2015年化學(xué)中考復(fù)習(xí)二輪專(zhuān)項(xiàng)練習(xí) 化學(xué)方程式的計(jì)算

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1、 2015年化學(xué)中考復(fù)習(xí)二輪專(zhuān)項(xiàng)練習(xí) 化學(xué)方程式的計(jì)算 一、選擇題 1．已知：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6.6gCO2與一定量的Na2O2固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.8g。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．3.8g氣體全部是O2 B．3.8g氣體通過(guò)足量NaOH溶液后，氣體減少2.2g C．反應(yīng)后的固體是混合物 D．生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9g 2．在化學(xué)反應(yīng)A+B2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是（　?。? A．10g B．

2、13g C． 16g D． 18g 3．已確定某可燃性氣體含有甲烷（CH4）和乙炔（C2H2），為進(jìn)一步確定其組成，現(xiàn)取5.8g混合氣體充分燃燒，測(cè)得生成CO2為17.6g，H2O為9g，則混合氣體中CH4和乙炔C2H2的質(zhì)量比為 A．13：23 B．16:13 C．3:8 D．13:8 4．有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一種或幾種，現(xiàn)稱(chēng)取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40

3、g的碳酸鈣固體。關(guān)于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是 A．一定是純凈物 B．一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三種 C．如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D．如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4 5．—定量某Fe203樣品(含有少量的Fe0、CuO)，與100g9．8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。該Fe2O3 樣品中氧元素的質(zhì)量是 A． 0．8 g B． 1．6g C． 3．2 g D． 6．4 g 6．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程與圖象描述相符合的一組是 7．建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，在理解化學(xué)反應(yīng)的本

4、質(zhì)時(shí)往往引入模型，如圖是某反應(yīng)的微觀模型，有關(guān)該模型的途述中，正確的是（　?。? A．反應(yīng)前后分子數(shù)目不變 B．反應(yīng)前后原子種類(lèi)發(fā)生改變 C．和化學(xué)性質(zhì)相似 D． 是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒 8．鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)水分，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為 A．13.6g B．13.4 g C．12 g D．11g 9．在反應(yīng)A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反應(yīng)，生成5g C，若要制得5g D，則需要B的質(zhì)量為（　?。? A．5

5、g B． 4g C．2g D．3g 10．鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱發(fā)生反應(yīng)3Mg+N2Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（　?。? A． B． C． D． 11．已知某反映的微觀示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 B．參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是5:2 C．該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物 D．該反應(yīng)前后的分子種類(lèi)改變 12．把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是（　?。? 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前

6、的質(zhì)量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反應(yīng)后質(zhì)量（g） 5.2 X 7.2 2.8 A．a(chǎn)和c是反應(yīng)物 B． d一定是催化劑 C．X=2.0g D． 該反應(yīng)是化合反應(yīng) 13．已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。 14．用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑： （1）Zn H2 Cu； （2）CuOCuSO4 Cu 若用這兩種方法制得相同質(zhì)量的銅時(shí)，下列敘述符合實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是 （ ） A．消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B．消耗相同質(zhì)量的鋅

7、 C．消耗相同質(zhì)量的硫酸 D．生成的硫酸鋅質(zhì)量相同 二、填空題 15．已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需__________gA。 16．（7分）使用密度小、強(qiáng)度大的鎂合金能減輕汽車(chē)自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放。 1600℃ （1）鎂元素在自然界中是以 （填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在。 （2）工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應(yīng)使產(chǎn)品混有 （填化學(xué)式）。 （3）制鎂的原料MgO可從海水中獲得。小華利用

8、鎂與鹽酸反應(yīng)后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過(guò)程，實(shí)驗(yàn)如下： 步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過(guò)濾得Mg(OH)2固體。共消耗8.4g CaO。 步驟2：將Mg(OH)2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質(zhì)量為4.0g 。 ①步驟2中Mg(OH)2分解的化學(xué)方程式為 。 ②通過(guò)所得MgO的質(zhì)量計(jì)算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量m= g。 ③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生的化學(xué)反應(yīng)有： CaO+H2O==Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓； 。 17．實(shí)驗(yàn)室有一瓶

9、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．6%的稀硫酸，請(qǐng)回答： （1）配置200g這種溶液需 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸。 （2）現(xiàn)取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)后，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是多少？ 三、簡(jiǎn)答題 18．（7分）實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置研究氣體的制取和性質(zhì)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。 （1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式 。 （2）若收集一瓶氧氣，進(jìn)行F的實(shí)驗(yàn)使用，最好選擇氣體收集裝置中的___________(填裝置 序號(hào))，理由是

10、 。 （3）通過(guò)比較可以發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)室制取O2、H2和CO2的發(fā)生裝置都可以選B，試寫(xiě)出滿足選擇B裝置的一般條件__________________________。 （4）某同學(xué)稱(chēng)取了10g含雜質(zhì)20%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)，理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為 g（精確到0．1g）。 19．（2013廣西南寧）人類(lèi)的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬材料 （1）鐵生銹的條件是：鐵與空氣和 直接接觸。 （2）根據(jù)鐵生銹的條件，自行車(chē)支架采取的防銹措施是

11、 。 （3）某同學(xué)為了驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，他選擇了打磨過(guò)的鐵絲，你認(rèn)為他還需要選的另外兩種溶液是 溶液和 溶液．請(qǐng)根據(jù)選定的試劑寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式 。 20．（13分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室配制石灰水時(shí)，因發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體未溶解，對(duì)熟石灰樣品的主要成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)你參與討論并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 【提出問(wèn)題】針對(duì)該熟石灰樣品的成分，同學(xué)們展開(kāi)了討論，小明認(rèn)為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變

12、質(zhì)的化學(xué)方程式為 。小華同學(xué)不同意他的判斷，你認(rèn)為小華同學(xué)的理由是 。 【進(jìn)行猜想】猜想一：熟石灰樣品成分是Ca(OH)2； 猜想二：熟石灰樣品成分是CaCO3； 猜想三：你認(rèn)為熟石灰樣品成分還可能是 。 【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】請(qǐng)你通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ①取小燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行 （填操作名稱(chēng)），得到固體和液體。 猜想三正確 ②向①所得液體中加入適量 溶液； 溶液變紅 ③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。 【拓展與應(yīng)用】 （1）小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學(xué)

13、我們所學(xué)過(guò)的物質(zhì)中還有 （舉一例）等也具有這樣的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)到這兩種物質(zhì)都應(yīng) 保存。 （2）小明想測(cè)定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過(guò)濾后，在實(shí)驗(yàn)室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見(jiàn)下表。 加入鹽酸溶液的質(zhì)量/g 0 2.5 3.65 6 樣品的pH 12 11 7 2 ①當(dāng)pH=2時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)是 （寫(xiě)化學(xué)式）。 ②求樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 四、推斷題 21．(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng))?；瘜W(xué)興趣小

14、組為了測(cè) 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗(yàn)： 反應(yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________； （2）根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式______________； （3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______； （4）所加氫氧化鈣的質(zhì)量為_(kāi)______； （5）溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______； （6）用36.5％的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為_(kāi)______。 22．（3分）“熱分解法”是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方

15、法冶煉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ag2O △ 4Ag + O2↑。用此方法冶煉108噸金屬銀，需要氧化銀多少?lài)崱? 23．下圖是某鈣片的說(shuō)明書(shū)，請(qǐng)閱讀解答下列問(wèn)題。 X X 鈣 片 主要成分：葡萄糖酸鈣C6H11O72Ca 藥品規(guī)格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g 用 量：每日2次，每次一片 ①葡萄糖酸鈣中含有_________種元素。 ②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是_______； ③按說(shuō)明書(shū)服用此鈣片，每天補(bǔ)充鈣的為： 。（只寫(xiě)算式，不算結(jié)果）。 友情告知：C6H11O72Ca 的相對(duì)分子質(zhì)量為 430 （2

16、）現(xiàn)有廢硫酸 4.9t。廢硫酸中 H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％與足量的廢鐵屑反應(yīng)，可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？ 參考答案 1．B 【解析】 試題分析：設(shè)反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x，反應(yīng)的過(guò)氧化鈉質(zhì)量為y，生成碳酸鈉的質(zhì)量為z，生成氧氣的質(zhì)量為m，則： 2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2 88 156 212 32 88-32＝56 x y z m 6.6g-3.8g=2.8g 88/ x＝156/ y＝212/ z＝32/ m＝56/2.8g 解得：x＝4.4g，y＝7.8g，

17、z＝10.6g，m＝1.6g 由計(jì)算結(jié)果可知，3.8g氣體有二氧化碳2.2g，氧氣1.6g，A錯(cuò)；將該氣體通過(guò)足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，氣體減少2.2g，B正確；反應(yīng)中二氧化碳過(guò)量，即反應(yīng)后的固體只有碳酸鈉，C錯(cuò)誤；反應(yīng)生成碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，D錯(cuò)。故選B 考點(diǎn)：差量法計(jì)算 2． A 【解析】 試題分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 由A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1，將8gA和5gB2充分反應(yīng)時(shí)，A過(guò)量，參加反應(yīng)的A和B2都是5g，因此生成AB2的質(zhì)量是10g．故選：A

18、 考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 3．B 【解析】 試題分析：A、CO2和HCl，通過(guò)澄清石灰水，兩者都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀鹽酸，碳粉不會(huì)反應(yīng)，氧化銅會(huì)與鹽酸反應(yīng)，把氧化銅除去了，錯(cuò)誤，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加適量碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，再過(guò)濾，即可得到純凈的NaCl溶液，正確，D、除去NaOH溶液中Na2CO3，滴加適量氯化鈣溶液，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，雖然能除去Na2CO3，但是引入了新的雜質(zhì)NaCl，錯(cuò)誤，故選B 考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜 4．C

19、 【解析】 試題分析：假設(shè)這一包白色粉末是一種物質(zhì)（鐵的氧化物），設(shè)鐵元素在氧化物中的化合價(jià)是X，則鐵的氧化物是Fe2OX，根據(jù)兩個(gè)方程式可以找到如下關(guān)系： ?Fe2OX～XCO2～XCaCO3 （112+16X）??? 100X ? 23.2g????????40g 112+16X/100x=23.2g/40g 得：X=+8/3 ∵單質(zhì)中鐵的化合價(jià)為零，四氧化三鐵中鐵元素的化合價(jià)是：+8/3價(jià)，氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)是：+3價(jià)．又∵0＜8/3＜3． ∴該混合物有三種可能：四氧化三鐵；鐵和氧化鐵的混合物；四氧化三鐵和氧化鐵和鐵的混合物．故選C． 考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式

20、的計(jì)算 5．B 【解析】 試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，水中的氧元素來(lái)至于金屬氧化物，水中的氫元素質(zhì)量為100g×9．8%×2/98=0．2g,故結(jié)合氧元素的質(zhì)量為：1:8=0．2g:x，得到X=1．6g;故選B 考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律、定組成原則 6．B 【解析】 試題分析：A是錯(cuò)誤的表述，氫氧化鈣中加入氧化鈣溶液中的溶質(zhì)減??；B選項(xiàng)是生成氫氣的量的多少是正確的敘述；C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)溶液的PH要大于7 ；D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，生成的沉淀不能從0點(diǎn)開(kāi)始，故選B 考點(diǎn)：氫氧化鈣的溶解度、酸堿鹽的性質(zhì)、

21、 7．D 【解析】 試題分析：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物是氧氣，生成物二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：2CO+O2 2CO2，由此可知： A、反應(yīng)前是三個(gè)分子，反應(yīng)后是兩各分子，反應(yīng)前后分子數(shù)目該變，故錯(cuò)；B、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前后原子種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變，故錯(cuò)； C、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子構(gòu)成不同，化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯(cuò)； D、氧氣的化學(xué)性質(zhì)是由氧分子保持的，故對(duì)．答案：D 考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；分子的定義與分子的特性 8．B 【解析】 試題分析：鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物3.8g與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成硫

22、酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂混合物,同時(shí)生成氫氣0.2g，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，生成的氫氣 由硫酸來(lái)提供，以據(jù)關(guān)系式2H— H2SO4 知道參加反應(yīng)的硫酸為9.8g，則得固體硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂的混合物的質(zhì)量為9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故選B 考點(diǎn)： 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 9．C 【解析】 試題分析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和 , 在反應(yīng)A+B=C+D中，20g A和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5g C，同時(shí)生成D的質(zhì)量為：20g+10g﹣5g=25g， 即反應(yīng)中A、B、C、D的質(zhì)量比是：20：10：5

23、：25， 設(shè)若要制得5g D，則需要B的質(zhì)量為x， A+B=C+D， 10 25 x 5g =， x=2g， 故選：C． 考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 10．C 【解析】 試題分析：鎂和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，隨著鎂和氧氣的減少，氧化鎂增多，減少的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量；鎂和空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，隨著鎂和氮?dú)獾臏p少，氮化鎂增多，減少的鎂和氮?dú)獾馁|(zhì)量之和等于生成的氮化鎂的質(zhì)量，因此容器中的總質(zhì)量保持不變，C選項(xiàng)符合題意．故選：C． 考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 11．D 【解析】

24、 試題分析：A、該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律是錯(cuò)誤的敘述，任何化學(xué)反應(yīng)都是用于質(zhì)量守恒定律；B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比是1:1；C選項(xiàng)該反應(yīng)中反應(yīng)物都是化合物是錯(cuò)誤的敘述，反應(yīng)物中有一種物質(zhì)是單質(zhì)；D選項(xiàng)該反應(yīng)前后的分子種類(lèi)改變是正確的敘述，故選D 考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖 12．D 【解析】 試題分析：A、a的質(zhì)量變化后減小，為反應(yīng)物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。此項(xiàng)不正確。B、d的質(zhì)量在反應(yīng)前后未發(fā)生變化，可能為催化劑或沒(méi)有參與該反應(yīng)。此項(xiàng)不正確。C根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可列式為：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.

25、8g，可解得X=1.2g 。此項(xiàng)不正確。D結(jié)合上述分析可知，ab的質(zhì)量變化后減小，為反應(yīng)物，c的質(zhì)量變化后增大，為生成物。所以反應(yīng)為化合反應(yīng)。此項(xiàng)正確。所以應(yīng)選D項(xiàng)。 考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律 13．10 【解析】A + B → C + D 　　5g　 2g　 3g　 x 　　y　　　　　 　 8g 由質(zhì)量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的質(zhì)量比為5∶4，則可以通過(guò)計(jì)算推知y=10g 14．A 【解析】 試題分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，要制得相同質(zhì)量的銅，消耗相同質(zhì)量的氧化銅，正確，B、由于氫氣還原CuO時(shí)，在反應(yīng)前后都要通入大量的氫氣，即實(shí)

26、際消耗的氫氣質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氫氣，故方法（1）即要消耗更多質(zhì)量的鋅，錯(cuò)誤，C、與B的原因一樣，故方法（1）消耗的硫酸質(zhì)量也更多，錯(cuò)誤，D、原因與B、C一樣，方法（1）生成的硫酸鋅質(zhì)量更多，故選A 考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 15．10 【解析】 此題要求說(shuō)明了物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)按一定質(zhì)量比進(jìn)行且遵循質(zhì)量守恒定律。圖表如下(若D、A的質(zhì)量為x、y)： 　　A ＋ B → C ＋ D 　　5g　 2g　 3g　 x 　　y　　　　　 　 8g 　　由質(zhì)量守恒定律：x＝5g＋2g－3g＝4g，即A、D的質(zhì)量比為5∶4，則可以通過(guò)計(jì)算推知y＝10g 16．

27、（1）化合物；（2）氧化鎂、氮化鎂或者碳； （3）①M(fèi)g(OH)2△MgO+ H2O； ②9.5 ； ③CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。 【解析】 試題分析： （1）鎂的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，鎂元素在自然界中主要以化合物形式存在；（2）鎂能與空氣中的氧氣、氮?dú)夂投趸挤磻?yīng)，使鎂產(chǎn)品中混有氧化鎂、氮化鎂和碳；（3）①M(fèi)g(OH)2屬于不溶性堿，受熱分解能生成氧化鎂和水，Mg(OH)2△MgO+ H2O；②已知?dú)溲趸V分解所得MgO的質(zhì)量，利用鎂元素質(zhì)量守恒可以計(jì)算上述廢液中含MgCl2的質(zhì)量：鎂元素質(zhì)量=4.0g××100%=2.4g ，故氯化鎂的質(zhì)量為2.4g÷ ×100%=9.

28、5g；③由生成氯化鎂9.5g 再結(jié)合CaO+H2O==Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓，可以求得所用的氧化鈣質(zhì)量為5.6g，而題給質(zhì)量為8.4g，故氧化鈣還與其他物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：氧化鈣是金屬氧化物，能與廢液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水， CaO+2HCl==CaCl2+ H2O。 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算；實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；鎂的化學(xué)性質(zhì) 17．（1）40； （2）16g 【解析】 試題分析：（1）利用稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列式：設(shè)需用98%的硫酸的質(zhì)量為x，則200g×19．6%=98%x； （2）已知硫酸質(zhì)量為：10g×19．6%=1．

29、96g，設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為y，利用化學(xué)方程式計(jì)算即可。 考點(diǎn)：稀釋溶液；化學(xué)方程式的計(jì)算 18． 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2分）（或2KClO3 2KCl + 3O2↑）⑵ E；，用排水法收集的氣體純度高，集氣瓶殘留的少量水能吸收鐵燃燒時(shí)放出的熱量，防止熔化物濺落下來(lái)炸裂集氣瓶。⑶ 反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。（其它答案合理給分）⑷ 3．5g（1分） 【解析】 試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用A裝置固體加熱裝置，制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式為：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ，（2）若

30、收集一瓶氧氣，進(jìn)行F的實(shí)驗(yàn)使用，因?yàn)檫M(jìn)行該實(shí)驗(yàn)是集氣瓶中要留有一定量的水，或細(xì)沙，故最好選擇氣體收集裝置中的排水集氣法，故選擇裝置E，理由是用排水法收集的氣體純度高，集氣瓶殘留的少量水能吸收鐵燃燒時(shí)放出的熱量，防止熔化物濺落下來(lái)炸裂集氣瓶。（3）通過(guò)比較可以發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)室制取O2、H2和CO2的發(fā)生裝置都可以選B，寫(xiě)出滿足選擇B裝置的一般條件反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。（4）設(shè)理論上可以制得二氧化碳的質(zhì)量為X CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 44 10g×20% X 100:44=10g×20%:X X=3．5g 答：理論上可

31、以制得二氧化碳的質(zhì)量為3．5g 考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 19．（1）水 （2）噴漆 （3）氯化鎂 硫酸銅；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu． 【解析】 試題分析：(1)鐵生銹的條件是鐵與空氣和水同時(shí)接觸，故答案為：水； (2)常見(jiàn)的自行車(chē)它的支架采用的防銹措施是噴漆，故答案為：噴漆； (3)可把打磨過(guò)的鐵絲分別插入氯化鎂溶液、硫酸銅溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅卻不能置換氯化鎂中的鎂，從而得到三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋烘V>鐵>銅；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu;故答案為：

32、氯化鎂、硫酸銅；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 考點(diǎn)：考査金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、文字表達(dá)式 20． 【提出問(wèn)題】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體； 【進(jìn)行猜想】Ca(OH)2和CaCO3（缺少或有錯(cuò)誤不得分）【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】過(guò)濾 酚酞 有氣泡產(chǎn)生； 【拓展與應(yīng)用】（1）NaOH 密封（2）①CaCl2、HCl（缺少或有錯(cuò)誤不得分）；② 74% 【解析】 試題分析：【提出問(wèn)題】小明認(rèn)為溶解后剩余固體為變質(zhì)后的難溶性物質(zhì)，變質(zhì)的化學(xué)方程式為CO2+ Ca(OH)2=CaCO3

33、↓+H2O；小華同學(xué)不同意他的判斷，小華同學(xué)的理由是固體還可能是微溶的氫氧化鈣飽和后析出的晶體；【進(jìn)行猜想】根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)及反應(yīng)的程度可知，猜想三：熟石灰樣品成分還可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想三：依據(jù)氫氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)可操作如下; ①取小燒杯中的物質(zhì)進(jìn)行過(guò)濾，得到固體和液體，②向①所得液體中加入適量酚酞試液，溶液變紅 色，說(shuō)明氫氧化鈣存在，③向①所得固體中加入適量稀鹽酸。有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明混有碳酸鈣，證明了猜想三正確；【拓展與應(yīng)用】（1）小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，在初中化學(xué)我們所學(xué)過(guò)的物質(zhì)中還有氫氧化鈉，因?yàn)槎叨寄芘c空氣中的成分反應(yīng)，故

34、這兩種物質(zhì)都應(yīng)密封保存；（2）測(cè)定樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取上述0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過(guò)濾后，在實(shí)驗(yàn)室用pH試紙和配制好的10%鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①當(dāng)pH=2時(shí)，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，故溶液中所含的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈣和剩余的鹽酸；②樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 設(shè)：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量為x Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O （1分） 74 73 x 3.65g×10% 74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g 樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=74% （1分）

35、答：樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74%。 （設(shè)答正確1分） 考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 21．（1）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(1分)；（2） （或 或 或）；（3）80％(1分)；（4）7.4g(1分)；（5）11.1％(1分)；（6）40g(1分) 【解析】 試題分析：（1）雞蛋殼含有碳酸鈣，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（2）由質(zhì)量守恒定律可得：反應(yīng)①生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再結(jié)合化學(xué)方程式即可列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例

36、式：；（3）由（2）計(jì)算可得碳酸鈣的X質(zhì)量為10g，故該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%；（4）由（2）化學(xué)方程式計(jì)算可得反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為7.3g，因?yàn)榉磻?yīng)①結(jié)束后，所加鹽酸剛好反應(yīng)了一半，則濾液a中氯化氫的質(zhì)量也為7.3g，設(shè)所加氫氧化鈣的質(zhì)量為Y，結(jié)合化學(xué)方程式2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O利用氯化氫的質(zhì)量即可計(jì)算出氫氧化鈣的質(zhì)量： ，y=7.4g；（5）溶液b中溶質(zhì)為氯化鈣，反應(yīng)①和反應(yīng)②均生成氯化鈣；利用（2）中化學(xué)方程式可以計(jì)算出反應(yīng)①生成的氯化鈣質(zhì)量為11.1g；利用（4）中的化學(xué)方程式及氯化氫的質(zhì)量可以計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量z：，z=11.1g；由質(zhì)量

37、守恒定律可得：所得溶液質(zhì)量為80g+10g-4.4g+107g+7.4g=200g，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=11.1%；（6）反應(yīng)①鹽酸剛好反應(yīng)了一半，即80g鹽酸中含有氯化氫質(zhì)量為7.3g×2=14.6g，設(shè)需加水的質(zhì)量為m，利用溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：（80g-m）×36.5%=14.6g，計(jì)算得出m=40g。 考點(diǎn)： 化學(xué)方程式計(jì)算；質(zhì)量守恒定律；稀釋溶液 22．設(shè)需氧化銀的質(zhì)量為x 2Ag2O △4Ag + O2↑ 464 432 X 108t X =116t 答：略 【解析】 試題分析：已知生成物中銀的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程

38、式即可求得氧化銀的質(zhì)量． 考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算 23． （1）（1）①四(1分) ②72∶40 或 9∶5( 1分)（結(jié)果化簡(jiǎn)也可） ③2×0.2g×（40/430×100％）1 分合理即可得分（2）1.52t 【解析】 試題分析：（1）①根據(jù)葡萄糖酸鈣的化學(xué)式可知其含有 四種元素； ②葡萄糖酸鈣中碳與鈣的質(zhì)量比是：6×12:40=72∶40 或 9∶5( 1分)（結(jié)果化簡(jiǎn)也可） ③按說(shuō)明書(shū)服用此鈣片，每天補(bǔ)充鈣的為：2×0.2g×（40/430×100％）1 分合理即可得分 （2）解: 設(shè)生產(chǎn) FeSO4 的質(zhì)量為 x則 Fe +H2SO4 FeSO4+ H2↑ …………………………1 分 98 152 4.9t×20％ x 98∶152= 4.9t×20％∶x …………………………1 分 x =1.52t …………………………1 分 答：生產(chǎn) FeSO4 的質(zhì)量為 1.52t。 考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算