（浙江專版）2022年高中化學 專題過關(guān)檢測（六）物質(zhì)的定量分析 蘇教版選修6

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1、（浙江專版）2022年高中化學 專題過關(guān)檢測（六）物質(zhì)的定量分析 蘇教版選修6 一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題的四個選項中只有一個符合要求) 1．某學生用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1 NaOH溶液，開始時仰視讀數(shù)，讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后俯視讀數(shù)，讀數(shù)為11.00 mL。該學生實際取出的液體體積(　　) A．大于10.00 mL　　　　　　 B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 解析：選A　放液前仰視，放液后俯視，讀出體積比實際體積小。 2．下列操作一定會引起實驗偏差的是(　　) A．用

2、鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，滴定前，酸式滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后也無氣泡 B．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，用甲基橙作指示劑，接近滴定終點，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬蛔惆敕昼娪洲D(zhuǎn)為黃色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液顏色又轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?，持續(xù)半分鐘后顏色不變 C．某學生要配制0.1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，當加蒸餾水到離容量瓶刻度線1～2 cm處時，改用膠頭滴管滴加，結(jié)果不慎使液面稍稍超過刻度線一點，將多余部分吸出，使凹液面最低點與刻度線相切 D．物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1的NaOH標準溶液因與空氣接觸吸收了少量CO2，用此標準液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液 解析：選C　A、B中操作

3、正確；C中操作減少了溶液中溶質(zhì)，使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；D中吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定過程中也與HCl溶液作用，此時若用酚酞作指示劑，兩個作用是等效的，因此，此操作不一定引起實驗偏差。 3．以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結(jié)果造成誤差的是(　　) ①中和滴定用的錐形瓶?、谥泻偷味ㄓ玫牡味ü堋、廴萘科俊、芘渲埔欢课镔|(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯　⑤量筒(量濃硫酸用) A．①②⑤ B．①③ C．①③⑤ D．②④⑤ 解析：選B　①、③有水存在不影響測量結(jié)果，因?qū)嶒炦^程中還需加水。②、④、⑤有水影響實驗結(jié)果。 4．用已知物質(zhì)

4、的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的醋酸，下列說法正確的是(　　) A．用酚酞作指示劑，滴定至溶液由無色變?yōu)榉奂t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 B．用甲基橙作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)槌壬? C．用石蕊作指示劑，滴定至溶液由紅色開始變?yōu)樽仙? D．在滴定過程中，用玻璃棒蘸取試液，涂抹在pH試紙上，至混合液pH為8 解析：選A　滴定終點的判斷直接取決于指示劑的選擇。常見指示劑及變色范圍有：甲基橙(3.1～4.4)，酚酞(8.2～10.0)，由于此實驗是用標準堿滴定弱酸，到達滴定終點時，溶液呈弱堿性，故用酚酞作指示劑最好。當?shù)斡蟹犹拇姿嵊脴藴蔔aOH溶液滴定時，溶液由無色轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

5、，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達滴定終點。 5．在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先出現(xiàn)沉淀后變澄清的是(　　) ①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ②四羥基合鋁酸鈉溶液中加鹽酸 ③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋅溶液 ④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液 ⑤氯化鋁溶液中滴加氨水 ⑥硝酸銀溶液中滴加氨水 ⑦氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸 A．①②⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥ 解析：選A?、偈紫壬葾l(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，則Al(OH)3溶解；②加少量鹽酸時，生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，Al(OH)3溶解；③是氫氧化鈉過量，一開始沒有沉淀，

6、發(fā)生反應(yīng)：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，繼續(xù)滴加，會產(chǎn)生沉淀，Zn2＋＋[Zn(OH)4]2－===2Zn(OH)2↓；④蛋白質(zhì)的變性，沉淀不溶解；⑤反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，沉淀不溶于氨水；⑥銀氨溶液的制備，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶于氨水，得到銀氨溶液；⑦首先是膠體的凝聚，得到Fe(OH)3的沉淀，然后沉淀溶于酸。 6．某學習小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===S4O＋2I－。取m g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，用0.100 0 mol·

7、L－1Na2S2O3標準溶液滴定，部分實驗儀器和讀數(shù)如圖所示。 下列說法正確的是(　　) A．試樣在甲中溶解，滴定管選乙 B．選用淀粉作指示劑，當甲中溶液由藍色變?yōu)闊o色時，即達到滴定終點 C．丁圖中滴定前，滴定管的讀數(shù)為a－0.50 mL D．對裝有標準液的滴定管讀數(shù)時，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結(jié)果偏小 解析：選D　A項，甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標準溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙)，不正確；B項，溶液變色且經(jīng)過30 s左右溶液不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點，不正確；C項，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為a＋0.5

8、0 mL，不正確；D項，滴定后俯視讀數(shù)，將導致讀數(shù)偏小，故測得的結(jié)果偏小，正確。 7．下列實驗操作正確的是(　　) A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH B．中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2～3次 C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相 D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體 解析：選B　A選項，用pH試紙測定溶液的pH時，不能用水濕潤，所以錯誤；B選項，滴定管在用水洗后，應(yīng)用待裝液潤洗2～3次，所以正確；C選項，有機相應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，所以錯誤；D選項，加熱分解碳酸氫鈉固體時，試管口應(yīng)向下傾斜，所以錯誤。 8

9、．下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是(　　) A．用量筒量取一定體積液體時，俯視讀出的讀數(shù) B．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值 C．同一滴定實驗，一般要做三次，取三次實驗的平均值進行計算，但某同學只做了一次 D．達到滴定終點時，俯視讀數(shù) 解析：選D　用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)使數(shù)據(jù)偏大；酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值偏高；只做了一次滴定實驗，實驗結(jié)果不一定偏低；達到滴定終點時，俯視讀數(shù)一定使實驗結(jié)果偏低。 9．用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化

10、鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是(　　) A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2 解析：選A　中和反應(yīng)的本質(zhì)是H＋＋OH－===H2O，醋酸為弱酸，部分電離，pH＝2的醋酸中c(醋酸)＞10－2 mol·L－1，所以中和NaOH溶液所需醋酸的體積小于鹽酸的體積。 10．下列實驗操作正確的是(　　) A．在酸堿中和滴定時，右手旋轉(zhuǎn)滴定管的活塞，左手搖動錐形瓶，眼睛看滴定管的液面 B．用200 mL燒杯精確配制物質(zhì)的量濃度約為0.100 mol·L－1的氫氧化鈉溶液200 mL C．將硝酸銀溶液放

11、于棕色細口瓶中保存 D．用托盤天平稱1.06 g碳酸鈉固體配制100 mL 0.01 mol·L－1碳酸鈉溶液 解析：選C　A項，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液顏色的變化；B項，應(yīng)使用200 mL容量瓶而非燒杯；D項，托盤天平不能精確至0.01 g。 11．下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是(　　) A．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4——紫紅色 B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——紅色 C．利用“2Fe3＋＋2I

12、－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：淀粉——藍色 D．利用OH－＋H＋===H2O來測量某鹽酸的濃度時：酚酞——淺紅色 解析：選C　此題是中和滴定的拓展題。A項利用過量KMnO4本身的顏色來確定終點；B中利用Fe3＋能與KSCN結(jié)合成Fe(SCN)3紅色為終點；C中只要反應(yīng)一開始就有I2生成，溶液就呈藍色；D中酚酞由無色滴定到淺紅色為終點。 12．鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g與一定量的某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體(不含結(jié)晶水)b g，則反應(yīng)中生成的氫氣為(　　) A．(b－a)/48 g B．(b－a)/49 g C．(b＋

13、a)/98 g D．無法計算 解析：選A　鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物a g最后得固體(不含結(jié)晶水)b g即為相應(yīng)金屬的硫酸鹽，(b－a)g為SO的質(zhì)量，綜合電荷守恒和電子守恒“SO～2H＋～H2”，m(H2)＝(b－a)/48 g。 13．實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是(　　) A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次 B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

14、 解析：選C　A項，所用的鹽酸的實際用量大于理論用量，故導致測定結(jié)果偏高；B項，這種操作會導致鹽酸讀數(shù)偏大，測出NaOH溶液濃度偏高；C項，由黃色變?yōu)槌壬赡苡捎诰植縞(H＋)變大引起的，振蕩后可能還會恢復(fù)黃色，應(yīng)在振蕩后半分鐘內(nèi)顏色保持不變才能認為已達到滴定終點，故所用鹽酸的量比理論用量偏小，測出的NaOH溶液濃度偏低；D項，用NaOH溶液潤洗，直接導致鹽酸的用量偏大，故測定NaOH濃度偏高。 14．一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需Na

15、OH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為(　　 ) 提示：①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O A．0.008 889 B．0.080 00 C．0.120 0 D．0.240 0 解析：選B　據(jù)題意并結(jié)合提示，H2C2O4為二元弱酸，可寫出氫氧化鈉與KHC2O4·H2C2O4·2H2O反應(yīng)的方程式： 6NaOH＋2KHC2O4·H2C2O4·2H2O===3Na2C2O4＋K2C2O4＋8H2O； 10[KHC2O

16、4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O。 設(shè)需要KMnO4溶液體積為V L，則需要NaOH溶液為3V L，由以上兩個方程式可得關(guān)系式 10KHC2O4·H2C2O4～8KMnO4～30NaOH 8 30 cV　 0.300V c＝0.080 00 mol·L－1。 15．用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了1滴的NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0

17、.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　) A．4　　　　　　　　　　 B．7.2 C．10 D．11.3 解析：選C　滴定后溶液中 c(OH－)＝ ＝1.0×10－4 mol·L－1， pOH＝－lg(1.0×10－4)＝4，pH＝14－4＝10。 16．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是(　　) 解析：選D　氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當于往熱水中加入冷水，溫度降低，A正確。醋酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液酸性減弱，pH增大，B正確。醋酸中滴加氫氧化鈉溶液，

18、相當于弱電解質(zhì)溶液變成強電解質(zhì)溶液，因此導電能力增強，C正確。醋酸中滴加氫氧化鈉，即便醋酸完全反應(yīng)，醋酸鈉還是有微弱的水解，醋酸的濃度不可能為0，D錯誤。 17．人的血液里Ca2＋的濃度一般采用g·cm－3表示，今抽一血樣20.00 mL加入適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，將沉淀洗凈后溶于強酸可得草酸，再用濃度為0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。當觀察到溶液紫色褪盡時，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。則該血液樣品中Ca2＋的濃度為(　　) A．0.001 5 g·cm－3 B．0.001 2 g·cm－3 C．0.002 4 g·

19、cm－3 D．0.002 g·cm－3 解析：選B　根據(jù)關(guān)系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO可計算出n(Ca2＋)： n(Ca2＋)＝ ＝6×10－4 mol， 20 mL血液中Ca2＋的濃度為： ＝1.2×10－3 g·cm－3。 18．(2016·東陽中學期末考試)準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是(　　) A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大 C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴

20、定 D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小 解析：選B　A項，滴定管用蒸餾水洗滌后，必須用待盛液潤洗，錯誤；B項，氫氧化鈉中和鹽酸，c(H＋)減小，pH增大，正確；C項，酚酞在酸中顯無色，因此開始時溶液無色，當變成粉紅色，且半分鐘無變化，說明滴定到終點，錯誤；D項，滴定到終點，尖嘴部分有懸滴，消耗的標準液的體積增大，測定結(jié)果偏大，錯誤。 19.下列關(guān)于實驗原理或操作的敘述正確的是(　　) A．實驗室欲用480 mL 0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，可用500 mL容量瓶配制 B．用如圖所示裝置測定NaOH溶液的濃度 C．銅與濃硫酸反應(yīng)時，用蘸有濃溴水的棉

21、花放在導管口吸收多余的氣體 D．用pH試紙測得新制氯水的pH為4 解析：選A　因為沒有480 mL的容量瓶，故應(yīng)用500 mL容量瓶，A正確；NaOH溶液應(yīng)該用堿式滴定管盛放，不能用酸式滴定管，NaOH溶液會腐蝕玻璃活塞，B錯；溴水中的溴有揮發(fā)性，使制得的SO2氣體不純凈且溴本身揮發(fā)到空氣中也污染空氣，C錯；新制氯水具有漂白性，不能用pH試劑測其pH，D錯。 20．下列有關(guān)實驗說法正確的是(　　) A．在“阿司匹林的合成”實驗中，把從鹽酸中析出的晶體進行抽濾，用乙醇洗滌晶體1～2次，然后抽濾，將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上，干燥后稱其質(zhì)量，計算產(chǎn)率 B．制備摩爾鹽時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液

22、，加熱至液體表面出現(xiàn)晶膜為止，不能溶液全部蒸干 C．晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越大 D．在“食醋總酸含量測定”實驗中，將食醋稀釋10倍后再滴定是為了減少食醋的浪費 解析：選B　A項，應(yīng)用冷水洗滌晶體1～2次，A錯誤；B項，蒸發(fā)操作不能直接蒸干，以防止溫度過高而導致分解而變質(zhì)，正確；C項，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細小，錯誤；D項，實驗時，為減小誤差，應(yīng)降低溶液的濃度，與減少食醋的浪費無關(guān)，錯誤。 二、非選擇題(本題包括9大題，共60分) 21．(6分)用已知濃度的強

23、酸滴定未知濃度的強堿時，下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低、偏高、不影響”填空。 (1)酸式滴定管，用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗______； (2)堿式滴定管，用蒸餾水潤洗后，未用待測液潤洗______； (3)滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定后充滿 ________； (4)取待測堿液時，堿式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定后充滿____________； (5)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未把水倒凈，就直接用來盛放待測堿液____________； (6)錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測液潤洗__________； (7)滴定過程中振蕩錐形瓶時濺出了一些待測的堿液______

24、______； (8)滴定剛達終點時立即讀數(shù)______________； (9)滴定完畢后，滴定管下端尖嘴處留有液滴________； (10)讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視____________； (11)用酚酞作指示劑，當紅色褪成無色，又滴一滴NaOH溶液，無顏色變化________________。 解析：(1)酸式滴定管水洗后未用標準鹽酸潤洗就直接盛入標準鹽酸，勢必使滴定管中標準鹽酸被沖稀，滴定待測堿液時消耗標準鹽酸的體積數(shù)增大，因而測出待測堿液的濃度偏大。(2)堿式滴定管水洗后直接盛裝待測堿液，則待測堿液被沖稀，因而滴定待測堿液時消耗標準鹽酸的體積減小，故測

25、出待測堿液濃度偏小。(3)酸式滴定管尖嘴處的氣體未排出就去滴定待測堿液，導致多算了標準鹽酸消耗的體積，這樣測出的待測堿液濃度偏大。(4)量取待測堿液的滴定管尖嘴處氣體未排出就直接取待測堿液，使實際上取出待測堿液的體積偏小，所以滴定時所用標準鹽酸的體積數(shù)減小，測出待測堿液的濃度偏低。(5)錐形瓶內(nèi)水未倒凈就直接用來盛放待測堿液，雖使堿液濃度變稀，但錐形瓶內(nèi)NaOH的物質(zhì)的量并沒有改變，所以滴定時所用鹽酸的體積不變，故對待測堿液的濃度無影響。(6)錐形瓶水洗后用待測堿液潤洗，再倒入量取的待測堿液。這樣實際的待測堿液量多于應(yīng)取的量。因此滴定時用去標準鹽酸的體積數(shù)增大，測出待測堿液濃度偏高。(7)滴定

26、過程中搖動錐形瓶時液體外濺，待測堿液損失，所以滴定用的標準酸液量少于應(yīng)取的量，使所求堿液濃度偏低。(8)滴定剛達終點時立即讀數(shù)，由于附在滴定管內(nèi)壁的標準液尚未完全流下，會使讀數(shù)偏大，使記錄的用去標準鹽酸的體積數(shù)大于真實的用去標準鹽酸的體積數(shù)，所以導致測出待測堿液濃度偏高。(9)滴定完畢后，滴定管下端尖嘴處留有滴液，使V標的記錄值大于真實值，導致測出的待測堿液濃度偏高。(10)滴定前仰視時視線偏低，初讀數(shù)偏大，滴定后俯視的視線偏高，終讀數(shù)偏小，V標的記錄值小于真實值，所以待測堿液濃度偏低。(11)滴定終點加入的標準鹽酸比實際需要用量多，使待測堿液濃度偏高。 答案：(1)偏高　(2)偏低　(3)

27、偏高　(4)偏低 (5)無影響　(6)偏高　(7)偏低　(8)偏高　(9)偏高　(10)偏低　(11)偏高 22．(7分)某學習小組用DIS系統(tǒng)(DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點。實驗步驟如下： (1)用____________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL的________(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。 (2)量取20.00 mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0

28、.100 0 mol·L－1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線(如圖)。 ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________潤洗2～3遍，潤洗的目的是__________________。 ②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。 ③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是____________。 解析：量取10.00 mL食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，然后定容。只要用滴定管，都要用待盛的溶液潤洗，目的是避免誤差。 CH3COOH＋NH3·H2O=

29、==CH3COO－＋NH＋H2O 由反應(yīng)原理和坐標圖可知：導電性最強時即醋酸與氨水正好完全反應(yīng)生成CH3COONH4時，氨水體積為20 mL，所以所配制的醋酸溶液濃度為0.100 0 mol·L－1，則食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為1.000 mol·L－1。 答案：(1)酸式滴定管(或移液管)　燒杯　容量瓶 (2)①0.100 0 mol·L－1的氨水　確保反應(yīng)時氨水的濃度為0.100 0 mol·L－1 ②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O ③1.000 mol· L－1 23．(6分)某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量(g/100 mL

30、)，現(xiàn)邀請你參與本實驗并回答相關(guān)問題。(有關(guān)實驗藥品為：市售食用白醋樣品500 mL、0.100 0 mol·L－1NaOH標準溶液、蒸餾水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液) Ⅰ.實驗步驟 (1)用酸式滴定管量取10.00 mL市售白醋樣品，置于100 mL容量瓶中，加蒸餾水(煮沸除去CO2并迅速冷卻)稀釋至刻度線，搖勻即得待測食醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待測食醋溶液20.00 mL于____________中。 (3)盛裝標準NaOH溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)。 (4)滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定2～3次。 Ⅱ

31、.實驗記錄及數(shù)據(jù)處理 　　　滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)　 1 2 3 4 V(待測)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL(初讀數(shù)) 0.00 0.200 0.10 0.00 V(NaOH)/mL(終讀數(shù)) 14.98 15.20 15.12 15.95 V(NaOH)/mL(消耗) 14.98 15.00 15.02 15.95 則c(樣品)/mol·L－1＝______________； 樣品總酸量g/100 mL＝__________。 Ⅲ.交流與討論 (1)甲同學在處理數(shù)據(jù)過程中計算得：V(N

32、aOH)(平均消耗)＝(14.98＋15.00＋15.02＋15.95)mL/4＝15.24 mL。 試分析他的計算是否合理，如果不合理請說明理由。 ________________________________________________________________________。 (2)乙同學用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定另一市售白醋樣品溶液時，滴定過程中使用pH計將溶液的pH變化情況記錄如下表所示。 0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 溶液pH 2.88

33、4.70 5.70 6.74 7.74 8.72 9.70 10.70 11.70 由表可知：在允許的誤差范圍(±0.1%)內(nèi)，pH突變(滴定突躍)范圍為________。所以可選擇______________做指示劑。 解析：Ⅰ.實驗步驟：(1)為便于計算，一般將食醋稀釋10倍后，制得試樣。(2)食醋作為待測液，一般應(yīng)放在錐形瓶中，用標準液(氫氧化鈉溶液)滴定待測液。Ⅱ.實驗記錄及數(shù)據(jù)處理：實驗中消耗NaOH體積的原始數(shù)據(jù)最大值和最小值之差應(yīng)小于0.2，異常值應(yīng)舍去。 答案：Ⅰ.錐形瓶?、?0.75　4.5 Ⅲ.(1)不合理，因為第四組數(shù)據(jù)與前三組數(shù)據(jù)相差較大，屬異

34、常值，應(yīng)舍去　(2)7.74～9.70　酚酞 24．(6分)資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗(實驗時壓強為101 kPa，溫度為0 ℃)。 (1)若在燒瓶中放入1.30 g鋅粒，與c mol·L－1 H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，在洗氣瓶中加入1 mol·L－1 NaOH溶液的體積V≥________mL；量氣管的適宜規(guī)格是________mL(選填：200,400,500)。 (2)若1.30 g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28 g，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 _________

35、_______________________________________________________________。 (3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g，量氣瓶中收集到V mL氣體，則有：a g/65 g·mol－1＝b g/64 g·mol－1＋V mL/22 400 mL·mol－1，依據(jù)的原理是__________________。 (4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol·L－1濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n(H2)/n(SO2)＝______________(用含字

36、母的代數(shù)式表示)。 解析：(1)采取極值法處理，1.30 g鋅粒和硫酸完全反應(yīng)只生成SO2時，總共可以生成0.02 mol的SO2，SO2被堿液吸收至少需要NaOH的物質(zhì)的量是0.02 mol，此時SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1，產(chǎn)物是NaHSO3，則在洗氣瓶中加入1 mol·L－1 NaOH溶液的體積V至少是20 mL；如果完全產(chǎn)生氫氣，則氣體的物質(zhì)的量為0.02 mol，粗略估算氣體在實驗條件下的體積為448 mL，應(yīng)該用500 mL的量氣管；(2)氫氧化鈉洗氣瓶增重的質(zhì)量，恰好為0.02 mol的SO2的質(zhì)量，所以發(fā)生的反應(yīng)是Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋

37、2H2O；(3)根據(jù)表達式可以看出是根據(jù)電子得失守恒的原理；(4)依題意可知，鋅過量，發(fā)生的反應(yīng)有兩個，Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，n(SO2)＝ mol，則生成SO2所消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為 mol，所以產(chǎn)生氫氣所消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為mol，n(H2)＝mol，n(H2)/n(SO2)＝＝(64cV－2m)/m。 答案：(1)20　500 (2)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O (3)得失電子守恒 (4)(64cV－2m)/m 25．(6分)根據(jù)下面給出的藥品和實驗

38、裝置，設(shè)計一個實驗，粗略測定由銅和鋅兩種金屬組成的合金——黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)(黃銅已加工成粉末)。 藥品：稀硫酸、濃硫酸、氧化銅 實驗裝置：另有托盤天平可用。 根據(jù)你設(shè)計的實驗方案回答下列問題： (1)你選用的藥品是____________。 (2)你選用的實驗裝置有(填裝置編號)________。若需要組裝，則連接的順序是(用裝置接口處的編號表示)________(若不需要組裝，則不填)。 (3)稱取a g黃銅粉樣品進行實驗，實驗中你測定的其他有效數(shù)據(jù)是________。 A．生成H2的體積b L B．反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量c g C．反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量d g

39、D．反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量e g (4)計算合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為_______________________。 解析：本題答案具有開放性，選擇不同的方案會有不同的結(jié)果，答對一種即可。 方案一：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 22.4 L x b L x＝ g，w(Zn)＝×100%。 方案二：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x c g

40、－e g x＝ g，w(Zn)＝×100%。 方案三：由于反應(yīng)后剩余固體Cu的質(zhì)量是d g，則Zn的質(zhì)量是(a－d)g，w(Zn)＝×100%。 答案：(1)稀硫酸 (2)方案一：A、E、F?、佗啖幄摺?或方案二：A　方案三：A、G) (3)方案一：A　(或方案二：BD　方案三：C) (4)方案一：×100%　(或方案二：×100%　方案三：×100%) 26．(9分)乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機弱酸，在化學上有廣泛應(yīng)用。 (1)小剛在做“研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響”實驗時，他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMn

41、O4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA________tB(填“＞”“＝”或“＜”)。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。 (2)實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為： ①配制250 mL溶液：準確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。配制溶液需要的計量儀器有__________________________________________________________

42、____。 ②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中加少量酸酸化，將0.100 0 mol·L－1KMnO4標準溶液裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。 在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4標準溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪去，可能的原因是_______________________________________________________________________； 判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是__________________________________

43、___________。 ③計算：重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表，則消耗KMnO4標準溶液的平均體積為________mL，此樣品的純度為____________。 序號 滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù) 1 0.00 20.01 2 1.00 20.99 3 0.00 21.10 ④誤差分析：下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是______。 A．未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管 B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水 C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視 解析：(1)其他條件相同，溫度高時，反應(yīng)速率快，則溶液褪色所需的時

44、間短。酸性KMnO4溶液能將草酸氧化為CO2，MnO被還原為Mn2＋。(2)①準確稱量5.000 g樣品需要電子天平，配制250 mL的溶液需要250 mL容量瓶。②酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，應(yīng)置于酸式滴定管中。反應(yīng)一段時間后反應(yīng)速率加快，可能是反應(yīng)生成的Mn2＋對反應(yīng)有催化作用。③第三次實驗數(shù)據(jù)的誤差太大，應(yīng)舍去。前兩次實驗消耗KMnO4標準溶液的平均體積為20.00 mL。25.00 mL所配草酸溶液中，n(H2C2O4)＝n(MnO)＝2.5×0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.005 000 mol，則250 mL溶液中含0.050 00 mol草酸，其質(zhì)量

45、為0.050 00 mol×90 g·mol－1＝4.500 g，此樣品的純度為×100%＝90.00%。④未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管，會使標準溶液濃度偏低，耗用標準溶液體積偏大，結(jié)果偏高。滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水，對實驗結(jié)果無影響。滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，氣泡體積計入了標準溶液的體積，使標準溶液體積偏大，結(jié)果偏高。觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，使標準溶液體積偏小，結(jié)果偏低。 答案：(1)＜　2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O (2)①電子天平、250 mL容量瓶?、谒崾健》磻?yīng)生成的Mn2＋對反應(yīng)有催化作用　滴入最后一滴溶

46、液，溶液由無色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色?、?0.00　90.00%　④AC 27．(6分)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作： A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液 B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑 C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解 D．將物質(zhì)的量濃度為m mol·L－1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL 請完成下列問題： (1)正確的操作步驟是

47、(填寫字母) ________→________→________→D→________。 (2)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到____________；尖嘴部分應(yīng)____________。 (3)以下操作會造成所測燒堿溶液濃度偏低的是______。 A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗 B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗 C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 (4)該燒堿樣品的純度計算式是____________。 解析：(1)實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體NaOH，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標準液滴定。 (2)滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或

48、零稍下的某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡。 (3)A項，酸式滴定管未用待裝溶液潤洗，消耗標準溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；B項，堿式滴定管未用待裝溶液潤洗，所取的待測溶液中溶質(zhì)量減小，消耗標準溶液體積減小，測定結(jié)果偏低；C項，錐形瓶未用待裝溶液潤洗，對測定結(jié)果無影響；D項，在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標準溶液體積增多，測定結(jié)果偏高。 (4)硫酸的物質(zhì)的量為m(V2－V1)×10－3mol，則n(NaOH)＝2c(V2－V1)×10－3mol，m(NaOH)＝80m(V2－V1)×10－3，則樣品中NaOH的質(zhì)量為10×80m(V2－V1)×10－3，所以燒堿樣品純度

49、為 ×100% ＝%。 答案：(1)C　A　B　E (2)零刻度或零稍下的某一刻度　充滿溶液，無氣泡 (3)B (4)% 28．(6分)酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)。 (1)為了準確繪制圖，在滴定開始時和______________，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當接近__________時，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次。 (2)如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是________；C的pH范圍使用的指示劑是_______；B點是_______；

50、D區(qū)域為________。 (3)用0.103 2 mol·L－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示。 實驗序號 消耗0.103 2 mol·L－1的鹽酸溶液的體積/mL 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL 1 28.84 25.00 2 27.83 25.00 3 27.85 25.00 則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將______(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。 (4)下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作正確的是____

51、____(填序號)。 A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液 B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗 C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化 D．錐形瓶中的待測液可用量筒量取 解析：(1)由曲線知，開始階段和最后階段，滴入溶液的體積對pH影響比較小，滴入速度可以快一點，而中間階段即在滴定終點左右對pH影響大，此時不能滴入過快，應(yīng)逐滴滴入。(2)A區(qū)域為堿性范圍，故用酚酞；C區(qū)域為酸性范圍，故用甲基橙。B點的pH＝7，則為反應(yīng)終點；D區(qū)域明顯為pH突變范圍。(3)實驗1鹽酸的體積與實驗2、3相差太大，舍去，故所用鹽酸的體積平均為27.84 mL，則 c(NaOH)＝＝0.114 9 m

52、ol·L－1。若滴定前有氣泡，滴定后消失，則所用鹽酸體積變大，使所測NaOH溶液的濃度偏高。(4)B項，錐形瓶不能用待盛液潤洗，否則會影響結(jié)果，錯誤；D項，量筒為粗略量器，必須用滴定管或移液管量取待測液，錯誤。 答案：(1)滴定終點后　滴定終點　(2)酚酞　甲基橙　反應(yīng)終點　pH突變范圍　(3)0.114 9　偏高 (4)A、C 29．(8分)(2016·寧波市“十校”聯(lián)考)新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用。Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用。其中一種制備Li2FeSiO4的方法為： 固相法：2

53、Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2 某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量。 實驗(一)制備流程： 實驗(二) Li2FeSiO4含量測定： 從儀器B中取20.00 mL溶液至錐形瓶中，另取0.200 0 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2＋含量。相關(guān)反應(yīng)為MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應(yīng)。經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下： 實驗序號 1 2 3 4 消耗KMnO4

54、 溶液體積/mL 20.00 19.98 21.38 20.02 (1)實驗(二)中的儀器名稱：儀器B__________，儀器C____________。 (2)制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是____________。 (3)操作Ⅱ的步驟______________________，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需__________。 (4)還原劑A可用SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________，此時后續(xù)處理的主要目的是________________________。 (5

55、)滴定終點時現(xiàn)象為__________________________；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)為______________；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量____________。(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 解析：(1)實驗(二)中儀器B為100 mL容量瓶，儀器C為酸式滴定管。 (2)因為Fe2＋易被氧化，所以形成惰性氣體氛圍是為了防止Fe2＋被氧化。 (3)操作Ⅱ是從溶液中得到FeSO4·7H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾；操作Ⅰ是過濾，過濾裝置中的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒。 (4)

56、還原劑A可用SO2，SO2被鐵離子氧化為硫酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，此時后續(xù)操作應(yīng)除去過量的SO2以免影響后面Fe2＋的測定。 (5)滴定終點判斷的依據(jù)是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色且半分鐘不變化；消耗高錳酸鉀溶液體積第3次誤差較大，舍去，平均消耗溶液體積，V(標準)＝ mL＝20.00 mL，依據(jù)鐵原子守恒，由MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O， 得5Li2FeSiO4～5Fe2＋～MnO， 5 1 n 0.200 0 mol·L－1×0.020 L n＝0.020 0 mol,100 mL溶液中的物質(zhì)的量 ＝0.020 0 mol×＝0.100 0 mol，產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝81%；滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，會造成V(標準)偏大，c(待測)偏高。 答案：(1)100 mL容量瓶　酸式滴定管 (2)防止Fe2＋被氧化 (3)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾　玻璃棒 (4)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　除去過量的SO2，以免影響后面Fe2＋的測定 (5)溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色　81%　偏高