2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題8 第二單元 溶液的酸堿性課時(shí)闖關(guān)（含解析） 蘇教版

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1、2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)（蘇教版）：專題8第二單元 溶液的酸堿性 課時(shí)闖關(guān)（含解析） 一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1．能促進(jìn)水的電離，并使水或溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是(　　) (1)將水加熱煮沸　　　　(2)向水中投入一小塊金屬鈉 (3)向水中通CO2　　　　(4)向水中通NH3 (5)向水中加入明礬晶體　(6)向水中加入NaHCO3固體 (7)向水中加NaHSO4固體 A．(1)(2)(6)(7)　　　　　 B．(1)(3)(6) C．(4)(5)(7) D．(5) 解析：選D。能促進(jìn)水的電離的有(1)(2)(5)(6)，使水或溶

2、液中c(H＋)>c(OH－)顯酸性的有：(3)(5)(7)，(3)向水中通CO2形成H2CO3抑制水的電離，(7)H2SO4是強(qiáng)酸，HSO電離出的H＋抑制水的電離。故符合條件的只有(5)。 2．(2010·高考大綱全國卷Ⅰ)下列敘述正確的是(　　) A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH<7 C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0 D．若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH

3、溶液的pH＝11 解析：選D。醋酸溶液在稀釋時(shí)，其電離程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)減小，因此pH增大，故a

4、的BOH的體積為68 mL時(shí)，測(cè)得混合溶液的pH＝7。下列說法正確的是(　　) A．一元堿BOH是強(qiáng)堿 B．一元堿BOH是弱堿 C．不能確定一元堿BOH的強(qiáng)弱 D．120 mL 0.05 mol·L－1鹽酸可與68 mL 0.1 mol·L－1BOH恰好反應(yīng) 解析：選B。等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與一元堿BOH反應(yīng)，堿的物質(zhì)的量多，此時(shí)溶液呈中性。說明若等體積反應(yīng)時(shí)，溶液呈酸性，即生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽。 4．(2012·鎮(zhèn)江六校聯(lián)考)室溫下，pH＝a的醋酸溶液與pH＝b的氨水等體積混合，恰好完全反應(yīng)，設(shè)醋酸溶液與氨水中分別有m%和n%的分子電離，則m與n的關(guān)系正確的是(　　) A.＝1

5、014－(a＋b) B.＝ C.＝ D.＝10(a＋b)－14 解析：選A。依題意得，酸堿恰好完全反應(yīng)，所以醋酸溶液和氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則有＝，即＝1014－(a＋b)，A選項(xiàng)正確。 5．使用酸堿中和滴定的方法，用0.01 mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是(　　) ①用量筒量取濃鹽酸配制0.01 mol/L稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸　②配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線?、鄣味ńY(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴?、艿味ㄟ^程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下 A．①③ B．②

6、④ C．②③④ D．①②③④ 解析：選A。①未干燥相當(dāng)于稀釋鹽酸，滴定時(shí)耗鹽酸多使結(jié)果偏高，③懸掛有一滴液滴使耗鹽酸多，結(jié)果偏高。 6．向一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液的pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之比是(　　) A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4 解析：選D。當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀且溶液的pH＝11時(shí)，Ba(OH)2與NaHSO4以等物質(zhì)的量反應(yīng)，Ba(OH

7、)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋H2O＋NaOH。設(shè)Ba(OH)2的體積為V1，NaSO4的體積為V2，c(OH－)＝10－3 mol/L＝，V1∶V2＝1∶4。 二、不定項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意) 7．(2012·杭州學(xué)軍中學(xué)2月月考)下列關(guān)于鹽酸與醋酸溶液兩種稀溶液的說法正確的是(　　) A．相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol·L－1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，醋酸的pH＜5 D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體，c(H＋)均明顯減小 解析：選BC。鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱

8、酸，兩溶液物質(zhì)的量濃度相等，因電離度不同，c(H＋)不相等，A錯(cuò)；稀釋100倍鹽酸的pH增大到5，而CH3COOH能繼續(xù)電離，pH<5，C對(duì)；加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體，鹽酸中c(H＋)無明顯變化，CH3COOH溶液中c(H＋)會(huì)減小，D錯(cuò)；n(CH3COOH)＝n(HCl)＝0.01 mol，所以中和等量的NaOH，B正確。 8．對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是(　　) A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3 B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和 C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12 D．該溶液中

9、水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍 解析：選AB。A項(xiàng)，1 mL稀釋至100 mL，H＋濃度由0.1 mol/L變?yōu)?mol/L，即10－3mol/L，所以，pH由1變?yōu)?；B項(xiàng)，pH為13的氫氧化鋇溶液中OH－濃度為0.1 mol/L，所以與等體積pH為1的硝酸溶液(H＋濃度為0.1 mol/L)恰好完全反應(yīng)；C項(xiàng)，水電離出的c(H＋)等于水電離的c(OH－)，即 mol/L＝10－13mol/L，所以該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出c(H＋)之比值為＝1012；D項(xiàng)，pH＝1的硝酸溶液中水電離出的c(H＋)為10－13mol/L，pH為3的硝酸中

10、水電離的c(H＋)與水電離的c(OH－)相等，即 mol/L＝10－11mol/L，所以該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的＝。 9. (2012·北京東城區(qū)高三期末)如圖為對(duì)10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的(　　) A B C D X/mol·L－1 0.12 0.04 0.03 0.09 Y/mol·L－1 0.04 0.12 0.09 0.03 解析：選D。由圖知，加入30 mL NaOH溶液后，溶液pH＝7。 即c(

11、HCl)·V(鹽酸)＝c(NaOH)·V(NaOH溶液) c(HCl)×10×10－3L＝c(NaOH)×30×10－3L c(HCl)＝3c(NaOH)① 又知加入20 mL NaOH溶液時(shí)，溶液pH＝2 則＝10－2mol·L－1② 由①②解得c(HCl)＝0.09 mol/L，c(NaOH)＝0.03 mol/L。 10．(2012·黃岡中學(xué)高三第一次摸擬)在t ℃時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示： 序號(hào) 氫氧化鋇溶液的體積/

12、mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為(　　) A．3 B．4 C．5 D．6 解析：選B。本題考查了pH的綜合計(jì)算和從圖表中獲取關(guān)鍵信息的能力，Ba(OH)2溶液的pH＝8，即a＝8，再根據(jù)a＋b＝12，則b＝4，該溫度下KW＝10－12；當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液的pH＝6，即加鹽酸的體積為22.00 mL時(shí)，恰好完全中和，根據(jù)c(H＋)×22.00 mL＝c(OH－)×22.00 mL，又c(OH－)＝10－4mol

13、/L，則鹽酸c(H＋)＝10－4mol/L，pH＝4，即c＝4。 三、非選擇題 11．現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸溶液、②醋酸溶液、③氫氧化鈉溶液、④氯化銨溶液、⑤醋酸銨溶液、⑥硫酸銨溶液、⑦硫酸氫銨溶液、⑧氨水。 請(qǐng)回答下列問題： (1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))__________。 (2)④⑤⑥⑦⑧五種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號(hào))__________。 (3)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是__________。 (4)已知t ℃，KW＝1×10－13，則t ℃(填“＞”、“＜

14、”或“＝”)________25 ℃。在t ℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。 解析：(1)①②③溶液中水的電離被抑制，④溶液中水的電離被促進(jìn)。①②③溶液中c1(H＋)＞c3(OH－)＞c2(H＋)，因而由水電離出的H＋濃度為①＜③＜②。 (2)④⑤⑥⑦⑧五種溶液中c(NH)由大到小的排列順序?yàn)棰蓿劲撸劲埽劲荩劲唷? (3)將③和④等體積混合，反應(yīng)為NaOH＋NH4Cl===NH3·H2O＋NaCl。反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NaCl的混合溶液，離子濃度大小

15、順序?yàn)閏(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)。 (4)KW＝1×10－13＞1×10－14，則t ℃＞25 ℃。兩溶液混合后的pH＝2，混合溶液呈酸性，c(H＋) ＝ mol·L－1＝10－2 mol·L－1，a∶b＝9∶2。 答案：(1)④②③①　(2)⑥⑦④⑤⑧　(3)c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)　(4)＞　9∶2 12．已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示： (1)則25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A”或“B”)，請(qǐng)說明理由：___________________________

16、_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)25 ℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。 (3)95 ℃時(shí)，若100體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強(qiáng)酸溶液的pH1與強(qiáng)堿溶液的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。

17、 (4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝2的某HA的溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝5。請(qǐng)分析原因：________________________________________________________________________。 解析：(1)A曲線水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，B曲線對(duì)應(yīng)的水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，水電離是吸熱過程，溫度升高，水電離出的c(H＋)和c(OH－)增大，故A曲線對(duì)應(yīng)是25 ℃，B曲線對(duì)應(yīng)是95 ℃。 (2)兩者混合后溶液呈中性，則NaOH和H2SO4恰好完全反應(yīng)

18、，所以V(NaOH溶液)×10－5＝V(H2SO4溶液)×10－4，得V(NaOH溶液)∶V(H2SO4溶液)＝10∶1。 (3)95 ℃時(shí)，KW＝10－6×10－6＝10－12，pH2＝b的強(qiáng)堿溶液中c(OH－)＝10－12＋bmol·L－1，則有100×10－a＝1×10－12＋b，得a＋b＝14。 (4)B曲線對(duì)應(yīng)溫度下，KW＝10－12，pH＝10的NaOH溶液中c(OH－)＝10－2mol·L－1，故如果HA是強(qiáng)酸，二者等體積混合后，溶液顯中性，pH＝6，現(xiàn)pH＝5，則HA只能是弱酸，反應(yīng)后有剩余。 答案：(1)A　水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，電離程度小，c(H＋)、c(OH

19、－)小 (2)10∶1　(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14 (4)曲線B對(duì)應(yīng)95 ℃，此時(shí)水的離子積為10－12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H＋，使溶液pH＝5 13．(1)將0.15 mol/L稀硫酸V1 mL與0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________。(溶液體積變化忽略不計(jì)) (2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－，根據(jù)題意，回答下列問題： ①若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH___

20、_____7。 ②若溶液pH>7，則c(Na＋)________c(A－)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。 A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L B

21、．若V1＝V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7 C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2 D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2 解析：(1)根據(jù)混合所得溶液的pH為1，可得： ＝10－1mol/L， 解得V1∶V2＝1∶1。 (2)①0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合時(shí)，若HA是強(qiáng)酸，則得到的溶液顯中性，pH＝7，若HA是弱酸，則得到是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH>7；②根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，若溶液pH>7，即c(OH－)>c(H＋)，則c(Na＋)>c(A－)；③若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H＋)＝

22、c(OH－)＝1×10－7mol/L，c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L，A正確；若HA是強(qiáng)酸，得到的溶液顯中性，pH＝7，若HA是弱酸，則HA過量有剩余，HA電離出H＋，使溶液顯酸性，pH<7，B錯(cuò)誤；若反應(yīng)后溶液呈酸性，如果HA是強(qiáng)酸，則V1一定大于V2，但是如果HA是弱酸，則V1等于或小于V2時(shí)，也可滿足中和后，HA有剩余而使溶液顯酸性，C錯(cuò)誤；若反應(yīng)后溶液呈堿性，如果HA是強(qiáng)酸，說明NaOH過量，V1一定小于V2，若HA是弱酸，HA不完全電離，未電離部分也消耗NaOH，側(cè)面說明V1一定小于V2。 答案：(1)1∶1 (2)①≥?、?　根據(jù)電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)>c(H＋)，故c(Na＋)>c(A－)?、跘D