中考命題研究（貴陽）2020中考化學 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學物質(zhì) 課時4 溶液（無答案）

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1、課時4溶液,貴陽五年中考命題規(guī)律)年份題型題號考查知識點及內(nèi)容分值2020選擇、探究6；35(1)溶解度、溶解度曲線，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；溶液配制232020選擇5溶液的形成，溶解時吸放熱現(xiàn)象，有關(guān)溶液的計算22020填空38飽和溶液和不飽和溶液，溶解度及溶解度曲線42020選擇、填空6；35(2)飽和溶液和不飽和溶液；乳化現(xiàn)象212020填空、計算36；40(3)飽和溶液和不飽和溶液；有關(guān)溶液的計算32常見的溶液是貴陽中考的必考內(nèi)容，分值為25分。四大題型均有涉及，命題形式多樣，主要為綜合命題。預計2020年貴陽中考在選擇題中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲線的可能性較大，但不排除結(jié)合圖片考查一定

2、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制的可能性。,貴陽五年中考真題演練)溶液的形成1(2020貴陽中考5題2分)關(guān)于溶液下列說法錯誤的是()A固體、液體、氣體都可以作溶質(zhì)B硝酸銨溶于水的過程中，溶液溫度下降C75%的醫(yī)用酒精中，C2H5OH與H2O的質(zhì)量比為31D在25時，KNO3溶液蒸發(fā)5g水，析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a與b的質(zhì)量不一定相等22020貴陽中考35(2)題1分化學能改善我們的生活環(huán)境，提高生命質(zhì)量，推動社會的進步。請根據(jù)所學的化學知識回答下列問題。餐具上的油污用加入洗潔精的水更易清洗，是利用了洗潔精的_功能。溶解度及溶解度曲線及飽和溶液和不飽和溶液3(2020貴陽中考6題

3、2分)下表是不同溫度時NaCl、KNO3的溶解度。則下列說法正確的是()溫度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A.將60時KNO3的飽和溶液降溫至20，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都會減少B將80時NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至20，析出晶體的質(zhì)量一定是：KNO3NaClC40時，將5gNaCl、5gKNO3分別加入10g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等D用上表數(shù)據(jù)繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線交點對應的溫度范圍是02042020貴陽中考36(3)(4)題3分某同學做了如下兩個實驗。(1)如圖是

4、氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線，從圖中你能得到的信息有_(只寫一條)。(2)實驗1：20時，20g水a(chǎn)bc實驗2：20時，20g水def根據(jù)如圖的溶解度曲線，判斷af對應的溶液中，為飽和溶液的是_。(3)由實驗1、2可知，使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有_。5(2020貴陽中考38題4分)下表是KCl在不同溫度時的溶解度。溫度/0102030405060溶解度/g27.631.034.037.0x42.645.5小明為測定x的值，取4份40的水各50g分別進行實驗，并記錄數(shù)據(jù)如下表。實驗編號實驗1實驗2實驗3實驗4KCl質(zhì)量/g5152535溶液質(zhì)量/g55657070請回答下列問題。(1)實驗

5、中需要用到的儀器有_(只寫一種)。(2)要使實驗2的溶液達到飽和，可采取的方法是_。(3)由實驗可知，40時KCl的溶解度x為_g。(4)小明要配制質(zhì)量分數(shù)為30%的KCl溶液100g，為達到實驗目的，其主要操作是_。溶液的配制6(2020貴陽中考35(1)題3分)由于二氧化碳與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，對此同學們展開了探究，請你參與?！緦嶒炋骄俊咳芤号渲?。甲溶液：將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的乙醇中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。量取一定體積的乙醇要用到的儀器是_，用玻璃棒攪拌的目的是_。乙溶液：將一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒

6、不斷攪拌，使其成為不飽和氫氧化鈉的乙醇溶液。判斷甲、乙溶液形成的現(xiàn)象是_。,中考考點清單)溶液的形成1溶液(1)溶液：一種或_物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成_、_的混合物；如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。(2)特征：均一性：溶液中的任意一部分，組成性質(zhì)都是完全相同。穩(wěn)定性：外界條件不變(如溫度、溶劑的量、氣體壓強)，溶質(zhì)不會從溶液中分解出來。(3)組成：溶液是由_和_組成的。溶質(zhì)：被溶解的_(可以是氣體、固體，也可以是液體)。溶劑：能溶解其他_的物質(zhì)。最常見的溶劑是_，酒精、汽油等液體也可以作溶劑，溶劑一般是液體。【特別提醒】兩種液體互溶時，多者為溶劑，少者為溶質(zhì)。當溶液沒有指明溶劑

7、是什么物質(zhì)時，那么溶劑是水。當溶液中含有水，無論水的量為多少，一般把水看作是溶劑。溶液中可以是一種溶質(zhì)，也可以是多種溶質(zhì)。2物質(zhì)溶解時的放熱、吸熱現(xiàn)象常見物質(zhì)的溶解放熱、吸熱現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象整個過程放、吸熱NaOH溫度升高_NH4NO3溫度_吸熱NaCl溫度不變不放熱，不吸熱3.乳化現(xiàn)象(1)乳化：洗滌劑將油污分散成_與水混合，形成乳濁液(比較穩(wěn)定)，從而使油和水不再分層。(2)應用：用洗潔精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗滌劑洗去衣服上的油污等，都是利用洗滌劑的_作用。【特別提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。飽和溶液與不飽和溶液1飽和溶液與不飽和溶液：在_下，向_里加入某種

8、溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能_時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時叫做這種溶質(zhì)的_?！咎貏e提醒】飽和溶液和不飽和溶液的前提條件：溫度一定，溶劑量一定。缺少這兩個前提條件中的任意一個，就不能確定是飽和溶液還是不飽和溶液。2判斷飽和溶液和不飽和溶液(1)根據(jù)溶解現(xiàn)象判斷(2)根據(jù)析出的晶體判斷：(3)歸納：只要溶液中有固體存在，那么一定是該固體物質(zhì)的飽和溶液?！咎貏e提醒】甲物質(zhì)的飽和溶液還能溶解乙物質(zhì)，例：一定溫度下的KNO3的飽和溶液還能溶解NaCl。3飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化(1)溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)不飽和,溶液)(2)溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)不飽和,溶液)【特別提

9、醒】飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。4溶質(zhì)結(jié)晶(1)結(jié)晶起點：溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶是從溶液達到飽和時開始的。(溶液達到飽和兩種途徑：改變溫度，蒸發(fā)溶劑)(2)蒸發(fā)溶劑結(jié)晶(濃縮結(jié)晶)，適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)。(3)降低溫度結(jié)晶(降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶)，適用于溶解度受溫度影響很大的物質(zhì)。(4)降溫結(jié)晶分離混合物：適用于A中含有少量B，A的溶解度受溫度的影響較大，B的溶解度受溫度的影響小。可將A中的B分離出來(或除去A中的雜質(zhì)B，即提純A)。溶解度1固體物質(zhì)的溶解度(1)固體物質(zhì)的溶解度，表示在_下，某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里溶解達到_時，可溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。四要素：a.一定

10、溫度下；b.100g溶劑里；c.達到飽和；d.溶解的質(zhì)量。(2)影響溶解度的因素內(nèi)因：a._的性質(zhì)，b._的性質(zhì)；外因：c.溫度2氣體溶解度(1)氣體溶解度，表示該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，在1體積的水里溶解達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。(2)影響氣體溶解度的因素：內(nèi)因：a._的性質(zhì)，b.溶劑的性質(zhì)，外因：c.壓強，d.溫度。(3)氣體溶解度與溫度壓強的關(guān)系：壓強越大，溶解度越大；溫度越高，溶解度越小?！咎貏e提醒】對氣體溶解度定義只作了解，重點要掌握溶解度與溫度、壓強的關(guān)系。3溶解度曲線(高頻考點)(1)定義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線(2)應用：物質(zhì)的溶解度曲線，可以

11、直觀表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況(下面以例題進行分析)【例】查找物質(zhì)的溶解度，并判斷物質(zhì)溶解是否達到飽和如圖所示，t3時，甲物質(zhì)的溶解度是_g，t3時將30g的甲物質(zhì)溶解在50g水中，所得溶液的質(zhì)量為_g，是_(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。【解析】根據(jù)曲線圖t3對應的縱坐標為50，則查找的溶解度為50g。t3時100g水溶解50g甲達到飽和，50g水中溶解25g甲達到飽和，所得溶液的質(zhì)量為75g，是飽和溶液。比較溶解度的大小如圖所示，t1時溶解度由大到小的順序為_；【解析】t1時，對應甲、乙曲線上的點M、N點，明顯N點高于M點，大小順序為乙甲。判斷溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小如圖所示，將

12、t3時甲、乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_；【解析】溫度由t3降為t1，甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響大，析出的溶質(zhì)甲變?yōu)閠1甲的溶解度，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響小，由t3降為t1時，也有溶質(zhì)析出變?yōu)閠1時的溶解度；t1時乙的溶解度大于甲，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(甲)100%甲?！咎貏e提醒】在不知道t3時甲、乙物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量時，不能確定析出溶質(zhì)量甲乙。判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢如圖所示：將t2時甲、乙物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3時，所得的溶液為甲、乙的_(選填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。【解析】從坐標圖中可以直觀判斷甲、乙物質(zhì)的變化趨勢是

13、溫度升高，甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大，因此，溫度升高，甲、乙都變?yōu)椴伙柡腿芤??！咎貏e提醒】Ca(OH)2的變化曲線向下，說明Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。根據(jù)曲線判斷物質(zhì)的結(jié)晶或提純方法如圖所示：將從甲的飽和溶液中分離出甲應用_方法，將從乙的飽和溶液中分離出乙，應采用_方法，甲中含有少量的乙，提純甲應采用_方法?！窘馕觥考椎娜芙舛仁軠囟鹊挠绊懞艽螅捎媒禍亟Y(jié)晶的方法，乙的溶解度受溫度的影響很小，故采用蒸發(fā)溶劑的方法使乙結(jié)晶。甲中含有少量乙采用降溫結(jié)晶的方法提純甲。提純時，將甲和乙的混合物溶于熱水，制成熱飽和溶液(甲飽和，乙不飽和)，降低溫度時甲結(jié)晶，而乙(因為乙的含量少在溶液中始終不

14、飽和)始終不結(jié)晶，得到結(jié)晶中只含有甲。溶液濃度(高頻考點)1溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：溶液中_的質(zhì)量與_的質(zhì)量之比。(2)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%100%(3)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)100%2溶液的稀釋溶液的稀釋的計算：稀釋前后_的質(zhì)量發(fā)生變化，而其中的_質(zhì)量不變，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變列出等量關(guān)系式，計算結(jié)果。【特別提醒】溶液的體積不能相加減，遇到體積通過密度轉(zhuǎn)化為質(zhì)量相加減，沒有溶解的質(zhì)量(沉淀，氣體，溶液飽和后沒有溶解的溶質(zhì)等)，不能計算到溶液的質(zhì)量之內(nèi)。實驗突破：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制1實驗儀器的選用及儀器的作用：(1)實驗儀器：托盤天平(砝碼和鑷子)、藥匙、膠頭滴管

15、、量筒、燒杯、玻璃棒。(2)主要儀器作用：托盤天平：稱量固體NaCl的質(zhì)量；【特別提醒】在實驗過程中，天平不能用來稱量液體藥品的質(zhì)量；稱量時兩只托盤墊上相同質(zhì)量的紙片；有腐蝕性(或易受潮)的藥品應放在小燒杯或玻璃器皿中稱量。量筒：量取液體的體積，選用的量筒的量程比所量液體體積略大，且越接近越好；玻璃棒：用來攪拌液體，加快固體溶質(zhì)(或液體溶質(zhì))的溶解速率2操作步驟：(1)計算：計算所需的NaCl的質(zhì)量和水的體積(水的密度，可近似為1g/cm3)(2)稱量：用托盤天平稱量所需的NaCl、放入燒杯中。(3)量?。河昧客擦咳∷璧乃?，倒入盛有NaCl的燒杯中。(4)溶解：用玻璃棒攪拌至NaCl完全溶解

16、。(5)裝瓶：將配制好的NaCl溶液裝入溶劑瓶中，并貼上標簽。【特別提醒】用濃溶液稀釋配制稀溶液時，濃溶液的體積通過質(zhì)量和密度進行轉(zhuǎn)化，得到體積數(shù)，用量筒量取。3實驗誤差分析操作誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的結(jié)果用天平稱量固體藥品質(zhì)量時固體藥品和砝碼放反了(在使用游碼的情況下)稱量的固體藥品的實際質(zhì)量偏小偏小量取水的體積時，仰視讀數(shù)配制的溶液中水的實際體積偏大偏小量取水的體積時俯視讀數(shù)配制的溶液中水的實際體積偏小偏大燒杯內(nèi)原來有少量的水配制的溶液中水的質(zhì)量偏大偏小將固體藥品倒入燒杯中時撒在外面配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小偏小固體藥品倒入燒杯時，紙片上殘留少量固體藥品配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小偏小固體藥品

17、中含有不溶性雜質(zhì)配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量偏小偏小,中考重難點突破)溶液的形成【例1】(2020貴陽模擬)某化學興趣小組探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質(zhì)溶于水的過程中熱量的變化?！舅幤菲鞑摹克H4Cl、CaCl2、NaCl；燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計等?！緦嶒炋骄俊咳N物質(zhì)各取1藥匙于燒杯分別溶于水，另外還有一只燒杯只加水，用溫度計測量液體溫度，并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗水的體積所加物質(zhì)液體溫度()實驗150mLNH4Cl15實驗250mLCaCl228實驗3XNaCl21實驗450mL無22【數(shù)據(jù)分析】(1)表中X為_mL。(2)比較實驗2與實驗4，可獲得的結(jié)論是_。(3)如

18、果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷，上述三種物質(zhì)中最合適的是_?！痉此继嵘?4)經(jīng)過討論認為本實驗操作中存在缺陷，它是_(填選項，可多選)。A實驗操作過程沒有采取較為嚴格的保溫措施B加入物質(zhì)的質(zhì)量可能不相等C加入物質(zhì)的種類不一樣【解析】(1)表中的X應為50mL，控制變量X，使X為50mL時不影響比較結(jié)果。(2)溶解CaCl2時放出熱量，溫度升高。(3)NH4Cl，因為NH4Cl溶解吸收熱量。(4)AB，A無保溫措施，B加入物質(zhì)沒有說明控制用量。1.(2020遵義模擬)如圖是一個一次性加熱杯的示意圖。當水袋破裂時，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度明顯上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A硝酸銨B

19、食鹽C蔗糖 D生石灰【特別提醒】NH4NO3溶解吸熱，生石灰與水反應(不是溶解)放熱。溶解度及溶解度曲線(飽和溶液和不飽和溶液)【例2】四個燒杯分別裝有質(zhì)量相等的同種溶劑，向四個燒杯中加入某溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減少(溫度相同)，充分溶解后如圖所示，回答下列問題：(1)_中盛的一定是飽和溶液。(2)_中盛的可能是飽和溶液。(3)_中盛的一定是不飽和溶液。(4)若固體溶質(zhì)是KNO3，對A、B兩燒杯進行加熱，隨著溫度的升高，先變成不飽和溶液的是_。(5)在一定溫度下，向A、B中分別加入相同質(zhì)量的水，B中固體剛好全溶，A中是否也全溶？_?！窘馕觥?1)A、B中(溫度相同)有固體溶質(zhì)，所以A、B一定

20、是飽和溶液；(2)C中無固體溶質(zhì)，可能飽和；(3)D中無固體溶質(zhì)，溶質(zhì)的含量最少，一定是不飽和溶液；(4)KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，A、B相比，B中的溶質(zhì)少，因此B先溶解完；(5)加水質(zhì)量相同，而A中的溶質(zhì)質(zhì)量大，B中剛好全溶，A不能全溶，答案否。2.(2020臨沂中考)A、B、C三個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水(其中A、C燒杯中水溫為10，B燒杯中水溫為30，不考慮溶解過程中溫度的變化)，分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10g，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖所示，試回答：(1)你認為_燒杯中的溶液可能是不飽和溶液。(2)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，按圖分析，10時A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是

21、_(選填“相等”或“不相等”)。其他條件不變，將C燒杯中的溫度升到50時，C燒杯中的溶液是_(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：_；_。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算【例3】用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6g。請計算：(1)完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為_g。(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%)【解析】(1)生成的CO2的質(zhì)量為11g50g56.6g4.4g。(2)設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。N

22、a2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106,x) 44,4.4g)x10.6g碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：100%96.4%答：碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%?！窘忸}技巧】根據(jù)質(zhì)量守恒定律用反應前后溶液的質(zhì)量差，求出CO2的質(zhì)量，以此為突破口，展開計算。3.(2020河北36題5分)造紙廠會產(chǎn)生含氫氧化鈉的廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取40g廢水樣品加入到錐形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，消耗稀硫酸49g。計算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液【例4】(2020成都中考)某同學配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準

23、備了下列實驗用品?；卮鹣铝袉栴}：(1)該同學按下列實驗步驟進行：計算，稱量，量取，_(填步驟名稱)。(2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是_(填名稱)。(3)計算所需NaCl的質(zhì)量為_g，稱量時，NaCl應放在托盤天平的_(選填“左盤”或“右盤”)上。(4)量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用_(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。下圖該同學觀察方式正確的是_(填序號)。(5)若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會_(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?！窘馕觥?1)操作步驟第四步溶解。(2)缺少的玻璃儀器玻璃棒。(3)NaCl的質(zhì)量60g5%

24、3g，稱量時NaCl應放在托盤天平的左盤上。(4)量取蒸餾水的操作是：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應的刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線。操作中觀察方式正確的是A。(5)誤差分析：C方式讀數(shù)偏大，量取水偏少，所配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。4.實驗室配制100g質(zhì)量分數(shù)為15%的NaCl溶液，其配制過程如圖所示。(1)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是_。(2)小明在稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量_(選填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。(3)D操作中應選用_(選填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒量取水；小亮在量取水的體積時仰視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)_(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。