（新課標）高考化學大一輪復習 第1章《化學中常用的物理量-物質的量》（第1講）魯科版-魯科版高三化學試題

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1、第1講　物質的量　氣體摩爾體積 [考綱要求]　1.了解摩爾(mol)、阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積的含義。2.能根據物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目、物質的質量、氣體體積(標準狀況)之間的相互關系進行有關計算。3.能正確解答阿伏加德羅常數及阿伏加德羅定律與物質的組成、結構及重要反應綜合應用題。 考點一　物質的量　摩爾質量 1．物質的量 (1)物質的量(n) 物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。 (2)物質的量的規(guī)范表示方法： (3)阿伏加德羅常數(NA) 0．012 kg 12C中所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，其數值

2、約為6.02×1023，單位為mol－1。 公式：NA＝ 2．摩爾質量 (1)摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量。單位是g·mol－1。公式：M＝。 (2)數值：以g·mol－1為單位時，任何粒子的摩爾質量在數值上都等于該粒子的相對分子(原子)質量。 深度思考 1．阿伏加德羅常數(NA)與6.02×1023完全相同嗎？ 答案　不相同。6.02×1023是個純數值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數，它與0.012 kg 12C所含的碳原子數相同，數值上約為6.02×1023。 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)1

3、 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數目(　　) (2)1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子(　　) (3)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧(　　) (4)NaOH的摩爾質量為40 g(　　) (5)1 mol O2的質量與它的相對分子質量相等(　　) (6)1 mol OH－的質量為17 g·mol－1(　　) (7)氖氣的摩爾質量(單位g·mol－1)在數值上等于它的相對原子質量(　　) (8)2 mol H2O的摩爾質量是1 mol H2O的摩爾質量的2倍(　　) (9)1 mol H3PO4與1 mol H2SO4的質量相同，溶于

4、水后電離出的陰離子數目也相同(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)× 摩爾質量與相對原子(分子)質量的易混點 1．相對原子(分子)質量與摩爾質量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數值上相等。 2．摩爾質量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質量的單位為1。 3．熟記幾組摩爾質量相同的物質，如①H2SO4和H3PO4(98 g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100 g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28 g·mol－1)。 題組一　有關分子(或特定組合)中微粒數的計算 1．

5、標準狀況下有①0.112 L水　②0.5NA個HCl分子 ③25.6 g SO2氣體?、?.2 mol氨氣　⑤2 mol氦氣?、?.02×1023個白磷分子，所含原子個數從大到小的順序為______________________。 答案　①>⑥>⑤>③>②>④ 2．計算或判斷下列電解質溶液中的粒子數目 (1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO，Al3＋的物質的量__________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。 答案　1.2　< 解析　n(SO)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol,0.4 mol

6、 Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故Al3＋的物質的量小于0.8 mol。 (2)1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________ 0.1 mol，n(CH3COO－)________ 0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。 答案　小于　小于 題組二　通過n＝＝，突破質量與微粒數目之間的換算 3．最近材料科學家研究發(fā)現了首例帶結晶水的晶體在5 K下呈現超導性。據報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數，試計算12.2 g該晶體中含氧原子數_____

7、_________，氫原子的物質的量____________mol。 答案　0.33NA　0.26 解析　晶體的摩爾質量為122 g·mol－1，n＝＝0.1 mol，故氧原子數目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。 4．某氯原子的質量是a g,12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是(　　) ①該氯原子的相對原子質量為?、趍 g該氯原子的物質的量為 mol?、墼撀仍拥哪栙|量是aNA g ④a g該氯原子所含的電子數為17 mol A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 答

8、案　C 解析?、壑心栙|量的單位錯誤；由于該氯原子的質量是a g，故a g該氯原子所含的電子數為17，④錯。 　有關微粒數目比較的思維方法 所要比較的物理量 考點二　氣體摩爾體積　阿伏加德羅定律 1．影響物質體積大小的因素 (1)微粒的大小(物質的本性) (2)微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決定) (3)微粒的數目(物質的量的大小) 2．氣體摩爾體積 (1)含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標準狀況下，Vm約為22.4_L·mol－1。 (2)相關計算 ①基本表達式：Vm＝ ②與氣體質量的關系：＝ ③與氣體分子數的關系：＝ (3)影響因素：

9、氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。 3．阿伏加德羅定律及其推論應用 (1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的分子(或氣體的物質的量相同)。 (2)阿伏加德羅定律的推論(可通過pV＝nRT及n＝、ρ＝導出) 相同條件 結論 公式 語言敘述 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比 T、V相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比 深度思考 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)在

10、標準狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同(　　) (2)在標準狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標準狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L(　　) (3)22.4 L氣體在標準狀況下是1 mol，在非標準狀況下一定不是1 mol(　　) (4)在相同條件下，相同物質的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數相同，原子個數也相同(　　) (5)在相同條件下，相同物質的量的C2H4和C3H6，所含分子個數相同，原子個數也相同(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 2．若把1題(5)中的相同“物質的量”改成相同“質量

11、”，是“分子”個數相同還是“原子”個數相同？ 答案　原子個數相同。 3．由阿伏加德羅常數(NA)和一個水分子的質量(m水)、一個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是________。 ①1摩爾水的質量　②1摩爾水蒸氣的質量?、?摩爾水蒸氣的體積 答案?、? 解析?、?、②中，1摩爾水或水蒸氣的質量都為m水NA；③中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大的多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。 題組一　以“物質的量”為中心的計算 1．設NA為阿伏加德羅常數，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是(　　) A. B. C. D.

12、答案　D 解析　解法一　公式法： 雙原子分子的物質的量＝ mol， 雙原子分子的摩爾質量＝＝ g·mol－1， 所以b g氣體在標準狀況下的體積為 ×22.4 L·mol－1＝ L。 解法二　比例法： 同種氣體其分子數與質量成正比，設b g氣體的分子數為N a g　　～　　p b g　　～　　N 則：N＝，雙原子分子的物質的量為，所以b g該氣體在標準狀況下的體積為 L。 2．某氣體的摩爾質量為M g·mol－1，NA表示阿伏加德羅常數的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數為X。則表示的是(　　) A．V L該氣體的質量(以g為單位) B．1

13、L該氣體的質量(以g為單位) C．1 mol該氣體的體積(以L為單位) D．1 L該氣體中所含的分子數 答案　B 解析　X除以NA為該氣體的物質的量；然后乘以M表示其質量；最后除以V為1 L該氣體的質量。 題組二　阿伏加德羅定律及推論的應用 3．在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據甲、乙的摩爾質量(M)的關系判斷，下列說法中正確的是(　　) A．若M(甲)M(乙)，則氣體摩爾體積：甲<乙 C．若M(甲)乙 D．若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙

14、答案　C 解析　等質量的氣體，其摩爾質量與物質的量(或分子數)成反比，若M(甲)乙，A錯誤；若M(甲)>M(乙)，則物質的量：甲<乙，又氣體體積相等，故氣體摩爾體積：甲>乙，B錯誤；同溫同體積同質量的氣體或混合氣體，壓強與摩爾質量成反比，C正確；由質量和密度相等可知氣體體積相等，D錯誤。 4．在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質的量為________。NH4HCO3的摩爾質量為________(用含m、d的代數式表示)。 (2)所得混合氣體的密度折

15、合成標準狀況為ρ g·L－1，則混合氣體的平均摩爾質量為________________。 (3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分數分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質量為__________________。 答案　(1) mol　6d g·mol－1　(2)22.4ρ g·mol－1 (3)17a%＋44b%＋18c% 　求氣體的摩爾質量M的常用方法 1．根據標準狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)； 2．根據氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D； 3．根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝m/n； 4

16、．根據一定質量(m)的物質中微粒數目(N)和阿伏加德羅常數(NA)：M＝NA·m/N； 5．對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：＝×a%＋×b%＋×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(或體積分數)。 考點三　突破阿伏加德羅常數應用的“六個”陷阱 題組一　氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態(tài) 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)2.24 L CO2中含有的原子數為0.3NA(×) (2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數為0.5NA(×) (3)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數目為19NA(×

17、) (4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA(×) (2012·新課標全國卷，9D) (5)標準狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數為0.1NA(×) 抓“兩看”，突破陷阱 一看“氣體”是否處在“標準狀況”。 二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標準狀況下不為氣體)。 題組二　物質的量或質量與狀況 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數為0.2NA(√) (2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數目為NA(√) (3

18、)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NA(√) (2012·新課標全國卷，9C) 排“干擾”，突破陷阱 給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數，實質上，此時物質所含的粒子數與溫度、壓強等外界條件無關。 題組三　物質的組成與結構 3．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA氧原子(×) (2)17 g —OH與17 g OH－所含電子數均為10NA(×) (3)相同質量的N2O4與NO2中所含原子數目相同(√) (4)m g CO與N2的混合

19、氣體中所含分子數目為NA(√) (5)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數目為0.3NA(√) (6)30 g甲醛中含共用電子對總數為4NA(√) 記“組成”，突破陷阱 1．記特殊物質中所含微粒(原子、質子、中子、電子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 2．記最簡式相同的物質，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 3．記摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。 題組四　電解質溶液中粒子數目的判斷 4．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數目

20、為0.3NA(×) (2)等體積、等物質的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數目之和均為2NA(×) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數目之和為0.2NA(×) (4)25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA(×) 審準“題目”，突破陷阱 1．是否有弱離子的水解； 2．是否指明了溶液的體積； 3．所給條件是否與電解質的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質的組成無關；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質

21、的組成有關。 題組五　阿伏加德羅常數的應用與“隱含反應” 5．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為2NA(×) (2)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數目為NA(×) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數為NA(×) (4)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA(×) 記“隱含反應”，突破陷阱 1．2SO2＋O22SO3 2NO2N2O4 N2＋3H22NH3 2．Cl2＋H2OHCl＋HClO 3．NH3＋

22、H2ONH3·H2ONH＋OH－ 題組六　氧化還原反應中電子轉移數目的判斷 6．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3NA(×) (2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2NA(×) (3)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA(√) (4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA(×) (5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，共轉移的電子的數目為NA(×) (6)1

23、 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA(×) “分類”比較，突破陷阱 1．同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。 如(1)Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。 (2)Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只作氧化劑。 2．量不同，所表現的化合價不同。 如Fe和HNO3反應，Fe不足，生成Fe3＋，Fe過量，生成Fe2＋。 3．氧化劑或還原劑不同，所表現的化合價不同。 如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。 4

24、．注意氧化還原的順序。 如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉移的電子數目大于NA。 探究高考　明確考向 全國卷Ⅰ、Ⅱ高考題調研 1．(2013·新課標全國卷Ⅱ，9)N0為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　) A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0 B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5N0 C．25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1N0 D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9N0 答案　B 解析　A項忽視了NaAlO2

25、溶液中的水，錯；B項中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)占有的碳原子數＝1××6＝2個，12 g石墨烯含六元環(huán)的物質的量＝＝0.5 mol，正確；C項沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；D項中OH－是10電子微粒，所含電子數為10N0，錯。 2．(2012·新課標全國卷，9)用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是(　　) A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA C．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NA D．常溫常壓下，22.4 L氯氣

26、與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA 答案　D 解析　一定要注意氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1的條件是在標準狀況下。A項中1個NO2和1個CO2分子中都含有2個氧原子，故分子總數為NA的混合氣體中含有的氧原子數為2NA；B項中乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2,28 g混合氣體中含CH2的物質的量為2 mol，故含有的碳原子數為2NA；C項中NO2和N2O4的最簡式均為NO2,92 g混合氣體中含NO2的物質的量為2 mol，故含有原子的總數為2×3NA＝6NA；D項中提到氣體的體積，只有在標準狀況下，才能用22.4 L·mol－1進行計算，故常溫常壓下，不

27、能代入22.4 L·mol－1計算Cl2的物質的量。 各省市高考題調研 1．(2014·廣東理綜，10)設nA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是(　　) A．1 mol甲苯含有6nA個C—H鍵 B．18 g H2O含有10nA個質子 C．標準狀況下，22.4 L氨水含有nA個NH3分子 D．56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子 答案　B 解析　解有關阿伏加德羅常數的題一般分為三步，第一步為宏觀量之間的轉換，即將質量和體積轉化為物質的量；第二步為微觀量之間的轉換，即判斷1分子該物質所含的微粒數；第三步為宏觀量和微觀量的對應，即一定物質的量的該物質含有的微粒

28、數。A項，第一步，題目中直接給出物質的量，所以不用轉換；第二步，甲苯的分子式為C7H8，因此1分子甲苯中含有8個C—H鍵；第三步，1 mol甲苯中含有8nA個C—H鍵，錯誤。B項，第一步，18 g水的物質的量為1 mol；第二步，1個水分子中含有10個質子；第三步，1 mol水分子中含有10nA個質子，正確。C項，由于氨水為液態(tài)，因此無法確定其物質的量，錯誤。D項，常溫下鐵片投入濃H2SO4中發(fā)生鈍化，56 g鐵片即1 mol鐵不可能生成nA個SO2分子，錯誤。 2．(2014·江蘇，6)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原

29、子的數目為0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA C．標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數目為0.5NA D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA 答案　A 解析　A項，O2和O3都是由O元素組成的，1.6 g混合氣體含有O原子的物質的量為＝0.1 mol，即0.1NA；B項，丙烯酸的結構簡式為CCH2===CHOOH，分子中含有C===C鍵和C===O鍵，因此0.1 mol丙烯酸中含有0.2NA個雙鍵；C項，標準狀況下苯為液體，11.2 L苯中的物質的量遠大于0.5 mol，所含分子數遠大于0.5NA；D項，過氧

30、化鈉與水的反應為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中O元素發(fā)生自身的“歧化反應”，由－1價變?yōu)?價和－2價，生成1 mol O2時，轉移2 mol電子，因此生成0.1 mol O2時，轉移0.2NA個電子。 3．(2014·四川理綜，5)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA D．5NH4NO32HNO3

31、＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28 g N2時，轉移的電子數目為3.75NA 答案　D 解析　A項，鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2,0.2 mol Fe生成H2的分子數約為0.27NA，該項錯誤；B項，該NaOH溶液中OH－總共有0.1NA，但OH－主要來自于NaOH電離，水電離出很少的OH－，該項錯誤；C項，氫氧燃料電池正極上反應的物質為O2，當消耗標準狀況下22.4 L O2時，轉移的電子數為4NA，該項錯誤；D項，根據反應方程式可知，反應中只有N元素化合價發(fā)生改變，生成8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol來自NH，有3 m

32、ol來自NO，故反應中轉移電子數為15 mol，則生成28 g(1 mol)N2時，轉移電子數為3.75NA，該項正確。 4．(2014·大綱全國卷，7)NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(　　) A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NA B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6NA 答案　D 解析　A項，1 mol FeI2與足量的Cl2反應時轉移電子數為 3 mol，錯誤；B項，2 L 0.5 mol·L－1 K2

33、SO4溶液中SO帶的負電荷數為2NA，溶液中的陰離子還有OH－，故陰離子所帶電荷數大于2NA，錯誤；C項，1 mol Na2O2固體中含有離子總數為3NA，錯誤；D項，丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)互為同分異構體，故42 g即1 mol該混合物含有H原子數為6NA，正確。 5．(2013·上海，15)NA代表阿伏加德羅常數。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為a g，則該混合物 (　　) A．所含共用電子對數目為(a/7＋1)NA B．所含碳氫鍵數目為aNA/7 C．燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 L D．所含原子總數為aNA/14 答案　B 解析　1個C2H4分

34、子中含共用電子對數目為6對，碳氫鍵數目為4個，1個C3H6分子中含共用電子對數目為9對，碳氫鍵數目為6個，則A錯誤(應該為3aNA/14)；C項沒有說明氧氣處于標況；D項含原子總數為3aNA/14，因此選B。 6．(2013·江蘇，7)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為NA B．78 g苯含有C===C雙鍵的數目為3NA C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA 答案　C 解析　A項，由于

35、ClO－水解，ClO－數目小于NA，錯誤；B項，苯分子中無碳碳雙鍵，錯誤；C項，N2和CO的摩爾質量均為28 g·mol－1，均為雙原子分子，14 g混合氣體的物質的量為0.5 mol，原子數為NA，正確；D項，由反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3 mol NO2參加反應轉移電子數為2NA，則0.3 mol NO2參加反應，轉移電子數目為0.2NA，錯誤。 練出高分 1．某種元素原子的質量是a g,12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是(　　) A．由已知信息可得NA＝ B．W g該原子的物質的量一定是mol C．W g該原子中含有個該

36、原子 D．該原子的摩爾質量是aNA g 答案　D 解析　一個12C的真實質量為b g，NA個12C的質量為12 g，A項正確；該原子的摩爾質量為aNA g·mol－1，W g該原子的物質的量為 mol，B項正確；D項，摩爾質量的單位是g·mol－1，故D項錯誤。 2．在標準狀況下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是(　　) a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．質量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．abd D．a

37、bcd 答案　D 解析　先把題中提供的量都分別轉化為各物質的物質的量，然后再比較它們的體積、密度等。標準狀況下6.72 L CH4的物質的量為0.3 mol,3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5 mol,13.6 g H2S的物質的量為0.4 mol，然后進行比較即可得出結論。 3．(2013·大綱全國卷，8)下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 (　　) A．體積相等時密度相等 B．原子數相等時具有的中子數相等 C．體積相等時具有的電子數相等 D．質量相等時具有的質子數相等 答案　C 解析　根據阿伏加德羅定律并結合微粒間相互關系逐一分

38、析。A項根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數，即氣體的物質的量相同，但由于12C18O與14N2的摩爾質量不相等，故質量不相等，密度也不相等；B項二者都是雙原子分子，原子數相等時二者的物質的量相等，二者所含中子數不相等，1個12C18O分子含有16個中子，1個14N2分子含有14個中子；C項同溫同壓下，同體積的氣體的物質的量相等，且1分子12C18O與14N2中均含有14個電子，故12C18O與14N2具有的電子數相等；D項12C18O與14N2質子數相等，質量相等時二者物質的量不相等，含有的質子數也不相等。 4．在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是(　　)

39、 A．同密度、同壓強的N2和C2H4 B．同溫度、同體積的O2和N2 C．同體積、同密度的C2H4和CO D．同壓強、同體積的O2和N2 答案　C 解析　同溫同壓下，同體積的氣體分子數相等，所以，A、B、D錯誤；C項，密度乘以體積等于質量，C2H4和CO的相對分子質量都是28，所以，等質量時兩者物質的量相等，分子數也相等。 5．由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質量為29)，則下列關系正確的是(　　) A．混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積 B．混合氣體中，12CO與14CO分子個數之比為1∶2 C．混合氣體中

40、，12CO與14CO質量之比為15∶14 D．混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14∶15 答案　D 解析　本題考查了阿伏加德羅定律，意在考查學生對阿伏加德羅定律的理解及計算能力。由pV＝nRT＝RT得pM＝ρRT，同溫同壓下，密度相等，則摩爾質量相等，設混合氣體中14CO為x mol,12CO為y mol，則＝29，解得x∶y＝1∶1,12CO和14CO的物質的量之比為1∶1，A、B項錯誤；12CO和14CO的質量之比為28∶30，即14∶15，C項錯誤；體積相同時，密度之比等于其質量之比，D項正確。 6．(2014·湛江二模)設NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(　　)

41、 A．標準狀況下2.24 L己烷中，分子數為0.1NA B．22.4 L Cl2含有Cl—Cl鍵數為NA C．常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數為NA D．7.8 g Na2O2與足量水反應，轉移電子數為0.2NA 答案　C 解析　A項，標準狀況下，己烷為液體；B項，沒有指明Cl2所處的狀況；D項，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，應轉移電子0.1NA。 7．(2014·潮州二模)NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(　　) A．常溫下，9 g H2O中含NA個O—H鍵 B．1 mol Fe2＋與足量稀硝酸反應，轉移3NA個電子 C．常溫常壓下，22.4

42、 L SO2和O2的混合氣體中含2NA個氧原子 D．0.1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA個SO 答案　A 解析　B項，Fe2＋被氧化成Fe3＋，應轉移NA個電子；C項，氣體不是處在標準狀況；D項，沒有指明溶液的體積。 8．(2014·桂林高三5月模擬)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．0.1 mol N2與足量的H2反應，轉移的電子數是0.6NA B．常溫下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數是0.2NA C．常溫常壓下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子數都是0.2NA D．2.24 L CO和CO

43、2的混合氣體中所含的碳原子數為0.1NA 答案　C 解析　A項，N2和H2的反應是可逆反應；B項，沒有指明NH4NO3溶液的體積；D項，沒有指明氣體所處的狀況。 9．(2014·南通第三模)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　) A．常溫下，30 g的2-丙醇中含有羥基的數目為0.5NA B．標準狀況下，11.2 L乙炔中含有共用電子對的數目為1.5NA C．1 mol·L－1的碳酸鈉溶液中含有CO的數目小于NA D．常溫下，1 mol O2和O3的混合氣體中含有氧原子的數目為2.5NA 答案　A 解析　B項，應含有共用電子對×5NA＝2.5NA；C項，沒有指明

44、溶液的體積；D項，O2和O3并不一定等量混合，混合氣體中氧原子數目應在2NA到3NA之間。 10．(2014·四川壓軸卷)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　) A．在標況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數為0.75NA B．常溫常壓下，16 g O3所含的電子數為8NA C．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.4NA個離子 D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數為NA 答案　B 解析　A項，2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，分子數應小于0.75NA；C項，0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3NA

45、個離子；D項，轉移電子數應為2NA。 11．(2014·哈師大附中三模)NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(　　) A．1 mol Cl2參加的任何反應轉移電子數都是2NA B．標準狀況下，22.4 mL水中含有的分子數目約為1.24NA C．常溫常壓下，29 g乙基(—C2H5)所含電子數為13NA D．0.2 mol Na2O2中含有離子總數為0.8NA 答案　B 解析　A項，1 mol Cl2若全部作氧化劑，轉移電子數為2NA，若和NaOH反應轉移NA電子，和水反應，轉移電子數小于NA；B項，NA·mol－1≈1.24 NA；C項，應為×17 NA·mol－1＝

46、17NA；D項，一個Na2O2中含有2個Na＋，1個O，所以含有的離子總數應為0.6NA。 12．(2014·銀川二模)NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是(　　) A．將1 mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個NH B．1 mol·L－1 CH3COOH與1 mol·L－1 CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的總數為2NA C．常溫常壓下，3.6 g H2O中含有電子數為2NA D．含有2NA個氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質量為32 g 答案　B 解析　A項，根據電荷守恒，NH

47、的物質的量等于NO的物質的量；B項，沒有指明混合溶液的體積；C項，×10NA·mol－1＝2NA；D項，質量為16 g·mol－1×2 mol＝32 g。 13．在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則： (1)混合氣體的密度是________________________________________________。 (2)混合氣體的平均摩爾質量是______________________________________________。 (3)CO2和CO的體積之比是________________________________________

48、_________。 (4)CO的體積分數是________________________________________________。 (5)CO2和CO的質量之比是______________________________________________________。 (6)CO的質量分數是__________________________________________________。 (7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是__________________________________。 (8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是_______________

49、___________________________。 答案　(1)1.339 g·L－1　(2)30 g·mol－1　(3)1∶7　(4)87.5%　(5)11∶49　(6)81.7%　(7)0.562 5 mol　(8)0.5 mol 解析　(1)密度＝質量/體積＝15 g/11.2 L≈1.339 g·L－1。 (2)解法一：n＝＝0.5 mol，M＝m/n＝15 g/0.5 mol＝30 g·mol－1。 解法二：M＝ρ·Vm＝1.339 g·L－1×22.4 L·mol－1＝30 g·mol－1。 (3)根據阿伏加德羅定律：體積之比＝物質的量之比，最簡單的方法是用十字交叉

50、法計算： 30CO2　44228　CO14 n(CO2)/n(CO)＝1/7。 (4)CO的體積分數＝CO的物質的量分數＝×100%＝87.5%。 (5)＝＝＝11∶49。 (6)CO的質量分數＝×100%≈81.7%。 (7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5 mol×1/8＋0.5 mol×7/8＝0.562 5 mol。 (8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5 mol。 14．在120 ℃時分別進行如下四個反應： A．2H2S＋O2===2S↓＋2H2O B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O C．C2H4＋3O2===2CO2＋2H2

51、O D．C4H8＋6O2===4CO2＋4H2O (1)若反應在容積固定的密閉容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)同時符合關系式d前＝d后和p前＞p后的是________；符合關系式d前＝d后和p前＝p后的是________(填反應代號)。 (2)若反應在壓強恒定、容積可變的密閉容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時符合關系式d前＞d后和V前＜V后的是________；符合關系式d前＞d后和V前＞V后的是________(填反應代號)。 答案　(1)B　C　(2)D　A 解析　(1)若反應在容積固定的容器內進行，反應前后d前＝d后，說明反應前后氣體質量不變，符合要求的反應是B、C、D。p前＞p后，則表明反應后氣體的分子數是減小的，符合要求的是反應B；p前＝p后，則表明反應前后氣體的分子數是不變的，只有反應C符合。(2)若反應在壓強恒定、容積可變的密閉容器內進行，反應前后d前＞d后且V前＜V后，在氣體總質量不變的前提下，則表明氣體的分子數是增大的，由于分子數的增多，導致了容器體積的增大，從而造成密度的減小，符合題意的是反應D；反應前后V前＞V后，表明反應是氣體分子數減小的反應，體積減小后，仍是d前＞d后，說明氣體的質量減小，符合題意的是反應A。