魯教版九年級化學(xué)上冊第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)綜合檢測題

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1、 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 檢測題 本檢測題滿分：100分，時間：60分鐘 一、選擇題 1.下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A.100 g干冰完全變成100 g氣體 B.1升芝麻和1升大米混合，總體積小于2升 C.潮濕的衣服在陽光下曬干 D.一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量 2.化學(xué)方程式2H2＋O2點燃 2H2O的正確意義是（ ） A.氫原子和氧原子在點燃條件下生成水分子 B.2份質(zhì)量氫氣和1份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成2份質(zhì)量的水 C.氫氣在氧氣中燃燒生成水 D.氫元素和氧元素在點燃條件下生成水元素 3.已知氫氧化

2、鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀無氣體放出，稀鹽酸和石灰石反應(yīng)放出氣體，稀硫酸和鋅反應(yīng)放出氣體。用下列裝置進(jìn)行證明質(zhì)量守恒定律的實驗，反應(yīng)前后稱量天平不平衡的是（ ） 4.在2A+B2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量為24，C的相對分子質(zhì)量為40，則B的相對分子質(zhì)量為（ ） A.16 g B.32 C.16 D.32 g 5.下列化學(xué)方程式正確的是（ ） A.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3 B.水通電分解：2H2O 2H2↑+ O2↑ C.紅磷在空氣中燃燒：2P

3、＋O2P2O5 D.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 6.(2013廣州)濃硝酸和鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn + 4HNO3Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X↑，則X為（ ） A.H2 B.NH3 C.NO D.NO2 7.科學(xué)家提出：“硅是未來的石油”，制備粗硅的反應(yīng)為SiO2+2CSi+nCO↑。下列說法正確的是（ ） A.該化學(xué)方程式中n =1 B.Si是該化學(xué)變化中的最小粒子之一 C.反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化 D.硅

4、是地殼中含量最高的元素 8.(2013天津)現(xiàn)將10 g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10 g A完全反應(yīng)后生成8 g C和4 g D，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ） A.1∶1 B.2∶1 C.4∶1 D.5∶1 9.（2013泰安）關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是（ ） A.甲烷加氧氣在點燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水 B.1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水 C．1個CH4分子和2個O2分子在點燃條件下，生成1個CO2分子和2個H2O分子 D

5、.1 g CH4和2 g O2在點燃條件下，生成1 g CO2和2 g H2O 10.已知反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（ ） 　　　　 A.反應(yīng)前后原子的個數(shù)不變 B.化學(xué)反應(yīng)中分子可分為原子 C.物質(zhì)B是空氣中含量最多的物質(zhì) D.化學(xué)方程式: CH4+2O2CO2+ 2H2O 11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y2Z的敘述，錯誤的是（ ） A.Z一定是化合物 B.參加反應(yīng)的X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2∶1∶2 C.若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N） D.若a

6、 g X完全反應(yīng)生成b g Z，則同時消耗（b-a）g Y 12.一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了64 g O2，同時只生成44 g CO2和36 g H2O，則該物質(zhì)中（ ） A.只含有碳元素 B.只含有碳、氫兩種元素 C.只含有氫元素 D.含有碳、氫、氧三種元素 13.（2013南京）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示： 下列說法正確的是（ ） A.丙可能是單質(zhì) B.在該反應(yīng)中丁一定沒有參加化學(xué)反應(yīng) C.該反應(yīng)是化合反應(yīng) D.甲

7、和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量 14.化學(xué)反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變的是（ ） ①元素的種類；②原子的種類；③原子的個數(shù)；④原子的質(zhì)量；⑤物質(zhì)的總質(zhì)量；⑥分子的種類；⑦分子的數(shù)目；⑧物質(zhì)的種類 A.①②③⑥⑧ B.①②⑥⑦⑧ C.①②③④⑤ D.④⑤⑥⑦⑧ 15.化學(xué)方程式4P+5O22P2O5可讀作（ ） A.磷加氧氣等于五氧化二磷 B.磷和氧氣點燃后生成五氧化二磷 C.4個磷和5個氧點燃后生成五氧化二磷 D.4個磷元素和5個氧元素生成2個五氧化二磷 16.（2011徐州）科學(xué)研究表

8、明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應(yīng)為4NH3 + 3O2 2X + 6H2O。下列說法中不正確的是（ ） A.氨氣在常壓下液化是物理變化 B. X的化學(xué)式為N2 C.液氨具有可燃性屬于化學(xué)性質(zhì) D.液氨屬于混合物 17.(2013蘭州）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識，正確的是（ ） 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 20 m 16 14 反應(yīng)后質(zhì)量（g） 4 6 60 5

9、0 A. m的數(shù)值為64 B.若W為水，則X或Y必定為酸或堿 C.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1∶4 D.若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng) 18.（2013青島）Sb2O5是一種重要的阻燃劑。用X來生產(chǎn)該阻燃劑的化學(xué)方程式為X+2H2O2 Sb2O5+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為（ ） A.SbO2 B.Sb2O3 C.HSbO3 D.H3SbO4 反應(yīng)前 反應(yīng)后 （ 和 分別表示不同元素的原子） 19.右圖為某反應(yīng)的微觀模擬示

10、意圖。從圖中獲得的有關(guān)信息不正確的是（ ） A.原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減 C.該化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D.分子間存在一定的間隙 20.下列示意圖形象地表示A（）與B（）反應(yīng)生成C（）的反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化情況，則下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A.該反應(yīng)是化合反應(yīng) B.該反應(yīng)是分解反應(yīng) C.參加反應(yīng)的A、B的分子個數(shù)比為1∶1 D.圖示中所有分子都參與反應(yīng) 二、填空題 21. （10分）（2013吉林）右圖是某反應(yīng)的示意圖，請回答下列問題： （1）圖示中屬于單質(zhì)分子的有

11、 種； “　”“　”表示不同的原子 （2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ； （3）化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前 后 　種類和數(shù)目不變。 22.（5分）（2011桂林節(jié)選）硝酸可發(fā)生反應(yīng):4HNO34NO2↑＋X＋2H2O。 據(jù)此回答： （1）反應(yīng)的基本類型屬于 反應(yīng)。 （2）X的化學(xué)式為 ，推斷的依據(jù)為 。 23.（9分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。 （1）硫在氧氣中充分燃燒：_______

12、________________________、________________； （2）鎂條燃燒：__________________________、_______________； （3）過氧化氫在MnO2催化下制O2：____________________、_____________。 高溫 24.（10分）配平下列化學(xué)方程式： 點燃 （1） Fe3O4+ CO—— Fe+ CO2 點燃 （2） CH3OH+ O2 —— CO2+ H2O （3） Al+ O2—— Al2O3 △ （4） Al+

13、H2SO4—— Al2（SO4）3 +H2↑ （5） Cu2（OH）2CO3—— CuO +H2O +CO2↑ 25.（6分）同學(xué)們以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行探究。經(jīng)討論分析、查閱資料后設(shè)計了A、B兩套實驗裝置，并在實驗過程中做到操作規(guī)范、準(zhǔn)確稱量和細(xì)致觀察。實驗完畢后，使用A裝置進(jìn)行實驗得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；而使用B裝置進(jìn)行實驗得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。 請你分析導(dǎo)致出現(xiàn)兩種不同結(jié)果的原因是 。寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化

14、學(xué)方程式 。 三、計算題（共20分） 26.（10 分）硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O?，F(xiàn)以125 t 石英砂（SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 96%）為原料，與足量的NaOH溶液反應(yīng)。試計算： （1）125 t 石英砂中SiO2的質(zhì)量。 （2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。 27.（10 分）鐵緩慢氧化生成Fe2O3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+3O22Fe2O3，計算生成 80 g Fe2O3需要鐵的質(zhì)量（寫出計算過程）。

15、 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 檢測題參考答案 1.D 解析：質(zhì)量守恒定律描述的對象是化學(xué)變化，而題給四個選項中只有D是化學(xué)變化。 2.C 解析：A和D中的反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變；B裝置中反應(yīng)沒有氣體物質(zhì)生成，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量也不變；C中反應(yīng)放出氣體，反應(yīng)前后總質(zhì)量發(fā)生變化。 3.C 解析：H2、N2和O2的混合氣體中，氮氣不能燃燒，故有剩余。氫氣和氧氣反應(yīng)發(fā)生化合反應(yīng)，這兩種氣體中只可能有一種氣體剩余，不可能同時存在，故剩余氣體不可能是C選項中的氣體組合。 4.B 解析：設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x

16、，則根據(jù)題意得224+x=240，解得x=32；相對分子質(zhì)量的單位為1，故選B。 5.B 解析：A中生成物應(yīng)為Fe3O4，不符合反應(yīng)事實；C中沒有配平化學(xué)方程式；D中未標(biāo)注反應(yīng)條件。 6.D 解析：反應(yīng)前物質(zhì)中各元素的原子總數(shù)依次為Zn：1，H：4，N：4，O：12；反應(yīng)后已知物質(zhì)中各元素的原子總數(shù)依次為Zn：1，H：4，N：2，O：8。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各元素原子種類和個數(shù)不變，反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)之差即為2個X分子中所含的各元素原子數(shù)，應(yīng)為N：2，O：4，則1個X分子中應(yīng)含1個N原子和2個O原子，即X的化學(xué)式應(yīng)為NO2，故應(yīng)選D。 7.B 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知n=2；化學(xué)

17、變化中的最小粒子是原子；反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，分子總數(shù)可能改變；地殼中含量最高的元素是氧元素。 8.D 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8 g+4 g-10 g=2 g，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為：10 g∶2 g=5∶1，應(yīng)選D。 9.C 解析：化學(xué)方程式中的“+”應(yīng)讀作“跟”“與”或“和”，不應(yīng)讀“加”，A錯誤；“CH4 ”表示1個CH4分子，不能描述為1個甲烷，類似地，“2O2”表示2個O2分子，“CO2”表示1個CO2分子，“2H2O”表示2個H2O分子，B錯誤，C正確；該反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量比：CH4∶O2∶CO2∶H2O=16∶64∶44∶36，D錯誤。 1

18、0.C 解析：空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣，物質(zhì)B表示的是氧氣。 11.C 解析：該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，Z一定是化合物；反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)分別為2、1、2，則參加反應(yīng)的粒子數(shù)目比為2∶1∶2；若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求得Z的相對分子質(zhì)量為 （2M+N）/2；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知D敘述正確。 12.B 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)可以知道，在反應(yīng)前后元素的種類及質(zhì)量不變，所以可以判斷該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，而二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為 ，水中氧元素的質(zhì)量為 ，所以二氧

19、化碳和水中所含氧元素的總質(zhì)量為32 g + 32 g = 64 g，這與消耗的氧氣的質(zhì)量相等，所以結(jié)合質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)可以得出該物質(zhì)中不含氧元素。 13.C 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。在物質(zhì)的總質(zhì)量不變的前提下，如果某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)發(fā)生了改變，則該物質(zhì)的質(zhì)量實質(zhì)也發(fā)生了相應(yīng)的改變，由此可以判斷：甲、乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后減小，則甲、乙物質(zhì)的質(zhì)量減少，可推斷甲、乙為反應(yīng)物；丙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后增大，則丙物質(zhì)的質(zhì)量增多，可推斷丙為生成物；丁物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后不變，則丁物質(zhì)的質(zhì)量不變，可推斷丁為催化劑或無關(guān)雜質(zhì)，由此可以得出該反應(yīng)的表達(dá)式為：甲+乙丙。則該反應(yīng)為

20、化合反應(yīng)，C正確；化合反應(yīng)的生成物一定是化合物，不可能是單質(zhì)，A錯；在該反應(yīng)中如果丁是催化劑，可能參加了反應(yīng)，但不是反應(yīng)物，B錯；應(yīng)當(dāng)說，“參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和等于生成丙的質(zhì)量”，如果甲和乙沒有全部參加反應(yīng)，則不能這樣推求，D錯。 14.C 15.B 16.D 解析：氨氣在液化時只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有其他物質(zhì)生成，是物理變化；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X為N2；液氨的可燃性屬于化學(xué)性質(zhì)；液氨中只含有氨分子，屬于純凈物。 17.C 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等，可以求出m=70，故A錯誤；能生成水的反應(yīng)很多，不僅僅是中和反應(yīng)，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)也能

21、生成水，故B錯誤；參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比=(20-4)∶(70-6)=1∶4，故C正確；置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)，因此僅知道反應(yīng)物為一種單質(zhì)跟一種化合物并不能確定該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故D錯誤。 18.B 解析：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。 反應(yīng)物原子數(shù)目（不包括X） 生成物原子數(shù)目 氫原子 4 4 氧原子 4 7 銻原子 0 2 從表中可知：物質(zhì)X中含有3個氧原子和2個銻原子，即X的化學(xué)式為Sb2O3。 19.C 解析：反應(yīng)前的分子構(gòu)成不同，說明為兩種物質(zhì)參加反應(yīng)；反應(yīng)后生成的2個分子構(gòu)成相同，為同種物

22、質(zhì)的分子，說明反應(yīng)生成一種物質(zhì)。因此，該反應(yīng)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng)，故C不正確。 20.A 解析：由反應(yīng)示意圖可知，兩分子A和一分子B反應(yīng)，生成兩分子C，一分子B剩余，未參加反應(yīng)。該反應(yīng)是化合反應(yīng)，參加反應(yīng)的A、B分子個數(shù)比為2∶1。 21.（1）(1)二（或2或兩） （2）化合反應(yīng) （3）原子 解析：（1）單質(zhì)分子是由同種元素的原子構(gòu)成的，顯然圖示中有兩種單質(zhì)分子。（2）反應(yīng)物為兩種單質(zhì)，生成物為一種化合物，因此反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)。（3）化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變

23、，原子的質(zhì)量也沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 22.（1）分解 （2）O2 質(zhì)量守恒定律（答”化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目不變”或”化學(xué)反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變”等合理答案均可） 23.（1）S + O2SO2 化合反應(yīng) （2）2Mg+O22MgO 化合反應(yīng) （3）2H2O22H2O＋O2↑ 分解反應(yīng) 24.（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 （2）2CH3OH+3O22CO2+ 4H2O （3）4Al+ 3O22Al2O3 （4） 2Al+3H2SO4 Al2（SO4）3 +3H2↑ （5）

24、 Cu2（OH）2CO32CuO +H2O +CO2↑ 25.A中的兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀沒有脫離體系，所以質(zhì)量不變，而B中產(chǎn)生的CO2散失到空氣中，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原物質(zhì)質(zhì)量減小 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 解析：質(zhì)量守恒定律是對于參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)而言，有些反應(yīng)會放出氣體，逸散到空氣中，這些氣體屬于參加反應(yīng)的物質(zhì)。 26. 解：（1）石英砂中SiO2的質(zhì)量=125 t 96%=120 t。 （2）設(shè)生成硅酸鈉的質(zhì)量為x。 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 60 122 120 t

25、 x 60 / 122=120 t / x x=244 t 答：（1）石英砂中SiO2的質(zhì)量為120 t ；（2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量為244 t 。 解析：（1）由”純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量純度”可求得純 SiO2 的質(zhì)量；（2）根據(jù)化學(xué)方程式由二氧化硅的質(zhì)量可求得生成硅酸鈉的質(zhì)量。 27. 解：設(shè)需要鐵的質(zhì)量為x。 4Fe+ 3O22Fe2O3 456 2160 x 80 g （456）/（2160）＝x / 80 g x＝56 g 答：需要鐵的質(zhì)量為 56 g。 解析：根據(jù)化學(xué)方程式計算，由 80 g Fe2O3 的質(zhì)量計算出需要鐵的質(zhì)量。 7