10 甲烷_烷烴

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1、甲烷甲烷烷烴烷烴1復習重點復習重點1甲烷的結構、化學性質；2烷烴的定義、命名、同系物、同分異構體及典型的取代反應。2難點聚焦難點聚焦1.有機物：含有機物：含碳碳化合物叫做有機化合物叫做有機化合物化合物，簡稱有機物。，簡稱有機物。(除 CO、CO2、碳酸鹽、碳化物、硫氰化物、氰化物等外)它們雖然含碳，但性質和組成與無機物很相近，所以把它們看作為無機物。也就是說，有機物一定含碳元素，但含碳元素的物質不一定是有機物。而且有機物都是化合物，沒有單質。那么究竟哪些物質是有機物，哪些物質是無機物，有什么判斷依據(jù)呢？我們可以通過有機物與無機物的主要區(qū)別加以判斷。2有機物與無機物的主要區(qū)別有機物與無機物的主要

2、區(qū)別性質和反應有機物無機物溶解性多數(shù)不溶于水，易溶于有機溶劑，如油脂溶于汽油，煤油溶于苯。多數(shù)溶于水，而不溶于有機溶劑，如食鹽、明礬溶于水。耐熱性多數(shù)不耐熱；熔點較低，（400C以下）。如淀粉、蔗糖、蛋白質、脂肪受熱分解；C20H42熔點 36.4C,尿素 132C。多數(shù)耐熱難熔化；熔點一般很高。如食鹽、明礬、氧化銅加熱難熔，NaCl 熔點801C。可燃性多數(shù)可以燃燒，如棉花、汽油、天然氣都可以燃燒。多數(shù)不可以燃燒，如CaCO3、MnCl2不可以燃燒。電離性多數(shù)是非電解質，如酒精、乙醚、苯都是非電解質、溶液不電離、不導電。多數(shù)是電解質，如鹽酸、氫氧化鈉、氯化鎂的水溶液是強電解質。化學反應一般復

3、雜，副反應多，較慢，如生成乙酸乙酯的酯化反應在常溫下要16 年才達到平衡。石油的形成更久一般簡單，副反應少，反應快，如氯化鈉和硝酸銀反應瞬間完成。3.有機物的組成有機物的組成C、H、O、N、S、P、鹵素等元素。、鹵素等元素。構成有機物的元素只有少數(shù)幾種，但有機物的種類確達三千多種？幾種元素能構幾千萬種有機物質？(學生自學后概括)有機物種類之所以繁多主要有以下幾個原因：碳原子最外電子層上有 4 個電子，可形成 4 個共價鍵；有機化合物中，碳原子不僅可以與其他原子成鍵，而且碳碳原子之間也可以成鍵；碳與碳原子之間結合方式多種多樣，可形成單鍵、雙鍵或叁鍵，可以形成鏈狀化合物，也可形成環(huán)狀化合物；(結構

4、圖 51)相同組成的分子，結構可能多種多樣。(舉幾個同分異構體)在有機物中，有一類只含 C、H 兩種元素的有機物。4.烴：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，又叫烴烴：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，又叫烴在烴中最簡單的是甲烷，所以我們就先從甲烷開始學起。甲烷甲烷一、甲烷的物理性質一、甲烷的物理性質(學生回答)無色、無味，難溶于水的，比空氣輕的，能燃燒的氣體，天然氣、坑氣、沼氣等的主要成分均為甲烷。收集甲烷時可以用什么方法？(1.向下排空氣法，2.排水法)二、甲烷的分子結構二、甲烷的分子結構已知甲烷的氣體密度在標準狀況下為 0.717 g/L，其中含碳的質量分數(shù)為 75，含氫質

5、量分數(shù)為 25，求甲烷的分子式。(平行班提示：M=Vm)a.計算甲烷的摩爾質量因為摩爾質量=氣體摩爾體積密度=22.4L/molO.7179/L=16 g/mol所以甲烷的分子量為 16。b.按分子量和質量分數(shù)計算一個甲烷分子中 C、H 原子的個數(shù)C 原子數(shù)：167512=1H 原子數(shù)：16251=4所以甲烷的分子式為 CH4。甲烷的分子式：甲烷的分子式：CH4電子式：電子式：結構式：結構式：用短線表示一對共用電子對的圖式叫結構式。用短線表示一對共用電子對的圖式叫結構式。上述結構式都不能表明甲烷分子的真實構型模型展示甲烷分子的球棍模型和比例模型。得出結論：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四

6、面體結構。甲烷是非極性分子，所以甲烷極難溶于水，這體現(xiàn)了相似相溶原理。CH4：正四面體NH3：三角錐形三、甲烷的化學性質三、甲烷的化學性質1.甲烷的氧化反應甲烷的氧化反應CH4+2O2點燃CO2+2H2Oa.方程式的中間用用的是“”（箭頭）而不是（箭頭）而不是“=”（等號（等號），主要是因為有機物參加的反應往往比較復雜，常有副反應發(fā)生。b.火焰呈淡藍色：火焰呈淡藍色：CH4、H2、CO、H2S我們知道酸性 KMnO4具有很強的氧化性，若遇到一般的還原性物質時常常會發(fā)生氧化還原反應，且自身被還原而褪色，那么甲烷能否被酸性高錳酸鉀溶液氧化呢？我們通過下面的實驗來驗證。演示實驗 51觀察、記錄、思考

7、實驗現(xiàn)象：經(jīng)過一段時間后，酸性 KMnO4溶液的顏色無任何變化，即不褪色。結論：甲烷氣體不能被酸性 KMnO4溶液氧化。在通常條件下，甲烷不僅與高錳酸鉀等強氧化劑不反應，而且與強酸、強堿也不反應，所以可以說甲烷的化學性質是比較穩(wěn)定的。但穩(wěn)定是相對的，在一定條件下也可以與一些物質如 Cl2發(fā)生某些反應。（承上啟下，并對學生進行辯證唯物主義的教育）2.甲烷的取代反應甲烷的取代反應演示實驗 52現(xiàn)象：現(xiàn)象：量筒內(nèi)量筒內(nèi) Cl2的黃綠色逐漸變淺，最后消失。的黃綠色逐漸變淺，最后消失。量筒內(nèi)壁出現(xiàn)了油狀液滴。量筒內(nèi)壁出現(xiàn)了油狀液滴。量筒內(nèi)水面上升。量筒內(nèi)水面上升。量筒內(nèi)產(chǎn)生白霧量筒內(nèi)產(chǎn)生白霧投影顯示甲烷

8、與氯氣的反應過程說明在反應中 CH4分子里的 1 個 H 原子被 Cl2分子里的 1 個 Cl 原子所代替，但是反應并沒有停止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反應如下：a.注意 CH4和 Cl2的反應不能用日光或其他強光直射，否則會因為發(fā)生如下劇烈的反應：CH4+2Cl2強光C+4HCl 而爆炸。b.在常溫下，一氯甲烷為氣體，其他三種都是液體，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工業(yè)重要的溶劑，四氯化碳還是實驗室里常用的溶劑、滅火劑，氯仿與四氯化碳常溫常壓下的密度均大于 1 gcm3，即比水重。c.分析甲烷的四種氯代物的分子極性。但它們均不溶于水。(

9、實驗班)取代反應取代反應有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應3.甲烷的受熱分解甲烷的受熱分解CH4高溫C+2H2這么高的溫度才分解，說明甲烷的熱穩(wěn)定性很強。小結：本節(jié)課我們開始了對有機物的系統(tǒng)學習，介紹了有機物、烴的概念，解釋了有機物種類繁多的主要原因；認識到甲烷的正四面體立體結構和它的幾個重要化學性質：氧化反應、取代反應、受熱分解反應，學習中重點應對甲烷和 Cl2的取代反應加以理解，當然也要樹立結構和性質緊密相關的觀點。教學說明教學說明本章是學習有機物的開始，俗話說：萬事開頭難。因此在教學中注重了以周圍熟悉的

10、有機物引入有機物的概念，從有機物的重要用途來激發(fā)學生學習有機物的興趣。為了讓學生對甲烷的分子結構有一個正確的認識，采用了模型展示的方法；通過實驗演示甲烷的取代反應和不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的事實以及投影分析取代反應的過程，不僅提高了廣大學生的分析思考問題、動手的能力，同時還幫助學生樹立科學的學習和分析方法。二二、烷烴的結構和性質、烷烴的結構和性質1.1.烷烴的概念烷烴的概念a.分子里碳原子都以單鍵結合成鏈狀；b.碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結合.2.2.烷烴的結構式和結構簡式烷烴的結構式和結構簡式甲烷乙烷丙烷丁烷結 構 式：結構簡式：CH4CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH

11、3/CH3(CH2)2CH3這種式子，書寫起來是比較方便的，我們稱之為有機物的結構簡式。當然，在書寫有機物分子的結構簡式時，若遇到像丁烷分子中有兩個（或多個）相同的成分時，還可以寫成 CH3(CH2)2CH3。由于結構簡式書寫方便，且仍能表示出分子結構的簡況，所以更多情況下常使用結構簡式。既然甲烷的結構和其他的烷烴分子很相似，那么它們在性質上是否也很相似呢？3.3.烷烴的物理性質烷烴的物理性質學生自學 P116思考、分析表中數(shù)據(jù)，討論，并得出一些規(guī)律。（a）隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；（b）分子里碳原子數(shù)等于或小于 4 的烷烴。在常溫常壓下都是氣體，其他烷

12、烴在常溫常壓下都是液體或固體；（c）烷烴的相對密度小于水的密度。（評價學生的回答，然后補充說明）（1）表中所列烷烴均為無支鏈的烷烴，常溫常壓下是氣體的烷烴除了上述碳原子數(shù)小于或等于 4 的幾種分子之外，還有一種碳原子數(shù)為 5 的分子，但分子中含有支鏈的戊烷，（2）烷烴分子均為非極性分子，故一般不溶于水，而易溶于有機溶劑，液態(tài)烷烴本身就是良好的有機溶劑。設疑 烷烴分子的熔沸點為什么會隨著碳原子數(shù)的增大即相對分子質量的提高而升高呢？由于隨著相對分子質量的增大，分子之間的范德華力逐漸增大，從而導致烷烴分子的熔沸點逐漸升高。甲烷與其他烷烴結構的相似不僅表現(xiàn)在物理性質上的規(guī)律性變化，而且化學性質上也具有

13、極大的相似性。4.4.烷烴的化學性質烷烴的化學性質（1）通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應，也難與其他物質化合；（2）在空氣中都能點燃；（3）它們都能與氯氣發(fā)生取代反應。（評價并補充說明）（1）烷烴與氯氣也可以是溴在光照條件下發(fā)生的取代反應，由于碳原子數(shù)的增多而使生成的取代產(chǎn)物的種類將更多；例如：甲烷的氯代物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷共四種氯代物。同學們算乙烷的氯代物有幾種？答案：9 種。(實驗班可以講規(guī)律)（2）在空氣或氧氣中點燃烷烴，完全燃燒的產(chǎn)物為 CO2和 H2O，相同狀況下隨著烷烴分子里碳原子數(shù)的增加往往會燃燒越來越不充分，使燃燒火焰明亮，甚至伴有黑

14、煙；（3）烷烴分子也可以分解，但產(chǎn)物不一定為炭黑和氫氣，這在以后的石油裂化裂解的學習中就將學到。5.5.烷烴的通式烷烴的通式：CnH2n+2CH4C2H6C3H8C4H10C5H12若烷烴分子的碳原子數(shù)為 n，那么氫原子的數(shù)目就可表示為 2n+2，這樣烷烴的分子式就可以表示為 CnH2n+2。大家再比較一下相鄰碳原子數(shù)的烷烴在分子組成上有何特點，當然也可以用通式來推算。（可以通過觀察表51 中的結構簡式，也可以用通式推算，用CnH2n+2減去Cn1H2(n1)+2，都可以得到相同的結論）：在分子組成上相差一個或若干個 CH2原子團。6.6.同系物概念同系物概念分子結構相似，在分子組成上相差一個

15、或若干個 CH2原子團的物質，互稱為同系物。練習下列各組內(nèi)的物質不屬于同系物的是（C）（強調(diào)）：在判斷同系物的時候要嚴格把握同系物概念涵義的兩個方面：一是分子結構相似，二是分子組成上相差一個或若干個 CH2原子團，二者要聯(lián)系在一起應用，缺一不可。當然，還應注意，同系物的關系不光是只有烷烴分子之間存在，在其他的有機物內(nèi)也存在著同系物關系。小結：本節(jié)課我們學習和討論了幾個重要的概念：烷烴、結構簡式以及同系物，通過研究分析，討論比較從而得出了烷烴分子的結構特點，以及烷烴的物理和化學性質的變化規(guī)律，當然在學習時應重點掌握烷烴性質的變化規(guī)律。3例題精講例題精講一、烷烴1、烷烴的概念：碳原子跟碳原子都以單

16、鍵結合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結合。這樣的結合使得每個碳原子的化合價都已充分利用，都已達到“飽和”，這種結合的鏈烴叫做飽和鏈烴，或稱烷烴。2、烷烴的通式：CnH2n+2(n1)3、烷烴物理性質：（1）狀態(tài)：一般情況下，14 個碳原子烷烴為氣態(tài)，516 個碳原子為液態(tài)，16 個碳原子以上為固態(tài)。（2）溶解性：烷烴不溶于水，易溶于有機溶劑。（3）熔沸點：隨著碳原子數(shù)的遞增，熔沸點逐漸升高。（4）密度：隨著碳原子數(shù)的遞增，密度逐漸增加。4、烷烴的化學性質（1）一般比較穩(wěn)定，在通常情況下跟酸、堿和高錳酸鉀等都不起反應。（2）取代反應：在光照條件下能跟鹵素發(fā)生取代反應。（3）氧化反應：在點

17、燃條件下，烷烴能燃燒，CnH2n+2+OHnnCOOn222)1(213點燃（4）分解反應：在高溫下，烷烴能分解成小分子。二、同系物1、同系物的概念：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個 CH2原子團的物質相互稱為同系物。2、掌握概念的三個關鍵：（1）通式相同；（2）結構相似；（3）組成上相差 n 個（n1）CH2原子團。例例 1、下列化合物互為同系物的是：AO2和 O3B、C2H6和 C4H10HBrCH3C、BrCBr 和 BrCHD、CH3CH2CH3和 CH3CHCH3HH分析：（A）是同素異形體，（C）為同一種物質，分子組成上不相差 CH2原子團，而（B）（D）符合題意。三、同分異

18、構現(xiàn)象和同分異構物體1、同分異構現(xiàn)象：化合物具有相同的化學式，但具有不同結構的現(xiàn)象。2、同分異構體：化合物具有相同的化學式，不同結構的物質互稱為同分異構體。3、同分異構體的特點：分子式相同，結構不同，性質也不相同。例例 2、有一種 AB2C2型分子，在該分子中以 A 為中心原子，下列關于它的分子構型和有關同分異構體的各種說法正確的是（）A、假如為平面四邊形，則有兩種同分異構體；B、假如為四面體，則有二種同分異構體；C、假如為平面四邊形，則無同分異構體；D、假如為四面體，則無同分異構體。BCBC分析：該分子如果分子結構是平面的，則會有兩種同分異構體：A、ABCCB；如果分子結構為四面體結構，而

19、A 原子位于四面體的中心，那么 AB 鍵與 AC 鍵都相鄰，則無同分異構體。故答案選（A）、（D）。例 3、進行一氯取代后，只能生成三種沸點不同產(chǎn)物的烷烴是（）A、(CH3)2CHCH2CH2CH3B、(CH3)3CCH2CH3C、(CH3)2CHCH(CH3)2D、(CH3)2CHCH3分析：首先要審清題意，該題實際上就是選擇“取代反應后，只能生成三種氯代物”，這樣就可以選擇結構中有三種不同的氫，即是只有三種不同位置的碳原子。（A）中有五種，（B）中有三種，（C）、（D）中有二種。故答案為（B）。四、烷烴的系統(tǒng)命名法1、選主鏈碳原子最多的碳鏈為主鏈；2、編號位定支鏈，要求取代基所在的碳原子的

20、編號代數(shù)和為最?。?、寫名稱支鏈名稱在前，母體名稱在后；先寫簡單取代基，后寫復雜取代基；相同的取代基合并起來，用二、三等數(shù)字表示。例例 3、下列烷烴的命名是否正確？若有錯誤加以改正，把正確的名稱填在橫線上：（1）CH3CHCH2CH32乙基丁烷CH2CH3（2）CH3CHCHCH33，4二甲基戊烷CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3（3）CH3CH2CCHCHCH35甲基4，6 三乙基庚烷CH2CH3CH3分析：（1）命名錯誤，選錯了主鏈，正確的是：3甲基戊烷。（2）命名錯誤，編號錯誤，不符合之和最小原則，正確的是：2，3甲基戊烷。（3）命名錯誤，不僅選錯了主鏈，編號也是錯誤的。正

21、確的是 3，4二甲基5，5二乙基辛烷。五、同系物、同位素、同分異構體、同素異形體的比較：同系物同位素同分異構體同素異形體研究對象有機化合物之間元素、原子之間化合物之間單質之間相似點結構相似通式相同質子數(shù)相同分子式相同同種元素不同點相差 n個CH2原子團（n1）中子數(shù)不同原子排列不同組成或結構不同例例 4、有下列各組微粒或物質：CH3A、O2和 O3B、126C 和136CC、CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CHCH3HClCH3D、ClCCl 和 ClCHE、CH3CH2CH2CH3和 CH3CHCH3HH（1）組兩種微?；橥凰?；（2）組兩種物質互為同素異形體；（3）組兩種物質屬于

22、同系物；（4）組兩物質互為同分異構體；（5）組兩物質是同一物質。分析：這道題主要是對幾個帶“同字”概念的考查及識別判斷能力。答案分別為：（1）（B）、（2）（A）、（3）（C）、（4）（E）、（5）（D）例例 5 甲烷和氯氣以物質的量 11 混合，在光照條件下，得到的產(chǎn)物是（D）CH3ClCH2Cl2CHCl3 CCl4A只有B和的混合物C只有D的混合物選題目的：學生對于甲烷的取代反應的理解往往不夠深刻，此題正好糾正它們認識上的錯誤。解析：甲烷和氯氣按等物質的量反應，而不可能是 1 個甲烷分子與 1 個氯分子在反應，所以無論反應物的物質的量之比是多少，都會得到各種氯代物。不能認為甲烷和氯氣 1

23、1，就生成 CHCl3。12 就生成 CH2Cl2等。答案：D啟示：本題常常錯選 A，認為甲烷和氯氣物質的量之比（或者同溫同壓下等體積混合）11，只是發(fā)生第一步反應得到 CH3Cl。4實戰(zhàn)演練實戰(zhàn)演練一、選擇題（每小題 5 分，共 45 分）1.（2001 年高考理綜題）已知天然氣的主要成分 CH4是一種能產(chǎn)生溫室效應的氣體。等物質的量的 CH4和 CO2產(chǎn)生的溫室效應，前者大。下面是有關天然氣的幾種敘述：天然氣與煤、煤油相比是比較清潔的能源；等質量的 CH4和 CO2產(chǎn)生的溫室效應也是前者大；燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是A.是B.只有C.是和D.只有2.在光照條件下，將等物質的

24、量的甲烷和氯氣混合，得到產(chǎn)物的物質的量最多的是ACH3ClBCHCl3CCCl4HCl3.若要使 0 5mol 甲烷完全和 Cl2發(fā)生取代反應，并生成相同物質的量的四種取代物，則需要 Cl2的物質的量為A25molB2molC125mol05mol4.用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構如圖，它屬于A.無機物B.烴C.高分子化合物D.有機物5.甲烷分子的空間構型是正四面體，下列事實可以證明這一觀點的是A.CH3Cl 沒有同分異構體B.CH2Cl2沒有同分異構體C.甲烷分子中 CH 鍵鍵角均相等D.甲烷分子可以發(fā)生取代反應6.進行一氯取代反應后，只能生成 3 種沸點不同

25、的產(chǎn)物的烷烴是A.(CH3）2CHCH2CH2CH3B（CH3CH2）2CHCH3C（CH3）2CHCH（CH3）2（CH3）3CCH2CH37.1，2，3三苯基環(huán)丙烷的 3 個苯基可以分布在環(huán)丙烷平面的上下，因此有如下 2 個異構體。(是苯基，環(huán)用鍵線表示，C、H 原子都未畫出)據(jù)此，可判斷 1，2，3，4，5五氯環(huán)戊烷(假定五個碳原子也處于同一平面上)的異構體數(shù)是A4B5C678.某植物中（C6H10O5）n的含量為 10%，若在一定條件下，微生物將（C6H10O5)n轉化成CH4：（C6H10O5）nnH2O微生物3nCH43nCO2某沼氣池，當加入該植物 162，可得 CH4在標況下的

26、體積為A.6723B.672LC.2243.44839.已知化合物 B3N3H6（硼氮苯）與 C6H6（苯）的分子結構相似，如下圖：則硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4Cl2的同分異構體的數(shù)目為A.2B.3C.4D.6二、非選擇題（共 55 分）10.(10 分)按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及有關內(nèi)容：名稱是，它的一鹵代物有種同分異構體；(2)名稱是，1mol 該烴完全燃燒需消耗 O2mol。11.(10 分)下圖是德國化學家李比希 1831 年測定烴類化合物(只含 C、H 兩元素)組成的裝置。瓷舟內(nèi)的烴樣品經(jīng)加熱分解或氣化后用純 O2流驅趕經(jīng)過紅熱的 CO，這里烴類化合物反應變成 CO2和

27、 H2O，再經(jīng)吸收管吸收。已知下表數(shù)據(jù)。瓷舟吸收管吸收管小舟樣品小舟吸收前吸收后吸收前吸收后ABCDEF(1)烴樣品在反應過程中所用的氧化劑是。(2)吸 收 管 應 裝 的 吸 收 劑 是，應 裝 的 吸 收 劑是。(3)樣品中碳的質量分數(shù)的數(shù)學表達式是。12.(10 分)在 101105a、120時，1 LA、B 兩種烷烴組成的混合氣體，在足量 O2中充分燃燒后，得到同溫同壓下 25LCO2和 35L 水蒸氣，且 A 分子中比 B 少 2個碳原子，試確定 A 和 B 的分子式及體積比。13.(15 分）化學上常用燃燒法確定有機物的組成。這種方法是在電爐上加熱純 O2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質

28、量確定有機物的組成。下圖所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）若 產(chǎn) 生 的 O2按 從 左 到 右 的 流 向，則 所 選 裝 置 各 導 管 的 連 接 順 序是。（2）裝置 C 中濃 H2SO4的作用是。（3）裝置 D 中 MnO2的作用是。（4）燃燒管中 CuO 的作用是。（5）若準確稱取 0.90 g 樣品（只含 C、H、O 三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，A 管 質 量 增 加 1.32 g，B 管 質 量 增 加 0.54 g，則 該 有 機 物 的 最 簡 式是。（6）若要確定該有機物的分子式，則還需要。14.（10 分）（2003 年春季高

29、考題）取標準狀況下 CH4和過量 O2的混合氣體 840 mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重 0.600 g，計算：（1）堿石灰吸收后所剩氣體的體積（標準狀況）。（2）原混合氣體中 CH4和 O2的體積比。附參考答案一、1.C2.D3.C4.D5.B6.D7.A8.A9.C二、10.(1)3,4二甲基辛烷10（2）環(huán)十二烷1811.（1）O2、CuO（2）CaCl2、P2O5堿石灰（3）w(C)=)AB(44)EF(10012%12.A 為 CH4，B 為 C3H8時，兩者的體積比為：V（CH4）V（C3H8）=13；A 為 C2H6，B 為 C4H10時，兩者的體積比為 V（C2H6）V（C4H10）=3113.（1）g f e h i c d（或 d c）a b（或 b a）；（2）吸收水分，干燥 O2（3）作催化劑，加大產(chǎn)生 O2的速率（4）使有機物更充分的氧化成 CO2和 H2O（5）CH2O（6）測定有機物的式量14.（1）CH4+2O2 OH2CO221 mol80 g原混合氣體中 n(CH4)=1molg80g600.0=0.0075 mol則 V（CH4）=0.0075 mol22.4103mLmol1=168 mL故剩余氣體 840 mL3168 mL=336 mL(2)V（CH4）V(O2)=168 mL(840 mL168 mL)=14