浙江省2013年初中科學(xué)畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試復(fù)習(xí) 專題34 金屬 金屬材料（無(wú)答案）

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1、2013年浙江省初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試復(fù)習(xí)初中科學(xué) 專題34 金屬　金屬材料 考點(diǎn)知識(shí)梳理 1．物理性質(zhì) 大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較 ，熔、沸點(diǎn) ，具有良好的 性、 性和 性。在室溫下，除 外，金屬都是固體。 2．化學(xué)性質(zhì) (1)與O2的反應(yīng)(寫化學(xué)方程式，下同) O2 (2)與酸反應(yīng) 鋅 鐵 (3)與某些鹽溶液反應(yīng)，如 ①鐵與硫酸銅溶液 ②銅與硝酸銀溶液 ③鋁與硫酸

2、銅溶液 3．金屬與非金屬的區(qū)別 (1)金屬一定能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，但能導(dǎo)電、導(dǎo)熱的單質(zhì)不一定是金屬。如非金屬石墨也能導(dǎo)電和導(dǎo)熱。 (2)金屬在常溫下，除汞是液態(tài)外，一般都是固態(tài)。非金屬在常溫下，除溴是液態(tài)外，一般都是氣態(tài)或固態(tài)。 1．金屬活動(dòng)性順序 K Ca Na Al Sn Pb （H） Hg Pt Au 金屬活動(dòng)性逐漸 2．應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越 ；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放

3、出 ，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)；位置在 的金屬可以把位于其 的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。 3．注意：(1)金屬活動(dòng)性順序只適用于溶液中的反應(yīng)。 (2)濃硫酸、HNO3具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到H2，發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。 (3)金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進(jìn)行，否則不能反應(yīng)，如：Cu可以與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，但不能與AgCl反應(yīng)。 (4)K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性特別強(qiáng)，所以與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與溶液中的水反應(yīng)，而不是與鹽反應(yīng)。 1．金屬材料包括 和 。 2．合金 (1)定義：在一種

4、 中加熱熔合其他 或 而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。它屬于 (填“混合物”或“化合物”)。 (2)一般合金比它的組成金屬熔點(diǎn) 、硬度 、韌性 、光澤度 ，即性能更 。 (3)常見(jiàn)的合金有鐵合金、鋁合金、鈦合金、青銅、黃銅( 的合金)等。生鐵和鋼都是 和 的合金，區(qū)別是 不同。 1．高爐煉鐵 (1)常見(jiàn)的鐵礦石有：赤鐵礦(主要成分 )、磁鐵礦(主要成分Fe3O4)、黃鐵礦(主要成分FeS2)、菱鐵礦(主要成分FeCO3)等。 (2)主要原理：在高溫下，用CO

5、作為還原劑，奪取鐵的氧化物中的氧，將鐵還原出來(lái)。如利用赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理： (寫化學(xué)方程式)。 2．濕法煉銅 原理：用鐵將銅從它的鹽溶液中置換出來(lái)?；瘜W(xué)方程式為 。 1．鋼鐵的銹蝕與防護(hù) (1)鐵生銹的條件：鐵與 和 共同作用，生成鐵銹(主要成分Fe2O3)。 (2)鐵銹的特點(diǎn)：疏松多孔易吸水，生銹后會(huì) 鐵銹蝕的速度。 (3)鐵制品的防護(hù) ①保持鐵制品表面干燥和潔凈。 ②在鐵制品表面形成保護(hù)膜：如在鐵制品表面涂上機(jī)油、凡士林、油漆、橡膠、搪瓷、電

6、鍍等。 ③向鐵制品中加金屬鎳、鉻變成不銹鋼等。 2．保護(hù)金屬資源 (1)防止金屬腐蝕。 (2)進(jìn)行回收利用。 (3)有計(jì)劃地、合理地開(kāi)采礦物。 中考典型精析 例1 (2012·義烏)常見(jiàn)金屬R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R＋3AgNO3===3Ag＋R(NO3)3，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加 B．該金屬可能是鐵 C．R的活動(dòng)性比Ag弱 D．R表面有固體析出 金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R＋CuCl2===RCl2＋Cu，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．該反應(yīng)是

7、置換反應(yīng) B．金屬R可能是鋁 C．金屬R活動(dòng)性比Cu強(qiáng) D．該反應(yīng)前后R的化合價(jià)發(fā)生了改變 例2 (2012·臺(tái)州)金屬冶煉是把金屬化合物轉(zhuǎn)變成金屬單質(zhì)，如煉銅的方法有： (1)濕法煉銅：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，這是利用鐵的活動(dòng)性比銅________。 (2)干法煉銅：CO＋CuOCu＋CO2，這是利用CO的________性。 豎爐冶鐵工藝流程如圖所示。 回答下列問(wèn)題： (1)該工藝流程中，甲烷的作用是 ，冶煉出的鐵水

8、屬于 (填“純凈物”或“混合物”)。 (2)用化學(xué)方程式表示還原反應(yīng)室內(nèi)煉鐵的原理 。(寫一個(gè)) (3)該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。 例3某學(xué)生將鋅粒放入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅粒表面有紅色物質(zhì)析出，同時(shí)還有少量無(wú)色無(wú)味氣泡產(chǎn)生。對(duì)于產(chǎn)生氣泡的“異?，F(xiàn)象”，下列猜想無(wú)科學(xué)道理的是(　　) A．產(chǎn)生的氣體可能是H2 B．產(chǎn)生的氣體可能是CO2 C．CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于7 某學(xué)生將燃著的鎂條迅速伸入盛滿CO2的集

9、氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條在集氣瓶中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒，瓶底有白色物質(zhì)。對(duì)此現(xiàn)象他作出如下解釋，其中不正確的是(　　) A．CO2能支持某些可燃物燃燒 B．黑色顆粒可能是碳 C．白色物質(zhì)可能是氧化鎂 D．白色物質(zhì)可能是氫氧化鎂 專題訓(xùn)練 一、選擇題(每小題4分，共48分) 1．(2012·江西)下列生活用品用金屬材料制作而成的是(　　) 2．(2012·資陽(yáng))關(guān)于鋼鐵及制品的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．含有某些金屬和碳元素的鐵合金，其性能比純鐵更優(yōu)良 B．高爐煉鐵中的主要反應(yīng)可表示為：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

10、 C．其他金屬單質(zhì)與鐵一樣，都能與鹽酸反應(yīng)得到氫氣 D．家用菜刀經(jīng)洗凈擦干后可防止生銹 3．(2012·佛山)鐵在潮濕的空氣里會(huì)發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應(yīng)必須要做的實(shí)驗(yàn)是(　　) A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 4．(2012·宜賓)先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入到相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?　　) A．甲>乙>丙>丁 B．乙>甲>丙>丁 C．丁>丙>乙>甲

11、 D．乙>甲>丁>丙 5．下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是(　　) ①金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)； ②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)； ③用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器； ④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適合在實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣。 A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④ 6．(2012·德州)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為＋2價(jià))。則下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

12、A．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙 B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲 C．金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙 7．(2012·湖州)下列說(shuō)法符合圖中漫畫情景的是(　　) A．此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng) B．若金屬1是鋅，金屬2可能是銀 C．此反應(yīng)可能是Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 D．比較鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以用硫酸鎂溶液 8．(2012·雞西)在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不可能觀察到的是(　　) A．天平指針開(kāi)始偏向放鐵粉的燒杯

13、一邊 B．只有鐵粉有剩余 C．天平指針最終偏向放鋅粉的燒杯一邊 D．只有鋅粉有剩余 9．(2012·佛山)黃金是Au對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方法是(　　) A．在空氣中灼燒 B．放在鹽酸中 C．放在NaOH溶液中 D．放在AgNO3溶液中 10．(2012·武漢)向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法： ①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生；②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一

14、定有沉淀產(chǎn)生；③濾渣中一定含有Ag；④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。 以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為(　　) A．0個(gè) B．1個(gè) C．2個(gè) D．3個(gè) 11．(2012·臺(tái)州)硫酸的工業(yè)用途廣泛，如生產(chǎn)染料、農(nóng)藥、化學(xué)纖維、塑料等。實(shí)驗(yàn)室也可以用稀硫酸來(lái)制取H2S氣體：FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑，該反應(yīng)屬于(　　) A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 12．

15、(2012·紹興)如圖所示實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，不能觀察到的現(xiàn)象是(　　) A．甲圖中，浸入濃硫酸的火柴梗變黑 B．乙圖中，浸入硫酸銅溶液部分的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì) C．丙圖中，鐵釘水面處部分生銹 D．丁圖中，試紙變藍(lán)色 二、填空題(共25分) 13．(10分)(2012·瀘州)(1)鐵在潮濕的空氣中表面易生成一種暗紅色的固體，其主要成分的化學(xué)式為 。 (2)鐵絲在純凈的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為 。 (3)將少量的鐵粉加入到足量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中含有的金屬離子是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程

16、式為 。 14．(5分)(2012·紹興)一氧化碳?xì)怏w在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。 (1)下列對(duì)一氧化碳的有關(guān)描述，錯(cuò)誤的是 (填序號(hào))。 A．組成：由碳原子和氧原子組成 B．性質(zhì)：能燃燒 C．用途：可以作為燃料 D．危害：易與血液中的血紅蛋白結(jié)合引起中毒 (2)如圖是一氧化碳還原氧化銅的裝置，指出實(shí)驗(yàn)中能證明發(fā)生了化學(xué)變化的證據(jù) (寫一條)。 15．(10分)(2012·濱州)觀察一下我們的周圍，就會(huì)發(fā)現(xiàn)金屬的用途之廣。 (1)

17、根據(jù)如圖所示的應(yīng)用實(shí)例，可知金屬具有的物理性質(zhì)有 。 (2)在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中，金屬元素的種類遠(yuǎn)比非金屬元素的種類 ；工業(yè)上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學(xué)方程式為 。 (3)工人師傅切割鐵板時(shí)，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 三、實(shí)驗(yàn)探究題(共14分) 16．(14分)(2012·山西)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)

18、進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： (1)實(shí)驗(yàn)一：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，該實(shí)驗(yàn)可得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? 。 (2)實(shí)驗(yàn)二：將實(shí)驗(yàn)一后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，一段時(shí)間后過(guò)濾，濾渣中一定含有的物質(zhì)是 ，可能有的物質(zhì)是 ，為了進(jìn)一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 取少量濾渣于試管中，向其中滴加 沒(méi)有氣泡產(chǎn)生 濾液中含有的金屬離子可能是 。 ①M(fèi)g2＋；②Mg2＋、Fe2＋；③Mg2＋、Fe3＋；④Cu2＋、Fe2＋；⑤Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋。 四、分析計(jì)算題(共13分) 17．(13分)(2012·義烏)資料顯示：碳還原氧化鐵的過(guò)程如下： 下圖所示的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為32克和1.2克，反應(yīng)后得到氣體A和28.8克黑色固體B。 (1)求白色沉淀的質(zhì)量； (2)推斷黑色固體B的化學(xué)式。(要求寫出推斷過(guò)程)