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1、第 二 節(jié) 離 子 反 應(yīng)第 1課 時(shí) 電 解 質(zhì) 和 非 電 解 質(zhì)化 學(xué) 物 質(zhì) 及 其 變 化 三國演義中有這樣一個(gè)故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個(gè)“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝啞泉水。果然回營后大難臨頭軍士們個(gè)個(gè)說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。此時(shí)，幸巧遇見一老叟，其指點(diǎn)蜀軍眾將士及時(shí)飲用萬安溪安樂泉水終于逐漸轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)經(jīng)當(dāng)代化學(xué)工作者實(shí)地分析研究，發(fā)現(xiàn)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含有銅鹽的水就會(huì)中毒，引起話說不清，嘔吐腹瀉，最后虛脫、痙攣而
2、死。那么喝了萬安溪安樂泉水又為何轉(zhuǎn)危為安呢？原來該泉水中含有較多的堿(一般味苦)。 1 了 解 電 解 質(zhì) 和 非 電 解 質(zhì) 概 念 。2 掌 握 電 離 方 程 式 書 寫 。3 了 解 電 解 質(zhì) 性 質(zhì) 。 酸 、 堿 、 鹽 在 水 溶 液 中 的 電 離1 電 解 質(zhì) ： 在 _里 或 _狀 態(tài) 下 能 夠 _的_叫 電 解 質(zhì) 。非 電 解 質(zhì) ： 在 _里 和 _狀 態(tài) 下 不 能 導(dǎo) 電 的_叫 非 電 解 質(zhì) 。2 電 離 ： 電 解 質(zhì) 在 _狀 態(tài) 或 _中 離 解 成_的 過 程 叫 電 離 。答 案 ： 1.水 溶 液 熔 融 導(dǎo) 電 化 合 物 水 溶 液 熔 融
3、 化 合 物2 熔 融 水 溶 液 自 由 移 動(dòng) 離 子 酸 、 堿 、 鹽 在 水 溶 液 中 能 電 離 ， 產(chǎn) 生 了 自 由 移 動(dòng)的 離 子 ， 所 以 能 導(dǎo) 電 。3 酸 ： 在 水 溶 液 中 電 離 出 來 的 _離 子 全 部 是_的 化 合 物 叫 酸 。酸 的 電 離 可 用 電 離 方 程 式 表 示 ， 如 HCl _。答 案 ： 陽 H H Cl 綜 合 拓 展一 、 電 解 質(zhì) 、 非 電 解 質(zhì)1 電 解 質(zhì) 與 非 電 解 質(zhì) 的 比 較電 解 質(zhì) 非 電 解 質(zhì)概 念 在 水 溶 液 里 或 熔 融 狀態(tài) 下 能 夠 導(dǎo) 電 的 化 合物 在 水 溶 液
4、 里 和 熔 融 狀態(tài) 下 都 不 能 導(dǎo) 電 的 化合 物本 質(zhì)區(qū) 別 在 水 溶 液 里 或 熔 融 狀態(tài) 下 自 身 能 發(fā) 生 電 離生 成 自 由 離 子 在 水 溶 液 里 和 熔 融 狀態(tài) 下 自 身 不 能 發(fā) 生 電離 ， 以 分 子 形 式 存 在 電 解 質(zhì) 非 電 解 質(zhì)所 含物 質(zhì)類 型 酸 ： HCl、 H2SO4、 HNO3、H2CO3、 H2SO3、 CH3COOH堿 ： NaOH、 Ba(OH)2、 KOH、 NH3H2O、 Fe(OH)3鹽 ： NaCl、 CaCO3、 NaHSO4金 屬 氧 化 物 ： Na2O、 CaO、 Al 2O3非 金 屬 氧 化
5、 物 ： H2O 非 金 屬 氧 化 物 ： SO2、 SO3、 CO2、CO、 P2O5非 酸 性 氣 態(tài) 氫 化 物 ：NH3大 部 分 有 機(jī) 物 ： 蔗糖 、 酒 精 、 CH4 2.電 解 質(zhì) 和 非 電 解 質(zhì) 的 判 斷 依 據(jù)(1)電 解 質(zhì) 與 非 電 解 質(zhì) 的 基 本 前 提 是 化 合 物 。(2)具 備 下 列 兩 個(gè) 條 件 中 的 至 少 一 個(gè) 即 為 電 解 質(zhì) ： 在 水 溶 液 里 能 導(dǎo) 電 ； 在 熔 融 狀 態(tài) 下 能 導(dǎo) 電 。二 、 電 解 質(zhì) 與 導(dǎo) 電 性 的 關(guān) 系1 電 解 質(zhì) 導(dǎo) 電 是 有 條 件 的 ， 在 水 溶 液 里 或 熔
6、融 狀態(tài) 時(shí) 才 能 導(dǎo) 電 。(1)強(qiáng) 堿 和 鹽 等 離 子 化 合 物 在 固 態(tài) 時(shí) ， 晶 體 內(nèi) 雖 然存 在 陰 陽 離 子 ， 但 不 能 自 由 移 動(dòng) ， 所 以 不 能 夠 導(dǎo) 電 ； 在熔 融 狀 態(tài) 或 水 溶 液 里 能 電 離 出 自 由 移 動(dòng) 的 離 子 ， 故 能 導(dǎo)電 。 (2)酸 在 固 態(tài) 或 液 態(tài) (熔 融 狀 態(tài) )時(shí) 只 有 分 子 ， 沒 有 自 由移 動(dòng) 的 離 子 ， 因 而 也 不 導(dǎo) 電 ， 如 液 態(tài) HCl、 H2SO4、 H3PO4等 不 能 導(dǎo) 電 ， 在 水 溶 液 里 受 水 分 子 的 作 用 ， 電 離 產(chǎn) 生 自 由
7、移 動(dòng) 的 離 子 ， 故 能 夠 導(dǎo) 電 。2 不 能 導(dǎo) 電 的 物 質(zhì) 不 一 定 是 非 電 解 質(zhì) ， 能 導(dǎo) 電 的 物 質(zhì)不 一 定 是 電 解 質(zhì) 。電 解 質(zhì) 、 非 電 解 質(zhì) 均 指 化 合 物 ， 氯 單 質(zhì) 不 能 導(dǎo) 電 ， 銅 、石 墨 等 單 質(zhì) 能 導(dǎo) 電 ， NaCl溶 液 能 導(dǎo) 電 ， 但 它 們 都 不 是 化 合物 ， 所 以 既 不 是 電 解 質(zhì) ， 也 不 是 非 電 解 質(zhì) 。3 電 解 質(zhì) 溶 液 的 導(dǎo) 電 能 力 與 溶 液 中 離 子 濃 度 及 離 子 所帶 電 荷 多 少 有 關(guān) ， 離 子 濃 度 越 大 ， 離 子 所 帶 電
8、 荷 越 多 ， 導(dǎo)電 能 力 越 強(qiáng) 。 嘗 試 應(yīng) 用1 下 列 狀 態(tài) 的 物 質(zhì) ， 即 能 導(dǎo) 電 又 屬 于 電 解 質(zhì) 的 是( ) A MgCl2晶 體 B NaCl溶 液C 液 態(tài) 氯 化 氫 D 熔 融 的 KOH解 析 ： MgCl2晶體是電解質(zhì)但無自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；NaCl溶液是混合物，稱電解質(zhì)溶液；HCl是共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。答 案 ： D 2 寫 出 下 列 物 質(zhì) 在 溶 液 中 的 電 離 方 程 式(1)HCl： _；(2)H2SO4： _；(3)NaOH： _；(4)Ba(OH)2： _；(5)NaHSO4： _；(6)NaHCO 3： _。 答
9、 案 ： (1)HCl H Cl(2)H2SO4 2H (3)NaOH Na OH(4)Ba(OH)2 Ba2 2OH(5)NaHSO4 Na H (6)NaHCO3 Na ， ( H ) 2-4SO 2- 4SO -3HCO-3HCO2-3CO 一 、 電 解 質(zhì) 與 非 電 解 質(zhì) 的 判 斷 下 列 物 質(zhì) 中 ， 能 導(dǎo) 電 的 是 _， 屬 于 電解 質(zhì) 的 是 _， 屬 于 非 電 解 質(zhì) 的 是 _。 Cu H2SO4 NaCl溶 液 NaOH BaSO4 蔗 糖 石 墨 熔 融 KCl解 析 ： Cu、石墨單質(zhì)中由于存在自由移動(dòng)的電子，固體能導(dǎo)電，本身既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非
10、電解質(zhì)；H2SO4、NaOH、BaSO4、熔融KCl為電解質(zhì)。答 案 ： 名 師 點(diǎn) 睛 ：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷中常見錯(cuò)誤有：(1)把單質(zhì)、混合物看作電解質(zhì)或非電解質(zhì)。(2)把部分在水溶液中導(dǎo)電能力弱的物質(zhì)如BaSO 4等看作非電解質(zhì)或弱電解質(zhì)。 變 式 應(yīng) 用1 (2011年 黔 西 南 高 二 檢 測 )下 列 物 質(zhì) 中 ：屬 于 電 解 質(zhì) 的 是 (填 序 號(hào) ， 下 同 )_，屬 于 非 電 解 質(zhì) 的 是 _，既 不 屬 于 電 解 質(zhì) 也 不 屬 于 非 電 解 質(zhì) 的 是 _。 醋 酸 (CH3COOH) 苛 性 鈉 氨 水 鐵 蔗 糖 H 2SO4 水 CaCO3 二 氧
11、 化 碳 二 、 溶 液 的 導(dǎo) 電 性 把 0.05 mol NaOH固 體 加 入 到 100 mL下 列 液 體中 ， 溶 液 的 導(dǎo) 電 能 力 變 化 最 小 的 是 ( )A 自 來 水B 0.5 molL 1鹽 酸C 0.5 molL 1NaOH溶 液D 0.5 molL 1KCl溶 液 解 析 ：自來水中離子濃度很小，當(dāng)加入NaOH固體后，溶液中離子的濃度明顯增加，溶液導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)；含0.1 L 0.5 molL10.05 mol HCl的鹽酸中，當(dāng)加入0.05 mol NaOH固體，反應(yīng)后生成0.05 mol NaCl和H2O，溶液中的離子濃度基本不變；而在NaOH、KC
12、l溶液中加入NaOH固體后，都會(huì)使100 mL溶液中離子的物質(zhì)的量增加，濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。答 案 ： B名 師 點(diǎn) 睛 ：溶液的導(dǎo)電能力變化最小，意味著溶液中自由移動(dòng)離子的濃度基本保持不變。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，取決于在相同條件下單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子的數(shù)目及其所帶電荷的多少，一個(gè)硫酸根離子的導(dǎo)電性相當(dāng)于兩個(gè)氯離子的導(dǎo)電性。 變 式 應(yīng) 用2 下 列 物 質(zhì) 的 水 溶 液 導(dǎo) 電 性 最 強(qiáng) 的 是 ( )A 0.50 molL 1H2SO4溶 液B 0.50 molL 1KNO3溶 液C 0.50 molL 1酒 精 溶 液D 0.50 molL 1NaOH溶 液 解 析 ：酸、堿、
13、鹽等電解質(zhì)在水溶液中的電離過程可用電離方程式表示：H2SO4 2H ，NaOH NaOH，KNO3 K 。酒精屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；硫酸、硝酸鉀、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，水溶液導(dǎo)電，但是相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液，離子的濃度不同，硫酸溶液中的離子濃度最大，導(dǎo)電性最強(qiáng)。答 案 ： A 2-4SO-3NO 水 平 測 試1 下 列 物 質(zhì) 的 水 溶 液 能 夠 導(dǎo) 電 ， 但 屬 于 非 電 解質(zhì) 的 是 ( )A NaOH B SO2C 蔗 糖 D Al解 析 ：電解質(zhì)和非電解質(zhì)指的都是化合物，因此可以排除D選項(xiàng)。A項(xiàng)中NaOH是電解質(zhì)；B項(xiàng)中的SO2水溶液可以導(dǎo)電，但導(dǎo)電的不是其本身，是與水生成的H 2SO3發(fā)生電離而導(dǎo)電，所以SO2是非電解質(zhì)；C項(xiàng)中蔗糖溶液不導(dǎo)電。答 案 ： B 能 力 提 升7 今 有 一 種 固 體 化 合 物 X， X本 身 不 導(dǎo) 電 ， 但 熔 融狀 態(tài) 或 溶 于 水 時(shí) 能 夠 電 離 ， 下 列 關(guān) 于 該 化 合 物 X的 說 法中 ， 正 確 的 是 ( )A X一 定 是 電 解 質(zhì)B X可 能 為 非 電 解 質(zhì)C X只 能 是 鹽 類D X可 以 是 任 何 化 合 物解 析 ：既然在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)能夠電離，就一定為電解質(zhì)。符合題意的物質(zhì)較多，如NaCl、NaOH等，可能為鹽，也可能是堿，應(yīng)選A。答 案 ： A
離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)
