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1、化學方程式計算學案
一、復習目標
化學式計算
化學計算 利用化學方程式計算
有關溶液的計算
二、基礎知識
【為什么可以利用化學方程式計算】
通過方程式可以得到哪些信息：
32 ×1：32×1 ：（32+16×2）×1
32 ： 32 ： 64
質的意義：
2、
量的意義：
【類型一：求反應物或生成物的簡單計算】
例1、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物30.6克加熱至質量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱量剩余固體物質的質量為21.0克。試問：
（K—39，Cl—35.5 ，O—16，Mn—55）
（1）生成氧氣的質量是多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀為多少克？
例2、（09蘭州）某工廠生產的純堿中含有少量氯化鈉雜質，為測定該產品中含碳酸鈉
3、的質量分數，進行了以下實驗：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：請你據此分析計算：(Na—23，C—12，O—16，Cl—35.5)
所加鹽酸的次數
第一次
第二次
第三次
第四次
鹽酸的質量/g
25
25
25
25
燒杯及所盛物質總質量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是多少g？
你能計算出第2、3、4次加稀鹽酸后產生的CO2的質量嗎？
第二次：
4、 第三次：
第四次：
產生CO2的總質量：
通過這些數據的處理你能得到哪些信息？
（2）該產品中碳酸鈉的質量分數？（結果精確到0.1%）
【類型二：與雜質相關的方程式的計算。】
純凈物的質量=
混合物的質量=
例3（黃岡市）用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？
（Fe—56，O—16，）（保留
5、到小數點后一位）
【類型三：與溶液相關的方程式計算】
例4（09婁底市）技術員分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的含量?，F取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員提示：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。
（Ca—40，Cl—35.5，Na—23，C—12，O—16）
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是 g
（2）樣品中氯化鈉的質量是多少？
6、
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？
【真題訓練】
1、（雅安市）張化驗員對本煉鐵廠進購的赤鐵礦（主要成分三氧化二鐵）樣品進行分析。取10.0g的樣品，完全反應后，共用去稀鹽酸103.0g，過濾后得到2.5g濾渣，(假設雜質既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中的損耗)。求（計算結果保留一位小數）：
（1）赤鐵礦樣品中Fe2 O 3的質量分數為多少?
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？
2、（09常州）為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，
7、現取一定質量的樣品粉未于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入80g稀硫酸時反應恰好完全，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如右圖。
試通過計完成下列填空：（不能整除時，結果保留一位小數）
（1）該實驗取用的樣品質量為： 。
（2）樣品中鐵的質量分數為多少？
（3）待完全反應時，所得溶液的溶質質量分數為？
3、（濟寧市）東方中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質量分數的氯化鋇溶液，實驗數據見下表：
第一份
第二份
第三份
第四份
加入氯化鋇溶液質量（g）
15
20
25
30
反應得到沉淀的質量（g）
1.40
1.86
2.33
2.33
若有關的化學反應為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，請計算：
⑴未知氯化鋇溶液的質量分數為多少。
⑵原混合物中硫酸鈉的質量分數是多少。（精確到0.01）
中考化學專題復習 化學方程式計算 人教新課標版（通用）
