《湖南省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二部分 重點(diǎn)專題突破 專題三 物質(zhì)的共存、檢驗(yàn)和鑒別、除雜課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二部分 重點(diǎn)專題突破 專題三 物質(zhì)的共存、檢驗(yàn)和鑒別、除雜課件.ppt（52頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二部分 湖南5年中考常考專題突破 專題三 物質(zhì)的共存、檢驗(yàn)和鑒別、除雜,類型一 物質(zhì)或離子的共存 (2017年3考，2016年3考，2015年2考，2014永州19題，2013年2考),1. 共存的條件 （1）組內(nèi)物質(zhì)均可溶。 （2）在同一溶液中，物質(zhì)(即所含離子)之間不發(fā)生反應(yīng)，即不會(huì)生成沉淀、氣體或水。,類型突破,2. 初中階段常見的不共存的離子對(duì) Cl Ag (AgCl) Ba2 (BaSO4),OH-,H+ (H2O) Cu2+Cu(OH)2、Fe3+Fe(OH)3、 Mg2+Mg(OH)2 (NH3+H2O),,【特別提醒】判斷離子共存時(shí)，需注意溶液為電中性(不顯電性)，
2、即在同一組物質(zhì)的離子中，既含陽離子也含陰離子。,H+(H2O+CO2) Ca2+(CaCO3)、Ba2+(BaCO3),,3. 解密物質(zhì)共存中的隱含條件 （1）pH<7或酸性溶液，則溶液一定存在H，且該溶液中沒有能與H反應(yīng)的物質(zhì)(或離子)。 常見的描述有：酸性溶液、pH2(pH<7)的溶液、能使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液、加入活潑金屬能放出氫氣的溶液、加入碳酸鹽或碳酸氫鹽能放出氣體的溶液等。,（2）pH7或堿性溶液，則溶液一定存在OH，且該溶液中沒有能與OH反應(yīng)的物質(zhì)(或離子)。 常見的描述有：堿性溶液、pH11(pH7)的溶液、使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊溶液呈藍(lán)色的溶液等。(3
3、)溶液為無色透明，則溶液一定不存在有色離子如Cu2、Fe2、Fe3、 、 等。溶液也不能形成渾濁或沉淀，即所給混合物中能發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀的離子不能共存。,1.(2017內(nèi)江)下列各組物質(zhì)在同一溶液中可以大量共存 的是() A. NaOH、FeCl3、K2SO4 B. NaCl、HNO3、AgNO3 C. NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D. KNO3、NaCl、Ba(OH)2,D,跟蹤訓(xùn)練,【解析】氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀 和氯化鈉，二者不可共存，A錯(cuò)誤；氯化鈉與硝酸銀溶 液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，二者不可共存，B錯(cuò) 誤；碳酸鉀與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉
4、淀和氫氧 化鉀，二者不可共存，C錯(cuò)誤；硝酸鉀、氯化鈉、氫氧 化鋇三者相互間不反應(yīng)，可在同一溶液中共存，D確。,2.（2017衡陽）下列離子在pH=1的溶液中能大量共 存，且為無色溶液的是（ ） A. NH4+ Ca2+ Cl- NO3- B. K+ Na+ Cl- CO32- C. Fe3+ Mg2+ NO3- Cl- D. Na+ Ba2+ NO3- OH-,A,【解析】pH1的溶液顯酸性，存在大量的氫離子，銨 根離子、鈣離子、氯離子、硝酸根離子相互間不反應(yīng)， 可在酸性溶液中共存，且溶液為無色，A正確；碳酸根 離子與氫離子不可共存，B錯(cuò)誤；鐵離子的溶液顯黃
5、 色，C錯(cuò)誤；氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水，二者不 能共存，D錯(cuò)誤。,3. (2018原創(chuàng))下列各組離子在指定的溶液中能大量共存 的一組是() A. 在氯化銨溶液中：AgCu2OH B. 在稀鹽酸中：Zn2Mg2CO32 C. 在硝酸鈉溶液中：KCa2Cl D. 在氫氧化鋇溶液中：HNaSO42,C,類型二 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別(含無試劑鑒別) (2017年9考，2016年7考， 2015年12考，2014年13考，2013年10考),一、物質(zhì)的檢驗(yàn) 1. 常見氣體的檢驗(yàn),類型突破,2. 常見離子的檢驗(yàn),二、物質(zhì)的鑒別(2017年10考，2016年7考，2015年11考，2014年11考，2013
6、年10考),實(shí)驗(yàn)視頻,幾種溶液的鑒別,實(shí)驗(yàn)視頻,幾種固體物質(zhì)的鑒別,1. 原則：先選用物理方法，再考慮化學(xué)方法。,2. 物質(zhì)鑒別(含無試劑鑒別)的方法 （1）物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性、溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象等)進(jìn)行觀察、分析、判斷、得出結(jié)論。 依據(jù)顏色鑒別：含Cu2溶液顯藍(lán)色，含F(xiàn)e3溶液顯黃色，KMnO4溶液顯紫紅色。 依據(jù)氣味鑒別：SO2、NH3均有刺激性氣味。 依據(jù)溶解性鑒別：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。,依據(jù)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象鑒別：NaOH溶于水放熱、NH4NO3溶于水吸熱、NaCl溶于水無明顯變化。 依據(jù)磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲不可以。
7、 （2）化學(xué)方法：分別取出少量待檢驗(yàn)物質(zhì)(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結(jié)論。,2. 常見物質(zhì)的鑒別,4. 鑒別的基本題型 （1）無試劑鑒別：這類試題是利用待鑒別的物質(zhì)之間的關(guān)系加以鑒別。 特征現(xiàn)象法：首先鑒別出有顏色或有氣味的物質(zhì)，然后再利用已經(jīng)鑒別出來的物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)，以此類推，鑒別出全部物質(zhì)。,兩兩混合法：當(dāng)不存在 具有特殊物理性質(zhì)的物質(zhì)時(shí)，將組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合，根據(jù) 與組內(nèi)其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象鑒別出第一種物質(zhì)，再利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)，從而將各物質(zhì)一一鑒別開來。 （2）任選試劑的鑒別：一般先按照共性(氣體按能否燃燒或助燃，溶液按照酸堿性
8、等)分組，再根據(jù)各組物質(zhì)的特殊性質(zhì)分別鑒別。,1. (2017長(zhǎng)沙)下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是() A. CuSO4 NaOH KNO3 B. FeCl3 AgNO3 NaNO3 C. Na2CO3 HCl BaCl2 D. CaCl2 K2CO3 NaCl,【解析】三種溶液均為無色，氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鈣和氯化鈉不反應(yīng)，碳酸鉀和氯化鈉也不反應(yīng)，因此氯化鈣和碳酸鉀無法鑒別，故選D。,跟蹤訓(xùn)練,D,2. (2017郴州名校模擬)下列各組物質(zhì)的溶液，需要加入其他試劑才能鑒別出來的是() A. NaOH NaCl KNO3 MgCl2
9、B. NaOH NaCl HCl FeCl3 C. Na2SO4 BaCl2 HCl K2CO3 D. Na2CO3 H2SO4 HCl Ba(NO3)2,A,【解析】氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液和氯化鎂溶液都是無色、無味溶液，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，通過兩兩間的反應(yīng)，可將四種溶液分成兩組：氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液，但兩組內(nèi)的兩種物質(zhì)需利用其他試劑才能鑒別開來，A符合題意；氯化鐵顯黃色，根據(jù)溶液顏色可將氯化鐵溶液鑒別出來，氯化鐵能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，以氯化鐵為試劑，可鑒別出氫氧化鈉溶液，鹽酸可與氫氧化鐵反應(yīng)，以氯
10、化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)后的混合物為試劑，可鑒別出鹽酸，剩余一種物質(zhì)為 氯化鈉溶液，即B中,物質(zhì)不需其他試劑就可鑒別開來；氯化鋇溶液可與碳酸鉀溶液反 應(yīng)生成白色沉淀，硫酸鈉可與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，鹽 酸與碳酸鉀反應(yīng)有氣體生成，所以根據(jù)兩兩間的反應(yīng)，能同時(shí)與 另外兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鋇溶液，與其他溶液混 合無沉淀生成的是鹽酸，與鹽酸混合有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鉀溶 液，剩余一種溶液為硫酸鈉溶液，C中物質(zhì)不需其他試劑就可鑒 別開來；碳酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，硫酸與硝,酸鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，碳酸鈉與硫酸或鹽酸反應(yīng)有 氣體生成，所以利用兩兩間的反應(yīng)，能同時(shí)與兩種溶液反 應(yīng)生成
11、白色沉淀的是硝酸鋇溶液，與其他溶液混合時(shí)不生 成沉淀的是鹽酸，能同時(shí)與兩種溶液混合生成氣體的是碳 酸鈉，能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，又能與硝酸鋇反應(yīng)生成 沉淀的是稀硫酸，剩余一種是稀鹽酸，所以D中物質(zhì)不需 其他試劑就能鑒別開來。,3.(2016郴州)下列各組常見的固體物質(zhì)中，用水不能區(qū)分的是() A. NaOH和NH4NO3 B. CuSO4和Na2SO4 C. Na2CO3和CaCO3 D. NaCl和KCl,D,【解析】通過觀察顏色可先確定溶液呈藍(lán)色的是硫酸銅，能和硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀的是氯化鋇，氯化鈉和硝酸鉀無法鑒別，A錯(cuò)誤；通過兩兩相互反應(yīng)可把四種物質(zhì)分為兩組，有沉淀生成的是
12、硝酸鋇和硫酸鈉，但無法確定哪種物質(zhì)是硝酸鋇，,哪種物質(zhì)是硫酸鈉，B錯(cuò)誤；通過觀察溶液顏色，淺藍(lán)色的是 氯化銅，分別取另外三種物質(zhì)于試管中，加入氯化銅溶液，產(chǎn) 生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉和氯化鉀， C錯(cuò)誤；通過四種物質(zhì)兩兩混合，能和一種物質(zhì)產(chǎn)生氣泡和另一 種物質(zhì)產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉，只能和一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的 是鹽酸，能和一種物質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈣，和其他物質(zhì) 混合無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，D正確。,4.(2017衡陽)現(xiàn)有生活中的兩瓶無色溶液，分別是氫氧化 鈣溶液和醋酸溶液。 請(qǐng)用三種不同的方法鑒別(不要求寫出具體的操作過程和 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象) (1)_______________
13、_______ (2)_______________________ (3)_______________________________________ __________________________,通入二氧化碳,加入鋅粒，觀察現(xiàn)象,使用pH試紙測(cè)溶液酸堿度(或滴加酚酞溶液等合理即可),類型三 物質(zhì)的除雜 (2017年9考，2016年9考，2015年5考，2014年6考，2013年5考),一、除雜原則 1. 主不減：被提純的物質(zhì)不能和加入的試劑反應(yīng)。 2. 雜不增：不引入新雜質(zhì)。 3. 易分離：操作簡(jiǎn)便易行，雜質(zhì)易分離除去。,類型突破,二、除雜的常用方法 1. 物理方法,2. 化學(xué)方
14、法,三、常見物質(zhì)的除雜 1. 氣體的除雜,【知識(shí)補(bǔ)充】其它氣體的除雜方法： (1)N2(O2)通過灼熱的銅網(wǎng) (2)CO2(HCl)通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸 (3)H2(HCl)先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸或堿石灰,2.固體除雜 （1）固體和雜質(zhì)均不溶于水,(2)固體(或固體中的雜質(zhì))溶于水 主物質(zhì)不溶于水、雜質(zhì)能溶于水 方法：加水溶解、過濾、干燥 如：MnO2(KCl)溶解、過濾、干燥 CaCO3(CaO或CaCl2)溶解、過濾、干燥 主物質(zhì)溶于水，雜質(zhì)不溶于水 方法：加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 如：NaCl(泥沙)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 特殊：CaO(CaCO3)高溫煅燒,3.
15、液體的除雜(含均能溶于水的固體) 除雜方法(以除去NaCl中的Na2CO3雜質(zhì)為例) (1)先確定被提純物質(zhì)和雜質(zhì)所含的離子：NaCl( Na、 Cl- )，Na2CO3( Na、 )。 (2)確定雜質(zhì)離子，即被提純物質(zhì)中不含有的離 子： 。 (3)先確定除雜試劑的一種離子，即與 不能共存的陽 離子：H、Ca2、Ba2。,(4)確定除雜試劑的另一種離子(依據(jù)不能引入其他離子的原則)，則可確定另一種離子為Cl。 (5)確定除雜試劑：將確定的陰陽離子結(jié)合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再結(jié)合易分離，可以選擇的除雜試劑是HCl。,1. (2015郴州)下列除雜方法正確的是(),針對(duì)訓(xùn)練,
16、A,【解析】除去二氧化碳中的一氧化碳不能用點(diǎn)燃的方法，因?yàn)槎趸即罅看嬖跁r(shí)，少量的一氧化碳雜質(zhì)不會(huì)被點(diǎn)燃，A錯(cuò)誤；Fe能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，B錯(cuò)誤；Na2CO3能與適量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，C正確；CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，D錯(cuò)誤。,2. (2017衡陽)為除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑及操作方法錯(cuò)誤的是(),D,【解析】銅與稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，充分反應(yīng)后過濾可得金屬銅，A正確；氧氣與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生
17、成碳酸鈉和水，充分反應(yīng)后干燥，可得干燥、純凈的氧氣，B正確；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，充分反應(yīng)后過濾可得氯化鈣溶液，C正確；向含有硫酸亞鐵的硫酸銅溶液中加入足量的鐵粉，鐵會(huì)與硫酸銅溶液反應(yīng)，消耗了原有物質(zhì)，沒有除去雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。,3. (2017岳陽)下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別、除雜方法正確的是( ) A. 鑒別K2SO4和AgNO3兩種溶液：加入BaCl2溶液，觀察 是否產(chǎn)生白色沉淀 B. 鑒別H2SO4、NaOH和NaCl三種無色溶液：滴加酚酞 試液，觀察顏色變化 C. 除去鹽酸中的少量硫酸：加入適量的硝酸鋇溶液，過濾 D. 除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)：加適量的水溶解、過濾、蒸發(fā),D,【解析】向K2SO4和AgNO3中加入BaCl2溶液，均可得到白色沉淀，故不能鑒別，A錯(cuò)誤；酚酞試液在酸性和中性條件下都顯無色，故不能鑒別H2SO4和NaCl，B錯(cuò)誤；除去鹽酸中少量的硫酸，加入適量的硝酸鋇溶液，硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硝酸和硫酸鋇沉淀，除去了雜質(zhì)硫酸，但引入了新的雜質(zhì)硝酸，C錯(cuò)誤；除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，加水溶解再過濾除去了雜質(zhì)，再蒸發(fā)得到氯化鈉晶體，D正確。,
湖南省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第二部分 重點(diǎn)專題突破 專題三 物質(zhì)的共存、檢驗(yàn)和鑒別、除雜課件.ppt
