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1、（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì),四、強、弱電解質(zhì),（二）強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì),在水溶液中只有部分電離成離子的電解質(zhì),強酸、強堿、絕大多數(shù)的鹽,弱酸、弱堿、小部分鹽、H2O,完全,部分,陰、陽離子,陰、陽離子 分子,例2：把少量NaOH固體分別加入到下列液體中，溶液的導電能力變化不大的是 （ ） A、水 B、鹽酸,例1：有下列物質(zhì) (1)銅 (2)Na2SO4溶液 (3)HCl氣體 (4)純H2SO4 (5)稀H2SO4 (6)Na2SO4固體 (7)冰醋酸 (8)CO2氣體 (9)CO2氣體的水溶液 (10)葡萄糖 (11)
2、熔融的KNO3 (12)Fe,A、能導電的是 B、屬于強電解質(zhì)的是 C 、屬于弱電解質(zhì)的是 D、屬于非電解質(zhì)的是,注意,強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點,（1）電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。 （即強電解質(zhì)不一定導電性強，弱電解質(zhì)不一定導電性弱） （2）電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。,,五、離子反應, 有離子參與或生成的反應,1、離子方程式：用實際參與反應的離子符號表示離子反應的式子,2、離子反應的類型,（1）復分解反應類型 （2）氧化還原反應型,3、離子反應發(fā)生的條件,（1）復分解
3、型離子反應：,難溶物質(zhì)（沉淀） 揮發(fā)性物質(zhì)（氣體） 弱電解質(zhì),（2）氧化還原型離子反應：,符合氧化還原反應發(fā)生的條件,4、書寫離子方程式, 寫：正確書寫化學方程式, 拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式, 刪：刪去方程式兩邊未參加反應的離子, 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒,CuSO4溶液與BaCl2溶液反應,CuSO4+BaCl2==== BaSO4 + CuCl2,Cu2++SO42+Ba2++2Cl ====BaSO4 +Cu2++2Cl,Ba2++SO42 ==== BaSO4 ,,,,,書寫離子方程式, 寫：正確書寫化學方程式, 拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子
4、形式, 刪：刪去方程式兩邊未參加反應的離子, 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒,氫氧化鉀溶液與硫酸溶液反應,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,2K+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = 2K+ + SO42- + 2H2O,2OH- + 2H+ = 2H2O,OH - + H+ = H2O,,,,, “拆”的注意事項：,1. 單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣體、弱酸、弱堿和水都用分子式表示;只有可溶性的強電解質(zhì)才能拆寫成離子形式。,2.多元弱酸的酸式酸根離子,不能改寫或拆開,如HCO3不能拆成H+和CO32。,3.強電解質(zhì)參加的離子反應，如果不符合電離條件，既
5、不能電離，也不能改寫成離子形式，如NaCl固體、濃硫酸等。,4. 微溶物如作生成物,一律視為沉淀,寫化學式,標 號;如作反應物,若是澄清溶液應該寫成離子符號,若是懸濁液應寫化學式。,練習：書寫離子反應方程式 1、Fe和CuSO4溶液反應 2、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應 3、鹽酸和氫氧化鈣溶液反應 4、硫酸和氫氧化鋇溶液反應 5、氯氣與水反應 6、過氧化鈉與水反應 7、醋酸溶液與氨水反應 8、氯氣與氫氧化鈉溶液反應,*酸、堿、鹽的溶解性: (1)除硅酸(H2SiO3)外,其余酸都可溶。 (2)NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3.H2O可溶,Ca(OH)2微溶,其余堿不溶。 (3) 鉀、鈉、
6、硝、氨鹽可溶。 鹽酸鹽除銀鹽、亞汞鹽AgCl、Hg2Cl2 硫酸鹽除鋇鹽、鉛鹽BaSO4、PbSO4（CaSO4、Ag2SO4微溶） 碳酸、磷酸鹽大多不溶。,比較下列幾組反應改寫成離子反應方程式,（1）K2SO4+Ba（NO3）2 H2SO4+BaCl2 （2）NaOH+HCl KOH+H2SO4 （3）Na2CO3+2HCl （NH4）2CO3+2HNO3,5、離子方程式的意義：,（1）表示同一類反應 （2）表示具體物質(zhì)間某個反應,例：下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A、Na+、Mg2+ 、 Cl、OH B、H+ 、 Ca2+ 、
7、CO32、NO3 C、Cu2+ 、 K+ 、 SO42、NO3 D、Na+ 、 HCO3、OH、Ca2+,*離子共存：,1、離子間發(fā)生復分解反應不共存。 2、離子間發(fā)生氧化還原反應不共存，如常見的強氧化性離子MnO4、Fe3+與S2、I不共存。 3、附加條件（題干中的條件）： 溶液無色透明時，不存在有色離子 如：Cu2+、Fe3+ 、 Fe2+ 、 MnO4 強酸性溶液不存在與H+起反應的離子 如：OH、S2、HS、CO32、HCO3、F等 強堿性溶液不存在與OH起反應的離子 如：H+ 、 NH4+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 HCO3、HS,例：無色透明呈酸性的溶液中能大量共存的離子組是
8、（ ） A、Al3+、Ag+、NO3、Cl B、Mg2+ 、 NH4+ 、 SO42、Cl C、Na+ 、 K+ 、 CO32、Cl D、Fe3+ 、 Na+ 、 NO3、SO42,練習1：下列離子方程式正確的是 （ ） A、NaHCO3溶液和NaOH溶液反應 HCO3+OH====CO32+H2O B、少量 二氧化碳通入足量的NaOH溶液 CO2+OH====HCO3 C、Fe與鹽酸反應生成H2 2Fe+6H+====2Fe3++3H2 D、氨水和醋酸溶液混合 NH3.H2O+CH3COOH====NH4++CH3COO+H2O,六、鎂的提取及應用,（一）物理性質(zhì),1、銀白色具有金屬光澤的固體,2、 1.74g/cm3,3、電、熱的良好導體，有延展性,（二）原子結(jié)構(gòu),較易失去2個電子，體現(xiàn)較強的還原性。是一種活潑的金屬,（三）化學性質(zhì),1、與非金屬單質(zhì)反應,2、與H2O反應,3、與酸反應,4、與CO2反應,（四）工業(yè)制法,（五）用途,
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