（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第4章 第3講《硫及其化合物》解析訓(xùn)練

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1、第三講硫及其化合物一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(2012石家莊模擬)研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：SO2NO2=SO3NOSO3H2O=H2SO42NOO2=2NO2NO2在上述過程中的整體作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是()。A潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶B硫化氫通入濃H2SO4中C濃H2SO4滴入螢石中，加熱D加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解解析由題中信息可以看出NO2在酸雨形成的整個(gè)過程中起到催化劑的作用，H2SO4對(duì)乙酸乙酯的水解所起的作用也是催化劑的作用。答案D2(2013安

2、慶聯(lián)考)下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 ()。解析因SO2為酸性氧化物，遇酚酞不變色，SO2能使品紅溶液褪色；SO2具有強(qiáng)還原性，被HNO3氧化為SO、SO與Ba2生成白色沉淀；SO2與BaCl2不反應(yīng)；所以選C。答案C3(2013自貢二聯(lián))如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是 ()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性

3、D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為中強(qiáng)酸，不與BaCl2溶液反應(yīng)。答案A4下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘?()。A銅與濃硫酸共熱B用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸C先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解解析A項(xiàng)有SO2生成；B項(xiàng)耗能較多；C項(xiàng)也耗能過多。答案D5下列四種溶液中一定存在SO的是 ()。A向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，

4、有白色沉淀產(chǎn)生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生解析甲溶液中可能存在SO、CO或Ag；乙溶液可能存在Ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO和HSO，會(huì)被氧化成SO，無法判斷。答案C6(2013巴中二調(diào))如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是 ()。A藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2解析由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能褪色，A項(xiàng)錯(cuò)

5、誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果，B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去多余的SO2應(yīng)用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤；濕潤的淀粉KI試紙未變藍(lán)，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。答案C7(2013衡水調(diào)研)將a mol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，氧化、還原產(chǎn)物分別是Fe3、S和SO2，則：硫化亞鐵全部溶解、放出1.5a mol 氣體、反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5a mol e、放出的氣體少于1.5a mol、無法確定。上述敘述正確的是 ()。A B C D解析濃硫酸在反應(yīng)中濃度會(huì)逐漸減小，先發(fā)生反應(yīng)2FeS6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)

6、32S3SO26H2O，后發(fā)生反應(yīng)FeSH2SO4(稀)=FeSO4H2S，故FeS全部溶解，放出的氣體少于1.5a mol。答案C二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(13分)(2013唐山聯(lián)考)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下：方法一(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是_(填序號(hào))。(2)甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 molL1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分。設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中

7、加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為_。(3)乙同學(xué)還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)_。直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是_。方法二(4)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O。對(duì)比甲同學(xué)的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是_，_。方案三(5)丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧

8、水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色。寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。解析(1)濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，選B、D。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性，在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應(yīng)生成的無水硫酸銅。(3)反應(yīng)中生成的淡黃色固體是硫，在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。(4)丙同學(xué)的方案用H2SO4的量少，且沒有有毒氣體二氧化硫產(chǎn)生。(5)銅有還原性，被氧化成銅離子，過氧化氫有氧化性，被還原為水，稀硫酸提供氫離子。答案(1)BD(2)灰白色物質(zhì)溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色CuSO4(3)S2H2SO4(濃)3SO22H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)(4)產(chǎn)生等量的硫酸銅，消

9、耗的硫酸更少不產(chǎn)生污染物SO2(5)H2SO4CuH2O2=CuSO42H2O9(12分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)A、C的化學(xué)式分別為A_，C_。(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是_。AC2H2SO4(濃)CO22SO22H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2ODFeOH2SO4=FeSO4H2O(3)寫出反應(yīng)EH2O2F的化學(xué)方程式：_。(4)若反應(yīng)FDE轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023，則消耗D的質(zhì)

10、量為_。解析由ABC，則A為變價(jià)金屬Fe，B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，由F的濃溶液A,加熱C知F為H2SO4，進(jìn)而推出D為S，E為SO2，故F的濃溶液DE反應(yīng)為2H2SO4(濃)S3SO22H2O，所以轉(zhuǎn)移1 mol e時(shí)，消耗S的質(zhì)量為8 g。答案(1)FeFe2(SO4)3(2)C(3)SO2H2O2=H2SO4(4)8 g10(16分)(2013廣元模擬)某同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)按一定的規(guī)律和方法分為如下表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是_。第1組第2組第3組S(單質(zhì))SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHS

11、O4(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SO276.1 ，SO3 16.8 ，沸點(diǎn)：SO210 ，SO3 45 )裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。甲同學(xué)按、的順序連接裝置，裝置的作用是_；裝置中溶液逐漸褪色，生成Mn2，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是_。乙同學(xué)按、的順序連接裝置，若裝置中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液。反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。解析(1)對(duì)比第2、3組的物質(zhì)可知，第2組中的X為H2SO3。(2)工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2O22SO3，書寫時(shí)注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)和

12、反應(yīng)條件。甲同學(xué)按、的順序連接裝置，根據(jù)題目所給SO2和SO3的熔、沸點(diǎn)及冰水浴，可知裝置的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離，便于實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，減少干擾。乙同學(xué)按、的順序連接裝置，NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol，反應(yīng)后增重的質(zhì)量為SO2，SO2的物質(zhì)的量為0.075 mol，NaOH與SO2的物質(zhì)的量之比為43，所以產(chǎn)物既有Na2SO3又有NaHSO3，化學(xué)方程式為3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O。答案(1)H2SO3(2)2SO2O22SO3使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離5SO22H2O2MnO=5SO2Mn24H3SO24NaOH=Na2SO32NaHSO3H2O

13、11(17分)(2013鄭州質(zhì)量檢測)不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。某校研究性學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)，并進(jìn)行數(shù)據(jù)測定和相關(guān)計(jì)算。(1)該小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，檢查該裝置氣密性的操作是_。(2)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c molL1 H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論可靠，量氣管的適宜規(guī)格是(填字母)_。A100 mL B200 mL C400 mL D500 mL(3)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重0.64 g(燒瓶中殘留氣體忽略不計(jì)，下同)，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)若燒瓶中投入a g鋅且完全反

14、應(yīng)，氫氧化鈉溶液洗氣瓶增重b g，量氣管中收集到V mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，請(qǐng)用一個(gè)代數(shù)式表示出a、b、V之間的關(guān)系_。(5)若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，則n(H2)/n(SO2)的數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(6)反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確測量氣體體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是_、_。解析(2)1.30 g鋅為0.02 mol，置換出的氣體最多為448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故應(yīng)選用500 mL量氣管。(3)當(dāng)NaOH洗氣瓶增重0.64 g時(shí)，說明有0.01 mol SO2生成，此時(shí)消耗的鋅為0.01 mol，故鋅還與硫酸反應(yīng)生成H2，圓底燒瓶中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)。(4)由得失電子守恒可得222故有。(5)撤走U形管，進(jìn)入NaOH溶液中的還有水，會(huì)導(dǎo)致n(H2)/n(SO2)的值偏小。答案(1)關(guān)閉分液漏斗活塞，向右側(cè)球形管中加入水，一段時(shí)間后觀察球形管和量氣管之間的液面差有無變化(2)D(3)Zn2H2SO4=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4=ZnSO4H2或2Zn3H2SO4=2ZnSO4SO2H22H2O(4)(5)偏小(6)待冷卻至室溫再開始讀數(shù)讀數(shù)前使量氣管左右液面相平(或眼睛視線與液面最低處相平)