《硫及其化合物》PPT課件

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1、硫及其化合物 1. 了解硫元素在自然界中的存在及硫單質(zhì)的性質(zhì)。 2掌握SO 2的性質(zhì)及檢驗。 3掌握H2SO 4的性質(zhì)及 的檢驗。 4了解常見硫酸鹽的性質(zhì)和用途。 5了解環(huán)境保護有關(guān)常識。 第 三 節(jié) 硫 的 轉(zhuǎn) 化 如何清洗附在試管內(nèi)壁上的硫？一 硫單質(zhì)物理性質(zhì) 顏色、狀態(tài)、溶解性、熔沸點。 根據(jù)氧、硫、氯在元素周期表中的位置比較氧單質(zhì)、硫單質(zhì)、氯氣的 氧化性強弱氧化性：氧氣大于硫，哪些反應(yīng)事實可證明？氧化性：氯氣大于硫，哪些反應(yīng)事實可證明？ 石蕊試液品紅溶液氫硫酸硝酸鋇溶液氯化鋇和氫氧化鈉混合液1 2 3 4 5 二氧化硫1、2與水反應(yīng)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3與稀硝酸的反應(yīng)還原性順序：S2-S

2、O32-I-Fe2-SO2具有還原性，可被那些氧化劑氧化？碘單質(zhì)、氯氣、溴單質(zhì)、氧氣、三價鐵離子、稀硝酸、高錳酸鉀、次氯酸鈣。寫出反應(yīng)的離子方程式寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式二氧化硫與過氧化鈉二氧化硫與碳酸鈉溶液二氧化硫與次氯酸鈣溶液 亞硫酸鈉與硝酸亞硫酸鈉與氯化鐵4H2SO3+2H2S-3S+3H2OSO2+2H2S-3S+2H2O二氧化硫有氧化性只能與強還原劑硫化氫反應(yīng)證明氧化性弱.。硫離子和亞硫酸根離子只有在酸性條件才能反應(yīng)。5漂白性褪色與漂白與其他有漂白性的物質(zhì)比較 濃硫酸吸水性 干燥劑 不能干燥：氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫?？筛稍铮郝然瘹?、二氧化硫脫水性與吸水性比較。強氧化性與銅反應(yīng)、與碳

3、反應(yīng)。鐵與濃硫酸反應(yīng)的有關(guān)問題常溫下加熱鐵足量。 3將0.03 mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02 mol H2SO 3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此過程中，溶液中的c(H)與Cl2用量(物質(zhì)的量n)的關(guān)系示意圖正確的是(溶液的體積視為不變)() 解 答 案：A 【 例 2】 下 列 說法正確的是() ASO 2能使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液退色，是因為SO 2具有漂白性 BSO 2和Cl2都有漂白作用，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物 質(zhì)時，可增強漂白作用 C活性炭使有色物質(zhì)退色是利用了碳單質(zhì)具有還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生還原反 應(yīng) DSO 2使品紅溶液退色，將退色

4、后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色 解 析 ： SO 2使溴水、KMnO 4溶液退色，這是利用SO 2的還原性，而不是漂白性；等物質(zhì)的量的Cl2和SO 2作用于有色物質(zhì)時，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成不具有漂白性的物質(zhì)：Cl2SO 22H2O =2Cl4H ；活性炭使有色物質(zhì)退色是利用它的物理性吸附，不是利用其還原性；SO 2的漂白是一種暫時性漂白，SO 2與品紅生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱后能夠分解，使溶液重新變?yōu)榧t色。答 案 ： D 漂白類型 加合型 氧化型 吸附型漂白原理 與有色物質(zhì)加合 利用物質(zhì)的強氧化性 吸附色素漂白特征 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定過程及效果 可逆、不徹底 不可逆、徹底 常見漂白劑 S

5、O 2 HClO 、H2O 2、Ca(ClO )2、O 3、Na2O 2 活性炭、膠體 2. SO 2和 Cl2的 漂 白 原 理 、 現(xiàn) 象 及 效 果 比 較 氯 氣的漂白原理是由于溶于水生成的HClO 具有強氧化性，將有色物質(zhì)(包括酸堿指示劑)氧化成無色物質(zhì)，退色后不能恢復(fù)為原來的顏色。而SO 2是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，在一定條件下又能恢復(fù)原來的顏色，但不能使酸堿指示劑退色。 4下列五種有色溶液與SO 2作用，均能退色，其實質(zhì)相同的是() 品紅溶液KMnO 4酸性溶液溴水滴有酚酞的NaO H溶液淀粉碘溶液 A B C D 解 析：解答本題首先

6、要理解SO 2與有色試劑作用的化學(xué)反應(yīng)原理，然后根據(jù)SO 2具有酸性、漂白性、強還原性的性質(zhì)逐項分析。SO 2使品紅溶液退色，是由于H2SO 3與有色物質(zhì)化合生成了無色物質(zhì)；SO 2使酸性KMnO 4溶液、溴水、淀粉碘溶液退色，是由于SO 2具有還原性，能分別將KMnO 4、Br2、I2還原；SO 2使滴有酚酞的NaO H溶液退色，是由于SO 2與NaO H發(fā)生反應(yīng)SO 22NaO H=Na2SO 3H2O，Na2SO 3SO 2H2O =2NaHSO 3。答 案 ：C 5Cl2和SO 2都具有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合通入品紅與BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是() 溶液

7、很快退色 溶液不退色 出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀 A B C D 解 析：將Cl 2和SO 2等物質(zhì)的量混合通入溶液中時，Cl2SO 22H2O =H2SO 42HCl，失去漂白作用，不能使品紅退色，而反應(yīng)生成的H2SO 4可與BaCl2反應(yīng)，生成BaSO 4白色沉淀。 答 案 ：C 【 例 3】 濃 硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖。分析a、b曲線變化的原因是() Aa升華、b冷凝 Ba揮發(fā)、b吸水 Ca蒸發(fā)、b潮解 Da冷凝、b吸水解 析 ：本題考查學(xué)生對濃、稀硫酸在吸水與其中水分揮發(fā)的差異。在兩種溶液中都存在吸水與水分揮發(fā)兩個過程，只不過在濃H

8、 2SO 4中以吸收水分為主，溶液質(zhì)量增加；而2 mol/L的稀H2SO 4中以水分揮發(fā)為主，質(zhì)量減小。故本題答案為B。答 案 ： B 6某 同學(xué)在學(xué)習(xí)了濃硫酸的脫水性和吸水性后，在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A蘋果塊會干癟 B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出 DpH試紙變紅解 析 ：濃H 2SO 4具有吸水性和脫水性，前三個實驗中顯示濃H2SO 4的吸水性，現(xiàn)象均正確；最后一個實驗主要體現(xiàn)濃H2SO 4的酸性和脫水性，pH試紙應(yīng)先變紅后變黑。答 案 ： D 7要檢驗?zāi)碂o色溶液是否有 ，下列操作最合理的是() A加入Ba(NO 3)2溶液后再加

9、稀HNO 3酸化 B加入BaCl2溶液后再加鹽酸酸化 C加入稀HNO 3后(酸化)再加Ba(NO 3)2溶液 D加入鹽酸酸化后再加BaCl2溶液解 析 ：檢驗 時應(yīng)注意Ag、 等離子的干擾。A、C項中稀HNO 3具有強氧化性，能將 氧化為 ，故不能排除 的干擾；B項中先加BaCl2而使生成的白色沉淀不溶于鹽酸，也不能確定含有SO，它可能含有Ag。答 案 ： D 8化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是() A定性檢驗 ，將BaCl2溶液用HNO 3酸化 B為提高高錳酸鉀氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化 C檢驗溶液中是否含有Fe2時，用硝酸酸化 D檢驗溶液中是否含有 時，

10、在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl 2溶液解 析 ：選項A中HNO 3能將 氧化成 ；選項B中KMnO 4能將HCl中的Cl氧化成Cl2；選項C中HNO 3會把Fe2氧化成Fe3，故A、B、C三項的酸化方法均不正確。答 案 ： D 9下列溶液中：石灰水H2S溶液KMnO 4溶液溴水酸化的Ba(NO 3)2溶液 品紅溶液，不能區(qū)別SO 2和CO 2氣體的是() A只有 B C D 解 析 ： SO 2和CO 2都是酸性氧化物，都能和反應(yīng)且現(xiàn)象相同，故不能鑒別二者；SO 2既具有氧化性又具有還原性及漂白性，所以除以外的都能鑒別。 答 案 ： A 10. 空 氣 是 人

11、類 生 存 所 必 需 的 重 要 資 源 。 為 改 善 空 氣 質(zhì) 量 而 啟 動 的 “藍(lán)天 工 程 ”得 到 了 全 民 的 支 持 。 下 列 措 施 不 利 于 “藍(lán) 天 工 程 ”建 設(shè) 的 是 () A推 廣 使 用 燃 煤 脫 硫 技 術(shù) ， 防 止 SO 2污 染 B實 施 綠 化 工 程 ， 防 止 揚 塵 污 染 C研 制 開 發(fā) 燃 料 電 池 汽 車 ， 消 除 機 動 車 尾 氣 污 染 D加 大 石 油 、 煤 炭 的 開 采 速 度 ， 增 加 化 石 燃 料 的 供 應(yīng) 量解 析 ：本題意在考查學(xué)生對環(huán)境保護知識的理解和掌握、增強全民的環(huán)境保護意識，是高考考

12、查的熱點?；剂蠈俨豢稍偕Y源并且它們的燃 燒過程都會生成對大氣產(chǎn)生污染的有害氣體，如SO 2等，因此不符合“藍(lán)天工程”的要求。答 案 ：D 11(2008江 蘇 ， 1)化 學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是() A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境 B凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用 C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù) D提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染 解 析：B項中食品添加劑只要在國家規(guī)定允許范圍內(nèi)使用、合理使用對人體是無害的，例如味精等。其余幾項都正確。 答 案 ：B 【 例 題 】 (

13、2009廣 東 單 科 ， 8)廣 州將于2010年承辦第16屆亞運會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有() 在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放 發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A B C D 審 題 視 點 ：環(huán)境污染的成因及防治是本題的重點，既有識記內(nèi)容，也有知識應(yīng)用。思 路 點 撥

14、：中所述的內(nèi)容與題干中所要求的“節(jié)能減排”無關(guān)。正 確 答 案 ： A 錯 因 分 析1對環(huán)境問題認(rèn)識不夠。2對解決環(huán)境問題的方法不能做出正確的判斷。 【 例 題 】 (8分)某 化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用右圖所示裝置進行了有關(guān)實驗： (1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補充完整。 (2)實驗中他們?nèi)?.4 g銅片和12 mL 18 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；為什么有一定量的余酸但未能使銅片

15、完全溶解，你認(rèn)為原因是_；下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是() A鐵粉 BBaCl2溶液C銀粉 DNa2CO 3溶液 本題為綜合考查的題目。問題(1)考查的是實驗室制備氣體的收集方法，由于SO 2的密度大于空氣的密度，故應(yīng)該用向上排空氣法收集氣體，即長進短出。問題(2)考查的是銅與濃硫酸反應(yīng)的條件，即銅在加熱條件下能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅、SO 2和水；由于反應(yīng)過程中硫酸不斷被消耗，有H2O生成，硫酸的濃度減小，稀硫酸不與Cu反應(yīng)，故最終有硫酸剩余。要檢驗硫酸是否剩余應(yīng)從檢驗H 著手。所給選項中能與H反應(yīng)的為Fe和Na2CO 3。 (1)圖略。說明：B裝置中導(dǎo)氣管長進短出(2)Cu2H2SO 4(濃) CuSO 4SO 22H2O反應(yīng)過程中H2SO 4不斷被消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)AD 金屬和硫酸反應(yīng)時，硫酸的濃度、反應(yīng)的溫度等條件會影響反應(yīng)的產(chǎn)物，故答題 時要充分考慮硫酸作為酸的通性和強氧化性。