上海高一化學(xué)高一化學(xué)堿金屬鹵族元素知識歸納及題型例析人教版剖析
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1、高一化學(xué)堿金屬、鹵族元素知識歸納及題型例析 一. 內(nèi)容: 堿金屬、鹵族元素知識歸納及題型例析 二. 教學(xué)目標(biāo): 1. 將基礎(chǔ)知識梳理形成網(wǎng)絡(luò)。 2. 介紹一些典型題的解題要點,歸納解題思路。 三. 知識分析: (一)鈉及其化合物、堿金屬元素知識網(wǎng)絡(luò)。 1. 代表物—— (1)單質(zhì) ① 存在:化合態(tài),為主,其次有 ② 保存:煤油中 ③ 制?。弘娊馊廴趹B(tài)或 ④ 性質(zhì) 物性:銀白色、質(zhì)軟、比水輕、熔點低。 化性: 及非金屬反應(yīng):(爆炸) 及氧反應(yīng):(白色) (淡黃) 及水反應(yīng):(輕—浮,熱—球、氫—游、烈—聲)
2、及酸反應(yīng):(劇烈,發(fā)生爆炸) 及鹽溶液作用:先跟水作用,生成和,再跟鹽作用生成難溶性堿,不能置換出鹽中的金屬元素。 ⑤ 用途:做電光源透霧力強,用于航海;做還原劑冶煉金屬(K),鈉鉀合金做導(dǎo)熱劑 (2)化合物 ① 氧化物 :白色固體,溶于水生成,不穩(wěn)定繼續(xù)跟作用生成(淡黃色) :淡黃色固體 (漂白劑) (供氧劑) ② 堿: :白色固體,易潮解,俗名苛性鈉、燒堿 ③ 鹽類: (食鹽):存在海水中 :俗名蘇打、純堿。穩(wěn)定,加熱難分解,晶體易風(fēng)化。 :俗名小蘇打,不穩(wěn)定,加熱分解,溶解度小于,向飽和溶液中通入可見沉淀析出。 2.堿
3、金屬元素,代表物—— (1)原子結(jié)構(gòu): 同:最外層均為1個電子。 異:電子層數(shù)依次增加,原子半徑依次增大。 (2)存在: 均以化合態(tài)形式存在。 (3)元素性質(zhì): 同:均為活潑金屬,還原性強,容易失去1個電子成為價陽離子,無負(fù)價。 異:還原性依次增強。 (4)單質(zhì)性質(zhì): 同:均具有強還原性,能跟非金屬、水、酸、鹽溶液作用,硬度小,熔點低,只能放入石蠟或煤油中保存。 異:密度依次增大(K反常比?。?,熔沸點依次降低,硬度依次減小,還原性依次增強,及水反應(yīng)越來越劇烈。及反應(yīng): 常溫 點燃 : : K: (其他同K) (5)化合物性質(zhì): 氧化鈉
4、為白色固體,淡黃色固體,能溶于水生成相應(yīng)的強堿,單質(zhì)、化合物均有焰色反應(yīng)(黃色、K紫色),所生成的鹽均溶于水,但酸式鹽比正鹽溶解度小(的溶解度比?。? (6)特性及用途: 特性:半徑最大是,其次是,為最活潑的金屬元素,略帶金色,過氧化物是強氧化劑,有漂白性,、有光電效應(yīng)。 用途:鈉用作電光源穿透云霧能力強,鈉鉀合金為液態(tài),是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,K做鉀肥,銣銫制光電管,鋰做催化劑、合金、高強度玻璃。 (二)及鹵族元素知識網(wǎng)絡(luò)歸納: 鹵族元素 1. 原子結(jié)構(gòu): 同:最外層均為7個電子。 異:隨原子序數(shù)遞增(從上到下) 電子層數(shù)依次增多。 原子半徑依次增大。
5、(同周期中為最?。? 2. 元素性質(zhì) 同 異 3. 單質(zhì)性質(zhì): 同:均具氧化性,易獲得1個電子 異: (1)、(氣態(tài))、(液態(tài))、(固態(tài)) (2)(淡黃綠)、(黃綠)、(深紅棕)、(紫黑) (3)密度增大,熔沸點升高,在水中溶解性減小,單質(zhì)易溶于有機溶劑。 (4)和水反應(yīng)依次變難。 (5)及化合依次變難。 (6)氧化性逐漸減弱。 4. 化合物性質(zhì): :穩(wěn)定性減弱,其水溶液酸性增強,為弱酸。 :酸性依次減弱(為酸性最強含氧酸)。 :還原性依次增強。 5. 有關(guān)特征: 遇水生成放出 氯水有漂白性 液溴易揮發(fā)、少量液溴保存用水封
6、 碘易升華,使淀粉變藍(lán) 難溶,可溶 可溶,難溶,無色,白色,淡黃色,黃色 無感光性,有感光性 可用于照相 用于人工降雨,溶于 劇毒,及玻璃反應(yīng),保存在塑料瓶中 易溶于有機溶劑 用濃加熱制?。ㄖ朴勉U皿) 只能用濃或的制取 6. 代表稀:氯氣,氯氣性質(zhì): (1)物性:黃綠色、刺激性、比空氣重、有毒,溶于水 (2)化性: ① 及幾乎所有金屬反應(yīng)(等) ② 及非金屬反應(yīng)(等) ③ 及水反應(yīng)(新制氯水、久置氯水) ④ 及堿反應(yīng)[等] (3)用途:消毒,制鹽酸,漂白粉,農(nóng)藥,氯仿等 (4)制法 ① 實驗室: 原理:強氧化劑 + 濃鹽酸 [] 裝置:固一
7、液加熱制氣裝置 收集:向上排氣法,排飽和食鹽水 干燥:濃、等 檢驗:濕潤淀粉碘化鉀試紙 余氯處理:用溶液吸收 ② 工業(yè): 電解食鹽水;電解熔融氯化物 【典型例題】 (一)堿金屬典型例題析: 1. 堿金屬及其化合物相互轉(zhuǎn)化。 [例1] A、B、C均為同一種堿金屬的化合物,它們的焰色反應(yīng)均呈紫色(隔著鈷玻璃觀察)A及B作用生成C,對B加熱可得C和無色無味氣體D,D能使澄清石灰水變渾濁,但不能使品紅溶液褪色,D和C的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成B,當(dāng)D和A反應(yīng)時,由于反應(yīng)物用量不同,既可生成B,也可生成C,由此可判斷: A是 ,B是 ,C是
8、 ,D是 。 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(屬離子反應(yīng)的寫出離子方程式): ; ; ; ; ;。 解析:根據(jù)A、B、C的焰色均為紫色,可知它們?yōu)殁浀幕衔?,氣體D能使澄清石灰水變渾濁,但不能使品紅溶液褪色,則D是,B是,A為,C為。 : : : : : 2. 堿金屬及水(酸)反應(yīng)的計算: [例2] 質(zhì)量均為的三種金屬,分別投入到各盛有相同物質(zhì)的量濃度相同體積的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量是( ) A. B. C. D. 放出的一定比、放出的
9、多。 解析:兩種反應(yīng)物的量均無具體數(shù)值,應(yīng)分析哪種物質(zhì)過量。 ① 若酸過量時,三種金屬均完全反應(yīng),放出質(zhì)量由金屬決定,設(shè)及酸反應(yīng)產(chǎn)生的分別為。 46 2 56 2 6.5 2 放出的質(zhì)量為,故鈉放出量最多。 ② 若金屬過量時,反應(yīng)不完全,放出質(zhì)量分別,,但因酸完全反應(yīng),放出量由酸決定
10、,酸量相等,則產(chǎn)生量相等,而過量的部分能及水反應(yīng)放出,反應(yīng)完放出總量仍為,因此,鈉放出的量仍是最多的。故選答案(D)。 3. 碳酸鈉及鹽酸反應(yīng): [例3] 向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止,則此過程中,溶液中的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是:(A)逐漸減小;(B)逐漸增大;(C)先逐漸增大,而后減小;(D)先逐漸減小,而后增大。你的選擇是 (填正確選項的標(biāo)號)。 試用化學(xué)方程式和簡要文字表述其理由。 解析:因濃溶液中離子濃度較大,滴入鹽酸后,及先結(jié)合生成離子,故先是離子越來越多。當(dāng)離子全部變?yōu)殡x子后,繼續(xù)滴加鹽酸,則及又結(jié)合生成,分解為和,
11、使離子又逐漸減少。故答案為(C)。理由是:首先, ,所以溶液中濃度逐漸增大,而后,,,所以溶液中離子濃度逐漸減小。 [例4] 稱取一定量的純堿()溶于水中,及適量鹽酸作用,根據(jù)下列情況,填寫鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化。 ① 若純堿中混有,鹽酸用量將 ;產(chǎn)氣量將 。 ②若純堿中混有,鹽酸用量將 ;產(chǎn)氣量將 。 ③若純堿中混有,鹽酸用量將 ;產(chǎn)氣量將 。 ④若純堿中混有,鹽酸用量將 ;產(chǎn)氣量將 。 解析:從發(fā)生反應(yīng)可找出它們之間的量的關(guān)系:
12、 而及鹽酸不起反應(yīng)。不難發(fā)現(xiàn),和及鹽酸反應(yīng)能力比弱。故當(dāng)純堿中混有和時,鹽酸用量將減少。而及鹽酸反應(yīng)能力比強,當(dāng)中混有時,鹽酸用量將增加。 故答案為:① 減少,減少;② 減少,增加;③ 減少,減少;④ 增加,減少。 4. 混合物計算: (1)一種物質(zhì)參加反應(yīng): 解題規(guī)律:碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差,受熱易發(fā)生分解: 計算時常用差量法或元素守恒法解。 [例5] 把和的混合物共5.65g溶于水配成含濃度為的溶液100,然后將溶液蒸干至恒重。求此混合物減少多少g? 解析:因受熱分解得,故溶液蒸干所得固體全部是,根據(jù)全過程中的量守恒得:
13、故混合物物質(zhì)量減少: 答:此混合物減少。 (2)兩種物質(zhì)分別反應(yīng): [例6] 將70g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后,所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少克? 解析:和溶于水,其水溶液的溶質(zhì)都是,但跟水反應(yīng)生成的同時有氧氣放出。所以,計算溶液的總質(zhì)量時,應(yīng)注意從過氧化鈉、氧化鈉、水的質(zhì)量和中減去氧氣的質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量可由化學(xué)方程式求得,也可以不用化學(xué)方程式,直接由化學(xué)式推出:根據(jù)原子守恒原則: 生成,也生成,未知數(shù)可設(shè)、的物質(zhì)的量分別為、,也可設(shè)的質(zhì)量為。則的質(zhì)量為。 解:
14、 設(shè)混合物中含為,為,由方程式知,生成的分別為和,放出的為,則: 解得: 所以:的質(zhì)量: 的質(zhì)量: (3)兩種物質(zhì)間相互反應(yīng): 解題規(guī)律:發(fā)生的反應(yīng)為。需討論、的量的多少,根據(jù)反應(yīng)過程中固體質(zhì)量的減少值,用差量法解。 [例7] 18.4g和的固體混合物在密閉容器中加熱到約,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻,稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計算原混合物的含量。 解析:發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為: 設(shè)、的物質(zhì)的量均為 84g 40g 106g 18g 當(dāng)混合物中時, 此
15、時固體質(zhì)量減少: 當(dāng)時,過量的會分解放出和,此時固體質(zhì)量減少值應(yīng)大于2.67g。當(dāng)時,過量的不會分解,固體質(zhì)量減少值應(yīng)小于2.67g。 現(xiàn)混合物質(zhì)量減少了,由此可推知原混合物中過量。 設(shè)為,則為 固體質(zhì)量減少 84g 18g 1.8g ∴ 混合物中含為 答:原混合物中的含量為。 (二)鹵族元素典型題例析: 1. 鹵素性質(zhì)的考查: [例8] 向橙色的溴水中撒入足量的鋅粉,充分振蕩后過濾,溶液呈
16、 色,原因是 。若向濾液中加入適量的氯水后,溶液是 色,原因用離子方程式表示為 。若向此濾液中加入適量的硝酸銀溶液,溶液中有 生成,原因用離子方程式可表示為 。 分析:本題綜合考查溴的有關(guān)知識,把知識點分解發(fā)散,既能達(dá)到良好的學(xué)習(xí)效果,又適當(dāng)?shù)慕档土穗y度。 答案:無 橙 淺黃色沉淀 [例9] 化工生產(chǎn)鹽酸的主要生產(chǎn)過程是:。 其中關(guān)鍵的一步為下圖所示的和在燃燒管口燃燒生成。有毒,因此通入氣體的合理方式是:A處通入 ,B處通入,同時應(yīng)采取的措施是
17、 。 合成鹽酸廠要求合成氣中的含量大于97%,試用最簡便的方法進(jìn)行分析。 分析:有毒,為防止大氣污染,必須使過量,使反應(yīng)完全。生成的氣體中可能含有少量未反應(yīng)完的。因為極易溶于水,而難溶于水,即可設(shè)計實驗分析合成氣中的含量。 答案:A處通,B處通,要使過量。要測定的含量,可用100帶刻度的容器收集滿該合成氣后,倒置于水中,若水沿器壁上升到97刻度以上,即符合要求。 2. 鹵素性質(zhì)相似性和遞變性考查: [例10] 砹()是核電荷數(shù)最多的鹵族元素,推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是( )。 A. 砹化氫很穩(wěn)定 B. 砹易溶于某些有機溶劑 C. 砹是有色固體
18、 D. 不溶于水,的熔點較高 分析:鹵素氫化物的穩(wěn)定性是隨著非金屬活潑性增強而遞增的,氟的非金屬性最強,所以氟化氫最穩(wěn)定。砹的活潑性較都差,其氫化物應(yīng)該比碘化氫還不穩(wěn)定。 3. 檢驗: [例11] 為鑒定氯酸鉀中含有氯元素,選用下列試劑和實驗手段:① 滴加溶液;② 加水溶解;③ 加熱;④ 過濾后取濾液;⑤ 加催化劑;⑥ 加稀,正確的操作順序是( ) A. ⑤③⑥①②④ B. ③⑤②④⑥① C. ①⑤③②④⑥ D. ⑤③②④⑥① 分析:中含有元素,是以形式存在,要檢驗含有元素,要把轉(zhuǎn)化為形式,再加酸化的來檢驗,轉(zhuǎn)化的方法是將在作催化劑條件下加熱生成,然后加水溶
19、解,過濾出殘渣,濾液為溶液,即可檢驗。 答案:D 4. 的實驗室制法: [例12] 用8.7g和鹽酸120反應(yīng)制取,計算 (1)生成的的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) (2)若把反應(yīng)后的剩余溶液加蒸餾水稀釋至1L后,取出20(不考慮損失),在這20溶液中加入足量溶液,可得到多少克? 解析:及鹽酸反應(yīng)制時,必須使用濃鹽酸,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸由濃變稀后,反應(yīng)即停止發(fā)生,所以應(yīng)用計算。 答案:解: (1),根據(jù)化學(xué)方程式解得,則 (2),取出的物質(zhì)的量為,生成的物質(zhì)的量也為,質(zhì)量為2.87g。 【模擬試題】 一. 選擇題: 1. 將等質(zhì)量的分別投入到含等量的稀鹽酸中,產(chǎn)生量的
20、多少不會出現(xiàn)下列情況中的( )。(沈陽市統(tǒng)考題) A. B. C. D. 2. 以下關(guān)于銣的敘述,不正確的是( )。(成都市診斷題) ① 銣的密度比鈉大,熔點比鈉高; ② 及冷水不反應(yīng),及熱水反應(yīng)放出氫氣; ③ 銣鹽大多數(shù)都易溶于水; ④ 銣的原子半徑和離子半徑都分別比鈉大。 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 3. 將放入密閉容器中,在條件下用電火花引發(fā)反應(yīng)后,容器中的壓強為零,由此得出原的質(zhì)量比為( ) A. B. C. D. 4. 下列物質(zhì)中,不能跟二氧化碳?xì)怏w反
21、應(yīng)的是( )。(長沙市檢測題) A. 過氧化鈉 B. 氫氧化鉀 C. 碳酸鈉溶液 D. 碳酸氫鈉溶液 5. 合金有許多特點,如合金為液體,而和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此試推測:生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中,熔點最低的是( )。(長沙市質(zhì)檢題) A. 純鐵 B. 生鐵 C. 碳 D. 無法確定 6. 在一定溫度下,向某飽和硫酸鈉溶液中加入無水粉末,攪拌、靜置后,析出晶體。下列量中,可以根據(jù)已知條件計算的是( ) ① 該溫度下硫酸鈉的溶解度 ② 原飽和溶液減少的水的質(zhì)量 ③ 原飽和溶液減少的溶質(zhì)的質(zhì)量 ④ 析出晶體中含的質(zhì)量
22、 A. ①③ B. ③④ C. ②④ D. 全部 7. 有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘,其中碘元素呈、兩種價態(tài),則這種化合物的化學(xué)式是( ) A. B. C. D. 8. 在相同條件下,下列物質(zhì)分別及反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時放出的熱量最多的是( )。(上海市高考題) A. B. C. D. 9. 下列對溴化鈉的描述中,正確的是( )。(春季高考題) A. 是一種可溶于水的晶體,其熔點較高 B. 跟溶液反應(yīng)將生成白色沉淀 C. 跟濃硫酸反應(yīng)是制取溴化氫氣體的常用方法 D. 其工業(yè)制法之
23、一是將金屬鈉跟單質(zhì)溴反應(yīng) 10. 隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( )。(上海市高考題) A. 單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強 C. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 11. 1.56g某堿金屬及足量鹽酸反應(yīng),得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣448[],該金屬的相對原子質(zhì)量為( ) A. 85 B. 24 C. 39 D. 7 12. 有某堿金屬M及其相應(yīng)氧化物的混合物共10g跟足量水充分反應(yīng)后,小心地將溶液蒸干,得到14g的無水晶體。則該堿金屬M可能是( )。 A. 鋰
24、 B. 鈉 C. 鉀 D. 銣 13. 在的反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為( ) A. B. C. D. 14. 是氧化性最強的非金屬單質(zhì)。在加熱條件下,物質(zhì)的量相等的(氣)及燒堿完全反應(yīng),生成、和另一種氣體,該氣體是( ) A. B. C. D. 15. ,,根據(jù)上面反應(yīng),下列各物質(zhì)氧化性由強到弱的正確順序是( ) A. B. C. D. 16. 將溶液及溶液按體積比為混合。反應(yīng)后,溶液中離子濃度最大的是( ) A. B. C. D.
25、 二. 填空題: 17. 實驗室因保存不慎會使燒堿溶液變質(zhì),這是因為 。為了檢驗一瓶燒堿溶液是否變質(zhì),應(yīng)向試樣溶液中加入 ,若 的現(xiàn)象,說明燒堿溶液已變質(zhì)。為了除去變質(zhì)燒堿溶液中所含的雜質(zhì)而將燒堿溶液提純,應(yīng)加入的試劑是 ,其主要實驗操作是 。 18. 已知時,的溶解度依次為: 9g、33g、110g。現(xiàn)在用(固)、水、石灰石和鹽酸為原料,制取33g純,則 (1)若用水10g,則制取時需要 g。 (2)若用(固)17.86g,則需水 g。(重慶市診斷題) 19. 自然界有比較豐
26、富的碘酸鈉()存在,因此工業(yè)上生產(chǎn)碘單質(zhì)的一種方法就是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鈉。反應(yīng)的第一步是用適量的將還原為,這個反應(yīng)的離子方程式是;第二步是將所得的碘化物在酸性溶液中及作用析出單質(zhì)碘。 (1)第二步反應(yīng)的離子方程式是 。 (2)上述兩步反應(yīng)中共用去的和的物質(zhì)的量的最簡整數(shù)比是 。 (3)工業(yè)上獲得碘,需 。 20. 有和的混合氣體100(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其中一種氣體的體積為45,另一種氣體的體積為55。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況,氣體體積為 。為了證明反應(yīng)后氣體中或有剩余,使氣體通過10水,并使剩余氣體干燥后恢
27、復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況,若: (1)剩余有 氣體,證明有 剩余,理由是 ; (2)溶液有 性質(zhì),證明有 剩余,理由是 。(全國化學(xué)競賽題) 21. 在加熱氯酸鉀的分解反應(yīng)中,二氧化錳作催化劑的問題,到目前還沒有肯定的解釋,鑒于制得的氧氣里有氯氣的氣味,生成的氯化鉀帶紫紅色,認(rèn)為反應(yīng)過程如下: ① ② ③ (1)寫出A、B的化學(xué)式,A ,B 。 (2)第①步反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是 ,被還原的元素是 。 (3)第③步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
28、為 ,(成都市診斷題) 22. 某固體混合物可能由和中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實驗,觀察到的現(xiàn)象記錄如下: ① 混合物加水得無色透明溶液; ② 向上述溶液中滴加溶液,有白色沉淀生成,將該沉淀濾出,并將濾液分成兩份; ③ 上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸; ④ 往一份濾液中滴加氯水并加入,振蕩后靜置,層無色; ⑤ 往另一份濾液中加入溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀硝酸。 根據(jù)以上實驗,可以判斷出混合物中肯定含有 ;但不能判斷出是否含有 ;為確證混合物的組成,最簡單的方法可做 實驗。(高考科研題)
29、 三. 實驗題: 23. 下列各種容器,通常應(yīng)分別用什么方法清洗? (1)做過碘升華實驗的燒杯: 。 (2)用高錳酸鉀制氧氣所用的試管: 。 (3)長期盛放石灰水的試劑瓶: 。 24. 將氯氣用導(dǎo)管通入較濃的和的混合液中,在導(dǎo)管口及混合液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因為通氣后混合液中產(chǎn)生的被還原,發(fā)生激烈反應(yīng),產(chǎn)生能量較高的氧分子,它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿?,將多余的能量以紅光放出。 進(jìn)行此實驗,所用的儀器及導(dǎo)管如圖4—9所示。根據(jù)要求填寫下列空白。 圖4—9 (1)組裝氯氣發(fā)生器時,應(yīng)選用的儀器及導(dǎo)管(
30、填寫編號)是 。 (2)實驗進(jìn)行中,按氣流方向從左到右的順序,氣體流經(jīng)的各儀器及導(dǎo)管的編號依次是 。 (3)儀器①的橡皮塞上應(yīng)有 個孔,原因是 。 (4)實驗時,儀器①中除觀察到紅光外還有 現(xiàn)象。 (5)實驗需用約10%溶液100,現(xiàn)用市售30%(密度近似為)來配制,其具體配制方法是 。 (6)實驗時儀器①中及反應(yīng)的離子方程式是 。 四. 計算題: 25. 一定質(zhì)量的小蘇打粉末經(jīng)充分加熱后,質(zhì)量比原來減少了3.1g,剩余物的質(zhì)量為A g;相同質(zhì)量的小蘇打和一定質(zhì)量的結(jié)晶蘇打()的混
31、合物,經(jīng)充分加熱后,質(zhì)量比原來減少了10.3g,剩余物的質(zhì)量為B g;又知。試求: (1)原小蘇打和結(jié)晶蘇打的質(zhì)量; (2)結(jié)晶蘇打化學(xué)式中x的值。(北京市海淀區(qū)測試題) 26. 將氫氧化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物20.8g在密閉容器中加熱到約,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻,稱得剩余固體的質(zhì)量為15.9g。試計算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(南京市檢測題) 試題答案 一. 選擇題: 1. A 2. A 3. D 4. D 5. B 6. D 7. D 8. D 9. A 10. B 11. C 12. 13. B 14. C 15. A 16. D
32、 二. 填空題: 17. 吸收空氣中的生成;少量鹽酸,有無色無味氣體逸出;適量的石灰水;滴加石灰水至不再產(chǎn)生沉淀時為止,經(jīng)過濾,濾去殘渣即得。 18.(1)16;14;(2)50 19.(1);(2);(3)5 20. 100 (1)10;;難溶于水 (2)漂白;;和反應(yīng)生成 21. (1);;(2)和; (3) 22. ;和;焰色反應(yīng) 三. 實驗題: 23. (1)先用酒精清洗,再用水洗; (2)先用熱鹽酸清洗,再用水洗; (3)先用鹽酸清洗,再用水洗。 24. (1)③②⑤ (2)②⑤⑥④① (3)2;使瓶內(nèi)外壓強相等 (4)冒氣泡 (5)用量筒量取溶液加入燒杯中,再加入76水(或加水稀釋至100),攪拌均勻。 (6) 四. 計算題: 25. (1)8.4g;12.5g (2)8 26. 19.23% 12 / 12
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