2SO2(g)O2

31、(g) 2SO3(g)正向體積縮小，所以，反應(yīng)開(kāi)始后，p(A)p(B)，則 v(A)v(B)，t(A)c(CO32)c(HCO3)c(OH)C(H)(4)104：1(5)在氨水中有下列平衡：NH3H2ONH3H2ONH4+OH，NaOH 固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時(shí)增大了溶液中的c(OH)，促使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)?！窘馕觥緼 原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，A 是氫；B 原子的最外層電子數(shù)是次外層的 2 倍，B 是碳；C 原子的最外層電子數(shù)與 B 原子的核外電子總數(shù)相等，C 原子的最外層電子數(shù)為 6，D 在同周期元素中原子半徑最大，又因?yàn)?A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次

32、遞增，所以 C 為氧，D 為鈉，甲為氫氧化鈉，乙為碳酸鈉，碳酸鈉水溶液因碳酸根離子水解而顯堿性，將 3g 碳在足量氧氣中燃燒可得二氧化碳 0. 25mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 0.4mol，所以產(chǎn)物中既有碳酸氫鈉，又有碳酸鈉，由碳原子守恒和鈉原子守恒可求出二者的量。氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子主要是氫氧化鈉電離的，其中由水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度；而碳酸鈉溶液中的氫氧根離子全部來(lái)自于水的電離。29.【答案】(1)(2)C(3)弱c(Na)c(X)c(OH)c(H)(4)104【解析】(1)甲組，酸與堿為等物質(zhì)的量濃度，若為強(qiáng)酸，則生成的鹽為中性，所以 pH7；若為弱酸，則生成

33、強(qiáng)堿弱酸鹽，所以 pH7.(2)反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒為c(X)c(OH)c(Na)c(H)，而 pH7，則c(OH)c(H)，所以c(X)c(Na)(3)丙中 HX 是過(guò)量的，但是混合溶液卻呈堿性，說(shuō)明生成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，則 HX 為弱酸由電荷守恒可得，c(Na)c(X)，故離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na)c(X)c(OH)c(H)(4)pH10 的原因是弱酸根離子結(jié)合了水電離出的 H而引起的，所以溶液中的 OH即為水所電離的，即為c(OH)1014/1010104 mol/L.選修選修 4 期末測(cè)試試卷（期末測(cè)試試卷（2 2）測(cè)試時(shí)間：120 分鐘 試卷滿分：150 分第卷 （選擇題

34、，共 64 分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括 8 小題，每小題 4 分，共 32 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題）1廢棄的電子產(chǎn)品稱(chēng)為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴(yán)重。下列對(duì)電子垃圾處理應(yīng)予提倡的是（ ）將電子垃圾掩埋地下 改進(jìn)生產(chǎn)工藝，減少有害物質(zhì)使用 依法要求制造商回收廢舊電子產(chǎn)品 將電子垃圾焚燒處理A B C D2下列實(shí)驗(yàn)指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是（ ）中和熱測(cè)定中所用的小燒杯 中和滴定中所用的滴定管 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶 噴泉實(shí)驗(yàn)中用于收集氨氣的燒瓶A B C D3在一定溫度下，可逆反應(yīng) 2A (g)+B (g)C (g)+D (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A

35、C 的生成速率和 B 的消耗速率相等Bv正(A)=2v正(B)C2v正(A)=v逆(B)D反應(yīng)混合物中 A、B、C、D 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化4某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則 M 離可能為（ ）所含離子NO3SO42H+M濃度 /（molL1）2121 ACl BBa2+ CF DMg2+5強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH(aq)=H2O ( l ) H=57.3 kJ / mol，分別向 1 L 0.5 mol / L 的 NaOH 溶液中加入：稀醋酸；濃磷酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系正確的是（ ）AH1H2H2 BH1

36、H3H2CH1H2H2 DH1H3H26下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加B實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C打開(kāi)汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低7下列敘述中，正確的是（ ）鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量 CuSO4溶液能提高反應(yīng)速率 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕 電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解 鋼鐵表面常易腐蝕生成 Fe2O3nH2OA B C D82006 年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物電池。該電池包

37、括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A左邊為該電池的負(fù)極 B該電池可在高溫環(huán)境下使用C該電池負(fù)極反應(yīng)為：H22e=2H+ D該電池正極反應(yīng)為：O2+4e=2O2二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括 8 小題，每小題 4 分，共 32 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為 0 分）9下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是（ ）A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)

38、境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D濃硫化鈉溶液有臭味10下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（ ）A1 L 0.3 molL1 CH3COOH 溶液和 3 L 0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 H+數(shù)B純水在 25和 80時(shí)的 pHC在 NH3+NON2+H2O 反應(yīng)中，被氧化和被還原的 N 原子數(shù)D相同條件下，H2分別與 F2、Cl2反應(yīng)的反應(yīng)速率w W w . x K b 1.c o M11下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿B目前合成氨，沒(méi)有采用更高溫度、更大壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的C采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬

39、鋁D生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進(jìn)入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成的氣體12下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A次氯酸的電離方程式：HClOH+ClO B鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH=AlO2+H2C電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2+D已知中和熱為 57.3 kJmol1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJmol113在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng) A+3B2C（氣） ，平衡時(shí) C 的體積分?jǐn)?shù)與溫 度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）A若正反應(yīng)方向 H

40、0，則 T1T2B壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小CB 一定為氣體CA 一定為氣體14下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：取 25 mL 未知濃度的 HCl 溶液。在橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是（ ）a放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。b并將該瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)。c加入幾滴酚酞作指示劑。d取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈。e直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液，進(jìn)行滴定。f一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變成粉紅色，即停止滴碇 ，記下數(shù)據(jù)。Ad、e、f Bb、d、e、f Cb、d、e Db、c、e、f15下列關(guān)于溶液中離子的說(shuō)法正確的是（ ）X k B 1 . c o mA0.1 molL1的 Na2CO

41、3溶液中離子濃度關(guān)系：c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)B0.1 molL1的 NH4Cl 和 0.1 molL1的 NH3H2O 等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c (Cl)c (NH4+)c (H+)c (OH)C常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c (Na+)=c (CH3COO)D0.1 molL1的 NaHS 溶液中離子濃度關(guān)系：c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)16在恒溫、恒壓下，反應(yīng) N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)從兩條途徑分別建立平衡： N2、H2的起始濃度分

42、別為 1 mol / L 和 3 mol / L；NH3的起始濃度為 4 mol / L。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A途徑與途徑所得混合氣體的百分組成相同B途徑的反應(yīng)速率 v (N2)與途徑的反應(yīng)速率 v (NH3)的比值為 12C途徑所得 NH3的濃度與途徑所得 NH3的濃度之比為 12D途徑與途徑所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為 12第卷 （非選擇題，共 86 分）三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括 2 小題，共 22 分）17 （12 分）常溫下，鎂粉幾乎不與水反應(yīng)，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡。 （1）對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出解釋?zhuān)f(shuō)明兩種理由：主要原因是_；次要原因是_； （2）根據(jù)原

43、因之，增大溶液中_（填離子符號(hào)）濃度，可以加快反應(yīng)速率，試寫(xiě)出鎂粉投入 NH4Cl 溶液中反應(yīng)的離子方程式_。 （3）已知離子氧化性 Fe3+Cu2+H+，請(qǐng)你寫(xiě)出將鎂粉投入 FeCl3溶液中所有可能的離子方程式（分步書(shū)寫(xiě)）_。18 （10 分） （高考題）在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖。接通電源，陽(yáng)極周?chē)囊后w呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答： （1）陽(yáng)極

44、上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 （2）陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 （3）原上層液體是_。 （4）原下層液體是_。 （5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是：_。 （6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是_，現(xiàn)象是_。四、填空題（本題包括 5 小題，共 47 分）19 （8 分）18時(shí)，H2A（酸）：K1=4.3107，K2=2.11012。H2B（酸）：K1=1.0107，K2=6.31013，在濃度相同的兩種溶液中，用“” 、 “”或“”填空。 （1）H+的濃度：H2A_H2B； （2）酸根離子的濃度：c (A2)_c (B2)； （3）酸分子的濃度：c (H2A)_c (H2B)； （4）溶液的

45、導(dǎo)電能力：H2A_H2B。20 （9 分）下列每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：CDI起始組成/mol640某時(shí)刻組成/mol332EFGHI反應(yīng)ABCD反應(yīng)飽和食鹽水電解物質(zhì) A 跟 B 反應(yīng)生成物質(zhì) E、F 和 G；物質(zhì) C 跟 D 反應(yīng)生成物質(zhì) I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如上表格所示。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）物質(zhì) H 的化學(xué)式是_。w W w . x K b 1.c o M （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式（應(yīng)注明反應(yīng)條件）是_。21（8 分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化

46、學(xué)平衡常 數(shù) K 和溫度 t 的關(guān)系如下表：t / 70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=_。 （2）正反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱” ） 。 （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（多選扣分） 。A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中 c (CO)不變Cv正(H2)=v逆(H2O) Dc (CO2)=c (CO) （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c (CO2)c (H2)=c (CO)c (H2O)?？膳袛啻藭r(shí)的溫度為_(kāi)。22 （12 分）373 K 時(shí)，某 1 L 密閉容器中生如下可逆反應(yīng)：A (g

47、)2B (g)。某中物質(zhì) B 的物質(zhì)的量變 化如圖所示。 （1）已知 373 K 時(shí) 60 s 達(dá)到平衡，則前 60 s 內(nèi) A 的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。 （2）若 373 K 時(shí) B 的平衡濃度為 A 的 3 倍，473 K 時(shí)（其他條件不變） ，B 的平衡濃度為 A 的 2 倍，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出 473 K 時(shí) A 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。 （3）若反應(yīng)在 373 K 進(jìn)行，在 1 L 密閉容器中加入 1 mol B、0.2 mol He，達(dá)到平衡時(shí) B 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)_。A等于 60% B等于 40% C小于 40% D介于 40%60%之間 （4）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間邊線的斜率表示該時(shí)段內(nèi)

48、 B 的平均反應(yīng)速率（例如直線 EF 的斜率表示20 s60 s 內(nèi) B 的平均反應(yīng)速率） ，試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義_。23 （10 分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度 / 25t1t2水的離子積常數(shù)1101411012試回答下列問(wèn)題： （1）若 25t1t2，則 _11014（填“” “”或“” ） ，作出此判斷的理由是_。 （2）25下，某 Na2SO4溶液中 c(SO42)=5104 molL1，取該溶液 1 mL，加水稀釋至 10 mL，則稀釋后溶液中 c (Na+)c (OH)=_（3）t2下，將 pH=11 的苛性鈉溶液 V1 L 與 pH=1 的稀硫酸 V2

49、L 混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和） ，所得混合溶液的 pH=2，則 V1V2=_。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_。五、計(jì)算題（本題包括 2 小題，共 17 分）24 （8 分）據(jù)報(bào)道，北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。 （1）常溫、同壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體積比為_(kāi)。 （2）已知丁烷的燃燒熱（生成液態(tài)水）為 2880 kJ / mol，1 mol 丙烷和丁烷（物質(zhì)的量之比 11）的混合氣完全燃燒放出的熱量為 2550 kJ。寫(xiě)出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式_。 （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0 mol 丙

50、烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了 70.0 L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為_(kāi)。 （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L 的某丙烷和丁烷的混合氣體，在 b L 足量氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)體積為 V L，所得氣體體積 V 為_(kāi)（用 a 和 b 表示） 。25 （9 分）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑，某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中 Ba(OH)2nH2O 的含量。 （1）稱(chēng)取 3.50 g 試樣溶于蒸餾水配成 100 mL 溶液，從中取出 10.0 mL 溶液于錐形瓶中，加 2 滴指示劑，用 0.100 molL1 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗

51、標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.0 mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)） 。求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。 （2）另取 5.25 g 試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解） ，稱(chēng)得質(zhì)量為 3.09 g，求 Ba(OH)2nH2O中的 n 值。 （3）試樣中的 Ba(OH)2nH2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？參考答案參考答案 X| k |B | 1 . c|O |m1C 點(diǎn)撥 電子垃圾掩埋會(huì)污染水源，焚燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體。2C 點(diǎn)撥 ：中和熱測(cè)定中所用的小燒杯必須干燥，不然會(huì)吸收熱量，產(chǎn)生誤差。：中和滴定所用的滴定管和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶，不干燥也不會(huì)產(chǎn)生誤差，不需干燥。：因 NH3極易溶于 H2O，做噴泉實(shí)驗(yàn)用于收集 N

52、H3的燒瓶，必須干燥。3C 點(diǎn)撥 化學(xué)平衡的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等。A 均表示正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷。B 項(xiàng)中正確的應(yīng)為 v正(A)=2v逆(B)。4D 點(diǎn)撥 據(jù)電荷守恒 M 應(yīng)帶兩個(gè)單位正電荷，而 Ba2+與 SO42不共存。5B 點(diǎn)撥 放熱 H 為“” ，而負(fù)值的絕對(duì)值越大，該數(shù)值越小。6D 點(diǎn)撥 A、B、C 三項(xiàng)中分別涉及溶解平衡：Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq)+2OH(aq) Cl2+H2OH+Cl+HClO CO2 (aq)CO2 (g) 加熱溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，Ca(OH)2溶解平衡向左移動(dòng)，Ca(OH)2固體含量增加。飽和食鹽水中 c (Cl)較大，使 C

53、l2與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向左移動(dòng)，減小了 Cl2的損失。打開(kāi)汽水瓶，瓶?jī)?nèi)氣壓減小，CO2溶解平衡向右移動(dòng)，汽水中有 CO2氣體逸出。稀鹽酸中 HCl 的電離為完全電離，不可逆，不存在平衡的問(wèn)題，加水后 c (H+)減小與勒夏特列原理無(wú)關(guān)。7B 點(diǎn)撥 正確，因 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，Cu 與 Zn 構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池加速 Zn 的溶解。錯(cuò)誤，因白鐵鍍層破損后，鋅作負(fù)極溶解，鐵被保護(hù)；而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負(fù)極溶解而錫被保護(hù)，所以當(dāng)鍍層破壞后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。正確，明確電鍍是電解原理的應(yīng)用。正確，用電解法冶煉活潑金屬只能電解其熔融態(tài)的離子化合物。正確，因鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的

54、吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是 Fe2O3nH2O。8C 點(diǎn)撥 根據(jù)題圖，H2失去電子應(yīng)為原電池的負(fù)極：H22e=2H+，溶解在水中的 O2獲得電子為電池的正極：。因電極上涂有酶，溫度過(guò)高，酶會(huì)失去其活性。綜合上述只有221O2eH O2OH2選項(xiàng) C 正確。9B 點(diǎn)撥 A 選項(xiàng) Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，NaOH 去油污。B 選項(xiàng)鐵在潮濕的環(huán)境下形成原電 池，鐵失去電子發(fā)生腐蝕，最終生成 Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解形成鐵銹，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)。C 項(xiàng)中FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，水解是吸熱，加熱平衡右移顏色加深。D 項(xiàng)中硫化鈉水解：Na2S+H2O

55、NaHS+NaOH，NaHS+H2OH2S+NaOH 可有臭味生成。 10B、D 點(diǎn)撥 選項(xiàng) A，CH3COOH 是弱酸，溶液中存在電離平衡，溶液越稀，CH3COOH 的電離能力越強(qiáng)，溶液中所含的 H+數(shù)越多。1 L 0.3 molL1 CH3COOH 溶液中含有的 H+數(shù)小于 3 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中的 H+數(shù)。選項(xiàng) B，溫度越高 H2O 的電離能力越強(qiáng)，純水在 25時(shí)溶液中的 c (H+)小于80時(shí)溶液中的 c (H+)，c (H+)越小，溶液的 pH 越大，故 pH 是前者一定大于后者。選項(xiàng) C，配平方程式有4NH3+6NO5N2+6H2O，NH3中的 N 原子

56、被氧化，NO 中 N 原子被還原，故被氧化的 N 原子數(shù)小于被 還原的 N 原子數(shù)。選項(xiàng) D，F(xiàn)、Cl 元素處于同主族，根據(jù)元素周期律，F(xiàn)2比 Cl2更易與 H2化合，故 F2與H2化合的速率大于 Cl2與 H2化合的速率。11C 點(diǎn)撥 AlCl3屬共價(jià)化合物，熔融物不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解 Al2O3的方法冶鋁的。12A、D 點(diǎn)撥 選項(xiàng) A，HClO 屬于弱酸，反應(yīng)可逆，正確。選項(xiàng) B，離子方程式左右兩邊的電荷數(shù)不守恒，錯(cuò)誤。選項(xiàng) C，電解精煉銅的陰極是 Cu2+獲得電子：Cu2+2e=Cu。選項(xiàng) D，根據(jù)中和熱的定義可知正確。13C 點(diǎn)撥 A 項(xiàng)，若 T1T2，從 T1T2，則 C%降低，表

57、明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故不正確；B 項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，C%增大，即化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即 B 一定為氣體，而 A 不一定是氣體，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不一定減小，故只有 C 項(xiàng)符合題意。14B 點(diǎn)撥 b若該瓶用待測(cè)液洗過(guò)，在倒出潤(rùn)洗用的待測(cè)液時(shí)必將有一部分殘留在瓶中，再加入 25 mL 待測(cè)液，則實(shí)際瓶?jī)?nèi)的待測(cè)液大于 25 mL。d待測(cè)液為鹽酸，則需用堿來(lái)測(cè)定，應(yīng)用堿式滴定管。e堿式滴定管應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤(rùn)洗，經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗的滴定管必殘留有 H2O 于管內(nèi)，若直接加入標(biāo)準(zhǔn) NaOH，則使標(biāo)準(zhǔn) NaOH 被稀釋?zhuān)瑵舛茸冃?。f在發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變淺紅色后，應(yīng)該

58、等待半分鐘，看溶液不褪色，才停止滴定，記下數(shù)據(jù)。15C、D 點(diǎn)撥 選項(xiàng) A，根據(jù)物料守恒有 c (Na+)=2c (CO32)+c (HCO3)+c (H2CO3)。選項(xiàng) B，因 NH4+的水解是微弱的，混合后溶液呈堿性，即 c (OH)c (H+)，溶液中離子濃度關(guān)系為 c (NH4+)c (Cl)c (OH)c (H+)。選項(xiàng) C，根據(jù)電荷守恒有 c (Na+)+c (H+)=c (OH)+c (CH3COO)，因 c (H+)=c (OH)，故有 c (Na+)=c (CH3COO)。選項(xiàng) D，根據(jù)電荷守恒有 c (Na+)+c (H+)=2c (S2)+c (HS)+c (OH)，根據(jù)

59、物料守恒有 c (Na+)=c (HS)+c (S2)+c (H2S)，由以上兩式可得 c (OH)=c (H+)c (S2)+c (H2S)。16C 點(diǎn)撥 NH3的起始濃度為 4 mol / L 相當(dāng)于 N2、H2起始濃度分別為 2 mol / L、6 mol / L 時(shí)所對(duì)應(yīng)的建立的平衡。即是起始投入量的 2 倍，因?yàn)闂l件是恒溫恒壓，所以中達(dá)到平衡時(shí)各組分百分組成相同，各對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量是中的 2 倍，濃度相等，即 A、D 正確，C 不正確。根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知 B 正確。17 （1）升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大升高溫度，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。KW增大，c (

60、H+)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。 （2）H+ Mg+2NH4+=Mg2+2NH3+H2或 Mg+2NH4+2H2O=Mg2+NH3H2O+H2（3）2Fe3+Mg=Mg2+2Fe2+ Fe3+2H2OFe(OH)3+3H+ Mg+2H+=Mg2+H2Mg+Fe2+=Mg2+Fe18 （1）2I2e=I2 （2）2H+2e=H2（3）KI（或 NaI 等）水溶液 （4）CCl4（或 CHCl3等）（5）I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分 I2都轉(zhuǎn)移到 CCl4中（6）焰色反應(yīng) 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色其他合理答案同樣給分。例如，若（3）中答 NaI 水溶液，這里答火焰呈

61、黃色點(diǎn)撥 （1）使用惰性電極（石墨）電解溶液時(shí)，陽(yáng)極上離子按照 I、Br、Cl、OH順序失電子，結(jié)合題目給出的“下層液體呈紫紅色” ，可知這里是 I失電子生成 I2。所以陽(yáng)極反應(yīng)是 2I2e=I2。（2）電解時(shí)，陰極發(fā)生得電子反應(yīng)，溶液中能得電子變成氣體的只有 H+，生成 H2。所以負(fù)極反應(yīng)是 2H+2e=H2。（3）兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體，一為水溶液，一為有機(jī)溶劑。根據(jù)對(duì)電解過(guò)程的分析，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生 I2，最后 I2會(huì)被有機(jī)溶劑萃取。因?yàn)樽詈笙聦右后w呈紫紅色，所以有機(jī)溶劑密度比水大。上層的水溶液應(yīng)該為含 I的鹽溶液，例如 KI 溶液、NaI 溶液等。下層液體為 CCl4、CHCl3等密度

62、比水大的有機(jī)溶劑。（4）見(jiàn)（3）的分析。（5）I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分 I2都轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中，有機(jī)溶劑顯示出紫紅色。（6）可以通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)。若前面填 KI，則這里正確的方法是：用鉑絲蘸取少量溶液在放在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察火焰呈紫色其他合理答案同樣給分。例如，若（3）中答 NaI 水溶液，這里答火焰呈黃色。19 （1） （2） （3） （4）點(diǎn)撥 H2A 和 H2B 都是二元弱酸，二元弱酸的電離分兩步，第一步比第二步電離程度大得多，溶液的酸性（即 H+濃度） 、酸式酸根的濃度、酸分子的濃度，溶液的導(dǎo)電能力均由第一步電離決定，同溫同濃度的兩酸

63、 H2A 的第一步電離常數(shù)大于 H2B 的第一步電離常數(shù)，故 H+濃度是 H2AH2B，c (H2A)c (H2B)，溶液導(dǎo)電能力是 H2AH2B。酸根離子的濃度決定于兩酸的第二步電離，H2A 的第二步電離常數(shù)大于 H2B 的第二步電離常數(shù)，故 c (A2)c (B2)。20 （1）HCl （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）N2+3H2 催化劑 高溫高壓 2NH3點(diǎn)撥 電解飽和食鹽水生成 Cl2、H2、NaOH，其中能與其他兩種物質(zhì)反應(yīng)的是 Cl2，所以 B 為 Cl2，A與 Cl2反應(yīng)生成三種物質(zhì)，說(shuō)明 A 為 NaOH，則 C 為 H2。21 （1） （2）吸熱

64、 （3）B、C （4）830 w W w . x K b 1.c o M222(CO)(H O)(CO )(H )cccc點(diǎn)撥 K 隨溫度的升高而增大，說(shuō)明正反應(yīng)為“吸熱”反應(yīng)。正逆反應(yīng)速率相等，濃度保持不變是平衡狀態(tài)，而容器中壓強(qiáng)不變，及兩物質(zhì)濃度相等都不能判斷是否為平衡狀態(tài)，應(yīng)選 B、C。由于 c (CO2)c (H2)=c (CO)c (H2O)，查表知為 830。222(CO)(H O)1(CO )(H )cccc22 （1）0.005 mol / (Ls) （2）見(jiàn)答圖。（曲線注意兩點(diǎn)：A 的起始及平衡時(shí)的物質(zhì)的量；達(dá)到平衡所需時(shí)間應(yīng)小于 60 s） （3）B （4）某一時(shí)刻的反應(yīng)速

65、率（或即時(shí)速率、瞬時(shí)速率）點(diǎn)撥 由圖可知反應(yīng) A (g)2B (g)，在 60 s 達(dá)到平衡，生成 B 物質(zhì) 0.6 mol，則有 0.3 mol A 發(fā)生 反應(yīng)，則 A 的反應(yīng)速率為。根據(jù) 373 K 時(shí) B 是 A 濃度的 3 倍，B 為 0.6 mol 0.3 mol=0.005 mol / (L s)1 L 60 s/ L，A 則為 0.2 mol / L，說(shuō)明起始條件為 0.5 mol A 或 1 mol B，此時(shí) B 的轉(zhuǎn)化率為 40%。若加 1 mol B、0.2 mol He，則使壓強(qiáng)增大因?yàn)槭呛闳輻l件，稀有氣體對(duì)平衡無(wú)影響，則轉(zhuǎn)化率仍為 40%。23 （1） 溫度升高，水的電

66、離程度增大，離子積增大 （2）10001（3）911 c (Na+)c (SO42)c (H+)c (OH)24 （1）34（2）C3H8 (g)+5O2 (g)=3CO2 (g)+4H2O ( l ) H=2220 kJ / mol（3）31（4）b2.5aVb2a25 （1）0.01 mol；（2）8；（3）90%。點(diǎn)撥 （1）反應(yīng)：Ba(OH)2 + 2HCl=BaCl2+2H2O 1 mol 2 mol n Ba(OH)2 0.1 molL120.0103 L1 moln Ba(OH)2=2 mol0.120103 moln Ba(OH)2=1103 mol故試樣中 Ba(OH)2的物質(zhì)的量為：。3100mL1 10 mol0.01mol10mL （2）樣品總量為（1）的倍，即 Ba(OH)2的物質(zhì)的量為 0.015 mol。5.25 g1.53.50 g，21(5.253.09)g(H O)0.12mol18g moln且，所以。X| k |B | 1 . c|O |m5.25 g1.53.5 g0.12mol80.01mol 1.5n （3）Ba(OH)28H2O 的質(zhì)量分