山東省棗莊市第四十二中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 第二單元《水和溶液》單元備課

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1、 第二單元 水和溶液 單元備課（上） 第一節(jié) 水分子的運(yùn)動(dòng) 第二節(jié) 水的分解與合成 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 單元備課（下） 單元備課（上） 第二單元 水和溶液 單元教材地位 教材以學(xué)生熟悉的物質(zhì)——水為載體，通過(guò)水的三態(tài)變化、水的天然循環(huán)、水的人工凈化、通電分解、物質(zhì)在水中的溶解等過(guò)程中分子運(yùn)動(dòng)形式的描述，幫助學(xué)生從微觀水平上構(gòu)建對(duì)自己熟悉的一些宏觀變化現(xiàn)象的本質(zhì)認(rèn)識(shí)，繼而在認(rèn)識(shí)分子的基礎(chǔ)上，向?qū)W生介紹了構(gòu)成物質(zhì)的另一種基本微?！?，進(jìn)一步介紹了原子中的

2、電子及其在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的變化特點(diǎn)，發(fā)展了學(xué)生對(duì)物質(zhì)微觀構(gòu)成與變化的認(rèn)識(shí)，這種認(rèn)識(shí)的發(fā)展，不僅會(huì)深化學(xué)生對(duì)自然界的物質(zhì)的理解，更能激發(fā)他們深入研究物質(zhì)的探索欲望，為了培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的能力，本單元還穿插了一些科學(xué)方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法以及科學(xué)思想教育的內(nèi)容，如相對(duì)原子質(zhì)量、定量表示溶液的組成、分離和提純物質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)研究的化學(xué)史。 教學(xué)目標(biāo) 本單元將探究自然界的水和水的組成，如何科學(xué)地利用水，通過(guò)生活中的實(shí)例認(rèn)識(shí)分子、原子和離子的真實(shí)存在，會(huì)用分子、原子的知識(shí)解釋生活中的某些現(xiàn)象，正確區(qū)分分子、原子和離子，還將探究溶液的組成和特征，相對(duì)分子質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 重點(diǎn)：

3、 水的凈化；水的電解實(shí)驗(yàn)及結(jié)論；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；溶液的組成、特征和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。 難點(diǎn)： 用分子（原子）觀點(diǎn)解釋物質(zhì)變化的本質(zhì)；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；水的電解實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 學(xué)法建議 1.重視實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。 2.對(duì)概念的理解要全面、準(zhǔn)確，例如溶液的概念 3.重視新舊知識(shí)的聯(lián)系。 4.對(duì)知識(shí)的歸納和總結(jié)：電解水實(shí)驗(yàn)可以得出四個(gè)結(jié)論；分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系及它們的特征，水的凈化方法；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法。 單元教學(xué)計(jì)劃 節(jié)次 教學(xué)時(shí)數(shù) 主要知識(shí)點(diǎn) 探究活動(dòng) 第1節(jié) 2 水分子的特征；

4、水的三態(tài)變化和天然循環(huán)；過(guò)濾法和蒸發(fā)法凈化水。 描述水分子的運(yùn)動(dòng)；認(rèn)識(shí)水的天然循環(huán)；凈化黃泥水。 第2節(jié) 2 原子的特征；水通電分解的實(shí)質(zhì)；分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的概念；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)；氫氣的可燃性；不同的微粒構(gòu)成不同的物質(zhì)，不同的物質(zhì)性質(zhì)不同。 水在直流電作用下的分解；氫氣在空氣中燃燒。 第3節(jié) 2 盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)模型；近代原子結(jié)構(gòu)模型；電子的特征；原子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量。 對(duì)盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)的思考和討論。 第4節(jié) 3 溶解的實(shí)質(zhì)；溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化；乳濁液和乳化作用；定量表示溶液組成的方法和意義；溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

5、數(shù)及其簡(jiǎn)單計(jì)算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制。 物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化；乳濁液的制備和乳化劑的乳化作用；配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。 測(cè)試 2 第一節(jié) 水分子的運(yùn)動(dòng) 學(xué)習(xí)目標(biāo) ⑴知識(shí)與技能 ①通過(guò)分析水分子的運(yùn)動(dòng)與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認(rèn)識(shí)分子的特征。 ②了解水在自然界中的循環(huán)過(guò)程。 ③了解自來(lái)水的生產(chǎn)過(guò)程。 ⑵過(guò)程與方法 學(xué)會(huì)用過(guò)濾法分離液體中的固體雜質(zhì)的方法。 ⑶情感、態(tài)度與價(jià)值觀 體會(huì)水的三態(tài)變化對(duì)生命體的重要意義，初步建立節(jié)水觀念，感受化學(xué)對(duì)改善人們生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極意義。 相關(guān)知識(shí) ⑴自然界中的水都不是純水，城市生活用水是經(jīng)自來(lái)水廠凈

6、化處理的。 ⑵酒精燈的使用注意事項(xiàng)；使用外焰加熱，不用時(shí)要用燈帽蓋滅。 ⑶加熱燒杯時(shí)要墊石棉網(wǎng)使燒杯受熱均勻。 重點(diǎn) 水的凈化 難點(diǎn) 用分子的知識(shí)解釋物理變化 方法、技巧 與規(guī)律小結(jié) ⑴分子的基本性質(zhì)有三點(diǎn)，利用這些性質(zhì)可以解釋自然界中發(fā)生的有關(guān)現(xiàn)象。 ⑵利用分子的理論可以解釋物理變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒(méi)有改變。 ⑶水的凈化：學(xué)習(xí)和解答水的凈化問(wèn)題，首先要搞清水中的雜質(zhì)類型，針對(duì)不同的雜質(zhì)采取相應(yīng)的凈化措施，如吸附、過(guò)濾、蒸餾等。 ⑷過(guò)濾時(shí)的注意事項(xiàng)：一貼、二低、三靠。 思維誤區(qū) 本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是： 用分子觀點(diǎn)解釋物

7、理變化及對(duì)分子的基本性質(zhì)的理解。因平時(shí)對(duì)一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作不規(guī)范，因而在回答水的凈化這類問(wèn)題時(shí)常常出現(xiàn)錯(cuò)誤。 本節(jié)知識(shí) 結(jié)構(gòu) 第一節(jié) 水分子的運(yùn)動(dòng) 水的三態(tài)變化：固 液氣 水的構(gòu)成粒子：分子 基本性質(zhì)：（體積和質(zhì)量都很小，不斷運(yùn)動(dòng)，分子之間有間隔） 應(yīng)用：解釋物質(zhì)的變化、混合物與純凈物 水的天然循環(huán) 除去不溶性雜質(zhì) 除去可溶性雜質(zhì) 水 凈化 凈水方法：沉淀、吸附、過(guò)濾、蒸餾等 沉淀 過(guò)濾：（儀器、操作） 吸附 生活中煮沸 實(shí)驗(yàn)室蒸餾：（儀器、裝置、操作） 課 題

8、 第一節(jié) 水分子的運(yùn)動(dòng) 課 型 新 授 第 1 課時(shí) 第 周 年 月 日 教 學(xué) 目 標(biāo) 1.通過(guò)分析水分子的運(yùn)動(dòng)與水的三態(tài)變化之間的關(guān)系，認(rèn)識(shí)分子的特征。 2.了解水在自然界中的循環(huán)過(guò)程。 學(xué)情分析 學(xué)生知道水能發(fā)生三態(tài)變化和發(fā)生這些變化的條件，相當(dāng)一部分學(xué)生也知道水是由水分子構(gòu)成，但是不了解分子的特征，不能從微觀的角度去看待和分析物質(zhì)的變化，對(duì)于水的凝固、蒸發(fā)等司空見(jiàn)慣的現(xiàn)象不易產(chǎn)生探究的沖動(dòng)。教學(xué)的起點(diǎn)定位在對(duì)水的三態(tài)變化的微觀描述和原因分析。 重 點(diǎn) 分子的基本性質(zhì) 難 點(diǎn) 分子基本性質(zhì)的應(yīng)用

9、 關(guān) 鍵 點(diǎn) 水的三態(tài)變化的微觀描述 教學(xué)媒體 多媒體、掛圖 教學(xué)方法 自學(xué)研究法、講述法、討論法 板 書 設(shè) 計(jì) 第一節(jié) 水分子的運(yùn)動(dòng) 一、水的三態(tài)變化 1.分子的本身沒(méi)有改變 2.能量的變化 （水分子獲得時(shí)運(yùn)動(dòng)加快，間隔增大。） 3.分子的基本性質(zhì)： ⑴分子很小，⑵相互間存在間隔，⑶總在不停地運(yùn)動(dòng)，⑷同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同。 二、水的天然循環(huán) 1.意義： 既實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。 2.植物對(duì)水的凈化作用 教 學(xué) 過(guò) 程 知 識(shí) 點(diǎn)

10、 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 一、水的三態(tài)變化 1.分子的本身沒(méi)有改變 2.能量的變化 （水分子獲得時(shí)運(yùn)動(dòng)加快，間隔增大。） 3.分子的基本性質(zhì) 二、水的天然循環(huán) 1.意義 2.植物對(duì)水的凈化作用 第一節(jié) 水分子的運(yùn)動(dòng) （第一課時(shí)） 水是由水分子構(gòu)成的，一滴水大約有十六萬(wàn)億億個(gè)水分子。 固 液 氣 1.一定量的水，當(dāng)它由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，再由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)，水分子的數(shù)目和大小不會(huì)變化，只是分子之間的距離和分子的排列方式發(fā)生變化。 2.水分子

11、的運(yùn)動(dòng)導(dǎo)致了水的狀態(tài)的變化，水分子獲得能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)加快，分子的間隔增大，由液態(tài)變成氣態(tài)；失去能量時(shí)，運(yùn)動(dòng)減慢，分子間隔減小，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。 冰融化成水時(shí)，分子間隔較小。 ⑴分子很小，⑵相互間存在間隔，⑶總在不停地運(yùn)動(dòng)。 另外：⑷同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同。 既實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。 天然的污水處理廠 了解造成水體污染的主要來(lái)源： 工業(yè)三廢（廢渣、廢液、廢氣）的污染；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的污染；城市生活污水的污染。 危害：影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)；破壞水生生態(tài)平衡；危害人體健康等。 小結(jié)： 1. 2. 閱讀P28~P30了解不同狀

12、態(tài)的水中水分子的性質(zhì) 屬于物理變化 固：水分子有序排列，固定位置振動(dòng)； 液：水分子無(wú)序排列，在一定體積內(nèi)自由運(yùn)動(dòng)； 氣：水分子自由運(yùn)動(dòng)，自由地向空間擴(kuò)散。 下列宏觀現(xiàn)象中，吸收能量的有 ；放出能量的有 。 溶解，凝固，汽化，液化，升華，凝華 你能用分子知識(shí)解釋上述變化嗎？ P30活動(dòng)天地 P30交流共享 溫度、壓強(qiáng)對(duì)分子性質(zhì)的影響： 溫度升高：分子間隔變大，運(yùn)動(dòng)加快；壓強(qiáng)增大：分子間隔變小。 用分子知識(shí)解釋： P30在線測(cè)試 認(rèn)識(shí)水的天然循環(huán) 觀察P31圖片 P32多識(shí)一點(diǎn) 認(rèn)識(shí)節(jié)水徽記 寓意：人們像對(duì)待掌上明珠一樣珍惜、愛(ài)護(hù)、節(jié)約每

13、一滴水。 怎樣防止水污染？ 加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)；工業(yè)三廢達(dá)標(biāo)排放；合理使用化肥、農(nóng)藥；生活污水處理后達(dá)標(biāo)排放。 愛(ài)護(hù)水資源 科學(xué)家曾預(yù)言：“水，不久將成為一個(gè)深刻的社會(huì)問(wèn)題”。文學(xué)家則感嘆：“世界上的最后一滴水將是人類的眼淚！”兩句話盡管說(shuō)法不一，但給人的警示相同。盡管地球表面約71%的面積被水覆蓋，但淡水資源占總水量的不到1%，隨著水污染的日益嚴(yán)重，人類將會(huì)受到應(yīng)有的懲罰。沒(méi)有水就沒(méi)有人類，珍愛(ài)生命，讓我們從保護(hù)水資源做起。 課 題 第一節(jié) 水分子的運(yùn)動(dòng) 課 型 新 授 第 2 課時(shí) 第 周 年 月 日 教 學(xué) 目 標(biāo) 1.

14、了解自來(lái)水的生產(chǎn)過(guò)程。 2.學(xué)會(huì)用過(guò)濾法分離液體中的固體雜質(zhì)的方法。 3.會(huì)區(qū)分常見(jiàn)的純凈物和混合物。 學(xué)情分析 小學(xué)及中學(xué)地理已學(xué)過(guò)有關(guān)水資源的知識(shí)，教師要引導(dǎo)學(xué)生分析節(jié)約用水的重要性。 重 點(diǎn) 水的凈化及純凈物和混合物 難 點(diǎn) 水的凈化方法的選擇及過(guò)濾操作 關(guān) 鍵 點(diǎn) 理解并熟記過(guò)濾操作的要點(diǎn) 教學(xué)媒體 掛圖、過(guò)濾實(shí)驗(yàn)操作、影視資料 教學(xué)方法 自學(xué)研究法、講述法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法 板 書 設(shè) 計(jì) 第一節(jié) 奇妙的化學(xué) 三、水的人工凈化 1.處理黃泥水的主要步驟：

15、溶解、過(guò)濾、滅菌、蒸干 2.過(guò)濾操作的要求 一貼： 二低： 三靠： 3.混合物 4.純凈物 5.分離和提純物質(zhì)的方法 ⑴過(guò)濾 ⑵蒸發(fā) ⑶蒸餾 蒸餾所需儀器 純水 礦泉水 硬水 軟水 教 學(xué) 過(guò) 程 知 識(shí) 點(diǎn) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 三、水的人工凈化 1.處理黃泥水的主要步驟： 2.過(guò)濾操作的要求 3.混合物 4.純凈物 5.分離和提純物質(zhì)的方

16、法 ⑴過(guò)濾 ⑵蒸發(fā) ⑶蒸餾 蒸餾所需儀器 第一節(jié) 水分子的運(yùn)動(dòng) （第二課時(shí)） 復(fù)習(xí)：分子的性質(zhì)及應(yīng)用 淡水只占總水量的2.53%，可供人類直接利用的淡水占淡水總儲(chǔ)量的13%，占全球總水量的0.3% 溶解、過(guò)濾、滅菌、蒸干 過(guò)濾器的制作 一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低：濾液面要低于濾紙邊緣； 濾紙上沿要低于漏斗口。 三靠：燒杯要緊靠玻璃棒；玻璃棒要緊靠三層濾紙，漏斗的末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。 過(guò)濾后的液體雖然澄清，但有微生物； 滴入氯水消毒后，微生物死亡，蒸干后有固體殘留，說(shuō)明水中有可溶性物質(zhì)； 將蒸餾

17、水蒸干后，沒(méi)有留下任何殘?jiān)f(shuō)明蒸餾水是純凈物。 由多種物質(zhì)組成。 如：黃泥水，空氣，海水等。 混合物中的各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。 由一種物質(zhì)組成。 如：水，氧氣，二氧化碳等。 世界上完全純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的。 過(guò)濾法：不溶性固體與液體分離。 蒸發(fā)：把溶解在液體中的固體分離出來(lái)。如：在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)食鹽水可得到食鹽。 蒸餾法：把液體和液體分離。（根據(jù)液體的沸點(diǎn)不同）。 蒸餾燒瓶、單孔橡皮塞、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、酒精燈。 了解 凈化黃泥水 活動(dòng)天地P32 了解明礬的作用：凈水劑 理解、記憶 思考：

18、濾紙與漏斗之間為什么不留氣泡？ 某同學(xué)過(guò)濾黃泥水時(shí)，過(guò)濾兩次后還渾濁，可能的原因是什么？ 你認(rèn)為下列說(shuō)法對(duì)嗎？ 有人說(shuō)：冰水是混合物；市場(chǎng)上賣的“娃哈哈純凈水”是純凈物。 利用分子的知識(shí)解釋混合物與純凈物： 同種分子構(gòu)成純凈物；不同種分子構(gòu)成混合物。 舉例 P34了解水的蒸餾 P34 了解自來(lái)水的生產(chǎn)過(guò)程 注意進(jìn)水管和出水管的位置 P35 在線測(cè)試1，2 教 學(xué) 過(guò) 程 知 識(shí) 點(diǎn) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 純水 礦泉水 硬水 軟水

19、 把肥皂水加到兩種液體里，產(chǎn)生大量泡沫的是軟水，不產(chǎn)生泡沫的是硬水。 總結(jié)： 1. 2. 3. 4. 5. P35 多識(shí)一點(diǎn) 硬水與軟水的鑒別 P36長(zhǎng)話短說(shuō) 幾種常見(jiàn)的凈水方法： 方 法 所 除 雜 質(zhì) 沉降 顆粒較大的不溶性雜質(zhì) 過(guò)濾 顆粒較小的不溶性雜質(zhì) 活性炭吸附 不溶性固體雜質(zhì)和一部分可溶性雜質(zhì) 氯氣等殺菌藥物消毒 微生物 加熱煮沸 一部分可溶性鈣、鎂化合物 蒸餾 絕大部分可溶性鈣、鎂化合物 小知識(shí)： 我國(guó)的水資源 地球水的儲(chǔ)量很大，總儲(chǔ)量約為1.36×1018m3

20、，但跟人類關(guān)系最為密切的淡水只占地球總水量的2.53%，人類所能利用的淡水僅約為總儲(chǔ)量的0.3%，主要是河水、湖泊水和淺層地表水。目前，世界上有80個(gè)國(guó)家的15億人口面臨淡水不足，其中20個(gè)國(guó)家的3億多人口生活在嚴(yán)重缺水狀態(tài)中。我國(guó)淡水資源總量約為2.8×1012m3，居世界第6位。人均占有量?jī)H為世界人均占有量的1/4，居世界第88位，地域分布也不均勻，在西北和華北部分邊遠(yuǎn)地區(qū)，居民的飲水都有困難。 練習(xí)： 1.為什么不同的液體混合后的總體積不等于幾種液體的體積之和？為什么物體有“熱脹冷縮”的現(xiàn)象？ 2.日常生活中為了使白糖盡快溶解在水中，你常用的方法有哪些？為什么？ 3.將泥水分

21、離得到蒸餾水，通過(guò)哪些步驟和方法才能獲得？ 4.墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開(kāi)。遙知不是雪，為有暗香來(lái)。（王安石《梅花》），詩(shī)人在遠(yuǎn)處聞到淡淡的梅花香，原因是（ ） A.分子很小 B.分子是可分的 C.分子之間有間隔 D.分子在不斷地運(yùn)動(dòng) 5.水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)，市售純凈水中有一些是蒸餾水，有關(guān)這類水的說(shuō)法正確的是（ ）A.它是純天然飲品，不含任何化學(xué)物質(zhì) B.它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種微量元素 C.它清潔、純凈但長(zhǎng)期飲用對(duì)健康無(wú)益 D.用催化劑可將水變成汽油 6.若不小心將實(shí)驗(yàn)室中的酒精和水混在一起，應(yīng)以哪種方法分離較為恰當(dāng)（ ） A.沉淀 B.加明礬

22、 C.蒸餾 D 過(guò)濾 7.對(duì)于靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾等凈水的操作：⑴上述操作中，凈化程度由高到低的順序是 ；⑵可以降低水的硬度的是 ；⑶綜合運(yùn)用上述四項(xiàng)操作凈水效果更好，其先后順序是 。 第二節(jié) 水的分解與合成 學(xué)習(xí)目標(biāo) ⑴知識(shí)與技能 ①能說(shuō)出由分子和原子構(gòu)成的物質(zhì)，會(huì)區(qū)分簡(jiǎn)單的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 ②知道化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)伴隨著能量的變化。 ③認(rèn)識(shí)同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同，化學(xué)變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的改變，分成了原子，而原子不能再分

23、。 ⑵過(guò)程與方法 ①通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)水的組成。 ②通過(guò)水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng)，了解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。 ⑶情感、態(tài)度與價(jià)值觀 體會(huì)水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義，樹立保護(hù)水資源的意識(shí)。 相關(guān)知識(shí) ⑴分子的基本性質(zhì)。 ⑵水的三態(tài)變化實(shí)質(zhì)上是由于分子的間隔發(fā)生變化而分子本身沒(méi)有改變。 ⑶水的凈化方法有：靜置沉淀、過(guò)濾、吸附沉淀、蒸餾等。其中蒸餾能得到純凈的水。 重點(diǎn) 水電解的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論；分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系。 難點(diǎn) 分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系；電解水的結(jié)論；用原子（分子）的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)變化的本質(zhì)；性質(zhì)與變化的區(qū)別和聯(lián)系。 方法、技巧 與規(guī)律小

24、結(jié) ⑴電解水的裝置無(wú)論怎樣改變，其原理是一致的，要知道各部件和電解液的作用，判斷時(shí)根據(jù)“正氧負(fù)氫，氫二氧一”為解題的突破口。 ⑵物質(zhì)的組成和構(gòu)成常有以下三種說(shuō)法，以水為例： ①宏觀上，物質(zhì)由元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。 ②微觀上，物質(zhì)是由分子（或原子）構(gòu)成：水是由水分子構(gòu)成；③分子又是由原子構(gòu)成：（每個(gè)）水分子是由（兩個(gè)）氫原子和（一個(gè)氧原子構(gòu)成。 ⑶用對(duì)比法學(xué)習(xí)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)兩種化學(xué)基本反應(yīng)類型 ①化合反應(yīng)是“多變一”，字母表達(dá)式：A+B+…→C ②分解反應(yīng)是“一變多”，字母表達(dá)式：A→B+C+… 思維誤區(qū) 本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是： 對(duì)電解水的實(shí)驗(yàn)

25、現(xiàn)象混淆不清，對(duì)電解水實(shí)驗(yàn)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷不清；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系中，誤認(rèn)為分子一定比原子大；性質(zhì)與變化混為一談。 水 組成：氫、氧兩種元素 水氫氣+氧氣 氫氣+氧氣 水 性質(zhì) 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)：如（顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性等） 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)：如：（氫氣有可燃性，水通電能分解） 電解水的結(jié)論 ①水是由氫氧兩種元素組成 ②水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成 ③每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成 ④化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分 本節(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu) 第二節(jié) 水的分解與合

26、成 課 題 第二節(jié) 水的分解與合成 課 型 新 授 第 1 課時(shí) 第 周 年 月 日 教 學(xué) 目 標(biāo) 1.通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)水的組成。 2.通過(guò)水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng)的微觀解釋，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化中分子發(fā)生了本質(zhì)的變化，分成了原子，而原子不能再分。 3.通過(guò)水的分解和氫氣的燃燒反應(yīng)了解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)，并對(duì)學(xué)過(guò)的典型的反應(yīng)進(jìn)行分類。 4.能說(shuō)出由分子和原子構(gòu)成的物質(zhì)。 5.體會(huì)水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能源的涵義，樹立保護(hù)水資源的意識(shí)。 學(xué)情分析 學(xué)生已經(jīng)了解到

27、在物理變化中分子本身沒(méi)有改變，本節(jié)通過(guò)熟悉的水做知識(shí)的載體，通過(guò)對(duì)水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的微觀過(guò)程的描述，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分子在化學(xué)變化中分解成原子，原子再重新組合成新的分子，從而理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 重 點(diǎn) 水電解的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論；分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系。 難 點(diǎn) 分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系；電解水的結(jié)論；用原子（分子）的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)變化的本質(zhì)。 關(guān) 鍵 點(diǎn) 引導(dǎo)學(xué)生從觀察宏觀現(xiàn)象到用微觀觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 教學(xué)媒體 掛圖、影視資料、水電解器、酒精燈、直流電源、氫氣、氣體燃燒用導(dǎo)管、木條、燒杯、火柴等 教學(xué)方法 自學(xué)研究法、講述法、討論法、實(shí)驗(yàn)探究法 板 書

28、 設(shè) 計(jì) 第二節(jié) 水的分解與合成 一、水的分解 1.電解水 現(xiàn)象 反應(yīng)式 2.分解反應(yīng) 3.分子 4.原子 5.分子與原子的根本區(qū)別 二、水的合成 1.氫氣的燃燒 （點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純） 2.化合反應(yīng) 3.氫能源 教 學(xué) 過(guò) 程 知 識(shí) 點(diǎn) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 一、水的分解 1.電解水 現(xiàn)象 反應(yīng)式 2.分解反應(yīng) 3.分子 4.原子

29、 5.分子與原子的根本區(qū)別 第二節(jié) 水的分解與合成 （第一課時(shí)） 水在直流電作用下的分解 現(xiàn)象：正極：產(chǎn)生的氣體少，能使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣；負(fù)極：產(chǎn)生的氣體多（兩倍），能被點(diǎn)燃，是氫氣。 結(jié)論： 水氫氣+氧氣 H2OH2+O2 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 字母表達(dá)式：A→B+C+… 是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。 （保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒） 常見(jiàn)的液體、氣體等物質(zhì)是由分子構(gòu)成。 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。 （化學(xué)變化中最小的微粒） 常見(jiàn)的金屬、固態(tài)非金屬

30、及稀有氣體是由原子直接構(gòu)成。 保持氦氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氦原子。 在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，而原子不可再分。 分子 原子 相似點(diǎn) ⑴質(zhì)量和體積都很小，⑵分子之間有間隔，⑶分子在不停地運(yùn)動(dòng)。⑷同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同。 ⑴質(zhì)量和體積都很小，⑵原子之間有間隔，⑶原子在不停地運(yùn)動(dòng)。⑷同種原子性質(zhì)相同；不同種原子性質(zhì)不同。（由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)） 區(qū)別 在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分裂，成為原子。 在化學(xué)反應(yīng)中，不可再分，重新組合成新物質(zhì)的分子。 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的，分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒

31、子。 P37活動(dòng)天地 觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象 結(jié)論 加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液的作用？ 熟記文字及符號(hào)表達(dá)式、反應(yīng)現(xiàn)象 分析反應(yīng)的特點(diǎn) 一變多 通式 分析氫分子、氧分子的形成過(guò)程 說(shuō)明下列物質(zhì)的構(gòu)成微粒： 水、氫氣、氧氣、鐵、金、金剛石、氦氣 （化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)） 區(qū)別分子和原子 用分子、原子的觀點(diǎn)解釋： 1.水蒸發(fā)變成水蒸氣 2.水分解生成氫氣和氧氣 用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化與化學(xué)變化 教 學(xué) 過(guò) 程 知 識(shí) 點(diǎn) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生

32、 活 動(dòng) 二、水的合成 1.氫氣的燃燒 （點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純） 燃燒與點(diǎn)燃 2.化合反應(yīng) 3.氫能源 氫氣在空氣中燃燒 現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧，燒杯發(fā)燙。 結(jié)論：氫氣+氧氣 水 H2+O2 H2O 安全提示： 點(diǎn)燃可燃性與助燃性氣體混合物時(shí)，都有可能發(fā)生爆炸。 燃燒為一種反應(yīng)，會(huì)持續(xù)一段時(shí)間；點(diǎn)燃是燃燒時(shí)需要的反應(yīng)的條件，是一個(gè)動(dòng)作。 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)， 稱為化合反應(yīng)。 字母表示： A+B+…→C 相同點(diǎn)：都是化學(xué)反應(yīng)的一種基

33、本類型； 區(qū)別：化合反應(yīng)是多變一；分解反應(yīng)是一變多。 氫氣是一種大有發(fā)展前途的新型燃料，科學(xué)家認(rèn)為21世紀(jì)將是氫能源的世紀(jì)。 優(yōu)點(diǎn)：無(wú)污染；發(fā)熱量高；資源豐富。 目前氫能源沒(méi)有推廣使用的原因： 制取和儲(chǔ)存遇到的難題： 小結(jié)： 1. 分子與原子 2. 化合反應(yīng)與分解反應(yīng) P39活動(dòng)天地 觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象 結(jié)論 熟記現(xiàn)象與反應(yīng)式 反應(yīng)式的特點(diǎn)：多變一 是分解反應(yīng)嗎？ 區(qū)別：燃燒與點(diǎn)燃 比較：化合反應(yīng)與分解反應(yīng) 討論： 氫能源的優(yōu)點(diǎn) P40交流共享 用分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合成水的反應(yīng)

34、。 上網(wǎng)查詢 練習(xí) 生活在線： 有一種水叫“納米水” 國(guó)內(nèi)很多石油銷售公司和加油站都已經(jīng)添加了“納米水”。“納米水”不是普通的水，它是納米燃油添加劑的俗稱。目前主要針對(duì)車用柴汽油和燃料油使用，可實(shí)現(xiàn)用物理方法解決燃油燃燒的化學(xué)問(wèn)題。 “納米水”的工作原理是：把自由水經(jīng)過(guò)納米組裝技術(shù)的處理后，組裝成6納米左右的水顆粒，然后加到連續(xù)的油箱中，形成熱力學(xué)穩(wěn)定的納米燃油，讓燃油在燃燒前通過(guò)進(jìn)行水顆粒微爆的二次霧化作用，炸碎燃油霧滴，使之進(jìn)一步霧化，實(shí)現(xiàn)更加充分和均勻的燃燒，達(dá)到提高燃油的燃燒效率和機(jī)械效率的目的，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)提高發(fā)動(dòng)機(jī)動(dòng)力性能、節(jié)省燃油和保護(hù)環(huán)境的功效。另外，納米水顆粒的微

35、爆破作用還能有效地清除發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒室內(nèi)的積碳。 課 題 第二節(jié) 水的分解與合成 課 型 新 授 第 2 課時(shí) 第 周 年 月 日 教 學(xué) 目 標(biāo) 1.了解物質(zhì)的兩類性質(zhì)：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)； 2.會(huì)區(qū)分簡(jiǎn)單的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 學(xué)情分析 學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的兩種變化：物理變化和化學(xué)變化；物質(zhì)通過(guò)變化體現(xiàn)出兩類性質(zhì)：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。性質(zhì)要與變化相聯(lián)系。 重 點(diǎn) 區(qū)分物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì) 難 點(diǎn) 性質(zhì)與變化的關(guān)系 關(guān) 鍵 點(diǎn) 變化由性質(zhì)決定；性質(zhì)在變化中表現(xiàn)。 教學(xué)媒體 掛圖、影視資料等

36、 教學(xué)方法 自學(xué)研究法、講述法、討論法 板 書 設(shè) 計(jì) 第二節(jié) 水的分解與合成 一、水的分解 1.電解水 現(xiàn)象 反應(yīng)式 2.分解反應(yīng) 3.分子 4.原子 5.分子與原子的根本區(qū)別 二、水的合成 1.氫氣的燃燒 （點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純） 2.化合反應(yīng) 3.氫能源 三、物質(zhì)的性質(zhì) 1.化學(xué)性質(zhì) 2.物理性質(zhì) 如：物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性等 性質(zhì)與變化的關(guān)系 變化的敘述 性質(zhì)的描述 教 學(xué) 過(guò) 程 知 識(shí)

37、 點(diǎn) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 第二節(jié) 水的分解與合成 （第二課時(shí)） 復(fù)習(xí)： 1.分子與原子 2.化合反應(yīng)與分解反應(yīng) 3.物理變化與化學(xué)變化 回答： 概念、區(qū)別和聯(lián)系 用分子的知識(shí)區(qū)別物理變化與化學(xué)變化；純凈物與混合物 三、物質(zhì)的性質(zhì) 1.化學(xué)性質(zhì) 2.物理性質(zhì) 性質(zhì)與變化的關(guān)系 變化的敘述 性質(zhì)的描述 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。 如可燃性、助燃性、活潑性、腐蝕性等。 物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：物質(zhì)的顏色、氣味、

38、狀態(tài)、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性等。 變化是一個(gè)運(yùn)動(dòng)的過(guò)程，性質(zhì)是一個(gè)靜止的屬性。變化由性質(zhì)決定，性質(zhì)在變化中表現(xiàn)出來(lái)。 變化的敘述模式為：某物質(zhì)怎么樣了 性質(zhì)一般的描述： 某物質(zhì)易、可、能（或不易、不可、不能）+變化 如：蠟燭在燃燒是化學(xué)變化，而蠟燭能燃燒則是化學(xué)性質(zhì)：酒精揮發(fā)是物理變化，酒精易揮發(fā)則是物理性質(zhì)。 小結(jié)：P41 1. 2. 3. 4. 5. 閱讀P40 能否說(shuō)物質(zhì)在物理變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫物理性質(zhì)，為什么？ 思考： 性質(zhì)與變化的區(qū)別及聯(lián)系 在線測(cè)試P41 長(zhǎng)話短說(shuō)P4

39、1 挑戰(zhàn)自我P41 1.小明通過(guò)學(xué)習(xí)知道，電解水時(shí)生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，但實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)氫氣和氧氣的體積比略大于為2：1，針對(duì)這一發(fā)現(xiàn)，你認(rèn)為下列做法不可取的是（ ） A.反復(fù)多次實(shí)驗(yàn)查找原因 B.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與理論相差不大，可以認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功 C.查找實(shí)驗(yàn)裝置是否漏氣 D.大膽提出猜想：氧氣比氫氣易溶于水 2.閱讀下列短文，用序號(hào)回答： ①水通常是無(wú)色、無(wú)味的液體；②水被加熱可以變成水蒸氣；③沒(méi)有水，人和動(dòng)植物就無(wú)法生存；④水是常用的滅火劑；⑤在通電的條件下，水分解成氧氣和氫氣；⑥氫氣在氧氣中燃燒生成水；⑦電石（CaC2）倉(cāng)庫(kù)著火，不能用

40、水滅火，因?yàn)樗膳c水反應(yīng)生成乙炔氣體（具有可燃性）。 ⑴水的物理性質(zhì) ； ⑵水的化學(xué)性質(zhì) ； ⑶水的用途 。 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 學(xué)習(xí)目標(biāo) ⑴知識(shí)與技能 ①認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。 ②知道什么是相對(duì)原子質(zhì)量，能說(shuō)出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。 ⑵過(guò)程與方法 逐步認(rèn)識(shí)到用相對(duì)原子質(zhì)量的大小來(lái)衡量原子質(zhì)量的大小會(huì)使衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)

41、據(jù)范圍，這是一種重要的科學(xué)方法。 ⑶情感、態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史，學(xué)會(huì)用辨證唯物主義的觀點(diǎn)來(lái)評(píng)價(jià)科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)科學(xué)研究的科學(xué)態(tài)度。 相關(guān)知識(shí) ⑴原子和分子的根本區(qū)別 ⑵原子和分子的共同點(diǎn)及聯(lián)系 ⑶用分子的知識(shí)解釋物理變化和化學(xué)變化 重點(diǎn) 相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算 難點(diǎn) 原子的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖 方法、技巧 與規(guī)律小結(jié) ⑴從原子的結(jié)構(gòu)分析得出核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，很多題的解法就以這兩個(gè)公式為突破口。 ⑵由于微觀粒子看不見(jiàn)，摸不著，缺乏感性認(rèn)識(shí)，可借助于電影、錄像、多媒體等電教手段，以加強(qiáng)直觀性，啟發(fā)

42、學(xué)生的抽象思維和想象力。 ⑶原子、相對(duì)原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)是必記的知識(shí)，注意它們之間的關(guān)系。 思維誤區(qū) 本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是： ⑴分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不能。事實(shí)：對(duì)由原子構(gòu)成的物質(zhì)保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的粒子就是原子。 ⑵原子核都含有質(zhì)子和中子。事實(shí)：氫原子核沒(méi)有中子。 原子不顯電性：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 原子的性質(zhì) 相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子 構(gòu)成 原子核 核外電子： 原子很小，但原子里有很大的空間，電子在這個(gè)空間里高速運(yùn)動(dòng) 質(zhì)子：（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）=核電荷數(shù) 中子：（不帶電） （每個(gè)電子帶一個(gè)單位的

43、負(fù)電荷）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) 離子 定義：帶電荷的原子 分類：陽(yáng)離子、陰離子 表示方法 本節(jié)知識(shí)結(jié)構(gòu) 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 課 題 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 課 型 新 授 第 1 課時(shí) 第 周 年 月 日 教 學(xué) 目 標(biāo) 1.認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系 2.了解原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系，會(huì)用原子和分子的觀點(diǎn)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生過(guò)程。 3.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)學(xué)生樹立辨證唯物主義的觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析

44、綜合能力和抽象思維能力。 學(xué)情分析 學(xué)生已掌握了有關(guān)分子的性質(zhì)、化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的知識(shí)，這是引導(dǎo)學(xué)生從分子知識(shí)認(rèn)識(shí)原子的有效方式，通過(guò)物質(zhì)的分解反應(yīng)可以從宏觀上觀察物質(zhì)的生成，再?gòu)摹胺肿邮潜３治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒”來(lái)分析，推斷出分子是可分的，從而引出原子能否可分的問(wèn)題。 重 點(diǎn) 原子的構(gòu)成 難 點(diǎn) 原子、分子和離子的異同點(diǎn)和相互關(guān)系 關(guān) 鍵 點(diǎn) 分子和原子的主要區(qū)別 教學(xué)媒體 多媒體素材、掛圖、元素周期表 教學(xué)方法 自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、對(duì)比法 板 書 設(shè) 計(jì) 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 原子 （不顯電性） 原子核 核外電

45、子 質(zhì)子 中子 一、原子的結(jié)構(gòu) 二、原子中的電子 1.核外的電子是分層排布的 （排布規(guī)律） 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 3.原子的分類 ⑴金屬原子 ⑵非金屬原子 ⑶稀有氣體原子 4.離子 書寫 分類 5.元素周期表 6.原子序數(shù) 7.電子云 教 學(xué) 過(guò) 程 知 識(shí) 點(diǎn) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 一、原子的結(jié)構(gòu) 原子 （不顯電性） 原子核（帶正電） 核外電子 質(zhì)子

46、：（1質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷） 中子：（不帶電） （1電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷） 在原子中： 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 （第一課時(shí)） 近代化學(xué)之父——英國(guó)科學(xué)家道爾頓； 最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家——英國(guó)科學(xué)家湯姆森。 結(jié)論： 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子在原子核外一個(gè)“很大”的空間圍繞一個(gè)帶正電的很小的原子核運(yùn)動(dòng)。 原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。 質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都約為電子質(zhì)量的1836倍。 原子核所帶的正電荷數(shù)簡(jiǎn)稱核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子

47、核上。 通常情況下，氫原子沒(méi)有中子。 閱讀P43 分析圖P43盧瑟福用α粒子轟擊金箔 交流共享1.P44 為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過(guò)金箔，而極少數(shù)被反彈回來(lái)？ 交流共享2.P44 在金原子中，很小的原子核卻能把轟擊它的高速的α粒子反彈回來(lái)，這說(shuō)明了什么？ 交流共享3.P45 1.分析原子是否顯電性？ 2.為什么說(shuō)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 3.所有原子的原子核都含有質(zhì)子和中子嗎？ 二、原子中的電子 1.核外的電子是分層排布的 （排布規(guī)律） 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑴在多電子的原子中，

48、核外電子的能量不同，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近；⑵電子盡可能在離原子核近的電子層上運(yùn)動(dòng)；⑶每層最多容納2n2個(gè)電子（n為電子層）；⑷最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)電子（離原子核最近的為第一層，第一層為最外層時(shí)電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)）。 圖中小圓圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，“+”表示原子核帶正電，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。 了解排布規(guī)律 記憶1~18號(hào)（即H~Ar）元素的順序、名稱和符號(hào) 分析P45氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖 練習(xí)畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖 H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar 教 學(xué)

49、過(guò) 程 知 識(shí) 點(diǎn) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 3.原子的分類 4.離子 書寫 分類 陽(yáng)離子 陰離子 5.元素周期表 6.原子序數(shù) 7.電子云 ⑴金屬原子，最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，不穩(wěn)定，易失去電子，帶正電荷。 ⑵非金屬原子，最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)，不穩(wěn)定，易得到電子，帶負(fù)電荷。 ⑶稀有氣體原子，最外層電子數(shù)一般為8個(gè)，（氦是2個(gè)），穩(wěn)定，既不易失去、也不易得到電子。 在化學(xué)反應(yīng)中，原子核是不變的，

50、發(fā)生改變的是核外電子（最外層電子數(shù)）。 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 （帶電荷的原子或原子團(tuán)） 在元素符號(hào)的右上方，標(biāo)出帶幾個(gè)單位的什么電荷。如：Mg2+，Al3+ ，F(xiàn)-，O2- 帶正電荷的離子叫陽(yáng)離子，如Na+，Mg2+，Al3+，H+等。 帶負(fù)電荷的離子叫陰離子，如：F-，O2-，Cl-，S2-等。 決定原子化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層上的電子數(shù)。 組成世界萬(wàn)物的元素，只有一百多種，它們的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是連續(xù)的，核外電子排布和原子的性質(zhì)還有明顯的規(guī)律性。 共7個(gè)橫行（即7個(gè)周期），18個(gè)縱行，每個(gè)縱行為一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=

51、核電荷數(shù) 小結(jié)： 1.原子的結(jié)構(gòu) 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 3.離子的分類及符號(hào)表示 4.熟記元素周期表中前18種元素的名稱、順序及符號(hào)。 并分析在結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)。 結(jié)論 分析P46NaCl的形成過(guò)程 分析： 離子所帶的電荷數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系？ 觀察離子符號(hào)的書寫， 交流共享： 構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！肿印⒃?、離子有何異同？它們之間有什么關(guān)系？ 你能看出原子的性質(zhì)與原子的核外電子排布有什么關(guān)系？ 觀察附錄 元素周期表 記憶1~18號(hào)元素的名稱、順序及符號(hào)。 思考：決定原子序數(shù)的是什么？ 多識(shí)一點(diǎn)P47

52、能力提高： 某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為下圖所示，你能確定X的值嗎？它可以表示哪些微粒，試一一寫出。 化學(xué)元素之最 宇宙中含量最多的元素是氫；地殼中含量最多的元素是氧；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；人體中含量最多的元素是氧；相對(duì)原子質(zhì)量最小的是氫；組成物質(zhì)種類最多的元素是碳；硬度最大的金屬是鉻；密度最大的金屬是鋨；熔點(diǎn)最高的金屬是鎢；目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。 課 題 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 課 型 新 授 第 2 課時(shí) 第 周 年 月 日 教 學(xué) 目 標(biāo) 1.了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系，理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念。

53、 2.學(xué)會(huì)計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 學(xué)情分析 通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道分子、原子的基本性質(zhì)；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。但使用、書寫、記憶都不方便，所以引入相對(duì)原子質(zhì)量的概念。 重 點(diǎn) 相對(duì)原子質(zhì)量的概念 難 點(diǎn) 相對(duì)原子質(zhì)量的意義 關(guān) 鍵 點(diǎn) 理解“相對(duì)”的含義 教學(xué)媒體 多媒體素材 教學(xué)方法 自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法 板 書 設(shè) 計(jì) 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 一、原子的結(jié)構(gòu) 二、原子中的電子 三、相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量= 公式1 公式2

54、 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 填表： 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0 氧 8 16 鎂 12 12 鐵 26 56 教 學(xué) 過(guò) 程 知 識(shí) 點(diǎn) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 三、相對(duì)原子質(zhì)量 公式1 相對(duì)原子質(zhì)量= 公式2 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 （第二課時(shí)） 復(fù)習(xí)： 1.原子的結(jié)構(gòu) 2.

55、原子結(jié)構(gòu)示意圖 3.原子的質(zhì)量主要集中在什么地方？ 1個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26Kg 1個(gè)鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26Kg 書寫、記憶、使用都不方便 以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27Kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，那么，原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是由原子核決定的。 總結(jié)： 1. 2. 3. 4. 5. 請(qǐng)看下表，按要求回答問(wèn)題 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0

56、 氧 8 16 鎂 12 12 鐵 26 56 個(gè)別回答、書寫 下列說(shuō)法是否正確？ 1.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的真實(shí)質(zhì)量。 2.相對(duì)原子質(zhì)量的單位是g或Kg 3.原子的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量越大。 觀察P48幾種常見(jiàn)原子的相對(duì)原子質(zhì)量，并與原子結(jié)構(gòu)相比較。 在線測(cè)試P481.，2. 長(zhǎng)話短說(shuō)P48 討論： 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)相對(duì)原子質(zhì)量為1、2、3的三種氫原子，你認(rèn)為它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上有什么異同。 挑戰(zhàn)自我P49 1，2，3 ⑴請(qǐng)把左圖中的空白處填完整。

57、⑵通過(guò)填表，分析數(shù)據(jù)，你從中得出什么規(guī)律（至少寫兩條） ① ② ③ 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 學(xué)習(xí)目標(biāo) ⑴知識(shí)與技能 ①知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型的溶液中的溶質(zhì)、溶劑。 ②了解溶解過(guò)程中的能量變化。 ③能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 ⑵過(guò)程與方法 初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。 ⑶情感、態(tài)度與價(jià)值觀 了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的一般應(yīng)用，從而感受溶液給人類帶來(lái)的好處。 相關(guān)知識(shí) ⑴量筒的使用 ⑵托盤

58、天平的使用 重點(diǎn) 溶液的組成、特征和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 難點(diǎn) 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 方法、技巧 與規(guī)律小結(jié) ⑴本節(jié)采用對(duì)比、歸納法來(lái)學(xué)習(xí)，如影響溶質(zhì)溶解因素是通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)得出，經(jīng)分析、歸納得出影響溶質(zhì)溶解的因素有三個(gè)方面。 ⑵鼓勵(lì)學(xué)生參與實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生加強(qiáng)思維訓(xùn)練。 ⑶本節(jié)知識(shí)密切聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，在學(xué)習(xí)中注意觀察思索，善于提出問(wèn)題，通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究解決問(wèn)題。 ⑷關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，要加以整理分類，大致包括三種類型：①求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；②計(jì)算溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量；③溶液的稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算。 思維誤區(qū) 本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是： 溶液與濁液的區(qū)別；

59、溶液的特征理解不準(zhǔn)確；過(guò)濾操作的原理、溶液的配制；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 本節(jié)知識(shí) 結(jié)構(gòu) 溶液水 組成：溶質(zhì)和溶劑 形成過(guò)程伴隨熱量的變化（溶液的溫度升高、降低或不變） 概念：由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物 特征：均一性、穩(wěn)定性 配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液（計(jì)算、稱量和量取、溶解、裝瓶保存） 影響溶解速率的因素：（溫度、顆粒大小、攪拌） 質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算 溶液的稀釋 溶液的濃縮 溶液的配制 概念 計(jì)算公式 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解

60、 課 題 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 課 型 新 授 第 1 課時(shí) 第 周 年 月 日 教 學(xué) 目 標(biāo) 1.知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型的溶液中的溶質(zhì)、溶劑。 2.了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的一般應(yīng)用。 3.了解溶解過(guò)程中的能量變化。 學(xué)情分析 溶液在日常生活中隨處可見(jiàn)，學(xué)生會(huì)列舉出常見(jiàn)的種種液體，也就是說(shuō)，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)前可能有一個(gè)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，教材從食鹽的溶解入手，使學(xué)生形成溶液的均一、穩(wěn)定的感性認(rèn)識(shí)，這對(duì)后面的學(xué)習(xí)是非常有益的。 重 點(diǎn) 溶液及溶液的基本

61、特征 難 點(diǎn) 溶液的組成、溶液與濁液的區(qū)別 關(guān) 鍵 點(diǎn) 從食鹽的溶解入手，使學(xué)生形成溶液的均一、穩(wěn)定的感性認(rèn)識(shí) 教學(xué)媒體 實(shí)驗(yàn)、多媒體動(dòng)畫 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究法、講述法、談話法、討論法 板 書 設(shè) 計(jì) 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 一、溶解的過(guò)程 1.溶液 2.溶劑 3.溶質(zhì) 讀法 4.電離 能量變化 （擴(kuò)散過(guò)程與水合過(guò)程） 5.乳濁液 6.乳化作用 7.懸濁液 教 學(xué) 過(guò) 程 知 識(shí) 點(diǎn) 教 師

62、 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 一、溶解的過(guò)程 1.溶液 2.溶劑 3.溶質(zhì) 讀法 4.電離 能量變化 （擴(kuò)散過(guò)程與水合過(guò)程） 5.乳濁液 6.乳化作用 7.懸濁液 第四節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 （第一課時(shí)） 了解均一性、穩(wěn)定性 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 起溶解作用的物質(zhì)叫溶劑。如：水等。 被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。如：食鹽等。 （僅算溶解的那部分） 溶液的名稱

63、： 溶質(zhì)名稱+溶劑名稱+溶液 （溶劑若是水，可省略溶劑名稱） 物質(zhì)溶解在水中（或受熱熔化）時(shí)能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，這個(gè)過(guò)程叫電離。 氫氧化鈉溶于水，溶液溫度升高； 硝酸銨溶于水，溫度降低； 氯化鈉溶于水，溫度幾乎不變。 （溫度變化的原因）： 溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量；溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用生成水合分子或水合離子，這一過(guò)程放出熱量。 不溶性的液體小液滴分散在液體里形成的混合物。 汽油和加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污，原理不同：油污能溶解在汽油中，形成溶液；而洗滌劑是將油脂乳化變成乳濁液而將油污除去的。 懸濁液、乳濁

64、液統(tǒng)稱為濁液。 相同點(diǎn)：濁液與溶液都是混合物 區(qū)別：溶液：均一、穩(wěn)定； 濁液：不均一、不穩(wěn)定。靜置后：乳濁液會(huì)分層；懸濁液會(huì)出現(xiàn)沉淀。 活動(dòng)天地P50 理解均一性、穩(wěn)定性的含義 水是最常見(jiàn)的溶劑。 溶液里的溶質(zhì)可以是多種，如：汽水。 如： 蔗糖水溶液，即蔗糖溶液。 碘的酒精溶液，簡(jiǎn)稱碘酒。 思考：電離與通電有關(guān)嗎？ 實(shí)驗(yàn)探究P51 物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化 活動(dòng)天地P52 多識(shí)一點(diǎn)P52 洗發(fā)液是怎樣去污的？ 判斷正誤： 1.溶液一定是無(wú)色的，也一定是液體。 2.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶

65、液。 3.洗發(fā)液、洗滌劑能夠溶解油污。 比較溶液與濁液異同： 教 學(xué) 過(guò) 程 知識(shí)點(diǎn) 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 溶液 懸濁液 乳濁液 分散在水里的粒子 分子或離子 許多分子的集合體 許多分子的集合體 粒子直徑 一般不超過(guò)10-9m 一般大于10-9m 一般大于10-9m 分散物質(zhì)原來(lái)的狀態(tài) 固、液、氣 固 液 宏觀特征 均一、穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 不均一、不穩(wěn)定 實(shí)例 食鹽水、碘酒 泥漿 油水

66、混合物 靜置 無(wú)變化 沉淀 分層 概念 略 略 略 小結(jié) 溶液： ⑴概念： ⑵特征：①具有均一性：即溶液中各部分性質(zhì)相同。②具有穩(wěn)定性：即只要外界條件不改變，溶液的成分不會(huì)分離出來(lái)。 ⑶顏色：溶液不一定是無(wú)色，如：硫酸銅溶液是藍(lán)色的。 ⑷狀態(tài)：溶液不一定是液態(tài)的。從定義看，清新的空氣及合金都是均一、穩(wěn)定的混合物，所以它們都是溶液。 ⑸組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。一種溶液里，溶質(zhì)不一定是一種，如汽水；溶質(zhì)的狀態(tài)可以是固、液、氣，如果是固、液溶于液體里，固、液是溶質(zhì)，若液體溶于液體里，一般量多的是是溶劑，若有水，不論多少，水均作溶劑。 ⑹名稱：溶質(zhì)名稱+溶劑名稱+溶液 ⑺能量變化： ⑻電離：并不是所有物質(zhì)溶于水都電離。如：蔗糖、酒精等物質(zhì)等物質(zhì)溶于水不發(fā)生電離，只有電離，溶液才導(dǎo)電。 在線測(cè)試P53 1.. 2. 3. 質(zhì)量可以累加，但體積不能。 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)的體積加溶劑的體積不一定等于溶液的體積 練習(xí)： 1.指出