高考理綜真題試卷(化學部分)(北京卷)

上傳人:sha****en 文檔編號:15250872 上傳時間:2020-08-06 格式:DOC 頁數(shù):9 大?。?52KB
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1、高考理綜真題試卷(化學部分)(北京卷)姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題. (共7題;共14分)1. (2分) (2019高一上嘉興期中) 下列實驗事實與原子結構模型建立的關系正確的是( ) A . 陰極射線實驗發(fā)現(xiàn)電子:道爾頓原子結構模型B . 粒子散射實驗發(fā)現(xiàn)原子核:盧瑟福原子結構模型C . 氫原子光譜發(fā)現(xiàn)電子分層排布:盧瑟福原子結構模型D . 粒子散射實驗發(fā)現(xiàn)電子:湯姆生原子結構模型2. (2分) (2018高三上曲阜期中) 下列各組物質中,X是主體物質,Y是少量雜質,Z是為除去雜質所要加入的試劑,其中所加試劑正確的一項是( ) ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4

2、溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液CuA . AB . BC . CD . D3. (2分) (2016高一下眉山期中) 某同學在試管中用一定量的鐵片與足量的稀硫酸反應,得到產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的圖像(b)若鐵的用量不變,改變一個反應條件,得到圖像(a)則改變的條件可能是( ) A . 向試管中滴加少許硫酸銅溶液B . 在反應過程中對試管加熱C . 用鐵粉代替鐵片D . 用98%的濃硫酸代替稀硫酸4. (2分) (2016高二下寶坻月考) 下列有關甲苯的描述中,能說明側鏈對苯環(huán)性質產(chǎn)生影響的是( ) A . 甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰B . 甲苯能使酸性

3、KMnO4溶液褪色C . 甲苯硝化反應后生成三硝基甲苯D . 甲苯能與H2發(fā)生加成反應5. (2分) (2018高三上煙臺期末) 下列說法中正確的是( ) A . 加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究,可提高燃料的利用率B . 電解水生成H2利O2的實驗中,可加入少量鹽酸或硫酸增強導電性C . 同一可逆反應使用不同的催化劑時,高效催化劑可增大平衡轉化率D . 升高溫度能使吸熱反應速率加快,使放熱反應速率減慢6. (2分) (2016內江模擬) 常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示下列說法不正確的是( )A

4、. A點溶液中加入少量水: 增大B . B點:c( HA )c(H+)c(A2-)c(H2A)C . C點:c(Na+)=c(HA)+2c( A2)D . 水電離出來的c(OH):B點D點7. (2分) (2018高二上長春月考) 為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下: 電池:Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l);電解池:2Al3H2O Al2O33H2,電解過程中,以下判斷正確的是( )A . AB . BC . CD . D二、 解答題(共4小題,滿分58分) (共4題

5、;共33分)8. (8分) (2016高一下濟寧期末) 乙烯是一種重要的基本化工原料,以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品現(xiàn)有以下轉化如圖1: (1) 聚乙烯的結構簡式為_; (2) 寫出以下反應的化學方程式和反應類型: _,反應類型是_,反應類型是_(3) 實驗室用如圖2裝置制備乙酸乙酯: 試管中碎瓷片的作用是_;導管a的作用是導氣和_;試管b內飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇,另一方面是_9. (10分) (2018高一下佛山期中) (1) 燃料電池是目前正在探索的一種新型電池,目前已經(jīng)使用的氫氧燃料電池的基本反應是正極:O22H2O4e4OH,回答下列問題:

6、 電解質溶液為_。(2) 負極發(fā)生_反應(填“氧化”或“還原”)。寫出其電極反應式_。 (3) 若反應后得到5.4 g液態(tài)水,此時氫氧燃料電池轉移的電子數(shù)為_。 (4) 如圖所示的裝置,在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲,使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。 片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)_。A . 鐵圈和銀圈左右搖擺不定B . 保持平衡狀態(tài)不變C . 鐵圈向下傾斜D . 銀圈向下傾斜(5) 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。 (6) 鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。 寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程

7、式:_。(7) 若將(6)中的反應設計成原電池,并寫出正、負極電極反應式。 正極反應:_,負極反應:_。10. (6分) (2017高二上徐州期末) 堿式碳酸鉛2PbCO3Pb(OH)2是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料 (1) 某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如圖: “反應”的生成物是(CH3COO)2PbPb(OH)2,該反應是在90、攪拌并保溫3h的條件下完成的,則該反應的化學方程式為_過濾時所志要的玻璃儀器有漏斗_沉淀經(jīng)水洗滌后又用灑精洗滌的目的是_(2) 為確定2PbCO3Pb(OH)2的熱分解過程,進行了如下實驗: 稱取一定量(1)中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中,在氬氣流中加熱分解,測

8、得殘留固體的質量隨溫度的變化如圖所示AB過程中,逸出的分解產(chǎn)物的化學式為_;E點殘留固體的化學式為_根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計算并確定D點殘留固體的化學式_(寫出計算過程)11. (9分) (2016萬載模擬) 食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質,加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的已知:氧化性:IO3Fe3+I2;還原性:S2O I3I2+6OH=IO3+5I+3H2O;KI+I2KI3(1) 某學習小組對加碘鹽進行如下實驗:取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份第一份試液中滴加KSCN溶液后

9、顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色加KSCN溶液后顯紅色,該紅色物質是_(用化學式表示);CCl4中顯紫紅色的物質是_(用電子式表示)第二份試液中加入足量KI固體后,反應的離子方程式為_、_(2) KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中,由于空氣中氧氣的作用,容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式:_將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3H2O該物質作為食鹽加碘劑是否合適?_(填“是”或“否”),并說明理由_(3) 為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑減少

10、碘的損失下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是_ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3DNaNO2(4) 對含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設不含F(xiàn)e3+),可選用KI作為加碘劑請設計實驗方案,檢驗該加碘鹽中的Fe2+_ 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 選擇題. (共7題;共14分)1-1、2-1、3-1、答案:略4-1、答案:略5-1、6-1、7-1、二、 解答題(共4小題,滿分58分) (共4題;共33分)8-1、答案:略8-2、答案:略8-3、9-1、答案:略9-2、答案:略9-3、答案:略9-4、答案:略9-5、答案:略9-6、答案:略9-7、答案:略10-1、答案:略10-2、答案:略11-1、11-2、答案:略11-3、11-4、答案:略

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