（典型總結(jié)）四川省2014屆高考化學(xué) 專題三《以框圖為背景的無機(jī)綜合推斷》訓(xùn)練提升

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1、3以框圖為背景的無機(jī)綜合推斷1已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請(qǐng)回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是_；工業(yè)上制取A的離子方程式為_。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。某同學(xué)將搜集

2、到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時(shí)間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時(shí)間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢(shì)，用離子方程式解釋原因：_。解析(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl3、C是FeCl2。(2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣變色的氣體是NO。(3)常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。(4)導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)。答案(1)FeCl32Cl

3、2H2O2OHCl2H2(2)4NH35O24NO6H2O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO2.右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_；(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：_；(4)將5 mL 0.10 molL1的E溶液與10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式：_；反應(yīng)

4、后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是_。解析常見的固體單質(zhì)除了金屬之外還有B、C、Si、P、S、I2，而能在空氣中反應(yīng)生成氣體化合物的只有C、S。由A在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)，B、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，確定A是單質(zhì)硫，因?yàn)镾O2和SO3的相對(duì)分子質(zhì)量之比恰好為45，硫酸是重要的工業(yè)原料，化合物E應(yīng)為H2SO3。將5 mL 0.10 molL1的E(H2SO3)溶液與10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)，所得溶液為Na2SO3溶液，由于SOH2OHSOOH，所以溶液顯堿

5、性。根據(jù)水解的特點(diǎn)可知加熱溶液可以促進(jìn)水解。答案(1)SH2H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O(其他合理答案也可)(4)H2SO32OH=SO2H2O大于Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性增大水解是吸熱反應(yīng)，加熱促使SO水解程度增大，因而pH增大3(2012四川理綜，26)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)B中所含

6、元素位于周期表中第_周期，_族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_。(3)DEB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。(4)GJM的離子方程式是_。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是_。解析解題的關(guān)鍵是利用物質(zhì)的顏色進(jìn)行突破。I為紅棕色氣體氧化物，一定是NO2；M為紅褐色沉淀，一定是Fe(OH)3；F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，一定是Al；X電解生成三種物質(zhì)，其中A、B是氣態(tài)單質(zhì)且能反應(yīng)生成D，猜測是電解NaCl溶液，生成的H2和Cl2反應(yīng)生成HCl，鹽酸能與黑色固體E(氧化物)反應(yīng)生成氣體B，則E應(yīng)是MnO2，B是Cl2，則A是H2。NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3(N)，HNO3和F

7、e(OH)3反應(yīng)生成Fe(NO3)3(Y)，F(xiàn)e(NO3)3可分解生成Fe2O3(H)，F(xiàn)e2O3與HCl反應(yīng)生成FeCl3(J)，NaOH(C)與Al反應(yīng)生成NaAl(OH)4(G)，F(xiàn)e3和Al(OH)4可以發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成Fe(OH)3(M)。答案(1)三A(2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)21(4)3Al(OH)4Fe3=3Al(OH)3Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O24已知AK均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請(qǐng)回答以下問題：(1)B的主要用途是_(填一項(xiàng))，C的化學(xué)式

8、為_。(2)E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，CO2的電子式為_。(3)向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是_。(4)J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是_(用離子方程式表示)。(5)寫出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式_。解析由I為紅褐色固體，可知其為Fe(OH)3，從而可知H為Fe(OH)2，J、B分別為FeCl3、Fe2O3，G、D分別為FeCl2、Fe；A為金屬，高溫條件下能將Fe置換出來，則可知A為Al，從而可知C為Al2O3，E、F、K分別為AlCl3、NaAlO2、Al(OH)3。答案(1)作顏料(其他合理答案也可)Al2O3(2)C(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(4)Fe

9、33H2OFe(OH)3(膠體)3H(5)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)35有一化合物X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物省略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱。(1)X中滴入過量NaOH溶液的離子方程式為_。(2)I和水反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_。(3)I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2 mol G生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。(4)引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是_。解析根據(jù)C為難溶于水的紅褐色固體可得C為Fe(OH)3，A為Fe(OH)2，X中含有Fe2、

10、H為Fe2O3，根據(jù)W為常見金屬單質(zhì)，且H和W反應(yīng)能放出大量的熱可判斷該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)。根據(jù)B、D、F均為氣體，且B和D反應(yīng)的產(chǎn)物F又能和D發(fā)生反應(yīng)，可推知該過程是連續(xù)氧化的過程，D是O2，氣體B是X溶液中加堿后的產(chǎn)物，結(jié)合前面分析可推知B是NH3。答案(1)Fe2NH3OHFe(OH)2NH3H2O(2)3NO2H2O=2HNO3NO(3)2NA(或2 6.021023)(4)在Fe2O3和Al的均勻混合物上面加少量KClO3后，插上鎂條并點(diǎn)燃6(2012川東四市聯(lián)考)現(xiàn)有短周期元素構(gòu)成的3種單質(zhì)甲、乙、丙，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生如下變化，部分產(chǎn)物已略去。(1)若反應(yīng)可在常溫下進(jìn)行，則A的電

11、子式為_。若反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)從C溶液中得到C需經(jīng)過兩步操作：先從C溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C。從C溶液中得到晶體的過程被稱為_，將得到的晶體轉(zhuǎn)化為C的實(shí)驗(yàn)條件是_。(4)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。解析在元素化合物中涉及MnO2的反應(yīng)主要有3種類型，一是MnO2分別作為H2O2和KClO3生成O2的催化劑，二是作為氧化劑和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，三是鋁熱反應(yīng)中用來生成Mn，本題就是把這3個(gè)反應(yīng)組合成框圖綜合考查元素化合物知識(shí)。由題中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A可能是H2O2，也可能是KClO3，甲是O2，乙是Al，B是Al2O3，E是HCl，丙是Cl2，C是AlCl3。由此可得答案。答案(1)HH2KClO32KCl3O2(2)4Al3MnO23Mn2Al2O3放熱(3)結(jié)晶在HCl氣流中加熱(只答加熱不正確)(4)12