2013年高考化學 回扣知識、夯實基礎(chǔ)隨堂演練 1-3-2無機物的推斷

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1、2013年高考化學回扣知識、夯實基礎(chǔ)隨堂演練：1-3-2無機物的推斷1某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2的物質(zhì)的量(縱坐標/mol)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標/mol)之間的關(guān)系為()解析：與鐵反應(yīng)的離子有2 mol Fe3、2 mol H、1 mol Cu2，又因為氧化性Fe3Cu2H，故加入鐵粉時先后發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2；2 mol1 mol3 molCu2Fe=CuFe2；1 mol1 mol1 mol2HFe=Fe2H2，2 mol1 mol1 molA正確。答案：A2(2012年高考江蘇

2、卷)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOABC D解析：在提供的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，中S在O2中的燃燒產(chǎn)物應(yīng)為SO2，故錯；中FeCl3溶液在加熱時會促進Fe3的水解：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，最終得不到無水FeCl3，要實現(xiàn)這個過程，需將FeCl3溶液在HCl的氛圍中加熱蒸干，才能得到無水FeCl3，故錯。答案：A3(2012年北京豐臺模擬)a、b、c、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有

3、如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)，下列說法正確的是()A若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2B若X為KOH溶液，則A可能為AlC若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫解析：A項，若X為Fe，a為HNO3，則b為Fe(NO3)3，c為Fe(NO3)2；B項，若X為KOH溶液，a為Al，則b為KAlO2，但b不能與X反應(yīng)轉(zhuǎn)化為c；C項，若a、b、c為鈉的化合物，X為SO2時也符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；D項，若X為O2，則a可為有機物乙醇，但不能為單質(zhì)硫，單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)不能生成三氧化硫。答案：AC4(2012年廣州六校聯(lián)考)實驗室用濃鹽酸與

4、二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在標準狀況下測定)()A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24 LC若有0.4 mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L解析：在反應(yīng)中鹽酸被消耗，濃度逐漸減小，稀鹽酸不能被氧化，A、B均錯誤；0.4 mol HCl被氧化，生成0.2 mol Cl2，其體積在標況下為4.48 L，D錯誤。答案：C5(2012年荊州模擬)A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(

5、副產(chǎn)物已略去)。試回答：(1)若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是_。aSbN2cNadMgeAl(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為_；C溶液在儲存時應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_ _。(3)若A、B、C為含金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)溶液，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學式為_，X的化學式可能為(寫出不同類物質(zhì))_或_，反應(yīng)的離子方程式為_或_。解析：此轉(zhuǎn)化關(guān)系與我們熟悉的連續(xù)氧化非常相似。(1)當X是強氧化性單質(zhì)(如：O2)時，S、N2、Na均可被連續(xù)氧化，而Mg、Al只能被氧化一次。因此A不可能

6、是Mg、Al。(2)由于C溶液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C中含有Cl，X應(yīng)為變價金屬，我們常見的有鐵、銅等，經(jīng)驗證，X為Fe，A為Cl2：Cl2FeCl3FeCl2，B為FeCl3，C為FeCl2，由于Fe2易被氧化，儲存FeCl2溶液時常加入少量鐵粉。(3)A、B、C均含同一種金屬元素，結(jié)合題意可推出，應(yīng)是含鋁化合物與酸或堿的反應(yīng)。如：NaAlO2Al(OH)3AlCl3或AlCl3Al(OH)3NaAlO2答案：(1)de(2)FeCl3Fe2Fe3=3Fe2，防止Fe2被氧化成Fe3(3)Al(OH)3HClNaOHAlOHH2O=Al(OH)3Al33OH=A

7、l(OH)36(創(chuàng)新預測)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對上述流程中的判斷正確的是()A試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B反應(yīng)中生成Al(OH)3的反應(yīng)為CO2AlOH2O=Al(OH)3HCOC結(jié)合質(zhì)子(H)的能力由強到弱的順序是OHAlOCODAl2O3的熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al解析：根據(jù)題中冶煉鋁的流程圖知，試劑X可以為NaOH，則Y為CO2，沉淀中含有Fe2O3，A項錯誤；B項中的反應(yīng)方程式中氫元素不守恒，B項錯誤；C項根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物有Al(OH)3和HCO，則結(jié)合質(zhì)子(H)的能力由強到弱的

8、順序是OHAlOCO，C項正確；AlCl3是共價化合物，不能用電解熔融AlCl3的方法制Al，D項錯誤。答案：C7(創(chuàng)新預測)X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且HH1H2，則X、Y可能是C和COS和SO2AlCl3和Al(OH)3NaOH和Na2CO3Fe和FeCl3中的()A BC D解析：本題的關(guān)鍵是HH1H2，即化學方程式XWZ可由XWY和YWZ疊加得到，如中AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，可由AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O疊加得到。答案：D一、選擇題1(2012年高考山東卷)下列與含氯化合物有關(guān)的說

9、法正確的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))解析：HClO是弱酸，是弱電解質(zhì)，而NaClO是鹽，是強電解質(zhì)；B項正確；HCl是共價化合物，其水溶液之所以導電是因為HCl在水分子的作用下電離產(chǎn)生了H和Cl，NaCl為離子化合物；電解NaCl溶液的化學方程式為2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，標準狀況下產(chǎn)生22.4 L H2，理論上轉(zhuǎn)移

10、2NA個電子。答案：B2(2012年北京房山模擬)用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是()A若品紅溶液褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強解析：A項，SO2能使品紅溶液褪色；B項，二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性；C項，燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，說明Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項，品紅溶液不褪色說明無二氧化硫，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明有二氧化碳，依據(jù)強酸制弱酸原理說明亞硫酸比碳酸

11、的酸性強。答案：C3(2012年啟東模擬)為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)?，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL1解析：無論生成NaNO2還是NaNO3，都有n(Na)n(N)11，則n(Na)n(N)(ab2c)mol。答案：C4A、B、C、D都是中學化學中常見

12、物質(zhì)，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列判斷中合理的是()AA不可能是金屬BA和D可能發(fā)生化合反應(yīng)CX一定為氧氣DA不可能含有三種元素解析：若X為O2，A為Na、N2、NH3、乙醇等均成立；若A為P，X為Cl2也符合題意。若A為氨氣，D為硝酸，A和D可發(fā)生化合反應(yīng)。若A為乙醇，X為氧氣，乙醇不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。答案：B5在200 mL含Mg2、Al3、NH、H、Cl等離子的溶液中，逐滴加入5 molL1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示：下列

13、敘述正確的是()Ax與y的差值為0.01 molB原溶液中c(Cl)0.75 molL1C原溶液的pH2D原溶液中n (Mg2)n(Al3)52 解析：剖析圖象容易求得：原200 mL溶液中含20 mmol H(由橫坐標04段求得，依據(jù)是HOH=H2O)；含10 mmol Al3(只能由橫坐標3335段求得，依據(jù)是Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O)；含50 mmol Mg2在Al3已求得的基礎(chǔ)上，聯(lián)合橫坐標430段求得，依據(jù)是Al33OH=Al(OH3)以及Mg22OH=Mg(OH)2；含30 mmol NH (由橫坐標3033段求得，依據(jù)是NHOH=NH3H2)；含180 mmo

14、l Cl(結(jié)合上述已經(jīng)推得的各種數(shù)據(jù)，由溶液電中性原則求得)。因此，A正確。B錯誤，c(Cl)0.9 molL1。D錯誤，所求的比值應(yīng)為51。C錯誤pH1。答案：A6(雙選)下列有關(guān)無機非金屬材料的說法，不正確的是()A硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料BSiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜C玻璃、水泥和陶瓷，其成分中均含有硅酸鹽D反應(yīng)：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑解析：SiO2不導電，光纜傳輸信號的原理與導電性無關(guān)。Si與NaOH溶液反應(yīng)中NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，起氧化作用的只有水，=Na2SiO32H23

15、H2O。答案：BD7下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符的是()解析：亞硫酸氫鈉加入硝酸溶液中，硝酸跟亞硫酸氫鈉間可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(生成氮的氧化物和硫酸鹽)，所以一開始就會有氣體產(chǎn)物，圖像A中的曲線不能正確反映實際情況。硫化氫通入氯水中，易發(fā)生反應(yīng)：H2SCl2=2HClS，反應(yīng)一開始溶液的pH會降低，圖像B錯誤。氫氧化鈉滴入碳酸氫鋇溶液中，一開始就會有沉淀生成，圖像C也不正確。CO2通入澄清石灰水中，反應(yīng)分兩個階段，先是CO2Ca22OH=CaCO3H2O，再是CaCO3CO2H2O=Ca22HCO，對應(yīng)溶液的導電性先減弱，再增強，圖像D正確。答案：D二、非選擇題8(2012年高考四

16、川卷)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_。(3)DEB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。(4)GJM的離子方程式是_。(5)Y受熱分解的化學方程式是_。解析：解題的關(guān)鍵是利用物質(zhì)的顏色進行突破。為紅棕色氣體氧化物，一定是NO2；M為紅褐色沉淀，一定是Fe(OH)3；F是地殼中含量最多的金屬元素的單

17、質(zhì)，一定是Al；X電解生成三種物質(zhì)，其中A、B是氣態(tài)單質(zhì)且能反應(yīng)生成D，猜測是電解NaCl溶液，生成的H2和Cl2反應(yīng)生成HCl，鹽酸能與黑色固體E(氧化物)反應(yīng)生成氣體B，則E應(yīng)是MnO2，B是Cl2，則A是H2。NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3(N)，HNO3和Fe(OH)3反應(yīng)生成Fe(NO3)3(Y)，F(xiàn)e(NO3)3可分解生成Fe2O3(H)，F(xiàn)e2O3與HCl反應(yīng)生成FeCl3(J)，NaOH(C)與Al反應(yīng)生成NaAlO2(G)，F(xiàn)e3和AlO可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3(M)。答案：(1)三A(2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)21(4)3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe

18、(OH)3(5)4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O29(2012年紹興模擬)M、R都是生活中常見的金屬單質(zhì)，其中R是用量最多的金屬。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶體，可由R在X中燃燒得到。(1)M與甲在高溫下反應(yīng)的化學方程式是_。(2)電解法制R低價氫氧化物的裝置如下圖。a是4 molL1 NaCl、1 molL1 NaOH的混合溶液。配制a時需要除去蒸餾水中溶解的O2，常采用_的方法。石墨電極應(yīng)與電源的_(填“正”或“負”)極相連接，通電后，R電極附近的現(xiàn)象是_，R極的電極反應(yīng)式是_。停止實驗一段時間后，在R極上部有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式是_。在某溫度下，取足量該紅褐色物

19、質(zhì)溶于水形成飽和溶液，寫出其溶液中溶解平衡的方程式_。(3)把R的某氧化物粉末與M粉末混合后分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是ab，則R的氧化物的化學式是_。解析：由題意推出，M為Al，R為Fe，X為O2，甲為Fe3O4，乙為Al2O3。答案：(1)8Al3Fe3O44Al2O39Fe(2)煮沸負生成白色沉淀Fe2e2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)(3)FeaOb10硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦

20、生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：(3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0開始溶解的pH10.5Ksp5.610126.81062.8109(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO

21、過程中，合適的反應(yīng)物是_(選填序號)。a大理石粉b石灰乳c純堿溶液d燒堿溶液(6)“濾液4”之后的操作依次為_、_、過濾、洗滌、干燥。(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)不低于_。解析：解答該題的關(guān)鍵是對題目要有整體的認識，清楚各步操作的目的。研磨菱鋅礦是為了使反應(yīng)更充分。濾液1調(diào)pH是為了中和過量的鹽酸生成Fe(OH)2沉淀，加漂白粉是為了將Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3以將其除去，濾液2調(diào)pH是為了將Zn2轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀，濾液3中含有Mg2、Ca2，濾液4是純凈的ZnSO4溶液。(5)從濾液3中提取MgO，首先應(yīng)將Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，a項大理石不起作

22、用，c項溶液會將Ca2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，故b、d兩項合適。(7)ZnCO3ZnO 125 g 81 g x m2 kg得xkg則菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)為：。答案：(1)增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速度或使反應(yīng)更充分(2)Fe(OH)2ClOH2O=Fe(OH)3Cl(3)FeO(OH)(或其他合理答案)(4)8.0pH10.4(或其他合理答案)(5)bd(6)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(或其他合理答案)(7)125m2/81m1(或其他合理答案)11如圖所示是中學化學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中是化工生產(chǎn)中重要的反應(yīng)。D、E、F、G、M為單質(zhì)；在常溫下，D、E、G、H為氣體，其中只有E為有色氣

23、體，G是空氣中主要成分之一；F、M是生活中常見的金屬；K是不溶于水的白色固體，C的焰色反應(yīng)呈黃色，P是M和紫黑色單質(zhì)化合的產(chǎn)物；P、J、L、M含有同種元素。(部分反應(yīng)物、生成物已略去)請回答下列問題：(1)F單質(zhì)中的元素在周期表中的位置為_；化合物C中含有的化學鍵為_(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(2)一定溫度下，在反應(yīng)中，當1 mol熔融狀態(tài)下的B完全反應(yīng)生成液態(tài)的F和氣態(tài)的G時吸收akJ的能量，請寫出反應(yīng)的熱化學方程式：_。(3)等物質(zhì)的量的E與P在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。(4)某同學為了使F轉(zhuǎn)化為K，且在生成一定量的K時消耗原料的物質(zhì)的量最少，設(shè)計了如右圖所示的

24、轉(zhuǎn)化方案。在該方案中，消耗的C和H的物質(zhì)的量之比為_。(方案中C和H是溶液)。解析：G單質(zhì)是空氣的主要成分之一，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化信息知，G為氧氣，F(xiàn)、M是生活中常見的金屬，F(xiàn)可置換出M，則F為鋁，M為鐵。A為氯化鈉，C為NaOH，P為FeI2，J為FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液在空氣中高溫灼燒生成Fe2O3，L為Fe2O3，B為Al2O3，K為Al(OH)3。根據(jù)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，2Al6HCl=2AlCl33H2，AlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaCl，可得消耗NaOH和HCl的物質(zhì)的量之比為11。答案：(1)第三周期A族離子鍵、極性共價鍵(2)2Al2O3(l)4Al(l)3O2(g)H2a kJmol1(3)2ICl2=I22Cl(4)11