長春市高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標Ⅱ卷）（II）卷

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1、長春市高考理綜真題試卷（化學部分）（新課標Ⅱ卷）（II）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選本題共7個小題，每小題6分，共42分．在每小題給出的四個選 (共7題；共14分) 1. （2分） 成人人體中缺某種微量元素時，會引起貧血，該元素是（ ） A . 碘 B . 氟 C . 鐵 D . 鋅 2. （2分） (2016高三上懷仁期中) 下列敘述正確的是（NA為阿伏伽德羅常數的值）（ ） A . 7.8gNa2O2含有的共價鍵數為0.2NA B . 7.8gNa2S與Na

2、2O2的混合物，含離子總數為0.3NA C . 標準狀況下，22.4L溴單質含有NA個溴分子 D . 0.2 molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2 ， 轉移電子的數目為0.4NA 3. （2分） (2016高一下寧遠月考) 下列比較關系與排列順序不正確的是（ ） A . 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B . 熔沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI C . 還原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF D . 半徑：Al3+＜Mg2+＜Na+＜F﹣ 4. （2分） (2015潮州模擬) 下列實驗不能達到目的是（ ） A . 測定一定時間內生

3、成H2的反應速率 B . 用CO2做噴泉實驗 C . 驗證NH3易溶于水 D . 比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性 5. （2分） (2018南陽模擬) 用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置如下圖甲。電解過程中的實驗數據如下圖乙，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體 積(標準狀況)。則下列說法錯誤的是（ ） A . 電解過程中，a電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生 B . b電極上發(fā)生反應的方程式為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ C . 曲線O～P段表示O2的體積變化 D . 從開始到Q點時收集到的混合氣體

4、的平均摩爾質量為12 g/mol 6. （2分） (2017合肥模擬) 常溫下，向1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3?H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法不正確的是（ ） A . M點溶液中水的電離程度比原溶液小 B . 在M點時，n（OH﹣）﹣n（H+）=（a﹣0.05）mol C . 隨著NaOH的加入， 不斷增大 D . 當n（NaOH）=0.1mol時，c（OH﹣）＞c（Cl﹣）﹣c（NH3?H2O） 7. （2分） (2018高二上臨川期末) 有關AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是（

5、 ） A . AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進行，但速率相等 B . AgCl不溶于水，溶液中沒有Cl-和Ag+ C . 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變 D . 向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變 二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共3題；共24分) 8. （8分） (2016高三上莆田期中) W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物． （1） 若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛．則W為________（填化學式）．請寫出該反應的化學方程式：________; （2） 若取兩支試管分別加入少量

6、W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現象． 往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色． ①W溶液中所含金屬陽離子為________． ②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為：________． （3） 若W是大氣主要污染物之一，也是空氣質量預報必報的氣體．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗該污染物． ①請寫出該反應的離子方程式：________ ②1mol W與酸性高錳酸鉀溶液充分反應，轉移電子的物質的量為________mol． （4） 若W是產生光化學煙霧主要氣體之一，其溶于水能生成一種一元

7、強酸． ①請寫出W溶于水的化學方程式：________ ②該氣體W可用氫氧化鈉溶液來處理，請寫出該反應的離子方程式：________． 9. （7分） (2018高二上臺州月考) 近日IPCC發(fā)布了由來自40個國家的91位科學家編寫的《全球升溫1.5℃特別報告》，溫室效應引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴重，物種滅絕，洪災、旱災、糧食欠收等自然災害發(fā)生頻率不斷增加，CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。 （1） CO2可轉化成有機物實現碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2

8、O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。 ① 從3 min到9 min，v(H2)＝________molL－1min－1。 ② 該反應的平衡常數為________。 ③ 下列說法正確的的是________(填字母)。 A.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，則說明上述反應達到平衡狀態(tài) B.平衡時CO2的轉化率為75% C.平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數是30% D.該條件下，第9 min時v逆(CH3OH)大于第3 min時v正(CH3OH)。 （2） 工業(yè)中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3O

9、H和CO。 反應A：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 反應B：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產率的影響如圖所示。 ① 由圖可知溫度升高CO的產率上升，其主要原因可能是________。 ② 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________。下列措施有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的有________(填字母)。 A.使用催化劑 B.增大體系壓強 C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變，增加反應物的濃度 （

10、3） 250 ℃下CH3OH物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出280 ℃下0～t2時刻CH3OH物質的量隨時間的變化曲線示意圖________。 10. （9分） (2018高一下葫蘆島開學考) 硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下： 請回答下列問題： （1） 證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法________，該過程的現象為：________ （2） 步驟②加入過量H2O2的目的（用離子方程式表示）：________。 （3） 步驟③中反應的離子方程式：________。 （4） 實際上向濾液中直

11、接滴加X溶液最終也會生成紅褐色濁液，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）________。 （5） 步驟④中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：________、洗滌、________、冷卻、稱量。 （6） 若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量________g。 （7） 正常人每天應補充14mg左右的鐵，如果全部通過服用含FeSO47H2O的片劑 來補充鐵，則正常人每天服需用含________mgFeSO47H2O的片劑。 三、 [化學--選修3：物質結構與性質] (共1題；共8分) 11. （8分） (2015柳州模擬) 在研究金礦床物質組分的過程

12、中，通過分析發(fā)現了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金屬互化物． （1） 某金屬互化物屬于晶體，區(qū)別晶體和非晶體可通過________方法鑒別．該金屬互化物原子在三維空間里呈周期性有序排列，即晶體具有________性． （2） 基態(tài)Ni2+的核外電子排布式________；配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4 屬于________晶體． （3） 銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數目為________；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H

13、﹣N=C=S）的沸點，其原因是________； （4） 立方NiO（氧化鎳）晶體的結構如圖﹣1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為________g/cm3（不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA）人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖﹣2）一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數之比為________． 四、 [化學--選修5：有機化學基礎] (共1題；共5分) 12. （5分） (2016高二下?？谄谥? 為了測

14、定某有機物A的結構，做如下實驗： ①將4.6g該有機物完全燃燒，生成0.2mol CO2和5.4gH2O； ②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖1所示的質譜圖； ③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖2所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3 試完成下列問題： （1） 有機物A的相對分子質量是________． （2） 有機物A的實驗式是________． （3） 能否根據A的實驗式確定A的分子式________（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是________（若不能，則此空不填）． （4） 寫出有機物A可能的結構簡式________． 第 11 頁

15、 共 11 頁 參考答案 一、 選本題共7個小題，每小題6分，共42分．在每小題給出的四個選 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 解答題（共3小題，滿分43分） (共3題；共24分) 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、答案：略 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 10-7、 三、 [化學--選修3：物質結構與性質] (共1題；共8分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 四、 [化學--選修5：有機化學基礎] (共1題；共5分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、