2.1物質(zhì)的分類 電解質(zhì)與非電解質(zhì)

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1、 物質(zhì)的分類 電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別 電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 化合物類型 離子化合物（強(qiáng)堿、鹽），強(qiáng)極性共價化合物 非極性共價化合物、弱極性共價化合物、大多數(shù)有機(jī)物 能否直接電離 溶于水或熔融時，直接能電離 溶于水或熔融時，不能直接導(dǎo)電 通電時的現(xiàn)象 溶于水或熔融時能導(dǎo)電 溶于水或熔融時不能導(dǎo)電 實例 H2SO4、HF、CaO等 SO3、NH3、CH4等 ⑶．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 相 同 點 都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能

2、導(dǎo)電，與溶解度無關(guān) 不 同 點 電離程度 完全電離 部分電離 電離過程 不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡 表示方法 電離方程式用“==” 電離方程式用“” 水溶液中微粒存在形式 電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子 既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子 實 例 絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等。 強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等。 強(qiáng)堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 弱酸：H2CO3、CH3COOH等。 弱堿：NH3H2O、Cu(OH)2等。 極少數(shù)鹽。 一、選擇題 ．關(guān)于電解質(zhì)的下列說法中正確的是 A．在水溶液

3、中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 B．在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) C．在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 D．在水溶液中或熔化狀態(tài)下導(dǎo)電所需的離子由原物質(zhì)本身電離出來的化合物 ．下列分散系最穩(wěn)定的是 （ ） A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液 ． 下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（ ） A．豆?jié){ B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．煙、云、霧 ．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（ ） A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷 C．膠粒作布朗運動 D．膠粒不能通過半透膜 ．膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（ ） A．膠體粒子直徑在

4、1－100nm之間 B．膠體粒子帶電荷 C．膠體粒子不能穿過半透膜 D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動 ．用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是 （ ） A．電泳 B．電解 C．凝聚 D．滲析 二、選擇題（有1-2個答案） ．下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是 A. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl ．關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是 （ ） A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性 B．膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀

5、，而溶液不能 C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系 D．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液則不能 ．下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是 （ ） A．用明礬凈化飲用水 B．用石膏或鹽鹵點制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 D．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線） ．在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是（ ） A．滲析 B．電泳 C．凝聚 D．丁達(dá)爾現(xiàn)象 納米科技是2

6、1世紀(jì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的發(fā)動機(jī)。人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。請解答11、12兩題。 ．下列分散系與納米級微粒在直徑上具有相同數(shù)量級的是 （ ） A．溶液 B．膠體 C． 懸濁液 D．乳濁液 ．將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中不正確的是 （ ） A．該分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B．該分散質(zhì)顆粒能透過濾紙 C．該分散質(zhì)顆粒能透過半透膜 D．該分散質(zhì)顆粒能發(fā)生布朗運動 ．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共

7、同性質(zhì)是（ ） A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間 B．能透過半透膜 C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀 D．顏色都呈紅褐色 ．淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進(jìn)行實驗，能證明半透膜完好無損的是（ ） A．加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B．加入碘水不變藍(lán) C．加入BaCl2溶液產(chǎn)生沒有白色沉淀產(chǎn)生 D．加入碘水變藍(lán) ．用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是

8、 （ ） A．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩 B．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰 　　 　 C．把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌 D．把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩 三、填空題 ．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？ （1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎? 的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO

9、3微粒。 （2）實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl－離子?？捎? 的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子。 （3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用 的方法。 （4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽。對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用 和 的方法除去。 （5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法。 膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷，一般非金屬氧化物膠體帶負(fù)電荷，如土壤膠體， 金屬氧化物帶正電荷，如氧化鐵、氫氧化鐵等。請解答17,18題： ．如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么

10、在作物的吸收效果最差的是 。 ①碳酸氫銨 ②硝酸銨 ③硫酸銨 ④氯化銨 ．在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量。解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑為10-9～10-7m，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時正極聚集 ，負(fù)極聚集 ，理由是 。 19無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類： (1)右圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是　　　　　　　. (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面.

11、 物質(zhì) 類別 酸 堿 鹽 氧化物 化學(xué) 式 ①HCl ②　　　 ③　　　　 ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥　　　 ⑦CO2 ⑧Na2O2 (3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式 　. (4)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應(yīng)原理為： . (5)實驗室制備⑦常用　　　　和　　　　反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是　. 20有下列10種物質(zhì)： ①水；②空氣；③二氧化碳；④次氯酸；⑤熟石灰；⑥膽礬（CuSO45H2O）；⑦氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉；⑨硫酸銨；⑩鐵。 請將以上物質(zhì)的序

12、號填在所屬類別的橫線上：屬于混合物的是 ；屬于氧化物的是 ；屬于單質(zhì)的是 ；從電離的角度分類，屬于酸的是 ， 屬于堿的是 ；屬于鹽的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 21.下列10種物質(zhì)：①水 ②空氣 ③鐵 ④二氧化碳 ⑤硫酸 ⑥氫氧化鈣 ⑦五水硫酸銅[CuSO4?5H2O] ⑧Fe(OH)3膠體 ⑨碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2] ⑩鋼鐵 屬于混合物的是 ；屬于氧化物

13、的是 ； 屬于堿的是 ；屬于鹽的是 。（填序號） 22．下列物質(zhì)： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。 屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 ， 能導(dǎo)電的是 。 參

14、考 答 案 一、選擇題1．A 2．D 3．C 4．B 5．A 6．D 二、選擇題7．B 8．CD 9．C 10．C 11．B 12．AC 13．C 15．B 16．D 三、填空題 17．（每空2分）⑴過濾 ⑵滲析 ⑶蒸餾 ⑷過濾、蒸發(fā) ⑸加熱分解 18．② 19．陶土 ；氧化鐵；因為在膠體中，陶土和氧化鐵分別帶負(fù)電荷和正電荷，帶負(fù)電荷的陶土向電源正極移動，而帶正電荷的氧化鐵則向負(fù)極移動。 19解析：(1)常見的分類法有兩種：交叉法和樹狀分類法，由圖可知為樹狀分類法. (2)酸可填寫H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一種，堿可填

15、寫KOH、NaOH中的一 種，鹽可填寫K2SO4、K2CO3、NH4NO3等中的一種. (3)CO2是酸性氧化物，可和堿NaOH反應(yīng)生成Na2CO3. (4)Na2O2和H2O、CO2反應(yīng)都能產(chǎn)生O2. (5)CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2氣體可用澄清石灰水來檢驗. 答案：(1)樹狀分類法　(2)②H2SO4?、跱aOH ⑥K2CO3(合理即可) (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2， 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (5)CaCO3　稀鹽酸　通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為CO2 18、①②　　?、佗邸　、狻　、堋　　、荨　　、蔻啖帷　、? 21 混合物：②⑧⑩ 氧化物：①④ 堿：⑥ 鹽：⑦⑨ 22．⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14） 5