中考命題研究(貴陽(yáng))2020中考化學(xué) 教材知識(shí)梳理 模塊二 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課時(shí)9 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 元素(無(wú)答案)

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1、模塊二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課時(shí)9構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素,貴陽(yáng)五年中考命題規(guī)律)年份題型題號(hào)考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容分值2020填空32(3)(4)物質(zhì)由元素組成,物質(zhì)的微觀(guān)構(gòu)成分析32020選擇、填空2;30(2)微粒的符號(hào)及表示;微粒的性質(zhì)及應(yīng)用212020選擇、填空2;5;35(2)微粒的性質(zhì);原子和離子的轉(zhuǎn)化;物質(zhì)的構(gòu)成2212020選擇、填空4;34(1);35(3)微粒的性質(zhì)及應(yīng)用;微粒的符號(hào)及表示;微粒的結(jié)構(gòu)示意圖2212020選擇、填空4;34(3)微粒的性質(zhì)、符號(hào)及表示;微粒結(jié)構(gòu)示意圖21原子、分子、離子、元素是中考必考內(nèi)容,分值為35分,題型主要以選擇題、填空題及簡(jiǎn)答題的形式呈現(xiàn),一般在綜合命

2、題中也會(huì)出現(xiàn)。預(yù)計(jì)2020年貴陽(yáng)中考中,分子以分子的性質(zhì)為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查,原子以原子結(jié)構(gòu)為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查,離子以離子符號(hào)、離子所帶的電荷為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查,元素以元素的宏觀(guān)意義,聯(lián)系列化合價(jià)、元素質(zhì)量的計(jì)算為主要考點(diǎn)進(jìn)行考查,在綜合題中呈現(xiàn)也是主要形式。,貴陽(yáng)五年中考真題演練)微粒的性質(zhì)及應(yīng)用1(2020貴陽(yáng)中考4題2分)請(qǐng)對(duì)如圖提供的信息進(jìn)行分析,下列選項(xiàng)正確的是()A受熱時(shí)水分子的運(yùn)動(dòng)速率沒(méi)有改變B水由氫氣和氧氣組成C一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成D硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大2(2020貴陽(yáng)中考2題2分)對(duì)“桂花十里飄香”的下列解釋正確的是()A分子在不斷運(yùn)動(dòng)B分子間有間隔C分子

3、體積很小 D分子質(zhì)量很小32020貴陽(yáng)中考32(3)(4)題3分(1)建立微觀(guān)的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本思想和方法,從而也讓我們感受到化學(xué)微觀(guān)世界的浪漫與奇妙。鈉與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi),反應(yīng)中鈉原子或氯原子得失電子的情況是_。(2)由上總結(jié):構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_。42020貴陽(yáng)中考35(2)題1分一年的化學(xué)學(xué)習(xí),我們感受到了化學(xué)的重要和化學(xué)的美,形成了一些化學(xué)基本觀(guān)念。物質(zhì)由微粒構(gòu)成。如金剛石由碳原子構(gòu)成,水由_構(gòu)成。52020貴陽(yáng)中考30(2)題1分化學(xué)與生活聯(lián)系密切,生活中處處有化學(xué)。請(qǐng)你根據(jù)下列所給的情景和所學(xué)的化學(xué)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)回答有關(guān)問(wèn)題。從分子的角度解釋?zhuān)瑝?nèi)開(kāi)花墻外香的原因是_。微粒的結(jié)

4、構(gòu)6(2020貴陽(yáng)中考5題2分)鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的化學(xué)方程式為2NaCl2=2NaCl,反應(yīng)的示意圖如圖所示。則下列結(jié)論不正確的是()A構(gòu)成物質(zhì)的粒子有原子、分子和離子B化學(xué)反應(yīng)中原子得到或失去的是能量低的電子,并形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)沒(méi)有改變D元素呈現(xiàn)的化合價(jià)與反應(yīng)中元素原子得失電子及數(shù)目有關(guān)72020貴陽(yáng)中考35(3)題1分化學(xué)能改善我們的生活環(huán)境,提高生命質(zhì)量,推動(dòng)社會(huì)的進(jìn)步。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。氯化鉀是常用的鉀肥, 如圖是氯化鉀中氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。由此圖你能獲得的一條信息是_。元素及元素周期表82020貴陽(yáng)中考34(1)題2分化學(xué)就在我們身邊。

5、通過(guò)一年的學(xué)習(xí),讓我們共同分享同學(xué)們的收獲。寫(xiě)出一種你最熟悉的元素:_,它屬于_(選填“金屬”或“非金屬”)元素。化學(xué)符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的意義9(2020貴陽(yáng)中考4題2分)下列說(shuō)法正確的是()A原子由原子核和核外電子構(gòu)成B物質(zhì)都由原子直接構(gòu)成CMg2表示兩個(gè)鎂離子D2H表示兩個(gè)氫分子,中考考點(diǎn)清單)微粒的性質(zhì)及應(yīng)用1構(gòu)成物質(zhì)的微觀(guān)粒子構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒三種:_、_和_。如水是由_構(gòu)成的,金屬鐵、銅等是由_構(gòu)成的,氯化鈉是由離子(_)構(gòu)成的。2分子和原子分子原子概念分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的_是化學(xué)變化中的_相同點(diǎn)分子和原子的質(zhì)量和體積都_分子和原子都在不斷運(yùn)動(dòng),溫度越高,運(yùn)動(dòng)速率_分子和原子之間都有一

6、定的間隔,一般溫度越高,間隔_,分子和原子都可_構(gòu)成物質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中分子_在化學(xué)變化中原子_聯(lián)系分子能分解出原子,原子能構(gòu)成分子【特別提醒】分子和原子的質(zhì)量和體積都很小,分子和原子的體積大小不隨外界條件的變化而變化,如熱脹冷縮,改變的是分子(或原子)之間的間隔、分子(或原子)的大小不變。3用微粒的性質(zhì)解釋下列現(xiàn)象常見(jiàn)現(xiàn)象微粒性質(zhì)1個(gè)水分子的質(zhì)量約是31026kg,一滴水(約20滴為1mL計(jì))中1.671021個(gè)水分子分子的質(zhì)量和體積都_聞到氣味,晾曬衣服微觀(guān)粒子在不斷地運(yùn)動(dòng)熱脹冷縮現(xiàn)象、三態(tài)變化,給輪胎充氣,100mL水和100mL酒精混合體積小于200mL微粒粒子之間有_4.用分子的觀(guān)點(diǎn)

7、解釋物質(zhì)的變化(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí),分子本身_,它們的化學(xué)性質(zhì)_。(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子本身_,變成了別的物質(zhì)的_。變化過(guò)程:化學(xué)變化的實(shí)質(zhì):分子分解成原子,原子重新組合。5分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象分析向盛有20mL蒸餾水的A燒杯中滴入酚酞溶液A燒杯中溶液_空氣中不含有能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)將A燒杯和盛有濃氨水的B燒杯用另一個(gè)大燒杯罩住A燒杯中溶液_濃氨水揮發(fā)出來(lái)的氨氣分子不斷運(yùn)動(dòng),并進(jìn)入到A燒杯溶液中,使溶液變紅實(shí)驗(yàn)結(jié)論:分子在不斷運(yùn)動(dòng)?!狙b置拓展】如圖,增加了乙裝置,其目的是證明氨水能使酚酞溶液變紅。原子結(jié)構(gòu)1原子的結(jié)構(gòu)(1)結(jié)構(gòu)原子(2

8、)原子中等量關(guān)系:核電荷數(shù)(_)核外_【易錯(cuò)警示】雖然原子中質(zhì)子和電子帶電荷,但原子不帶電。并非所有的原子中都有中子。2原子核外電子的排布(1)排布規(guī)律:元素的原子核外電子最少排一層,最多排布7層,最外層的電子數(shù)不超過(guò)8個(gè),第一層最多排2個(gè),如果第一層為最外層,不超過(guò)2個(gè)。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖(以硫原子為例)原子數(shù)的應(yīng)用:決定元素的種類(lèi)。最外層電子數(shù)的應(yīng)用:原子最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬原子一般_易_不穩(wěn)定非金屬原子一般_易_不穩(wěn)定稀有氣體原子8個(gè)(He為_(kāi)個(gè))不易_穩(wěn)定結(jié)論最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),最外層電子數(shù)相同的同類(lèi)原子,化學(xué)性質(zhì)相似3.離子(1)離子:帶電的_(或原子團(tuán)

9、)。(2)分類(lèi)(3)離子符號(hào)的意義4原子和離子的區(qū)別原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)示意圖穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定構(gòu)成微粒的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電性不帶電正負(fù)5.相對(duì)原子質(zhì)量(1)相對(duì)原子質(zhì)量:國(guó)際以一種碳原子質(zhì)量的_為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它_(符號(hào)Ar)。(2)計(jì)算公式:原子的相對(duì)原子質(zhì)量【易錯(cuò)警示】相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”,不是“g”,通常將“1”省略不寫(xiě)。(3)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。元素1元素(高頻考點(diǎn))(1)元素:是_(即核電荷數(shù))相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素的種類(lèi)不同最根本原因是_。元素屬于宏觀(guān)概念,只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)。同種元素的原子、離子的質(zhì)子數(shù)一定相同

10、:如Mg與Mg2。(2)地殼中各元素的含量:(居前四位)_、_、_、_,含量最多非金屬元素是_,含量最多金屬元素是_。(3)元素的分類(lèi):元素包括_和_(含稀有氣體元素)。2元素符號(hào)(1)書(shū)寫(xiě)原則國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)(大寫(xiě))字母來(lái)表示,如O表示氧元素。如果幾種元素的第一個(gè)字母相同,就附加一個(gè)小寫(xiě)字母來(lái)區(qū)別。如氯Cl、銅Cu、鈣Ca。(2)元素符號(hào)的意義(以鐵為例)Fe【易錯(cuò)警示】在元素符號(hào)前面加數(shù)字(計(jì)量數(shù)),那么該符號(hào)只有微觀(guān)意義。如:2Fe只能表示兩個(gè)鐵原子。(3)符號(hào)周?chē)鷶?shù)字的表示(以氧為例)3元素周期表(1)原子序數(shù):按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號(hào)。(2)橫行(周

11、期):每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期,共有7個(gè)周期。其特點(diǎn)為:從左到右,最外層電子數(shù)依次增加,但電子層數(shù)相同。即周期數(shù)電子層數(shù)。(3)縱行(族):每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族,共有18個(gè)縱行,16個(gè)族,其中8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族。(4)元素周期表中的規(guī)律周期表中同一橫行的元素,原子的電子層數(shù)相同。周期表中同一縱行的元素,原子最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增多。同一周期(第一層除外)的最外層電子數(shù)由1逐漸遞增至8。由金屬元素開(kāi)始非金屬元素稀有氣體元素結(jié)束。(5)由元素周期表一格獲取的信息(以鐵元素為例)判斷元素名稱(chēng)、原子序數(shù)、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量。元素種類(lèi)的判別元素相關(guān)計(jì)算:在原子中有兩個(gè)等量關(guān)系

12、式:a.核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))核外電子數(shù);b.相對(duì)原子質(zhì)量_,利用這兩個(gè)等量關(guān)系式,可進(jìn)行計(jì)算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)或相對(duì)原子質(zhì)量。,中考重難點(diǎn)突破)分子的運(yùn)動(dòng)及性質(zhì)【例1】(2020上海中考)有關(guān)水分子的敘述正確的是()A水在固態(tài)時(shí)分子是靜止不動(dòng)的B保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子C水由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)水分子質(zhì)量變小D水結(jié)冰后體積變大是水分子的體積增大造成的【解析】分子總是不斷運(yùn)動(dòng)的,A錯(cuò)。保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子,因?yàn)榉肿邮潜3治镔|(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,B正確。液態(tài)水變氣態(tài),分子的質(zhì)量不變,C錯(cuò)。水結(jié)冰,水分子的體積不變,分子的體積和質(zhì)量不隨外界條件的變化而改變,D錯(cuò)。故選B。1.(人教九年級(jí)上冊(cè)P4

13、9圖34改編)A、B、C三只小燒杯內(nèi)依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液,如圖所示進(jìn)行探究活動(dòng),不能得到的結(jié)論是()A氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B堿能使酚酞溶液變紅C空氣不能使酚酞溶液變紅D氨分子溶于水,形成的氨水使酚酞溶液變紅原子和離子【例2】(2020濟(jì)南中考)以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,下列有關(guān)各微粒的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是()A的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定B屬于同種元素C是一種陰離子D容易得到電子【解析】最外層電子數(shù)為8個(gè),是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A正確。質(zhì)子數(shù)相同(質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi))是同種元素,B正確。中質(zhì)子數(shù)11,電子數(shù)10,帶正電荷,是陽(yáng)離子,C錯(cuò)。的最外層為7個(gè)電子易得到1個(gè)電子,D正確。故選C。2.

14、(2020濰坊中考)元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列說(shuō)法不正確的是()AX的常見(jiàn)單質(zhì)的化學(xué)式可表示為X2BX的常見(jiàn)單質(zhì)具有可燃性C酒精在X的常見(jiàn)單質(zhì)中燃燒生成CX2和H2XD在人體組織里,葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常見(jiàn)單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生供機(jī)體活動(dòng)和維持恒定體溫的能量元素的概念【例3】稀土元素是一類(lèi)有重要用途的資源。鈰(Ce)是一種常見(jiàn)的稀土元素,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A鈰的原子序數(shù)是58B鈰屬于非金屬元素C鈰原子中的質(zhì)子數(shù)是58D鈰的相對(duì)原子質(zhì)量是140.1【解析】從元素周期表可以看出,鈰的原子序數(shù)是58,A正確;鈰屬于金屬元素,B錯(cuò)誤;質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)58,C正確;相對(duì)原子質(zhì)量為140.1,其單位為“1”,通常省略不寫(xiě),D正確。故選B。3.對(duì)于具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A可能是分子和原子B可能是兩種離子C不一定是同種元素組成的粒子D一定具有相同的電子數(shù)

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