600分考點(diǎn) 700分考法（A）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題 化學(xué)工藝流程分析課件

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1、專題化學(xué)工藝流程分析專題化學(xué)工藝流程分析題型特點(diǎn)解讀題型特點(diǎn)解讀1試題特點(diǎn)試題特點(diǎn) 化學(xué)工藝流程題是高考命題的熱點(diǎn)，試題以工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際為載體，將化工生產(chǎn)流程用框圖的形式表示出來(lái)，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識(shí)步步設(shè)問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題；主要涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，物質(zhì)的性質(zhì)、制備和轉(zhuǎn)化、分離和提純，反應(yīng)原理，產(chǎn)率計(jì)算等知識(shí)。此類試題閱讀量大，陌生度高，對(duì)信息的提取和處理能力要求較高。題型特點(diǎn)解讀題型特點(diǎn)解讀常見命題角度有：(1)陌生物質(zhì)化合價(jià)的判斷及電子式的書寫；(2)核心反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式的書寫；(3)流程中試劑的選取及目的或目的分析；(4)流程中間環(huán)節(jié)的物質(zhì)種類及

2、離子判斷；(5)操作中試劑選取量或產(chǎn)物的相關(guān)量的計(jì)算；(6)提高某一操作作用效果的措施；(7)操作的規(guī)范化語(yǔ)言表述等。2流程圖的構(gòu)成特點(diǎn)流程圖的構(gòu)成特點(diǎn)題型特點(diǎn)解讀題型特點(diǎn)解讀3流程圖的主線與核心流程圖的主線與核心題型特點(diǎn)解讀題型特點(diǎn)解讀解題思路指導(dǎo)解題思路指導(dǎo)1破題關(guān)鍵破題關(guān)鍵(1)看原料：明確化工生產(chǎn)或化學(xué)實(shí)驗(yàn)所需的材料。(2)看目的：把握題干中的“制備”或“提純”等關(guān)鍵詞，確定化工生產(chǎn)或化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的。(3)看箭頭：進(jìn)入的是投料(即反應(yīng)物)；出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。(4)看三線：主線主產(chǎn)品；分支副產(chǎn)品；回頭為循環(huán)。(5)找信息：明確反應(yīng)條件控制和分離提純方法。(6)關(guān)注所加

3、物質(zhì)的可能作用：參與反應(yīng)、提供反應(yīng)氛圍、滿足定量要求。2解題思路模型解題思路模型解題思路指導(dǎo)解題思路指導(dǎo) 關(guān)鍵知識(shí)提升關(guān)鍵知識(shí)提升1原料預(yù)處理的常用方法及其作用原料預(yù)處理的常用方法及其作用(1)研磨：減小固體顆粒度，增大物質(zhì)間接觸面積，加快反應(yīng)速率。(2)水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解。(3)浸出：固體加水(酸)溶解得到離子。(4)酸浸：與酸接觸反應(yīng)或溶解，得可溶性金屬離子溶液，不溶物過(guò)濾除去。(5)灼燒：除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化。(6)煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)溶解或高溫下氧化、分解。2制備過(guò)程中應(yīng)注意的反應(yīng)條件制備過(guò)程中應(yīng)注意的反應(yīng)條件(1)溶液的pH控制反應(yīng)的發(fā)生，增強(qiáng)物質(zhì)的氧化性或還原

4、性，或改變水解程度。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。(2)溫度：根據(jù)需要選擇適宜溫度，改變反應(yīng)速率或使平衡向需要的方向移動(dòng)；減少副反應(yīng)的發(fā)生；確保一定的反應(yīng)速率；控制溶解度便于提純。關(guān)鍵知識(shí)提升關(guān)鍵知識(shí)提升2制備過(guò)程中應(yīng)注意的反應(yīng)條件制備過(guò)程中應(yīng)注意的反應(yīng)條件(3)濃度根據(jù)需要選擇適宜濃度，控制一定的反應(yīng)速率，使平衡移動(dòng)利于目標(biāo)產(chǎn)物的生成，減小對(duì)后續(xù)操作產(chǎn)生的影響。過(guò)量，能保證反應(yīng)的完全發(fā)生或提高其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，但對(duì)后續(xù)操作也會(huì)產(chǎn)生影響。(4)壓強(qiáng)：改變反應(yīng)速率，使平衡向需要的方向移動(dòng)。(5)催化劑：加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。(6)趁熱過(guò)濾：防止某物質(zhì)因降溫而大量析出。(7)冰

5、水洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體損耗。關(guān)鍵知識(shí)提升關(guān)鍵知識(shí)提升3無(wú)機(jī)化工流程中的提純方法無(wú)機(jī)化工流程中的提純方法(1)水溶法：除去可溶性雜質(zhì)。(2)酸溶法：除去堿性雜質(zhì)。(3)堿溶法：除去酸性雜質(zhì)。(4)氧化劑或還原劑法：除去具有還原性或氧化性的雜質(zhì)。(5)加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)。(6)調(diào)節(jié)pH法：如除去酸性銅鹽溶液中的Fe3等。關(guān)鍵知識(shí)提升關(guān)鍵知識(shí)提升4無(wú)機(jī)化工流程中的分離方法無(wú)機(jī)化工流程中的分離方法(1)洗滌(冰水、熱水)：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗。(2)過(guò)濾(熱濾或抽濾)：分離難溶物和易溶物。(3)萃取和分液：利用溶質(zhì)在互不相溶

6、的溶劑里的溶解度不同提取、分離物質(zhì)。(4)蒸發(fā)結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)。關(guān)鍵知識(shí)提升關(guān)鍵知識(shí)提升4無(wú)機(jī)化工流程中的分離方法無(wú)機(jī)化工流程中的分離方法(5)冷卻結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO45H2O、FeSO47H2O等。(6)蒸餾或分餾：分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物。(7)冷卻法：利用氣體易液化的特點(diǎn)分離氣體。關(guān)鍵知識(shí)提升關(guān)鍵知識(shí)提升5常見操作與思考角度常見操作與思考角度常見的操作答題要考慮的角度加過(guò)量試劑使反應(yīng)完全進(jìn)行(或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率)等加氧化劑氧化某物質(zhì)，生成目標(biāo)產(chǎn)物或除去某些離子判斷能否加其他

7、物質(zhì)要考慮是否引入雜質(zhì)(或影響產(chǎn)物的純度)等分離、提純過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等常規(guī)操作從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌、干燥)提高原子利用率綠色化學(xué)(物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用)在空氣中或在其他氣體中進(jìn)行的反應(yīng)或操作要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或能否達(dá)到隔絕空氣防氧化、水解、潮解等目的判斷沉淀是否洗滌干凈取最后洗滌液少量，檢驗(yàn)其中是否還有某種離子存在等 關(guān)鍵知識(shí)提升關(guān)鍵知識(shí)提升常見的操作答題要考慮的角度控制溶液的pH調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀)“酸作用”還可除去氧化物(膜)“堿作用”

8、還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)控制溫度(常用水浴、冰浴或油浴)防止副反應(yīng)的發(fā)生使化學(xué)平衡移動(dòng)：控制化學(xué)反應(yīng)的方向控制固體的溶解與結(jié)晶控制反應(yīng)速率：使催化劑達(dá)到最大活性升溫：促進(jìn)溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)加熱煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過(guò)濾分離趁熱過(guò)濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓)可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求洗滌晶體水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)“冰水洗滌”：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗用特定有機(jī)試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶

9、體的溶解度，減少損耗等洗滌沉淀方法：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作23次表面處理用水洗除去表面可溶性雜質(zhì)，金屬晶體可用機(jī)械法(打磨)或化學(xué)法除去表面氧化物、提高光潔度等6.常見文字?jǐn)⑹龃痤}模板常見文字?jǐn)⑹龃痤}模板(1)滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液顏色由色變?yōu)樯?，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原色(注：只寫“變色”或“褪色”不得分)。(2)洗滌沉淀的方法：往漏斗中加入蒸餾水至沒過(guò)沉淀物，待水自然流下后，重復(fù)以上操作23次。(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈：取最后一次的洗滌液，滴加試劑(可與某種雜質(zhì)離子發(fā)生沉淀反應(yīng))，如果沒有沉淀生成，說(shuō)明沉淀洗滌干凈；否則說(shuō)明沉淀未洗滌干

10、凈(注：這種情況因?yàn)殡x子濃度較低，應(yīng)該選用反應(yīng)靈敏的特征反應(yīng)；此時(shí)一般不用焰色反應(yīng)檢驗(yàn))。關(guān)鍵知識(shí)提升關(guān)鍵知識(shí)提升6.常見文字?jǐn)⑹龃痤}模板常見文字?jǐn)⑹龃痤}模板(4)檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加試劑，若沒有沉淀生成，說(shuō)明沉淀完全；若出現(xiàn)沉淀，則說(shuō)明沉淀未完全。(5)萃取操作：在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手摁住漏斗上口塞，左手握活塞，倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放氣，正立放在鐵圈上靜置。關(guān)鍵知識(shí)提升關(guān)鍵知識(shí)提升例例課標(biāo)課標(biāo)理綜理綜201628，14分分NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖。也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖

11、?；卮鹣铝袉栴}：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2和Ca2，要加入的試劑分別為_、_?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))?！窘馕觥?1)NaClO2中Na元素顯1價(jià)，O元素顯2價(jià)，結(jié)合化

12、合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0推知，Cl元素顯3價(jià)。(2)由流程圖可知，“反應(yīng)”步驟中，NaClO3與硫酸、SO2反應(yīng)生成ClO2，同時(shí)回收NaHSO4，結(jié)合得失電子守恒和元素守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。(3)粗鹽精制時(shí)，應(yīng)選用NaOH溶液除去Mg2，選用Na2CO3溶液除去Ca2。電解食鹽水時(shí)通入ClO2，同時(shí)產(chǎn)生Cl2，且電解液經(jīng)結(jié)晶、干燥得到NaClO2產(chǎn)品，據(jù)此推測(cè)陽(yáng)極上Cl放電生成Cl2，電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2；陰極上ClO2得電子被還原生成ClO2，電極反應(yīng)式為ClO2e=ClO2，故陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物為ClO2(或

13、NaClO2)?！窘馕觥?4)由圖可知，“尾氣吸收”過(guò)程中用NaOH、H2O2吸收少量ClO2，同時(shí)得到成品液，即反應(yīng)生成NaClO2，其中Cl元素由4價(jià)降低到3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推知，H2O2中1價(jià)O元素應(yīng)被氧化為0價(jià)，即生成O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHH2O22ClO2=2NaClO2O22H2O。該反應(yīng)中，氧化劑為ClO2，還原劑為H2O2，二者的物質(zhì)的量之比為2 1；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為NaClO2。(5)含氯消毒劑在消毒過(guò)程中均被還原為Cl，1gNaClO2得電子的物質(zhì)的量為 ，1gCl2得電子的物質(zhì)的量為 ，故NaClO2的有效含氯量為【答案】(1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4 (3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 ClO2(或NaClO2)(4)2 1 O2 (5)1.57后續(xù)更加精彩后續(xù)更加精彩