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1、專題復習《水和溶液》
復習目標
1、理解水的組成和性質(zhì)。
2、了解溶液、懸濁液、乳狀液的區(qū)別和聯(lián)系。
3、理解飽和溶液、不飽和溶液及濃溶液、稀溶液的概 念及相互轉化。
4、理解溶解度的概念并能正確讀懂溶解度曲線圖。
復習重難點
重點
水的組成和溶液的性質(zhì)特征，溶解度曲線圖的理解。
難點
培養(yǎng)學生復習、綜合、分類、讀圖的能力。
教學課時 1 課時
教學過程
導入：通過前面的復習，同學們對水和溶液的有關知識 已經(jīng)有了初步的了解和認識，大家知道，天然水都是溶液， 可知水和溶液是密不可分的，究竟為什么如此，我們復習完 本節(jié)課我想大家會知道的。
專題一：水的電解與組成
1、
2、實驗現(xiàn)象
(1) .在直流電的作用下，電極上均有氣泡 產(chǎn)生。
(2) .正負兩極產(chǎn)生氣體的體積比為 1 : 2，質(zhì)量比為8:1
(3) .正極上產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，為 氫 氣，負極上產(chǎn)生的氣體能燃燒， 火焰為淡藍色，為 氫 氣 O
2、實驗結論
(1)水是由氫元素和氧元素組成的;
(2) 一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子
構成
3、化學方程式:
2H2O === 2H2 T +O2 f
專題二：物質(zhì)在水中的分散狀況
溶液與濁液
項目
溶液
濁液
懸濁液
乳濁液
不同點
組成
由溶質(zhì)和溶劑組成 (水是最常見的溶
劑)
不溶性固體和液
3、體 組成
不溶性液體和液體 組成
，散粒子
分子或離子
大量分子或離子的集合體
均一性
均一
不均一、不透明(渾濁)
律定性
穩(wěn)定
不穩(wěn)定、久置后分層
相同點
都是混合物
專題三：定量表示溶液的組成
在20c時，四種氯化鈉溶液(此溫度下氯化鈉的溶解度為 36g)
序號
溶質(zhì)的質(zhì)量/g
溶劑的質(zhì)量/g
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1
1
99
1%
2
20
80
20%
3
36
100
265%
4
(36
100
26.5%
思考:
1 .第4號溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為什么不是 28.6%?
2 .哪些是飽和溶液？哪些是不飽和溶
4、液？為什
么？
知識歸納
［小結］
1 .對于同一物質(zhì)，相同溫度，飽和溶液比不飽和溶液要濃
2 .對于不同溶質(zhì)，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一 定是不飽和溶液。
專題四：溶液的相互轉化
飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化條件
專題五：溶解度的表示方法及意義
1、概念：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在 100g溶劑中達 到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶
劑中的溶解度。
2、溶解度的四要素
(1)條件： 一定溫度 (2)標準：100g溶劑
(3)溶解狀態(tài)：飽和狀態(tài) (4)單位：g
0 ti 匕 溫 JQ7 p
思考:陰影部分對于A、B 兩
5、物質(zhì)有何意義？
3、固體溶解度曲線(如上圖)及意義
占?
八、、?
(1)曲線上的點表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。
(2)曲線的交點表示幾種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同
線：
表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況。
面:
（ 1 ）曲線下面所表示的溶液為不飽和溶液。
（ 2）曲線上面（包括曲線）所表示的溶液為飽和溶液。
4、從溶解度曲線得出物質(zhì)結晶有哪些方法
冷卻熱飽和溶液和蒸發(fā)溶劑
課堂總結：以水和溶液的知識結構框架圖進行總結回顧。
教學反思： 《水和溶液》為中考考點之一，里面內(nèi)容涉及概
念較多，另外許多同學看到曲線圖會心慌，因此正確的理解
概念和用良好的心態(tài)讀圖是做題成功的關鍵
作業(yè)布置
在網(wǎng)上查找四份——八份天水市近年來的中考化學
真題，將涉及《水和溶液》的題型圈起來做完，認真研究考
題規(guī)律。
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九年級化學復習課教案《水和溶液》
