（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2講《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)平衡狀態(tài)》解析訓(xùn)練

《（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2講《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)平衡狀態(tài)》解析訓(xùn)練》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（四川專用）2014屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第7章 第2講《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)平衡狀態(tài)》解析訓(xùn)練（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二講化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和化學(xué)平衡狀態(tài)一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分。每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列關(guān)于HTS說(shuō)法中正確的是 ()。AHTS可用于判斷所有條件下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行BHTS只用于判斷溫度、體積一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行CHTS只用于判斷溫度、壓強(qiáng)一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行DHTS0的反應(yīng)，在該條件下一定劇烈反應(yīng)解析HTS判據(jù)只適用判斷一定溫度和壓強(qiáng)下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，A、B錯(cuò)誤，C正確；HTS0的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，但不一定是劇烈反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案C2分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是 ()。A2N2(g)O2(g)=2N2O(g)H163 kJmol1BAg

2、(s)Cl2(g)=AgCl(s)H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g)H91 kJmol1DH2O2(l)=O2(g)H2O(l)H98 kJmol1解析反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的前提條件是反應(yīng)的HTS0，S0，即任何溫度下，反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行；對(duì)于B項(xiàng)，H0，S0，在較低溫度下，HTS0，S0，若使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，即HTS0，必須提高溫度，即反應(yīng)只有在較高溫度時(shí)能自發(fā)進(jìn)行；對(duì)于D項(xiàng)，H0，在任何溫度下，HTS0，即在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行。答案D3向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使反應(yīng)N23H22NH3發(fā)生，有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()。A達(dá)到化學(xué)平衡

3、時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零解析可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，A錯(cuò)；此反應(yīng)中的任何時(shí)刻N(yùn)2、H2濃度都不可能相等，B錯(cuò)；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等但不為零，D錯(cuò)。答案C4(2013宜賓模擬)一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，則下列判斷正確的是 ()。Ac1c231B平

4、衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0 molL1c10.14 molL1答案D5已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t 7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是 ()。A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D若平衡濃度符合關(guān)系式，則此時(shí)的溫度為1 000 解析依平衡常數(shù)

5、的表達(dá)式可知A正確；升高溫度K減小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；5 min后CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.6 molL1、0.6 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1，”、“”或“”)。該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。解析(2)K2，K3K1(3)升高溫度，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)。(4)因?yàn)樵摲磻?yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，所以壓強(qiáng)不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，均不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，A、D錯(cuò)；選項(xiàng)B中CO2和CO的濃度相等，不能說(shuō)明其濃度不再變化，故B錯(cuò)；生成CO2代表逆反應(yīng)，消耗H2代表正反應(yīng)，且比值等于反

6、應(yīng)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，選項(xiàng)C正確。(5)CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol時(shí)，H2為1.0 mol，CO為1.0 mol，H2O(g)為1.0 mol，其濃度分別為1.0 molL1、0.5 molL1、0.5 molL1、0.5 molL1，則Qcv逆。起始時(shí)，c(CO2)1.5 molL1c(H2)1 molL1設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度為xCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) 1.5 1 0 0 x x x x 1.5x 1x x xK1，解得：x0.6 molL1所以，(CO2)100%40%。答案(1)(2)1.670.77(3)吸熱(4)C(5)40%11(17分)(

7、2013煙臺(tái)聯(lián)考)硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_。a反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中SO2氧化性比HI強(qiáng)c循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od循環(huán)過(guò)程產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)_。該溫度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K_。相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則_是原來(lái)的2倍。a平衡常數(shù)

8、bHI的平衡濃度c達(dá)到平衡的時(shí)間 d平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡_移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_，產(chǎn)生H2的速率將增大。aNaNO3 bCuSO4cNa2SO4 dNaHSO3(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時(shí)，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。解析本題主要考查平衡理論和反應(yīng)熱中的相關(guān)概念，意在考查考生綜合分析問(wèn)題的能力。(1)題中3個(gè)反應(yīng)相加，即得總反應(yīng)式2H2O2H2O2，因此選項(xiàng)c符合題

9、意。由于H2SO4是一種強(qiáng)酸，很穩(wěn)定，因此使H2SO4分解需要相當(dāng)高的溫度，選項(xiàng)a錯(cuò)；反應(yīng)中SO2作還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性SO2強(qiáng)于HI，則氧化性HI強(qiáng)于SO2，b錯(cuò)；根據(jù)總反應(yīng)式可知選項(xiàng)d也錯(cuò)。本題應(yīng)選c。(2)結(jié)合圖像根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義v可得v(H2)0.05 molL1min1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得v(HI)2v(H2)0.1 molL1min1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K64。由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，a錯(cuò)。由于題中反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，故改變條件后的平衡和原平衡等效，因此選項(xiàng)b正確，d錯(cuò)誤。HI的濃度是原來(lái)

10、的2倍，由于濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，c錯(cuò)。(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度減小，溶液中c(H)減小，酸性減弱，故水的電離平衡向右移動(dòng)。若加入NaNO3(s)，則相當(dāng)于溶液中存在HNO3，此時(shí)將不產(chǎn)生H2而產(chǎn)生NOx；加入CuSO4(s)后形成原電池，反應(yīng)速率加快；加入Na2SO4(s)后對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；加入NaHSO3(s)后，由于發(fā)生反應(yīng)HHSO=SO2H2O，溶液中c(H)減小，反應(yīng)速率減小。綜上分析可知選項(xiàng)b符合題意。(4)當(dāng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)，共放熱286 kJ，故能量利用率為100%80%。答案(1)c(2)0.1 molL1min164b(3)向右b(4)80%