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1、第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)課題課題3純堿的生產(chǎn)純堿的生產(chǎn)第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)1了解純堿的生產(chǎn)及發(fā)展過程。了解純堿的生產(chǎn)及發(fā)展過程。2了解天然堿的生產(chǎn)與化工生產(chǎn)之間的聯(lián)系及了解技術的了解天然堿的生產(chǎn)與化工生產(chǎn)之間的聯(lián)系及了解技術的發(fā)展過程。發(fā)展過程。3掌握路布蘭法掌握路布蘭法索爾維法索爾維法聯(lián)合制堿法聯(lián)合制堿法(侯氏制堿侯氏制堿)的基的基本原理。本原理。第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)一、純堿及其用途一、純堿及其用途碳酸鈉的俗名叫碳酸鈉的俗名叫 ，可用來制，可用來制 、和和 ，碳酸鈉作為原料可用來生產(chǎn)，碳酸鈉作為原料可用來生產(chǎn)鈉鈉的化合物，還大量應
2、用的化合物，還大量應用于于 中，我國素有中，我國素有“”之稱。之稱。二、路布蘭制堿法二、路布蘭制堿法1原料：原料：、。2生產(chǎn)原理生產(chǎn)原理路布蘭制堿法的生產(chǎn)原理用化學反應方程式表示為：路布蘭制堿法的生產(chǎn)原理用化學反應方程式表示為：純堿純堿玻璃玻璃制皂制皂造紙造紙紡織紡織漂染漂染生活生活口堿口堿硫酸硫酸食鹽食鹽木炭木炭石灰石石灰石第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)(1)生成生成Na2SO4：(2)生成生成Na2CO3：(3)缺點：路布蘭制堿法生產(chǎn)純堿具有缺點：路布蘭制堿法生產(chǎn)純堿具有 ，、等缺點。等缺點。原料利用不充分原料利用不充分成分較高成分較高設備腐蝕嚴重設備腐蝕嚴重第一單元第一單元
3、走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)三、氨堿法生產(chǎn)純堿三、氨堿法生產(chǎn)純堿1原料原料氨堿法是以氨堿法是以 和和 為原料生產(chǎn)碳酸鈉的過程，為原料生產(chǎn)碳酸鈉的過程，但因二者不能自發(fā)進行反應，故而實際上，索爾維發(fā)明的氨堿但因二者不能自發(fā)進行反應，故而實際上，索爾維發(fā)明的氨堿法是以法是以 、和和 為原料，通過一系列反應來生產(chǎn)為原料，通過一系列反應來生產(chǎn)碳酸鈉。碳酸鈉。碳酸鈉碳酸鈉氯化鈉氯化鈉食鹽食鹽氨氨二氧化碳二氧化碳第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)2生產(chǎn)原理生產(chǎn)原理氨堿法是由比利時人氨堿法是由比利時人 發(fā)明的，所以也稱為發(fā)明的，所以也稱為 法，其生產(chǎn)原理用化學方程式表示為：法，其生產(chǎn)原理用化學方程式表示
4、為：，。索爾維索爾維索爾維索爾維制堿制堿第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)四、聯(lián)合制堿法四、聯(lián)合制堿法1原料原料聯(lián)合制堿法，即將聯(lián)合制堿法，即將 與與 聯(lián)合生產(chǎn)的改進工藝，聯(lián)合生產(chǎn)的改進工藝，原料為原料為 、和和 ，其中，其中 和和 來來自于合成氨。自于合成氨。2反應原理反應原理聯(lián)合制堿法的主要化學反應方程式是：聯(lián)合制堿法的主要化學反應方程式是：，。NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl氨堿法氨堿法合成氨合成氨氯化鈉氯化鈉氨氣氨氣二氧化碳二氧化碳氨氣氨氣二氧化碳二氧化碳第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè) 一、索爾維制堿法一、索爾維制堿法(氨堿法氨堿法)問題問題1 索
5、爾維法制堿生產(chǎn)的主要過程可劃分為哪幾個階索爾維法制堿生產(chǎn)的主要過程可劃分為哪幾個階段？段？師生互動師生互動【提示提示】(1)鹽水的精制：在配制的飽和食鹽水中，加入鹽水的精制：在配制的飽和食鹽水中，加入熟石灰和純堿，以除去食鹽水中的熟石灰和純堿，以除去食鹽水中的Mg2和和Ca2。(2)鹽水氨化：在精制鹽水中，通入氨氣制成氨鹽水。鹽水氨化：在精制鹽水中，通入氨氣制成氨鹽水。(3)氨鹽水碳酸化：使氨鹽水吸收二氧化碳，生成碳酸氫鈉氨鹽水碳酸化：使氨鹽水吸收二氧化碳，生成碳酸氫鈉和氯化銨。和氯化銨。NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)第一單元第一單
6、元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)問題問題2 索爾維法制堿的工藝流程是怎樣的？索爾維法制堿的工藝流程是怎樣的？學生交流學生交流【提示提示】索爾維制堿法的工藝流程索爾維制堿法的工藝流程第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè) 問題問題3 氨堿法有何優(yōu)、缺點？氨堿法有何優(yōu)、缺點？師生互動師生互動【提示提示】優(yōu)點：氨堿法生產(chǎn)純堿具有原料優(yōu)點：氨堿法生產(chǎn)純堿具有原料(食鹽和石灰石食鹽和石灰石)便宜易得、產(chǎn)品純度高、氨和部分二氧化碳可循環(huán)使用、制造便宜易得、產(chǎn)品純度高、氨和部分二氧化碳可循環(huán)使用、制造步驟簡單、生產(chǎn)過程連續(xù)且規(guī)模大等。步驟簡單、生產(chǎn)過程連續(xù)且規(guī)模大等。缺點：大量缺點：大量CaCl2用途不大，
7、用途不大，NaCl利用率只有利用率只有70%，約，約30%的的NaCl留在母液中。留在母液中。第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè) 以下關于索爾維制堿法的描述正確的是以下關于索爾維制堿法的描述正確的是()A使用的原料為食鹽、使用的原料為食鹽、CO2、氨、氨B精制鹽水后應先通入精制鹽水后應先通入CO2再通入過量的再通入過量的NH3C析出析出NaHCO3后的母液中已無后的母液中已無NaCl，只有，只有NH4ClD索爾維法的缺點是鹽利用率只有索爾維法的缺點是鹽利用率只有70%，生成的，生成的CaCl2難難處理處理第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)【解析解析】索爾維制堿法又叫氨堿法，主要
8、原料有食鹽、索爾維制堿法又叫氨堿法，主要原料有食鹽、氨和氨和CO2；反應的原理為；反應的原理為NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，而，而NH3與與CO2為為1 1時才能生成時才能生成NaHCO3，但，但CO2在在水中溶解度小，先通入水中溶解度小，先通入CO2，CO2溶解度小，再通入溶解度小，再通入NH3時，時，NH3過量而過量而CO2太少；析出太少；析出NaHCO3后母液中仍有后母液中仍有NaHCO3、NaCl、NH4Cl；加入石灰后回收；加入石灰后回收NH3，但生成的，但生成的CaCl2吸水性強，吸水性強，呈黏稠狀無法處理。呈黏稠狀無法處理?！敬鸢复鸢浮緼D第一單元第一單元
9、走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)1.1892年比利時人索爾維以年比利時人索爾維以NaCl、CO2、NH3、H2O為原料為原料制得了純凈的制得了純凈的Na2CO3，該法又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如下：，該法又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如下：第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)下列有關說法不正確的是下列有關說法不正確的是()A從理論上看，循環(huán)生產(chǎn)時不需要再補充從理論上看，循環(huán)生產(chǎn)時不需要再補充NH3B從綠色化學原料的充分利用的角度看，該方法有兩個明從綠色化學原料的充分利用的角度看，該方法有兩個明顯的缺陷是：氯化鈉未能充分利用和產(chǎn)生顯的缺陷是：氯化鈉未能充分利用
10、和產(chǎn)生CaCl2廢棄物廢棄物C將將NH4Cl作為一種化工產(chǎn)品，不再生產(chǎn)作為一種化工產(chǎn)品，不再生產(chǎn)NH3來循環(huán)使用來循環(huán)使用D從理論上看，每再生產(chǎn)從理論上看，每再生產(chǎn)1 mol Na2CO3，再補充的物質及，再補充的物質及其物質的量分別是補充其物質的量分別是補充2 mol NaCl和和1 mol CO2第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)【解析解析】本題屬于實驗評價題。工業(yè)制堿的原理涉及反本題屬于實驗評價題。工業(yè)制堿的原理涉及反應：應：N a C l N H3 C O2 H2O=N a H C O3NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O。索爾維法用生成。索爾維法用生成的氯化銨
11、制備氨氣，將氯化銨進行了循環(huán)利用，所以從理論上的氯化銨制備氨氣，將氯化銨進行了循環(huán)利用，所以從理論上講，是不需要補充氨的。但是在生產(chǎn)過程中講，是不需要補充氨的。但是在生產(chǎn)過程中NaCl母液被棄去，母液被棄去，氯化銨制備氨氣生成了無用的氯化鈣，這兩點是索爾維法的缺氯化銨制備氨氣生成了無用的氯化鈣，這兩點是索爾維法的缺陷。根據(jù)反應關系式及原子守恒，從理論上看每生產(chǎn)陷。根據(jù)反應關系式及原子守恒，從理論上看每生產(chǎn)1 mol Na2CO3,2NaCl2NH32CO22NaHCO3Na2CO3CO2，再，再補充的物質及其物質的量分別是補充的物質及其物質的量分別是2 mol NaCl和和1 mol CO2。
12、【答案答案】C第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)二、侯德榜制堿法二、侯德榜制堿法(聯(lián)合制堿法聯(lián)合制堿法)聯(lián)合制堿法的主要生產(chǎn)過程有哪些？聯(lián)合制堿法的主要生產(chǎn)過程有哪些？師生互動師生互動【提示提示】聯(lián)合制堿法是將氨堿法與合成氨聯(lián)合生產(chǎn)的改聯(lián)合制堿法是將氨堿法與合成氨聯(lián)合生產(chǎn)的改進工藝，制堿過程中所需的進工藝，制堿過程中所需的CO2和和NH3都是由合成氨廠提供，其都是由合成氨廠提供，其主要過程如下：主要過程如下：(1)鹽水精制：加入熟石灰和純堿除去鹽水精制：加入熟石灰和純堿除去Ca2、Mg2。(2)鹽水氨化：精制鹽水中通入鹽水氨化：精制鹽水中通入NH3。第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化
13、學工業(yè)第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè) 侯氏制堿法的工藝流程是怎樣的？侯氏制堿法的工藝流程是怎樣的？師生互動師生互動【提示提示】侯氏制堿法的工藝流程侯氏制堿法的工藝流程第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè) 侯氏制堿法比索爾維制堿法有何優(yōu)越性？侯氏制堿法比索爾維制堿法有何優(yōu)越性？學生交流學生交流【提示提示】保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到鹽的利用率提高到96%；NH4Cl可作氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，可作氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣使合成氨的原料氣CO轉化成轉化成CO2，革除了，革除了CaCO3制制CO2這
14、一工這一工序。序。第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè) 我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明的我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法侯氏制堿法”，因原料利用率高，并能進行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽中外。因原料利用率高，并能進行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽中外?！昂钍虾钍现茐A法制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應原理可用下列化學方程式表示：到純堿。它的反應原理可用下列化學方程式表示：第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)某
15、課外興趣小組同學按照某課外興趣小組同學按照“侯氏制堿法侯氏制堿法”原理，設計了如原理，設計了如下一套實驗裝置：下一套實驗裝置：實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)(1)A、D中最合適的試劑中最合適的試劑(填名稱填名稱)為：為：A_；D_。(2)本實驗具體操作過程中，應先通本實驗具體操作過程中，應先通_氣體，再通氣體，再通_氣體；原因是氣體；原因是_。(3)指出該裝置中的錯誤指出該裝置中的錯誤(至少兩處至少兩處)：_。(
16、4)在改進裝置后，該同學進行了實驗，實驗所用的飽和在改進裝置后，該同學進行了實驗，實驗所用的飽和NaCl溶液中含溶質溶液中含溶質58.5 g，實驗最后得到無水碳酸鈉，實驗最后得到無水碳酸鈉26.0 g，則，則其產(chǎn)率為多少？其產(chǎn)率為多少？_。該同學針對其實驗結果，認真分析。該同學針對其實驗結果，認真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是是_。第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)(5)在在“侯氏制堿法侯氏制堿法”工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本。請問本實驗中哪些物質可重復利用
17、？降低了成本。請問本實驗中哪些物質可重復利用？_?！窘馕鼋馕觥扛鶕?jù)反應原理，實驗操作過程為：先制得根據(jù)反應原理，實驗操作過程為：先制得NH3(左邊裝置左邊裝置)和和CO2(右邊裝置右邊裝置)，再將制得的氣體依次通入飽，再將制得的氣體依次通入飽和食鹽水中即得碳酸氫鈉晶體，再加熱碳酸氫鈉晶體就可以得和食鹽水中即得碳酸氫鈉晶體，再加熱碳酸氫鈉晶體就可以得到純堿。到純堿。第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)【答案答案】(1)氯化銨和熟石灰稀鹽酸氯化銨和熟石灰稀鹽酸(2)NH3CO2CO2在水中溶解度小，先通在水中溶解度小，先通NH3至飽和，有利于至飽和，有利于NaHCO3析出析出(3)B、C之間
18、缺少止水夾；之間缺少止水夾；B裝置應與大氣相通，不能為密裝置應與大氣相通，不能為密閉裝置；通閉裝置；通NH3的導管不應伸入液面以下的導管不應伸入液面以下(任填兩種即可任填兩種即可)(4)根根據(jù)鈉元素守恒，得關系式：據(jù)鈉元素守恒，得關系式：2NaClNa2CO3，m(Na2CO3)10658.5/11753.0 g，則，則Na2CO3的產(chǎn)率為的產(chǎn)率為26.0 g/53.0 g100%49.0%NaHCO3在水中有較大的溶解度，未能全部沉淀出來在水中有較大的溶解度，未能全部沉淀出來(5)NH4Cl，CO2【點評點評】本題以侯氏制堿法的原理為切入點，分別考查本題以侯氏制堿法的原理為切入點，分別考查藥
19、品的選用、操作過程分析、實驗裝置評價、化學計算、化工藥品的選用、操作過程分析、實驗裝置評價、化學計算、化工生產(chǎn)原理等。生產(chǎn)原理等。第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)AA氣體是氣體是NH3，B氣體是氣體是CO2B第第步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C第第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D第第步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結晶步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結晶【解析解析】“侯氏制堿法侯氏制堿法”是中學階段常研究的四大工業(yè)是中學階段常研究的四大工業(yè)生產(chǎn)知識之一，主要應
20、注重對其反應原理的理解。它是先制得生產(chǎn)知識之一，主要應注重對其反應原理的理解。它是先制得氨化的飽和食鹽水，再往其中通入氨化的飽和食鹽水，再往其中通入CO2(即是往飽和食鹽水中依即是往飽和食鹽水中依次通入足量的次通入足量的NH3、CO2，不能依次通入，不能依次通入CO2、NH3，因為，因為NH3在水中的溶解度遠遠大于在水中的溶解度遠遠大于CO2，先將溶液氨化后，吸收，先將溶液氨化后，吸收CO2的效的效果更好果更好)，第，第步即得到步即得到NaHCO3懸濁液，第懸濁液，第步應將步應將NaHCO3加熱分解，以得到加熱分解，以得到Na2CO3?！敬鸢复鸢浮緿第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)第
21、一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈，這位就像一塊堅硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈，這位先驅者就是被稱為先驅者就是被稱為“國寶國寶”的侯德榜，曾以的侯德榜，曾以10科科1 000分的好成分的好成績被北平清華留美預備學堂錄?。『畹掳褚簧趭^好學，雖工績被北平清華留美預備學堂錄??！侯德榜一生勤奮好學，雖工作繁忙卻還著書立說。作繁忙卻還
22、著書立說。第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)純堿制造純堿制造一書于一書于1933年在紐約列入美國化學會叢書出年在紐約列入美國化學會叢書出版。這部化工巨著第一次徹底公開了索爾維法制堿的秘密，被版。這部化工巨著第一次徹底公開了索爾維法制堿的秘密，被世界各國化工界公認為制堿工業(yè)的權威專著，同時被相繼譯成世界各國化工界公認為制堿工業(yè)的權威專著，同時被相繼譯成多種文字出版，對世界制堿工業(yè)的發(fā)展起了重要作用。美國的多種文字出版，對世界制堿工業(yè)的發(fā)展起了重要作用。美國的威爾遜教授稱這本書是威爾遜教授稱這本書是“中國化學家對世界文明所作的重大貢中國化學家對世界文明所作的重大貢獻獻”。思考：侯先生奉獻了
23、畢生的精力制備純堿思考：侯先生奉獻了畢生的精力制備純堿碳酸鈉，為什碳酸鈉，為什么要制備碳酸鈉？它到底有什么重要用途呢？么要制備碳酸鈉？它到底有什么重要用途呢？第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)【提示提示】碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，在玻璃、碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的用途，在日常生活和生產(chǎn)中常用熱的純堿溶液來除有著廣泛的用途，在日常生活和生產(chǎn)中常用熱的純堿溶液來除去物品表面的油污。去物品表面的油污。第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)1在下列科學家
24、中，為我國的化學工業(yè)做出重大貢獻的是在下列科學家中，為我國的化學工業(yè)做出重大貢獻的是()A鄧稼先鄧稼先B李四光李四光C華羅庚華羅庚 D侯德榜侯德榜【解析解析】這四位都是我國在世界上享有盛譽的著名科學這四位都是我國在世界上享有盛譽的著名科學家，鄧稼先是核物理學家；李四光是地質學家；華羅庚是數(shù)學家，鄧稼先是核物理學家；李四光是地質學家；華羅庚是數(shù)學家；侯德榜是化工學家。家；侯德榜是化工學家?！敬鸢复鸢浮緿第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)下列說法正確的是下列說法正確的是()A兩步都是氧化還原反應兩步都是氧化還原反應B只有第步是氧化還原反應只有第步是
25、氧化還原反應C該方法對生產(chǎn)設備基本沒有腐蝕該方法對生產(chǎn)設備基本沒有腐蝕D該方法對環(huán)境污染較小該方法對環(huán)境污染較小【解析解析】依據(jù)氧化還原反應是有化合價變化的反應可知，依據(jù)氧化還原反應是有化合價變化的反應可知，第步是氧化還原反應，故第步是氧化還原反應，故A錯，錯，B對；該生產(chǎn)中產(chǎn)生對；該生產(chǎn)中產(chǎn)生HCl，對，對生產(chǎn)設備嚴重酸蝕；第步產(chǎn)生的生產(chǎn)設備嚴重酸蝕；第步產(chǎn)生的CO是大氣污染物，故是大氣污染物，故C、D錯。錯?！敬鸢复鸢浮緽第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)3聯(lián)合制堿法中關鍵的一步是把聯(lián)合制堿法中關鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的從幾乎飽和的NaHCO3溶液里分離出來，為此根據(jù)溶液
26、里分離出來，為此根據(jù)NaCl和和NH4Cl溶解度的差異，溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶夾帶NaHCO3的的NH4Cl。NaCl和和NH4Cl共同存在時的溶解度曲線共同存在時的溶解度曲線如下圖所示，以下操作正確的是如下圖所示，以下操作正確的是()通入氣體通入氣體溫度控制溫度控制ACO23040 BCO2010 CNH33040 DNH3010 第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)【解析解析】由題圖可知，溶液的溫度在由題圖可知，溶液的溫度在010 的范圍內，的范圍內，有利于有利于NaCl的溶解和的
27、溶解和NH4Cl的析出。向溶液中加的析出。向溶液中加NaCl就是加就是加Na和和Cl，向溶液中加，向溶液中加NH3就是加就是加OH和和NH4，這些都有利于，這些都有利于NH4Cl的析出和的析出和NaHCO3的溶解。的溶解?！敬鸢复鸢浮緿第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)【解析解析】“氨堿法氨堿法”將將NH4Cl和和Ca(OH)2再反應，使再反應，使NH3循環(huán)利用；循環(huán)利用；“聯(lián)合制堿法聯(lián)合制堿法”是制得純堿和副產(chǎn)品氯化銨。是制得純堿和副產(chǎn)品氯化銨?！敬鸢复鸢浮緽第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)5蘇打和小蘇打有著廣泛的應用。試從消耗反應
28、物的量等蘇打和小蘇打有著廣泛的應用。試從消耗反應物的量等角度，回答下列問題。角度，回答下列問題。(1)做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的面堿，選用面堿，選用_，因為，因為_。(2)作為泡沫滅火器的藥品，選用作為泡沫滅火器的藥品，選用_，因為，因為_ _。(3)用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用_，因為因為_。第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)(4)胃潰瘍胃潰瘍(胃壁潰爛或穿孔胃壁潰爛或穿孔)病人的胃酸過多，醫(yī)生給病人服病人的胃酸過多，醫(yī)生給病人服用用Al(OH)3膠乳，既不用蘇打也不
29、用小蘇打，是因為膠乳，既不用蘇打也不用小蘇打，是因為_?！窘馕鼋馕觥拷獯鸬诮獯鸬?2)題可從下面的反應比較有關量的關系。題可從下面的反應比較有關量的關系。Al33HCO3=Al(OH)33CO22Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)【答案答案】(1)蘇打中和等量的蘇打中和等量的H，Na2CO3比比NaHCO3的的用量少用量少(質量比為質量比為53 84)(2)小蘇打產(chǎn)生等量的小蘇打產(chǎn)生等量的CO2，NaHCO3比比Na2CO3的用量少的用量少(質量比為質量比為84 106)(3)蘇打蘇打Na2CO3的水解程度比的水解程度比NaHCO3大，
30、產(chǎn)生等量的大，產(chǎn)生等量的OH需需Na2CO3的量較少的量較少(4)Na2CO3、NaHCO3與胃液中的鹽酸反應生成與胃液中的鹽酸反應生成CO2氣體會氣體會加速胃壁穿孔加速胃壁穿孔第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)6我國化學家侯德榜我國化學家侯德榜(如圖如圖)，改革，改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：表示如下：第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱上述生產(chǎn)純堿的方法稱_，副產(chǎn)品的一種用途為，副產(chǎn)品的一種用途為_。(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是_。(3)寫出上述流程中寫出上述流
31、程中X物質的化學式物質的化學式_。(4)使原料氯化鈉的利用率從使原料氯化鈉的利用率從70%提高到提高到90%以上，主要是以上，主要是設計了設計了_(填上述流程中的編號填上述流程中的編號)的循環(huán)，從沉淀池中取出的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是沉淀的操作是_。第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加于水后，再滴加_。(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有通氨氣的作用有_。a增大增大NH4的濃度，使的
32、濃度，使NH4Cl更多地析出更多地析出b使使NaHCO3更多地析出更多地析出c使使NaHCO3轉化為轉化為Na2CO3，提高析出的，提高析出的NH4Cl純度純度第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)要檢驗要檢驗Na2CO3中是否混有中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸，只需向其溶液中加入硝酸酸化的酸化的AgNO3溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH3時發(fā)生反應時發(fā)生反應HCO3NH3=NH4CO32，c(NH4)增大，增大，NaHCO3轉化為轉化為Na2CO3。【答案答案】(1)聯(lián)合制堿法聯(lián)合制堿法(或侯德榜制堿法或侯德榜制堿法)化肥化肥(或電解或電解液或焊藥等液或焊藥等)(2)NH3CO2H2ONaCl=NH4ClNaHCO3(或或NH3CO2H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl)第一單元第一單元 走進化學工業(yè)走進化學工業(yè)(3)CO2(4)過濾過濾(5)稀硝酸和硝酸銀溶液稀硝酸和硝酸銀溶液(6)a、c
課題3 純堿的生產(chǎn)
