高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題限時集訓(xùn)6 突破9、10-人教高三化學(xué)試題

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1、專題限時集訓(xùn)(六)　突破9、10 [建議用時：45分鐘] 1．在25 ℃時，關(guān)于0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的說法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：14942045】 A．加水稀釋后，溶液中不變 B．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)減小 C．該溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．與0.1 mol·L－1硝酸等體積混合后：c(Na＋)＝c(NO)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) A　[選項A，＝，故其值不變，正確。選項B，加入少量NaOH固體抑制了CH3COO－的水解，因此c(CH3COO－)增大，錯誤。選

2、項C，CH3COO－水解，溶液顯堿性，故c(H＋)c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)，錯誤。] 2．(2016·山西四校聯(lián)考)已知常溫下Ksp(AgCl)＝1.6×10－10、Ksp(AgI)＝2.0×10－16，下列說法中正確的是(　　) A．含有大量Cl－的溶液中肯定不存在Ag＋ B．AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)向左移動，溶液中離子的總濃度會減小 C．AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I－)＝ mol·L－1時

3、，AgCl開始向AgI轉(zhuǎn)化 D．向濃度均為0.01 mol·L－1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當Cl－開始沉淀時，溶液中I－的濃度為1.25×10－8 mol·L－1 D　[根據(jù)溶解平衡可知，含有大量Cl－的溶液中也存在Ag＋，A錯誤；AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)向左移動，由于引入了K＋，溶液中離子的總濃度不會減小，B錯誤；AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I－)＝ mol·L－1時，Cl－濃度為1 mol·L－1，不能說明AgCl開始向AgI轉(zhuǎn)化，C錯誤；向濃度均為0.01 mol·L－1的KCl和KI的混合溶液中

4、滴加AgNO3溶液，當Cl－開始沉淀時，溶液中Ag＋濃度為1.6×10－8 mol·L－1，故溶液中I－的濃度為 mol·L－1＝1.25×10－8 mol·L－1，D正確。] 3．(2016·江西南昌二中模擬)下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)常溫下不能自發(fā)進行，說明ΔH<0 B．用惰性電極電解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，當陰極析出3.2 g銅時，加入0.05 mol的Cu(OH)2固體，則溶液恢復(fù)至原溶液 C．已知25 ℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×1

5、0－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 D．25 ℃時，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變 D　[反應(yīng)Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)的ΔS>0，常溫下不能自發(fā)進行則ΔG＝ΔH－TΔS>0，所以ΔH>0，故A項錯誤。電解CuSO4溶液時，陰極上銅離子得電子生成銅，陽極上OH－失電子析出氧氣，所以析出的物質(zhì)相當于氧化銅，要使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，可向溶液中加入0.05 mol CuO；而Cu(OH)2相當于氧化銅和水，加入0.05 mol的Cu(OH)2固體，則溶

6、液濃度偏小，故B項錯誤。Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，但不能說明AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度，故C項錯誤。0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，CH3COOH電離平衡逆向移動，電離程度減小，溶液中c(H＋)減小，c(OH－)增大，水的電離平衡正向移動，水的電離程度將增大，但Kw不變，故D項正確。] 4．(2016·黑龍江六校協(xié)作體二模)常溫下，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是(　　) A．濃度均為0.1 mol·L－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(SO)＝c(Na＋)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B．在N

7、a2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) C．pH＝6的CH3COOH溶液和pH＝6的NH4Cl溶液，由水電離出的c(H＋)均為1×10－8 mol·L－1 D．在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中：2c(Na＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4) A　[濃度均為0.1 mol·L－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨和水，硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，銨根離子水解，但程度較小，結(jié)合物料守恒得c(SO)＝c(Na＋)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，A項正確；在Na2SO3溶液中，根據(jù)電荷守恒

8、可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，B項錯誤；pH＝6的CH3COOH溶液中由水電離出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝ mol·L－1＝10－8 mol·L－1， pH＝6的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1，C項錯誤；根據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，D項錯誤。] 5．(2016·北京高考)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。 下列分析不正確的是(　　) A．①代表滴

9、加H2SO4溶液的變化曲線 B．b點，溶液中大量存在的離子是Na＋、OH－ C．c點，兩溶液中含有相同量的OH－ D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性 C　[Ba(OH)2與H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH。 從反應(yīng)方程式可看出，滴加NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力下降得慢，故①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線，A選項正確；從圖像可看出，b點為Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)的點，生成了大量的NaOH，故B選項正確；在c點，對

10、于曲線①，H2SO4過量，溶液顯酸性，而曲線②滴入NaHSO4溶液，生成的NaOH沒有全部反應(yīng)，溶液顯堿性，故c點兩溶液中OH－的量不同，C選項不正確；a點是Ba(OH)2與H2SO4恰好反應(yīng)的點，d點是NaOH與NaHSO4恰好反應(yīng)的點，故溶液都呈中性，D選項正確。] 6．(2016·河北石家莊期末)工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時，先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去[已知：Ksp(CaCO3)＝1×10－10，Ksp(CaSO4)＝9×10－6]，下列說法錯誤的是(　　) A．升高溫度，Na2CO3溶液的Kw和c(OH－)均會增大

11、B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO(aq)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SO(aq) C．該條件下，CaCO3溶解度約為1×10－3 g D．CaSO4和CaCO3共存的懸濁液中，c(SO)/c(CO)＝9×104 C　[升高溫度，水的電離平衡正向移動，Kw增大，Na2CO3水解平衡正向移動，c(OH－)增大，故A項正確；沉淀由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的物質(zhì)，B項正確；由Ksp(CaCO3)可知飽和CaCO3溶液的濃度為1×10－5 mol/L,100 mL飽和CaCO3溶液中含CaCO3為1×10－4 g，溶解度約為1×10－4 g，故C項錯誤；CaSO4和CaCO3共存的懸濁液中

12、，c(SO)/c(CO)＝Ksp(CaSO4)/Ksp(CaCO3)＝9×104，故D項正確。] 7．(2016·廣東佛山質(zhì)檢)若往20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：14942046】 A．c點時，醋酸的電離程度和電離常數(shù)都最大，溶液呈中性 B．若b點混合溶液顯酸性，則2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) C．混合溶液中水的電離程度：b>c>d D．由圖可知，該反應(yīng)的中和熱先增大后減小 B　[c點時，CH3COOH和NaOH恰好完

13、全反應(yīng)，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解，溶液呈堿性，A項錯誤；b點時，反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，根據(jù)物料守恒得2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，B項正確；b點為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c點為CH3COONa溶液，d點為等物質(zhì)的量濃度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c點水的電離程度最大，C項錯誤；中和熱與酸堿的用量無關(guān)，中和熱保持不變，D項錯誤。] 8．(2016·湖北黃岡質(zhì)檢)25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃

14、度均為0.100 0 mol/L的酸HX、HY(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表。下列判斷不正確的是(　　) A.在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HXc(Y－)>c(OH－)>c(H＋) D　[從編號①可以看出HX為弱酸，HY為強酸，在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX

15、ol/L，溶液中c(HX)＝0.100 0 mol/L－10－3 mol/L，Ka(HX)＝＝≈10－5，B正確；由電荷守恒可得：HY和HX混合后，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)，C正確；②為在20.00 mL濃度均為0.100 0 mol/L的酸HX、HY中分別加入a mL 0.100 0 mol/L的氫氧化鈉，根據(jù)題意可知a<20，所以②反應(yīng)后的HY溶液中：c(Y－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D錯誤。] 9．(2016·洛陽統(tǒng)考)室溫下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)

16、系如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－ B．pH＝5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100 C．等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子濃度均大于0 B　[由圖知，在pH＝0～6范圍內(nèi)，不存在H2A分子，說明H2A的第一步電離是完全的，H2A的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，A項錯誤；由pH＝3時的數(shù)據(jù)可求得HA－

17、的電離平衡常數(shù)Ka＝＝1×10－3，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故pH＝5時電離平衡常數(shù)Ka＝＝＝1×10－3，解得＝100，故B項正確；在等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A混合溶液中，HA－的電離程度大于A2－的水解程度，故離子濃度大小關(guān)系應(yīng)為c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)，C項錯誤；根據(jù)H2A的電離方程式知，Na2A溶液中c(H2A)＝0，D項錯誤。] 10．(2016·江蘇高考改編)H2C2O4為二元弱酸。20 ℃時，配制一組c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲

18、線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　) A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O) B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O) C．c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O) D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)<2c(C2O) B　[A項中，由圖中數(shù)據(jù)可知pH＝2.5時，c(H2C2O4)＋c(C2O)

19、)＋2c(C2O)＋c(OH－)，由已知條件可得c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.100 mol·L－1，代入上式得到c(H2C2O4)＋c(H＋)＝c(C2O)＋c(OH－)，B正確；C項中，由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，當c(HC2O)＝c(C2O)時，c(H2C2O4)＝0，此時pH＝4.2，c(H＋)>c(OH－)，推出：c(Na＋)＋c(H＋)＝0.100 0 mol/L＋c(HC2O)＋c(OH－)，c(Na＋)<0.100 0 mol·L－1＋c(HC2O)，C錯誤；D項中，pH＝7.0時c

20、(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)，即c(Na＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)，進一步得出c(Na＋)>2c(C2O)，D錯誤。] 11．(2016·海南“七校聯(lián)盟”第一次聯(lián)考)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。 (1)連二次硝酸中氮元素的化合價為________。 (2)常溫下，用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L－1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。 ①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______

21、________________。 ②b點時溶液中c(H2N2O2)________c(N2O)。(填“>”、“<”或“＝”，下同) ③a點時溶液中c(Na＋)________c(HN2O)＋c(N2O)。 (3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中＝________。[已知Ksp(Ag2N2O2)＝4.2×10－9，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10－5] [解析]　(1)根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0可求出H2N2O2中氮元素的化合價為＋1。(2)①由題圖可以看出，未加入NaOH溶

22、液時，0.01 mol·L－1 H2N2O2溶液的pH＝4.3，這說明H2N2O2為弱酸，則其電離方程式為H2N2O2H＋＋HN2O。②b點時溶液中的溶質(zhì)為NaHN2O2，溶液呈堿性，說明HN2O的水解程度大于其電離程度，H2N2O2為水解產(chǎn)物，N2O為電離產(chǎn)物，故c(H2N2O2)>c(N2O)。③a點時溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(N2O)＋c(HN2O)＋c(OH－)，而a點時溶液的pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝2c(N2O)＋c(HN2O)，所以c(Na＋)>c(N2O)＋c(HN2O)。(3)當白色沉淀和黃色沉淀共存時，溶液中連

23、二次硝酸銀和硫酸銀均達到飽和，溶液中存在兩個溶解平衡：Ag2N2O2(s)2Ag＋(aq)＋N2O(aq)、Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO(aq)，溶液中＝＝＝＝3.0×10－4。 [答案]　(1)＋1 (2)①H2N2O2H＋＋HN2O?、?　③> (3)3.0×10－4 12．(2016·衡水中學(xué)調(diào)研)現(xiàn)有常溫下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，請根據(jù)下列操作回答問題： (1)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________。 A．c(H＋)　　　　　　 B. C．c(H

24、＋)·c(OH－) D. (2)取10 mL的乙溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10 mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。 (3)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)(填“>”、“<”或“＝”)。 (4)取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗NaOH溶液體積的大小關(guān)系為：V(甲)___

25、_____V(乙)(填“>”、“<”或“＝”)。 (5)已知25 ℃時，下列酸的電離平衡常數(shù)如下： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.8×10－5 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 3.0×10－8 下列四種離子結(jié)合H＋能力最強的是________。 A．HCO B. CO C．ClO－ D. CH3COO－ 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： CH3COOH＋Na2CO3(少量)：_________________________； HClO＋Na2CO3(少量)：___________________________

26、___。 [解析]　(1)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，溶液體積增大，雖然CH3COOH的電離平衡向電離的方向移動，但程度很小，故c(H＋)減小，A項正確；c(H＋)和c(CH3COOH)都減小，但CH3COOH的電離平衡正向移動，c(H＋)減小的程度較小，所以的比值變大，B項錯誤；溫度不變，Kw不變，所以c(H＋)·c(OH－)不變，C項錯誤；稀釋過程中c(H＋)減小，則c(OH－)增大，所以的比值增大，D項錯誤。 (2)加水稀釋促進弱酸的電離，故CH3COOH的電離平衡向右移動；加入少量無水醋酸鈉固體，CH3COONa會電離產(chǎn)生CH3COO－，使CH3

27、COOH的電離平衡向左移動，所以c(H＋)減小，而c(CH3COOH)增大，故的比值將減小。 (3)HCl是強電解質(zhì)，完全電離，而CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進CH3COOH電離，所以稀釋后，CH3COOH溶液中氫離子濃度減小的程度小于HCl溶液中氫離子濃度減小的程度，故稀釋后pH(甲)>pH(乙)。 (4)pH相等的CH3COOH溶液和HCl溶液中，c(CH3COOH)>c(HCl)，取等體積溶液時，n(CH3COOH)>n(HCl)，酸的物質(zhì)的量越多，需要等濃度的氫氧化鈉溶液的體積越大，故有：V(甲)

28、弱，則對應(yīng)陰離子結(jié)合H＋的能力越強，由表格中數(shù)據(jù)可以看出H2CO3的K2最小，所以CO結(jié)合H＋的能力最強，故選B。酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，故CH3COOH與少量Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH＋CO===H2O＋2CH3COO－＋CO2↑；HClO和少量Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為HClO＋CO===ClO－＋HCO。 [答案]　(1)A (2)向右　減小 (3)> (4)< (5)B　2CH3COOH＋CO===H2O＋2CH3COO－＋CO2↑　HClO＋CO===ClO－＋HCO 13．常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六

29、種溶液的pH如表所示： 溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 (1)上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是________________。 (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是________(填編號)；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________(填編號)。 ①HCN　②HClO?、跜6H5OH?、蹸H3COOH　⑤H2CO3 (3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列反應(yīng)不能成立的是___

30、_____(填字母)。 A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa===Na2CO3＋2C6H5OH (4)要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。 (5)已知Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝1.9×10－12，現(xiàn)用0.

31、001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液，通過計算回答Cl－和CrO中哪種離子先沉淀？ [解析]　(1)根據(jù)“越弱越水解”，知酸性強弱順序為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO，酸越弱，其陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越強。 (2)酸性最強的是CH3COOH；酸性越弱，稀釋相同倍數(shù)時pH變化越小，故C6H5OH溶液的pH變化最小。 (3)根據(jù)“強酸制弱酸”規(guī)律判斷。 (4)根據(jù)酸性強弱順序知，碳酸氫鈉溶液只能與HCl反應(yīng)，而不與HClO反應(yīng)。 [答案]　(1)CO (2)④　

32、③ (3)CD (4)Cl2＋HCO===CO2↑＋Cl－＋HClO (5)AgCl開始沉淀所需Ag＋濃度：c(Ag＋)1＝ mol·L－1＝1.8×10－7 mol·L－1；Ag2CrO4開始沉淀所需Ag＋濃度：c(Ag＋)2＝ mol·L－1≈4.36×10－5 mol·L－1，c(Ag＋)1

33、o2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等； ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 完全沉淀的pH 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 (1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是______________________________________________________________。 (2)將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液中可以制取NaClO3，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________

34、__________； 實驗需要制取10.65克NaClO3，需要的氯氣由電解飽和食鹽水生成，若不考慮反應(yīng)過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為________(標準狀況下)。 (3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。 濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是____________________________________； 使用萃取劑最適宜的pH是________(填選項序號)。 A．接近2.0　 B. 接近3.0　　C．接近5.0 (4)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2＋與Mg2＋轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10－11，Ksp(CaF2

35、)＝1.05×10－10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2＋)/c(Ca2＋)＝________。 (5)為測定制得的無水草酸鈷樣品的純度，現(xiàn)稱取樣品m g，先用適當試劑將其轉(zhuǎn)化，得到純凈的草酸銨溶液，再用過量的稀硫酸酸化，用c mol/L高錳酸鉀溶液去滴定，當溶液由________________________________時(填顏色變化)，共用去高錳酸鉀溶液V mL，計算草酸鈷樣品的純度為________________。 (6)濃度均為0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序為________________。

36、 已知： 電離常數(shù) 物質(zhì)　　 Ka1 Ka2 H2SO3 1.54×10－2 1.02×10－7 H2CO3 4.3×10－7 5.6×10－11 [解析]　(1)對比水鈷礦的成分和浸出液中含有的陽離子可知加入Na2SO3的目的是將Fe3＋還原為Fe2＋，將Co3＋還原為Co2＋。(2)氯氣在加熱條件下和濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，據(jù)此可寫出離子方程式。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，因此建立的關(guān)系是：3H2～3Cl2～NaClO3，則生成的氫

37、氣的體積為×3×22.4 L·mol－1＝6.72 L。(3)根據(jù)流程圖可知加入萃取劑的目的是除去Mn2＋。 (4)＝＝＝＝0.7。(5)草酸銨溶液中滴加高錳酸鉀溶液，達到終點的標志為：溶液由無色變?yōu)闇\紫色(或紫紅色)，且半分鐘內(nèi)不變色。根據(jù)離子方程式5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，得n(C2O)＝2.5×10－3×Vc mol，n(CoC2O4)＝n(C2O)＝2.5×10－3×Vc mol，純度為 ×100%＝×100%或%。(6)根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，越弱越水解，根據(jù)電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，得出離子濃度大小順序是：c(SO)>c(CO)>c(HCO)>c(HSO)。 [答案]　(1)將Co3＋、Fe3＋還原　(2)3Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O　6.72 L　(3)除去Mn2＋　B (4)0.7　(5)無色變?yōu)闇\紫色(或紫紅色)，且半分鐘內(nèi)不變色　×100%或%　(6)c(SO)>c(CO)>c(HCO)>c(HSO)