（通用版）高考化學二輪復習 巧訓特訓 第三周 選擇題提速練（二）（含解析）-人教版高三化學試題

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1、第三周　選擇題提速練(二) 7．下列生活用品中主要由黑色金屬材料制造的是(　　) A．塑鋼門窗　　　　　 B．不銹鋼刀 C．純銅導線 D．18K金首飾 解析：選B　塑鋼門窗以有機高分子材料為主要原料，A項不符合題意；不銹鋼刀的主要成分為鐵的合金，主要由黑色金屬材料制造而成，B項符合題意；純銅導線的主要成分為銅單質，銅屬于有色金屬材料，C項不符合題意；18K金首飾為金的合金，屬于有色金屬材料，D項不符合題意。 8．明代醫(yī)學家李時珍在《本草綱目》中寫道“燒酒非古法也，自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令汽上，用器承取滴露，凡酸敗之酒，皆可蒸燒?！蔽闹猩婕暗幕瘜W實驗基本操作是(　　)

2、A．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取 解析：選A　“濃酒和糟入甑，蒸令汽上”就是使酒糟中的乙醇由液態(tài)轉化為氣態(tài)，“用器承取滴露”即待蒸氣冷卻成液體后用器皿承接，很顯然其中涉及的操作方法是蒸餾。 9．工業(yè)上合成乙苯的反應為： 下列說法正確的是(　　) A．甲、乙、丙均可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B．該反應屬于取代反應 C．甲、乙均可通過石油分餾獲取 D．丙的一氯代物有5種 解析：選D　苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；該反應屬于加成反應，B項錯誤；石油中不含乙烯，通過石油分餾不能獲取乙烯，C項錯誤；乙苯有5種不同化學環(huán)境的氫原子，故其一氯代物有5種，D項正確。

3、 10．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．簡單離子半徑：R＞M B．氧化物對應的水化物酸性：Z＜M C．工業(yè)冶煉Y、R的單質通常用熱還原法 D．M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中 解析：選D　結合X最外層只有1個電子及原子半徑大小，可確定X為H，結合R、Y、M的原子半徑大小可知三者均為第三周期元素，再結合其最外層電子數(shù)可知R、Y、M分別為Na、Al和S，結合Z的原子半徑大小和最外層電子數(shù)為5可知Z為N。簡單離子半徑：Na＋＜S2－，A項錯誤；沒有指明何種價態(tài)氧化物對應的水化物，無法比較其酸性，B

4、項錯誤；工業(yè)上通常用電解熔融NaCl和熔融Al2O3的方法來分別冶煉金屬Na和Al，C項錯誤；S和N兩種元素可以共存于同一種離子化合物中，如(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等，D項正確。 11．下列實驗操作能夠達到實驗目的的是(　　) A．實驗室采用圖1所示裝置收集SO2 B．可用圖2所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱 C．實驗室四氯化碳中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去四氯化碳中的溴 D．稱取0.40 g NaOH固體，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度線，可配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液 解析：選B　二氧化硫的密度大于空氣

5、的密度，所以收集SO2時應長管進短管出，A錯誤；高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，氯氣和硫離子反應生成硫單質，所以高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，氯氣的氧化性強于硫，B正確；溴和四氯化碳都易溶于苯，所以不能采用分液的方法分離，C錯誤；容量瓶不能用來溶解氫氧化鈉固體，應先將氫氧化鈉固體放在燒杯中溶解，等冷卻至室溫時再轉移至容量瓶中，D錯誤。 12．鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，鎂電池因放電時電壓高而平穩(wěn)，越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說法正確的是(　　) A．電池放電時，Mg2＋向負極遷移 B．電池放電時，正極反應為M

6、o3S4＋2xe－＋xMg2＋===MgxMo3S4 C．電池充電時，陰極發(fā)生還原反應生成Mo3S4 D．電池充電時，陽極反應為xMg－2xe－===xMg2＋ 解析：選B　A項，電池放電時，Mg2＋向正極遷移；C項，電池充電時，陰極上 Mg2＋發(fā)生還原反應生成Mg；D項，電池充電時，陽極反應為Mo3S－2xe－===Mo3S4。 13．室溫下，下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是(　　) A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，加水稀釋，減小 B．pH＝7的氨水與氯化氨的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH) C．0.1 mol·L－1的硫酸鋁溶液中：c(SO)＞c(Al3

7、＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 解析：選C?。剑剑琋a2CO3溶液加水稀釋過程中溶液堿性減弱，即c(H＋)增大，而室溫下Ka2(H2CO3)為定值，即將增大，A項錯誤；pH＝7的氨水與氯化氨的混合溶液中含有NH、Cl－、H＋、OH－四種離子，根據(jù)電荷守恒和c(H＋)＝c(OH－)可知c(Cl－)＝c(NH)，B項錯誤；硫酸鋁溶液因Al3＋水解而呈酸性，則有c(SO)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C項正確；pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合，

8、得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D項錯誤。 H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示： 下列說法正確的是(　　) A．在pH為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)＝c(CO) B．反應HCO＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常數(shù)為10－7.63 C．0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液中c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(H2C2O4)＝0.1 mol·L－1 D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液

9、，發(fā)生反應：CO＋H2C2O4===HCO＋HC2O 解析：選B　在pH為6.37時c(H2CO3)＝c(HCO)，pH為10.25時， c(HCO)＝c(CO)，A錯誤；反應HCO＋H2OH2CO3＋OH－的平衡常數(shù)為K＝＝＝，由圖像可得出Ka1(H2CO3)＝10－6.37，則K＝＝10－7.63，B正確；在0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液中有c(C2O)、c(HC2O)和c(H2C2O4)，根據(jù)物料守恒c(C2O) ＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)＝0.1 mol·L－1，C錯誤；草酸的酸性比碳酸強，往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能夠生成HCO和C2O，發(fā)生反應：2CO＋H2C2O4===2HCO＋C2O，D錯誤。