中考命題研究（貴陽）2020中考化學 教材知識梳理 模塊二 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課時9 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 元素（無答案）

模塊二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課時9構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素,貴陽五年中考命題規(guī)律)年份題型題號考查知識點及內(nèi)容分值2020填空32(3)(4)物質(zhì)由元素組成，物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析32020選擇、填空2；30(2)微粒的符號及表示；微粒的性質(zhì)及應(yīng)用212020選擇、填空2；5；35(2)微粒的性質(zhì)；原子和離子的轉(zhuǎn)化；物質(zhì)的構(gòu)成2212020選擇、填空4；34(1)；35(3)微粒的性質(zhì)及應(yīng)用；微粒的符號及表示；微粒的結(jié)構(gòu)示意圖2212020選擇、填空4；34(3)微粒的性質(zhì)、符號及表示；微粒結(jié)構(gòu)示意圖21原子、分子、離子、元素是中考必考內(nèi)容，分值為35分，題型主要以選擇題、填空題及簡答題的形式呈現(xiàn)，一般在綜合命題中也會出現(xiàn)。預(yù)計2020年貴陽中考中，分子以分子的性質(zhì)為主要考點進行考查，原子以原子結(jié)構(gòu)為主要考點進行考查，離子以離子符號、離子所帶的電荷為主要考點進行考查，元素以元素的宏觀意義，聯(lián)系列化合價、元素質(zhì)量的計算為主要考點進行考查，在綜合題中呈現(xiàn)也是主要形式。,貴陽五年中考真題演練)微粒的性質(zhì)及應(yīng)用1(2020貴陽中考4題2分)請對如圖提供的信息進行分析，下列選項正確的是()A受熱時水分子的運動速率沒有改變B水由氫氣和氧氣組成C一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成D硝酸鉀的溶解度比氯化鈉大2(2020貴陽中考2題2分)對“桂花十里飄香”的下列解釋正確的是()A分子在不斷運動B分子間有間隔C分子體積很小 D分子質(zhì)量很小32020貴陽中考32(3)(4)題3分(1)建立微觀的聯(lián)系是化學學習的基本思想和方法，從而也讓我們感受到化學微觀世界的浪漫與奇妙。鈉與氯氣反應(yīng)的化學方程式為_，反應(yīng)中鈉原子或氯原子得失電子的情況是_。(2)由上總結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_。42020貴陽中考35(2)題1分一年的化學學習，我們感受到了化學的重要和化學的美，形成了一些化學基本觀念。物質(zhì)由微粒構(gòu)成。如金剛石由碳原子構(gòu)成，水由_構(gòu)成。52020貴陽中考30(2)題1分化學與生活聯(lián)系密切，生活中處處有化學。請你根據(jù)下列所給的情景和所學的化學知識經(jīng)驗回答有關(guān)問題。從分子的角度解釋，墻內(nèi)開花墻外香的原因是_。微粒的結(jié)構(gòu)6(2020貴陽中考5題2分)鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的化學方程式為2NaCl2=2NaCl，反應(yīng)的示意圖如圖所示。則下列結(jié)論不正確的是()A構(gòu)成物質(zhì)的粒子有原子、分子和離子B化學反應(yīng)中原子得到或失去的是能量低的電子，并形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C化學反應(yīng)前后元素種類沒有改變D元素呈現(xiàn)的化合價與反應(yīng)中元素原子得失電子及數(shù)目有關(guān)72020貴陽中考35(3)題1分化學能改善我們的生活環(huán)境，提高生命質(zhì)量，推動社會的進步。請根據(jù)所學的化學知識回答下列問題。氯化鉀是常用的鉀肥， 如圖是氯化鉀中氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。由此圖你能獲得的一條信息是_。元素及元素周期表82020貴陽中考34(1)題2分化學就在我們身邊。通過一年的學習，讓我們共同分享同學們的收獲。寫出一種你最熟悉的元素：_，它屬于_(選填“金屬”或“非金屬”)元素?；瘜W符號周圍數(shù)字的意義9(2020貴陽中考4題2分)下列說法正確的是()A原子由原子核和核外電子構(gòu)成B物質(zhì)都由原子直接構(gòu)成CMg2表示兩個鎂離子D2H表示兩個氫分子,中考考點清單)微粒的性質(zhì)及應(yīng)用1構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒三種：_、_和_。如水是由_構(gòu)成的，金屬鐵、銅等是由_構(gòu)成的，氯化鈉是由離子(_)構(gòu)成的。2分子和原子分子原子概念分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的_是化學變化中的_相同點分子和原子的質(zhì)量和體積都_分子和原子都在不斷運動，溫度越高，運動速率_分子和原子之間都有一定的間隔，一般溫度越高，間隔_，分子和原子都可_構(gòu)成物質(zhì)區(qū)別在化學變化中分子_在化學變化中原子_聯(lián)系分子能分解出原子，原子能構(gòu)成分子【特別提醒】分子和原子的質(zhì)量和體積都很小，分子和原子的體積大小不隨外界條件的變化而變化，如熱脹冷縮，改變的是分子(或原子)之間的間隔、分子(或原子)的大小不變。3用微粒的性質(zhì)解釋下列現(xiàn)象常見現(xiàn)象微粒性質(zhì)1個水分子的質(zhì)量約是3×1026kg，一滴水(約20滴為1mL計)中1.67×1021個水分子分子的質(zhì)量和體積都_聞到氣味，晾曬衣服微觀粒子在不斷地運動熱脹冷縮現(xiàn)象、三態(tài)變化，給輪胎充氣，100mL水和100mL酒精混合體積小于200mL微粒粒子之間有_4.用分子的觀點解釋物質(zhì)的變化(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身_，它們的化學性質(zhì)_。(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，分子本身_，變成了別的物質(zhì)的_。變化過程：化學變化的實質(zhì)：分子分解成原子，原子重新組合。5分子運動現(xiàn)象實驗實驗操作實驗現(xiàn)象現(xiàn)象分析向盛有20mL蒸餾水的A燒杯中滴入酚酞溶液A燒杯中溶液_空氣中不含有能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)將A燒杯和盛有濃氨水的B燒杯用另一個大燒杯罩住A燒杯中溶液_濃氨水揮發(fā)出來的氨氣分子不斷運動，并進入到A燒杯溶液中，使溶液變紅實驗結(jié)論：分子在不斷運動?！狙b置拓展】如圖，增加了乙裝置，其目的是證明氨水能使酚酞溶液變紅。原子結(jié)構(gòu)1原子的結(jié)構(gòu)(1)結(jié)構(gòu)原子(2)原子中等量關(guān)系：核電荷數(shù)(_)核外_【易錯警示】雖然原子中質(zhì)子和電子帶電荷，但原子不帶電。并非所有的原子中都有中子。2原子核外電子的排布(1)排布規(guī)律：元素的原子核外電子最少排一層，最多排布7層，最外層的電子數(shù)不超過8個，第一層最多排2個，如果第一層為最外層，不超過2個。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖(以硫原子為例)原子數(shù)的應(yīng)用：決定元素的種類。最外層電子數(shù)的應(yīng)用：原子最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)金屬原子一般_易_不穩(wěn)定非金屬原子一般_易_不穩(wěn)定稀有氣體原子8個(He為_個)不易_穩(wěn)定結(jié)論最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同的同類原子，化學性質(zhì)相似3.離子(1)離子：帶電的_(或原子團)。(2)分類(3)離子符號的意義4原子和離子的區(qū)別原子離子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)示意圖穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定構(gòu)成微粒的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電性不帶電正負5.相對原子質(zhì)量(1)相對原子質(zhì)量：國際以一種碳原子質(zhì)量的_為標準，其他原子的質(zhì)量與它_(符號Ar)。(2)計算公式：原子的相對原子質(zhì)量【易錯警示】相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，通常將“1”省略不寫。(3)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。元素1元素(高頻考點)(1)元素：是_(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。元素的種類不同最根本原因是_。元素屬于宏觀概念，只講種類不講個數(shù)。同種元素的原子、離子的質(zhì)子數(shù)一定相同：如Mg與Mg2。(2)地殼中各元素的含量：(居前四位)_、_、_、_，含量最多非金屬元素是_，含量最多金屬元素是_。(3)元素的分類：元素包括_和_(含稀有氣體元素)。2元素符號(1)書寫原則國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(大寫)字母來表示，如O表示氧元素。如果幾種元素的第一個字母相同，就附加一個小寫字母來區(qū)別。如氯Cl、銅Cu、鈣Ca。(2)元素符號的意義(以鐵為例)Fe【易錯警示】在元素符號前面加數(shù)字(計量數(shù))，那么該符號只有微觀意義。如：2Fe只能表示兩個鐵原子。(3)符號周圍數(shù)字的表示(以氧為例)3元素周期表(1)原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號。(2)橫行(周期)：每一個橫行叫做一個周期，共有7個周期。其特點為：從左到右，最外層電子數(shù)依次增加，但電子層數(shù)相同。即周期數(shù)電子層數(shù)。(3)縱行(族)：每一個縱行叫做一個族，共有18個縱行，16個族，其中8、9、10三個縱行共同組成一個族。(4)元素周期表中的規(guī)律周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同。周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多。同一周期(第一層除外)的最外層電子數(shù)由1逐漸遞增至8。由金屬元素開始非金屬元素稀有氣體元素結(jié)束。(5)由元素周期表一格獲取的信息(以鐵元素為例)判斷元素名稱、原子序數(shù)、元素符號、相對原子質(zhì)量。元素種類的判別元素相關(guān)計算：在原子中有兩個等量關(guān)系式：a.核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))核外電子數(shù)；b.相對原子質(zhì)量_，利用這兩個等量關(guān)系式，可進行計算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)或相對原子質(zhì)量。,中考重難點突破)分子的運動及性質(zhì)【例1】(2020上海中考)有關(guān)水分子的敘述正確的是()A水在固態(tài)時分子是靜止不動的B保持水的化學性質(zhì)的微粒是水分子C水由液態(tài)變成氣態(tài)時水分子質(zhì)量變小D水結(jié)冰后體積變大是水分子的體積增大造成的【解析】分子總是不斷運動的，A錯。保持水的化學性質(zhì)的粒子是水分子，因為分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，B正確。液態(tài)水變氣態(tài)，分子的質(zhì)量不變，C錯。水結(jié)冰，水分子的體積不變，分子的體積和質(zhì)量不隨外界條件的變化而改變，D錯。故選B。1.(人教九年級上冊P49圖34改編)A、B、C三只小燒杯內(nèi)依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，如圖所示進行探究活動，不能得到的結(jié)論是()A氨分子是不斷運動的B堿能使酚酞溶液變紅C空氣不能使酚酞溶液變紅D氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液變紅原子和離子【例2】(2020濟南中考)以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，錯誤的是()A的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定B屬于同種元素C是一種陰離子D容易得到電子【解析】最外層電子數(shù)為8個，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確。質(zhì)子數(shù)相同(質(zhì)子數(shù)決定元素的種類)是同種元素，B正確。中質(zhì)子數(shù)11，電子數(shù)10，帶正電荷，是陽離子，C錯。的最外層為7個電子易得到1個電子，D正確。故選C。2.(2020濰坊中考)元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法不正確的是()AX的常見單質(zhì)的化學式可表示為X2BX的常見單質(zhì)具有可燃性C酒精在X的常見單質(zhì)中燃燒生成CX2和H2XD在人體組織里，葡萄糖在酶的催化作用下跟X的常見單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生供機體活動和維持恒定體溫的能量元素的概念【例3】稀土元素是一類有重要用途的資源。鈰(Ce)是一種常見的稀土元素，下列有關(guān)說法錯誤的是()A鈰的原子序數(shù)是58B鈰屬于非金屬元素C鈰原子中的質(zhì)子數(shù)是58D鈰的相對原子質(zhì)量是140.1【解析】從元素周期表可以看出，鈰的原子序數(shù)是58，A正確；鈰屬于金屬元素，B錯誤；質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)58，C正確；相對原子質(zhì)量為140.1，其單位為“1”，通常省略不寫，D正確。故選B。3.對于具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子，下列說法錯誤的是()A可能是分子和原子B可能是兩種離子C不一定是同種元素組成的粒子D一定具有相同的電子數(shù)