5、衡常數(shù)K相同，所以C錯。多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系應(yīng)為K1>K2>K3，所以D錯。
7．(2012·經(jīng)典習(xí)題選萃)在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A．溶液顯電中性
B．溶液中無CH3COOH分子
C．氫離子濃度恒定不變
D．溶液中CH3COOH和CH3COO－共存
答案：C
點(diǎn)撥：CH3COOH溶液中陰、陽離子所帶負(fù)、正電荷總數(shù)相同，使溶液呈電中性，與其是否達(dá)到電離平衡無關(guān)，故A項(xiàng)錯誤；CH3COOH是弱電解質(zhì)，不完全電離，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO－，但不一定達(dá)到電離平衡，故B項(xiàng)和D項(xiàng)錯誤；c(H＋)恒定不變，說明CH3COO
6、H達(dá)到電離平衡，故C項(xiàng)正確。
8．(2012·試題調(diào)研)下列說法正確的是( )
A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
B．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱
C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大
D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K＝
答案：D
點(diǎn)撥：K與溫度有關(guān)，A錯；電離度可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，B錯。
9．下列電離方程式中正確的是( )
A．NH3·H2ONH＋OH－
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
C．H2S2H＋＋S2－
D．NaOHNa＋＋OH－
答案：A
點(diǎn)撥：NaHCO3電離出Na＋和HCO，電離方程
7、式為NaHCO3===Na＋＋HCO；H2S為二元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)分步電離：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－；NH3·H2O為弱堿，在水溶液中存在電離平衡，而NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，即NaOH===Na＋＋OH－。
10．有關(guān)電離平衡的理解不正確的是( )
A．電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時，分子濃度和離子的濃度相等
B．電離平衡狀態(tài)下溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變
C．電離平衡是動態(tài)平衡，弱電解質(zhì)分子電離成離子和其離子結(jié)合成分子的過程均在進(jìn)行
D．改變條件時，電離平衡會發(fā)生移動，在新的條件下建立新的平衡
答案：A
點(diǎn)撥：電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡
8、后，各種分子和離子的濃度不再發(fā)生變化，但不一定相等。
11．下列說法正確的是( )
A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)
B．根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)
C．當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的濃度相等
D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱
答案：D
點(diǎn)撥：電離平衡狀態(tài)是離子結(jié)合成分子的速率等于分子電離成離子的速率。A項(xiàng)，只能證明CH3COOH存在電離平衡。CH3COOH電離的CH3COO－與H＋濃度始終相同，無論平不平衡。
9、12．(2012·經(jīng)典習(xí)題選萃)已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF===HCN＋NaF，
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判斷下列敘述中，不正確的是( )
A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4
B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10
C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱
D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
答案：B
點(diǎn)撥：相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比較弱電解
10、質(zhì)相對強(qiáng)弱的依據(jù)之一。由此三個化學(xué)反應(yīng)方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大，據(jù)此可以將三個K值與酸對應(yīng)起來。以上三個反應(yīng)中，第①個反應(yīng)說明HNO2>HCN，第③個反應(yīng)說明HF>HNO2，只根據(jù)這兩個反應(yīng)即可作出比較。
13．下列說法正確的是( )
A．電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)
B．電離平衡狀態(tài)時v(結(jié)合)＝v(電離)＝0
C．弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子
D．電解質(zhì)的電離是可逆過程
答案：C
點(diǎn)撥：B項(xiàng)，v(結(jié)合)＝v(電離)≠0；弱電解質(zhì)存在電離平衡，既存在離子也存在分子，A錯C對。
二、非選擇題
14．(2012
11、·經(jīng)典習(xí)題選萃)有相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸的稀溶液，分別與足量的鋅反應(yīng)：
(1)開始反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系是：鹽酸______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸。
(2)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的量的關(guān)系是：鹽酸______醋酸。
答案：(1)大于 (2)等于
點(diǎn)撥：(1)鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，醋酸是弱電解質(zhì)溶液。濃度相同時，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度，所以，開始反應(yīng)時鹽酸產(chǎn)生氫氣的速率較快。(2)雖然醋酸只有部分電離，但鋅與醋酸電離出的H＋反應(yīng)生成氫氣后，破壞了醋酸的電離平衡，使平衡右移即醋酸還要繼續(xù)電離出H＋參與反應(yīng)，因此產(chǎn)生氫氣的總量是由醋酸的物
12、質(zhì)的量決定的。鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相等，所以產(chǎn)生氫氣的量也相等。
15．寫出下列物質(zhì)的電離方程式(在水溶液中)。
(1)H2SO4_____________________________________________；
(2)H2CO3_____________________________________________；
(3)NaHSO4___________________________________________；
(4)NaHCO3___________________________________________；
(5)Cu(OH)2_________
13、__________________________________。
答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO
(2)H2CO3H＋＋HCO；
HCOH＋＋CO
(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(4)NaHCO3===Na＋＋HCO
HCOH＋＋CO
(5)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
點(diǎn)撥：H2SO4是強(qiáng)酸，NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，二者均是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；H2CO3是弱酸，Cu(OH)2是弱堿，二者均是弱電解質(zhì)，部分電離；NaHCO3是弱酸的酸式鹽，第一步電離是完全的，第二步電離是部分電離。
16．(2012·試題調(diào)研)在a、b兩支
14、試管中，分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的足量鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫下列空白：
(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是______________________ _______________________________________________；
不同點(diǎn)是_____________________________________________；
原因是_________________________________________________ _____________________________________
15、_________________________________________________________。
(2)a、b兩支試管中生成氣體的速度開始時是v(a)________ v(b)；原因是_______________________________________________ ________________________________________________________________________________________________。
(3)反應(yīng)完后生成氣體的總體積是V(a)_______________________ ______
16、_________________________________________V(b)；原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)兩試管均有氣泡產(chǎn)生 a試管比b試管反應(yīng)劇烈 HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，同濃度的稀鹽酸和稀醋酸，鹽酸中H＋濃度大，反應(yīng)較劇烈
(2)大于 開始時，鹽酸電離出的H＋濃度遠(yuǎn)大于醋酸電離出的H＋
17、濃度，故鹽酸產(chǎn)生H2的速率快
(3)等于 由于n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以鹽酸和醋酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積相等
點(diǎn)撥：鋅粒與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn與酸電離出的H＋發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，c(H＋)越大，產(chǎn)生H2的速率越快。鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在起始的物質(zhì)的量濃度相同時，鹽酸電離出的H＋濃度遠(yuǎn)大于醋酸電離出的H＋濃度，但由于醋酸中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，隨著Zn與H＋的反應(yīng)，CH3COOH不斷電離出H＋，平衡右移，Zn繼續(xù)與H＋反應(yīng)，故反應(yīng)后期醋酸產(chǎn)生H2的速率大，由于n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以鹽酸和醋酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積相
18、等。
腌菜的酸味是怎么產(chǎn)生的
冬天，許多人都要做些腌菜，這些菜除了清脆可口以外，還略帶酸味，能刺激食欲。為什么腌菜會有一股酸味呢？
原來在空氣中經(jīng)常有許多微生物，像流浪漢一樣到處流浪。其中有一種叫乳酸菌，另一種叫酵母菌，當(dāng)它們一降落到腌菜缸里，就會定居下來。
當(dāng)腌菜缸中的鹽水較濃時，這些小家伙是活不成的，如果鹽水的濃度降低到3%～4%時，就正對乳酸菌的“胃口”，乳酸菌就會大量的繁殖起來。
在缺氧的壇內(nèi)，特別有利于它的繁殖，因?yàn)槿樗嵋鹗桥卵醯?。乳酸菌在生長過程中，會使一部分糖類物質(zhì)轉(zhuǎn)變成乳酸，因?yàn)檫@種酸最初是在酸牛乳中發(fā)現(xiàn)的，所以叫乳酸。至于酵母菌也會使蔬菜中的一些糖類轉(zhuǎn)變成乳酸和醋酸。乳酸和醋酸的味道都是挺酸的，怪不得有的腌菜吃起來時酸溜溜的。
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【高效攻略、逐個擊破】高中化學(xué)《3.1弱電解質(zhì)的電離》章節(jié)驗(yàn)收題 新人教版選修4
