1403240842浙江卷高考預(yù)測(cè)金卷 化學(xué)試題及答案

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1、2015年高考預(yù)測(cè)金卷（浙江卷）理綜化學(xué)一、選擇題（本題共17小題，每題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）7下列敘述正確的是() A氫氧燃料電池、丹尼爾電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理B石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向C能量是可以互相轉(zhuǎn)化的植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化D水晶、瑪瑙、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分都是非金屬氧化物，某種和田玉的化學(xué)成分為：Ca2Mg5Si8O22(OH)

2、2，可用氧化物表示為：2CaO5MgO8SiO2H2O8下列說法正確的是()A用濕潤的pH試紙測(cè)定溶液的pH，將使溶液的pH增大B實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液C排除堿式滴定管尖嘴端氣泡時(shí)，可以向上彎曲橡皮管，然后擠壓玻璃球，排出氣泡D往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干、灼燒，得到FeCl3固體9短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是( )AX和Z的氫化物都是弱電解

3、質(zhì)B化合物X3Y2溶于鹽酸可得到兩種鹽C工業(yè)上采用電解Y的氯化物制備單質(zhì)YDX的氫化物和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的鹽溶液pH710下列說法或表述中不正確的是()A視黃醛()的分子式為C20H28OB葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)C汽油、煤油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顳醋酸和硬脂酸互為同系物，則C2H6和C9H20也一定互為同系物11用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示(a、b為銅電極)。下列說法中不正確的是()A電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2 + 4H + 4e= 2H2OB電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極外電路陰極溶液陽極正極C電解時(shí)，當(dāng)陰極逸出a mol氣體

4、，同時(shí)有W克Na2SO410H2O 析出，保持溫度不變，剩余溶液中的硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是D忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.01g O2 時(shí)，b 極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02g H2 12、常溫下用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如右圖。已知點(diǎn)所示溶液中c (CH3COO-)=2c(CH3COOH)，點(diǎn)所示溶液表示NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液恰好完全反應(yīng)。下列說法不正確的是()A該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2.010-5B點(diǎn)所示溶液c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)+ c(OH-)C該醋酸的濃度為0.1006molL

5、-1D該圖示可以計(jì)算醋酸鈉水解平衡常數(shù)為5.010-1013有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：為了確定上述各物質(zhì)的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃）；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成下列有關(guān)分析不正確的是()AB為KNO3、E是NaOHBC常用作凈水劑C在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為HCO3-+Ca2+OH=CaCO3+H2OD

6、將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為Na2CO326（10分）以淀粉和油脂為原料，制備生活中某些物質(zhì)。 已知：反應(yīng)生成D、E、F的物質(zhì)的量之比為211，E與等物質(zhì)的量H2反應(yīng)。請(qǐng)回答： 葡萄糖的分子式 、C分子中官能團(tuán)的名稱 。 下列說法正確的是 。A淀粉、油脂都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)BC、D屬同系物；M、N也屬同系物C上述中屬于取代反應(yīng)的為DB、E含不同官能團(tuán)，但都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 寫出N的一種結(jié)構(gòu)簡式 ；C與F按不同的比例，還可以生成另外兩種物質(zhì)X、Y，且相對(duì)分子量XNY，則Y的分子式 。 寫出反應(yīng)（A+DM）的

7、化學(xué)方程式： 。27（18分）生鐵中除鐵元素外，往往含有少量的鋁、鋅、銅、碳、磷、硅等元素。指出鐵在元素周期表中的位置_。從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有 元素（填元素符號(hào)）。生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是_；Y與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為_。某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)： 已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請(qǐng)回答下

8、列問題：甲的化學(xué)式 ，氣體1的電子式 。加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。乙的化學(xué)式 。 足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為 。有人認(rèn)為，判斷該反應(yīng)的氣體2是否過量較難，應(yīng)對(duì)其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這一產(chǎn)物的成分 。（可選的試劑為：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）28(15分)甲醇(CH3OH)是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義。(1)利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO23H2CH3OHH2O常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式

9、： _。在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ，其他條件不變，在300和500時(shí)，物質(zhì)的量n（CH3OH） 與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示。該反應(yīng)的H 0 （填、或=）。若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有_（填字母）。A縮小容器體積 B降低溫度 C升高溫度 D使用合適的催化劑 E將甲醇從混合體系中分離出來CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，T時(shí)，向1 L密閉容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O（g），5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50% ，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù) （結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）。

10、醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2氧化成Co3，然后以Co3做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過程：寫出陽極電極反應(yīng)式_；除去甲醇的離子反應(yīng)為：6Co3CH3OHH2O=CO26Co26H，該過程中被氧化的元素是_，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子_ mol。29（15分 ）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s） HQ kJmol-1（Q0）

11、如用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是_；制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_。液體石蠟鼓泡瓶的作用是_。從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是_（填寫操作名稱）為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_（填寫選項(xiàng)序號(hào)）a常壓加熱烘干 b高壓加熱烘干 c真空40以下烘干尾氣處理裝置如圖2所示雙通玻璃管的作用：_；濃硫酸的作用：_、_。取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳

12、酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_（精確到2位小數(shù)）。化學(xué)答案及解析7.【答案】C【解析】硅太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，不是利用原電池原理，A錯(cuò)；C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B錯(cuò)誤；植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，故C正確；紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分為氧化鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8. 【答案】C【解析】A項(xiàng)，用濕潤的pH試紙測(cè)溶液的pH，相當(dāng)于對(duì)原溶液稀釋，若酸性溶液pH偏大，若堿性溶液pH偏小，中性溶液pH不

13、變，不正確；B項(xiàng)，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液，溶液含有H+、NO3-，與銅反應(yīng)生成的氣體為NO，不正確；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液蒸干得氫氧化鐵，灼燒后得到Fe2O3固體，不正確。9. 【答案】A【解析】X、Y和Z分別為：N、Mg和S。NH3是非電解質(zhì)，H2S是弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；X與Y形成化合物Mg3N2溶于鹽酸可得到NH4Cl和MgCl2兩種鹽，B正確；工業(yè)上采用電解熔融MgCl2制備單質(zhì)Mg，C正確；(NH4)2SO4或NH4HSO4溶液都顯酸性，D正確。10. 【答案】C【解析】A項(xiàng)，視黃醛的分子式為C20H28O，正確；B項(xiàng)，葡萄糖分子中有醇羥基，氨基酸分子中有

14、羧基，在一定條件下以發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，除了植物油，所涉及的“油”都是含有多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，不正確；D項(xiàng)，醋酸和硬脂酸都是飽和一元酸且分子式不同，所以互為同系物，C2H6和C9H20都是烷烴且分子式不同，所以也一定互為同系物，正確。11. 【答案】B【解析】A項(xiàng)，左邊裝置是氫氧燃料電池，所以是原電池；原電池放電時(shí)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，故A正確； B項(xiàng)，電子在導(dǎo)線中移動(dòng)，不能在溶液中移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電解時(shí)，陰極上析出的是氫氣，當(dāng)陰極逸出a mol氣體時(shí)，電解的水的質(zhì)量為18a g，電解后的溶液仍為飽和溶液，溶液的

15、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故C正確；D項(xiàng)，燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的，當(dāng)電池中消耗0.02gH2，根據(jù)電極反應(yīng)：H22e=2H+，所以轉(zhuǎn)移電子0.02mol，b極的電極反應(yīng)為：2H+2e=H2，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，會(huì)產(chǎn)生0.02gH2，故D正確。12. 【答案】B【解析】A選項(xiàng)中Ka= C(H+)(CH3COO-)/ c(CH3COOH)=2 C(H+)=2.010-5。B選項(xiàng)點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，則由物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)，錯(cuò)誤。C選項(xiàng)由0.100020.12=20.00C(CH3COOH)可求醋酸的濃度為0.1006molL-1，正

16、確。D選項(xiàng)Kh= C(OH-)c(CH3COOH)/ c(CH3COO-)=Kw/Ka，正確。13. 【答案】C【解析】鉀的焰色反應(yīng)是紫色 ，進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色，說明B、C含有鉀離子；藍(lán)色溶液一般含有2價(jià)銅離子，根據(jù)第四個(gè)條件，C、D中出現(xiàn)白色沉淀，而不是氣體，說明含有硫酸根離子硫酸根離子+鋇離子=硫酸鋇，白色沉淀。所以可以推論D是無水硫酸銅；將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；這個(gè)是兩性氧化物的特性，而且C有鉀離子，所以可以得出C是硫酸鋁鉀，E是NaOH；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，說明A含有HCO3-。推論A為碳酸氫鈉；將B、

17、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成B含鉀離子，根據(jù)題設(shè)條件，選擇硝酸鉀。綜上所述，A是NaHCO3；B是KNO3；C是KAl(SO4)2；D是CuSO4；E是NaOH。KAl(SO4)2常用作凈水劑，B項(xiàng)正確；NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+CO32-+H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，D項(xiàng)正確。26. （10分） C6H12O6（1分） 羧基（1分） C D （2分） （2分） C9H14O6（2分）C17H35COOH +CH3CH2OHC17H35COOCH2CH3 +H2O（2分）【解析】

18、根據(jù)題中流程圖，推斷出A為CH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOH；又油脂甲水解生成D、E、F的物質(zhì)的量之比為211，E與等物質(zhì)的量H2反應(yīng)，可推知D為CH17C35OOH，E為CH17C33OOH，F(xiàn)為丙三醇，從而推斷出M為C17H35COOCH2CH3。葡萄糖的分子式C6H12O6；C為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基；A項(xiàng)，油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，M、N分子間不相差“CH2”基才，不屬同系物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，為取代反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，B的官能團(tuán)為醛基，E的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基，故B和E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確。根據(jù)N的分子式，結(jié)構(gòu)簡式為；結(jié)合相對(duì)分子量XNY，可得Y

19、的結(jié)構(gòu)簡式為，故分子式為C9H14O6。反應(yīng)為CH17C35OOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C17H35COOCH2CH3和水。27. 【答案】第四周期第族（1分）Fe、S（2分）Fe2、Fe3、H（2分）Fe(NO3)3（2分） Al4C3（2分） （1分） 4CuO+CH4 4Cu+CO2+2H2O（2分）或8CuO+ CH4 4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4 3Cu+CO+2H2O 或 6CuO+ CH4 3Cu2O+CO+2H2O BaCO3Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3（2分） CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3-（2分）。取反應(yīng)后的

20、溶液少許于試管中，滴加過量的CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽。若二者都出現(xiàn)，為二者混合物（2分）【解析】鐵位于元素周期表中的第四周期第族。Fe、S在自然界中有游離態(tài)存在，其它元素均以化合態(tài)存在。X(Fe3C)在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Fe3O4，將Fe3O4溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是Fe2、Fe3、H，濃硝酸有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3O4與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為Fe(NO3)3。氣體1為含氫量最高的烴，可知應(yīng)為甲烷，溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，溶液中存在

21、AlO2-，可甲是由鋁和碳兩種元素組成的，應(yīng)為Al4C3。氣體2為CO2，則乙為含有CO32-；固體2為氧化銅，液體a為水，結(jié)合固體1的質(zhì)量，推斷出固體1的成分為CuO和BaO，從而推知Z中含有銅、鋇、碳、氫、氧元素，再結(jié)合其質(zhì)量，乙的化學(xué)式為BaCO3Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3。甲的化學(xué)式為Al4C3，乙為甲烷，電子式容易寫出。加熱條件下，氣體CH4與固體CuO反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可能為CO2或CO，固體為Cu或CuO，然后加以配平可得化學(xué)方程式。 乙的化學(xué)式為BaCO3Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3。過量的CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和NaHCO3。檢

22、驗(yàn)生成物是Na2CO3或NaHCO3，可通過檢驗(yàn)溶液中的CO32-及HCO3-加以分析。28. 【答案】(1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H50 kJmol1（3分）（2分） ABE（3分） 6.75（2分）Co2e=Co3（1分）C或碳（2分） 0.6（2分）【解析】(1)左圖中1 mol CO2(g)1 mol H2(g)轉(zhuǎn)化為1 mol CO(g)1 mol H2O(l)時(shí)能量變化為41 kJmol1，右圖中1 mol CO(g)2 mol H2(g)轉(zhuǎn)化為1 mol CH3OH(l)時(shí)能量變化為：419 kJmol1510 kJmol1 91 kJmol1，

23、則由二氧化碳和氫氣制備甲醇的能量變化為41 kJmol1(91 kJmol1)50 kJmol1由圖象可以得出，平衡時(shí)CH3OH的含量降低，說明溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0；若在提高甲醇的產(chǎn)率，應(yīng)該使平衡正向移動(dòng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，降低溫度、增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度或把甲醇從反應(yīng)體系中分離出來，故選ABE。根據(jù)反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(CH4) = 0.5 molL-1、c(H2O ) = 0.5 molL-1、c(CO) = 0.5 molL-1、c(H2)

24、= 1.5 molL-1，結(jié)合平衡常數(shù)含義得。題意，通電后將Co2氧化成Co3說明Co2所在的電極為陽極，則陽極反應(yīng)式為：Co22e=Co3，CH3OH作為陰極，被氧化，其中被氧化的是甲醇中的C元素，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2時(shí)，說明共產(chǎn)生了0.1 mol CO2，則共轉(zhuǎn)移電子0.6 mol。29. 【答案】濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等（2分） 降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）（2分）通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例（2分）過濾（2分） c（2分）防止倒吸；吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解（2分）80%（3分）【解

25、析】把濃氨水滴入到固體氧化鈣或氫氧化鈉，在溶解過程中放熱使?jié)獍彼纸馍砂睔猓?反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）NH2COONH4（s）是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，溫度升高；發(fā)生器用冰水冷卻提高反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，防止生成物溫度過高分解；液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比。制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，分離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利用過濾得到，氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、不能加熱烘干，應(yīng)在真空40以下烘干。雙通玻璃管的作用是防止液體倒吸；濃硫酸起到吸收多余的氨氣，同時(shí)防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解。取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g物質(zhì)的量為0.010mol，設(shè)樣品中氨基甲酸銨物質(zhì)的量為x，碳酸氫銨物質(zhì)的量為y，依據(jù)碳元素守恒得到；x+y=0.01，78x+79y=0.7820，解得x=0.008mol，y=0.002mol；則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=100%=80%。