（浙江專(zhuān)版）2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題過(guò)關(guān)檢測(cè)（二）物質(zhì)性質(zhì)的探究 蘇教版選修6

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1、（浙江專(zhuān)版）2022年高中化學(xué) 專(zhuān)題過(guò)關(guān)檢測(cè)（二）物質(zhì)性質(zhì)的探究 蘇教版選修6 一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)符合要求) 1．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的(　　) A．物質(zhì)的量之比為3∶2　　 B．質(zhì)量之比為3∶2 C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3 D．反應(yīng)速率之比為2∶3 解析：選A　由圖像可知，兩個(gè)反應(yīng)中生成的氫氣一樣多，說(shuō)明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2，質(zhì)量之比為4∶3，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8∶9，C項(xiàng)

2、錯(cuò)誤；由圖像中鎂、鋁與硫酸反應(yīng)需要的時(shí)間之比為2∶3，則二者的速率之比為3∶2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(　　) A．將氯化鋁溶液加熱蒸發(fā)、烘干可得無(wú)水氯化鋁固體 B．鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)要?jiǎng)×业枚? C．除去苯中的苯酚可采用加入足量的NaOH溶液后分液的方法 D．除去硫酸鋁溶液中混有的硫酸鎂，可加入足量燒堿，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入適量硫酸酸化 解析：選C　A項(xiàng)，氯化鋁水解的產(chǎn)物是氫氧化鋁和氯化氫，由于氯化氫易揮發(fā)，水解平衡被破壞，最后烘干得不到無(wú)水氯化鋁固體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，水與鈉反應(yīng)要比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈得多，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯酚與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉易溶于水，苯不溶

3、于水，所以分液可以除雜，正確；D項(xiàng)，加入燒堿后可以除去硫酸鎂，但會(huì)引入新雜質(zhì)硫酸鈉，錯(cuò)誤。 3．下列有關(guān)除雜所用試劑的敘述中，正確的是(　　) A．除去乙烯中的乙炔，用酸性高錳酸鉀溶液 B．除去苯中的少量苯酚，用溴水 C．除去苯中的溴，用苯酚 D．除去苯中的少量苯酚，用NaOH溶液 解析：選D　A項(xiàng)，乙烯和乙炔均能被酸性KMnO4溶液氧化，不正確；B項(xiàng)，與Br2反應(yīng)生成的三溴苯酚又溶于苯中，且苯也能溶解Br2，不正確；同理，C項(xiàng)也不正確；D項(xiàng)，苯酚與NaOH溶液反應(yīng)生成進(jìn)入水層，苯不溶于水溶液而分層，經(jīng)分液得純凈苯。 4．正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是(

4、　　) 解析：選D　A項(xiàng)，稀釋濃H2SO4時(shí)將濃H2SO4注入水中，正確；B項(xiàng)，澄清溶液變渾濁，發(fā)生反應(yīng)： 說(shuō)明了酸性：正確；C項(xiàng)，HCl極易溶于水可引起倒吸此裝置可防止倒吸，正確；D項(xiàng)，洗氣裝置中，氣體應(yīng)從長(zhǎng)管導(dǎo)入，短管導(dǎo)出，錯(cuò)誤。 5．已知：甲苯可使酸性KMnO4溶液褪色?？捎脕?lái)鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是(　　) A．氯化鐵溶液、溴水 B．碳酸鈉溶液、溴水 C．酸性高錳酸鉀溶液、溴水 D．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鈉溶液 解析：選C　己烯屬于烯烴，能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色，苯酚與溴水反應(yīng)生成三

5、溴苯酚白色沉淀。故首先用溴水來(lái)鑒別己烯、苯酚，再用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)鑒別甲苯與乙酸乙酯。 6．下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是(　　) A．由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以可以通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬 B．由于鋁在空氣中容易銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很短 C．常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時(shí)不反應(yīng)，所以可用鋁制槽車(chē)運(yùn)送濃硫酸 D．由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng)，所以常用其制造電線(xiàn)、電纜 解析：選A　B項(xiàng)，鋁在空氣中易生成氧化膜，從而起保護(hù)作用，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鈍化并非不反應(yīng)，而是反應(yīng)形成致密的氧化膜，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，導(dǎo)電性Al沒(méi)有Cu、Ag強(qiáng)，用鋁制電線(xiàn)、電纜主要是從價(jià)格方面考慮。 7．按照如圖裝置

6、持續(xù)通入X氣體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體(假設(shè)每個(gè)反應(yīng)均完全)，則X氣體或蒸氣可能是(　　 ) A．CH3CH2OH B．CO或H2 C．NH3 D．H2 解析：選A　選項(xiàng)中氣體均可還原CuO，但本題應(yīng)注意一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，那就是所得產(chǎn)物冷凝后得到液體，該液體不可能是水(干燥管中盛有足量無(wú)水CuSO4)，所以一定是乙醛，X氣體為乙醇蒸氣。 8．對(duì)于有機(jī)物下列說(shuō)法正確的是(　　) A．它是苯酚的同系物 B．1 mol該有機(jī)物能與溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng) C．1 mol該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5 mol H2 D．1 mo

7、l該有機(jī)物能與2 mol NaOH反應(yīng) 解析：選B　該有機(jī)物分子中既有醇羥基又有酚羥基，因而既能表現(xiàn)醇的性質(zhì)，又能表現(xiàn)酚類(lèi)的性質(zhì)。與Na反應(yīng)時(shí)兩種羥基都參加反應(yīng)；與NaOH反應(yīng)時(shí)，只有酚羥基參加反應(yīng)而醇羥基不反應(yīng)；與Br2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，只與酚羥基的鄰、對(duì)位上的氫反應(yīng)，而對(duì)位已被甲基占據(jù)，只有在兩個(gè)鄰位反應(yīng)。 9．下列物質(zhì)與苯酚互為同系物的是(　　) 解析：選B　A項(xiàng)中物質(zhì)是苯甲醇，屬于醇類(lèi)；C項(xiàng)中物質(zhì)是2,4,6-三溴苯酚；D項(xiàng)中物質(zhì)是對(duì)苯二酚。只有B項(xiàng)中物質(zhì)中存在一個(gè)酚羥基而在組成上比苯酚多一個(gè)CH2原子團(tuán)，所以與苯酚互為同系物。 10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，它不可能具有的性質(zhì)是(

8、　　 ) ①易溶于水?、诳梢匀紵、勰苁顾嵝訩MnO4溶液褪色?、苣芘cKOH溶液反應(yīng)?、菽芘cNaHCO3溶液反應(yīng)　⑥能與Na反應(yīng)?、吣馨l(fā)生聚合反應(yīng) A．①⑤ B．①④ C．①④⑦ D．①②③⑥⑦ 解析：選A　該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵、酚羥基和醚鍵，另外還有苯環(huán)。其中的碳碳雙鍵具有的性質(zhì)主要有：加成、氧化、聚合等。而酚羥基具有的性質(zhì)主要有：弱酸性、易氧化等。另外苯環(huán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，受酚羥基的影響苯環(huán)還可與濃溴水等發(fā)生取代反應(yīng)等。而酚不易溶于水，烴或烴的含氧衍生物一般都具有可燃性。 11．美國(guó)普度大學(xué)的研究人員開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。這項(xiàng)技術(shù)具有廣泛的能

9、源潛在用途，包括為汽車(chē)提供原料、潛水艇提供燃料等。該技術(shù)通過(guò)向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時(shí)生成氫氣。合金中鎵(Ga，ⅢA)是關(guān)鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。下列關(guān)于鋁、鎵的說(shuō)法正確的是(　　) A．鋁的金屬性比鎵強(qiáng) B．鋁的熔點(diǎn)比鎵低 C．Ga(OH)3與Al(OH)3性質(zhì)相似，一定能與NaOH溶液反應(yīng) D．鋁鎵合金與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁 解析：選D　Al和Ga同主族，鎵的金屬性比鋁強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁的熔點(diǎn)比鎵高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ga(OH)3堿性增強(qiáng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題中信息知，D項(xiàng)正確。 12．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髡_的是(　　)

10、A．向無(wú)色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO B．用pH試紙測(cè)定氯水的pH C．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸 D．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量 解析：選D　A項(xiàng)若溶液中存在SO時(shí)，加入BaCl2溶液后生成BaSO3白色沉淀，再加稀硝酸，BaSO3轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，無(wú)法確定一定存在SO；B項(xiàng)氯水中的HClO具有漂白性；C項(xiàng)長(zhǎng)時(shí)間煮沸會(huì)使Fe(OH)3膠體聚沉，錯(cuò)誤。 13．某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

11、設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 方案Ⅰ：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積 方案Ⅱ：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是(　　) A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B．若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 C．溶液A和B均可選用稀硝酸 D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施 解析：選C　若選用稀硝酸，Cu、Al均可與之反應(yīng)，無(wú)剩余固體，Ⅱ不合理。 14．茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒(méi)食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中不正確的是(　　) A．1 mol EGC能與3 mol NaOH完全反應(yīng)

12、 B．易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng) C．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) D．分子中所有的原子共面 解析：選D　1 mol EGC含有3 mol酚羥基，A正確；酚羥基易發(fā)生取代和氧化反應(yīng)，可以與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，B、C正確；因中間的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中碳原子為環(huán)烷烴，所以不可能所有原子均在同一平面。 15．現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是(　　) A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤ 解析：選C?、佗冖芫仕嵝?，其中醋酸酸性最強(qiáng)，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥

13、均因水解呈堿性，根據(jù)越弱越水解的原理知，因酸性為H2CO3＞苯酚＞HCO，所以對(duì)應(yīng)的堿性為碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，C項(xiàng)正確。 16．丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是從它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推測(cè)，它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是(　　) A．既可以燃燒，也可以使酸性KMnO4溶液褪色 B．可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體 C．可以與FeCl3溶液反應(yīng)顯色 D．可以與H2發(fā)生加成反應(yīng) 解析：選B　丁香油酚結(jié)構(gòu)中苯環(huán)和雙鍵的存在決定了該有機(jī)物可以催化加氫；酚羥基的存在決定了該有機(jī)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但由于其酸性不如碳酸強(qiáng)，故不能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；碳碳雙鍵和酚羥基的存在又決定了

14、該有機(jī)物能被酸性KMnO4溶液氧化；可以發(fā)生燃燒反應(yīng)。 17．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl－、SO的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．6∶1 解析：選D　OA表示加入NaOH溶液時(shí)，Al(OH)3、Mg(OH)2的質(zhì)量隨NaOH量的增多而增大，A點(diǎn)表示加入的NaOH已將溶液中的Mg2＋、Al3＋沉淀完全。AB表示的是加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，達(dá)到B點(diǎn)時(shí)Al(OH)3全部溶解。 Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]

15、 1 1 0.1　　0.5－0.4 原溶液中Al3＋為0.1，Cl－為0.1×3； AlCl3＋3NaOH===3NaCl＋Al(OH)3↓ 1 3 0.1 0.3 則與Mg2＋作用消耗的NaOH為0.4－0.3＝0.1； MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 1 2 0.05 0.1 n(Cl－)∶n(SO)＝(0.1×3)∶0.05＝6∶1。 18．胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CHCH2，下列敘述中不正確的是(　　) A．1 mol胡椒酚

16、最多可與4 mol H2發(fā)生反應(yīng) B．1 mol胡椒酚最多可與4 mol溴發(fā)生反應(yīng) C．胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物 D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 解析：選B　1 mol苯環(huán)可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol 碳碳雙鍵可與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1 mol胡椒酚最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；酚類(lèi)物質(zhì)發(fā)生的取代反應(yīng)的位置在—OH的鄰、對(duì)位，加上1個(gè)碳碳雙鍵所發(fā)生的加成反應(yīng)，所以1 mol胡椒酚最多可與3 mol溴發(fā)生反應(yīng)；甲醛與苯酚發(fā)生縮聚反應(yīng)的位置在—OH的兩個(gè)鄰位，而該物質(zhì)結(jié)構(gòu)—OH的鄰位上無(wú)取代基，所以在一定條件下可以生成聚合物；

17、該物質(zhì)的C原子個(gè)數(shù)比苯酚多，且—OH的對(duì)位上的基團(tuán)為憎水基，所以在水中的溶解度比苯酚小。 19．(2016·余姚聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是(　　) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濃硫酸滴到蔗糖中 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強(qiáng)還原性 B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無(wú)明顯變化 Al與濃硝酸不反應(yīng) C 將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中 無(wú)氣泡產(chǎn)生 Na不能置換出醇羥基中的氫 D 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置 下層溶液 顯紫紅色 氧化性：Fe3＋＞I2 解析：選D　根據(jù)固體變黑膨脹說(shuō)明濃硫酸有脫水性和

18、強(qiáng)氧化性(生成氣體膨脹)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下將Al片放入濃硝酸中，沒(méi)有明顯變化是因?yàn)锳l被濃硝酸鈍化，不是沒(méi)有反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，現(xiàn)象、結(jié)論錯(cuò)誤。 20．相等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量最多的是(　　) A．Al2O3　　　　　　　　 B．KAl(SO4)2 C．Al(OH)3 D．Al 解析：選B　四種物質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式分別為Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]、Al3＋＋4OH－===Al(OH)、Al(OH)3＋NaOH===NaAl(OH)4、2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)＋3

19、H2↑，由方程式可知等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的量最多的是KAl(SO4)2。 21．有關(guān)如圖所示化合物的說(shuō)法不正確的是(　　) A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng) B．1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng) C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體 解析：選D　該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，故可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，又含有甲基，故可以與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，1 mol酚羥基

20、消耗1 mol NaOH,2 mol酯基水解后生成2 mol —COOH，要消耗2 mol NaOH，共消耗3 mol NaOH，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，碳碳雙鍵、苯環(huán)可以催化加氫，碳碳雙鍵可以使酸性KMnO4溶液褪色，C項(xiàng)正確；該有機(jī)物中不存在羧基，故不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 22．日本岡山大學(xué)教授濱田博喜和研究員富良德等通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，桉樹(shù)葉子的培養(yǎng)細(xì)胞能夠消除有害化學(xué)物質(zhì)雙酚A的毒性，雙酚A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；據(jù)濱田博喜教授不久前向新聞媒體發(fā)表的資料說(shuō)，他們所做的實(shí)驗(yàn)是把加工成為顆粒狀的桉樹(shù)葉子的培養(yǎng)細(xì)胞放到濃度為1 ppm(百萬(wàn)分之一)雙酚A溶液里，3天后發(fā)現(xiàn)雙酚A失去毒

21、性，變?yōu)闊o(wú)害物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol雙酚A與溴水反應(yīng)消耗2 mol Br2 B．該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2 C．該物質(zhì)的所有C原子可能在同一平面 D．該物質(zhì)與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后所得物質(zhì)的化學(xué)式為C15H28O2 解析：選D　A中每個(gè)苯環(huán)上可取代2 mol Br2，共消耗4 mol Br2；B中酚的酸性沒(méi)有碳酸的強(qiáng)，不能生成CO2；C項(xiàng)中間的一個(gè)碳原子上連的四個(gè)碳構(gòu)成四面體，不可能都在同一平面；D中加成后不含有雙鍵，但有兩個(gè)環(huán)，H原子數(shù)為32－4＝28，正確。 23．向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通

22、入CO2，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01 mol＜n(CO2)≤0.015 mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) 選項(xiàng) n(CO2)/mol 溶液中離子的物質(zhì)的量濃度 A 0 c(Na＋)＞c(AlO)＋c(OH－) B 0.01 c(Na＋)＞c(AlO)＞c(OH－)＞c(CO) C 0.015 c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－) D 0.03 c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析：選D　A．當(dāng)n(CO2)＝

23、0時(shí)，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(AlO)＋c(OH－)，所以c(Na＋)＜c(AlO)＋c(OH－)，錯(cuò)誤；B.當(dāng)n(CO2)＝0.01 mol時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaAlO2和Na2CO3，因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子水解程度大，溶液中離子濃度應(yīng)為c(Na＋)＞c(CO)＞c(AlO)＞c(OH－)，錯(cuò)誤；C.當(dāng)n(CO2)＝0.015 mol 時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3，溶液中離子濃度應(yīng)為c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)，錯(cuò)誤；D.當(dāng)n(CO2)＝0.03 mol時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，溶液中離子濃度應(yīng)為c(Na

24、＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)，正確。 24．(2016·嘉興一中期中)將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。 ①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1； ②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2； ③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。 下列說(shuō)法正確的是(　　) A．V1＝V3＞V2 B．V2＞V1＝V3 C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V2 解析：選A　高溫下Al與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al＋3Fe3O

25、44Al2O3＋9Fe，則第一份和第三份都是8 mol Al失去24 mol電子提供給氫離子生成氫氣，故得到的氫氣是相等的；第二份，由化學(xué)方程式可知8 mol Al失去24 mol電子，生成9 mol Fe，而9 mol Fe只能失去18 mol e－提供給氫離子生成氫氣，故生成的氫氣比第一份和第三份少，A項(xiàng)正確。 25．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 該溶液中一定含有CO B 常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中 鐵片不溶解 常溫下，鐵與濃硫酸一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

26、 C 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液 溶液顏色不變 該食鹽中一定沒(méi)有添加KIO3 D 向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液 溶液變渾濁 相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng) 解析：選D　A．能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，該溶液中可能含有CO、HCO或SO、HSO，錯(cuò)誤；B.常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.淀粉溶液遇碘變藍(lán)，遇KIO3不發(fā)生變化，該食鹽中可能含有KIO3，錯(cuò)誤；D.苯酚鈉和乙酸反應(yīng)生成苯酚和乙酸鈉，說(shuō)明乙酸的酸性比苯酚強(qiáng)，正確。 二、非選擇題(本題包括7大題，共50分) 26．(5分)某工廠(chǎng)有廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末，甲同學(xué)

27、探索工業(yè)廢料的利用，用該廢合金粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，其實(shí)驗(yàn)方案如下： 試回答下列問(wèn)題： (1)所加試劑①、②分別是________、________。 (2)寫(xiě)出廢合金與試劑①反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。 (3)由濾液A制AlCl3溶液有途徑Ⅰ和途徑Ⅱ兩種，你認(rèn)為合理的是________，理由是__________________； 寫(xiě)出A→D反應(yīng)的離子方程式：____________________________。 (4)操作③的名稱(chēng)是______________________。 解析

28、：根據(jù)合金的成分及最終產(chǎn)物可以判斷，第一步是加堿，使鋁溶解，得到偏鋁酸鹽溶液和鐵、銅；再向鐵、銅中加稀硫酸，將鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，使之與銅分離。 答案：(1)NaOH溶液　稀硫酸 (2)2Al＋2OH－＋6H2O===Al(OH)＋3H2↑ (3)途徑Ⅱ　途徑Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途徑Ⅱ能制得純凈的AlCl3溶液　Al(OH)＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO (4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 27．(5分)已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。 僅限選擇的儀器和試

29、劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol·L－1硫酸、2 mol·L－1硝酸、2 mol·L－1 NaOH溶液、20% KSCN溶液。 完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程： (1)提出假設(shè) 假設(shè)1　該混合金屬粉末中除鋁外還含有______元素； 假設(shè)2　該混合金屬粉末中除鋁外還含有______元素； 假設(shè)3　該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素。 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。(此處不用作答) (3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程 根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案。敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② ③ ④

30、 解析：因合金中鐵和銅至少含有其中一種，所以可能只有銅、只有鐵或鐵、銅都有。檢驗(yàn)鐵的方法是轉(zhuǎn)化為Fe3＋后與KSCN發(fā)生特征反應(yīng)；而銅的檢驗(yàn)主要是靠Cu2＋溶液的顏色和Cu(OH)2藍(lán)色沉淀。為防止二者之間干擾，先用非氧化性酸溶解固體，過(guò)濾，再用強(qiáng)氧化性酸(稀硝酸)處理不溶物，過(guò)濾，分別對(duì)溶液進(jìn)行檢驗(yàn)即可通過(guò)相關(guān)現(xiàn)象分析得出結(jié)論。 答案：(1)Cu　Fe(順序可交換) (3) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 ① 用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過(guò)量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用 樣品部分溶解，并有氣體放出 ②

31、 向試管A的剩余固體中加過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用 固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵 ③ 向試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先變成黃色，加KSCN后顯紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵 ④ 向②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅 28．(7分)實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí)，常會(huì)看到燒瓶中液體變黑，并在制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)。某課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗(yàn)證

32、乙烯的性質(zhì)。 回答下列問(wèn)題： (1)裝置A是制取乙烯的氣體發(fā)生裝置，圖中一處明顯的錯(cuò)誤是________________________________________________________________________， 燒瓶中碎瓷片的作用是_____________________________________________________。 (2)若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入________(填代號(hào)，下同)裝置；若要檢驗(yàn)A中所得氣體含有CH2===CH2，可將混合氣體先通過(guò)B裝置，然后通入________裝置，也可將混合氣體干燥后，通入

33、________裝置。 (3)小明將從A出來(lái)的混合氣體依次通過(guò)B、E、D、E裝置，發(fā)現(xiàn)D裝置前面的澄清石灰水無(wú)明顯變化、D后面的澄清石灰水變渾濁。請(qǐng)對(duì)出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因進(jìn)行合理猜想________________________________________________________________________。 (4)若要一次性將三種氣體全部檢驗(yàn)出來(lái)，被檢驗(yàn)的先后順序是________、________、________。 解析：實(shí)驗(yàn)室制取乙烯是由乙醇和濃硫酸在170 ℃的溫度下反應(yīng)制得的，由于測(cè)定的是混合液的溫度，因此溫度計(jì)必須插入液面以下。由于反應(yīng)物只有液體，因此需要加入

34、碎瓷片以防止暴沸。根據(jù)CO2、SO2和CH2===CH2三種物質(zhì)的性質(zhì)可知，CO2和SO2都能與NaOH、Ca(OH)2溶液反應(yīng)，SO2和CH2===CH2都能與溴水、酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但只有SO2能與品紅溶液反應(yīng)，只有CH2===CH2能與溴的CCl4溶液反應(yīng)，因此檢驗(yàn)CO2前須先檢驗(yàn)并除去SO2，檢驗(yàn)SO2前須先檢驗(yàn)并除去CH2===CH2。第(3)小題中，氣體通過(guò)B后，SO2和CO2均與NaOH溶液反應(yīng)，故不會(huì)使澄清石灰水變渾濁；而D后面的澄清石灰水變渾濁，其唯一原因就是乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化后重新生成CO2氣體。 答案：(1)溫度計(jì)水銀球部分沒(méi)有插入液面以下　防止混合液在受

35、熱時(shí)暴沸 (2)C　D(或F或G)　G (3)所得氣體中的雜質(zhì)被NaOH溶液吸收，乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2 (4)乙烯　SO2　CO2 29．(7分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)： (1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫(xiě)化學(xué)式)________。 (2)Z為一種或兩種氣體： ①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_______________________

36、______________________________________。 ②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________________________________________________________________________。 (3)向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫(xiě)離子符號(hào))________。 (4)取Y溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________

37、_________________________________。 (5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)_________________________________________________________________________。 解析：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，F(xiàn)e和Al被氧化為Fe3＋和Al3＋；如果是濃硝酸，

38、則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同。無(wú)論是哪種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的鹽。 (1)無(wú)論加什么濃酸(硫酸和硝酸)，溶液X中都可能含有Fe3＋、Cu2＋、Al3＋三種金屬陽(yáng)離子。向溶液X中加入過(guò)量的NaOH溶液，可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀析出，如果有Al3＋，則可轉(zhuǎn)化為Al(OH)，如果上層清液通入CO2后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3：Al(OH)＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO，與題目中“取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化”不相符，所以，可以肯定溶液X中沒(méi)有Al(OH)，樣品中沒(méi)有Al。 (2)若Z為一種氣體，

39、試劑為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)生成的氣體與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，混合氣體為SO2和CO2，由C與濃H2SO4反應(yīng)得到C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為水，混合氣體可為NO2和CO，由C與濃HNO3反應(yīng)得到。 (3)向溶液X中加過(guò)量Fe粉，得Y溶液和兩種固體，且一種固體為紅色(Cu)，另一種就是過(guò)量的Fe粉，這個(gè)過(guò)程中發(fā)生了反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋。向Y溶液中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu

40、2＋、Cl2＋H2OHCl＋HClO，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是：Cu2＋、Fe3＋、H＋(特別注意沒(méi)有了Fe2＋)。 (4)依據(jù)信息“當(dāng)消耗2 mol I－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子”，轉(zhuǎn)移3 mol電子其中2 mol來(lái)自I－，另外1 mol電子來(lái)自Fe2＋，離子方程式為2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2。 (5)根據(jù)前面的分析知道，樣品中一定沒(méi)有Al，一定有CuO和C，不能確定是否有Fe和Fe2O3，加入足量稀硫酸后一定不產(chǎn)生Cu，那么排除Fe，符合條件的組合只有兩種：CuO、C和CuO、C、Fe2O3。 答案：(1)Al (2)①C＋2H2SO4(

41、濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ②NO、CO2　(3)Cu2＋、Fe3＋、H＋ (4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2 (5)CuO、C和CuO、C、Fe2O3 30．(6分)準(zhǔn)確稱(chēng)取6克鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某濃度的硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。 請(qǐng)回答： (1)H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 (2)a＝2.3，用于沉淀鐵離子，消耗NaOH的體積是________，鋁土礦中

42、各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：Al2O3________，F(xiàn)e2O3________，SiO2________。 (3)a值的范圍應(yīng)是________，在這個(gè)范圍內(nèi)，a值越大，________的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。 解析：(1)由圖像可知當(dāng)加入35 mL NaOH溶液時(shí)，濾液中過(guò)量的硫酸被中和，且Fe3＋、Al3＋全部沉淀，用整體法分析反應(yīng)的過(guò)程，消耗H＋的物質(zhì)的量等于OH－的物質(zhì)的量，得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(0.035 L×10 mol·L－1×1/2)/0.1 L＝1.75 mol·L－1。 (2)從溶解Al(OH)3消耗NaOH的量，推知用于A(yíng)l3＋沉淀所消耗的NaOH溶液為30 mL，則

43、沉淀Fe3＋所消耗的NaOH溶液為35 mL－30 mL－2.3 mL＝2.7 mL，再根據(jù)反應(yīng)前后各元素原子的物質(zhì)的量不變，可分別求出Al2O3、Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為85%、12%，則SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%。 (3)沉淀Fe3＋所消耗的NaOH溶液的體積為35－30－a＝(5－a)mL，可看出a值肯定應(yīng)小于5，假設(shè)鋁土礦樣品中不含SiO2，則可求出a的最小值為1.64 mL。故a的取值范圍為1.63

44、具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程： 已知： (1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)； (2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH 回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________。 (2)濾渣A的主要成分為_(kāi)____

45、_______；濾渣A的用途是__________(只寫(xiě)一種)；實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是________。 (3)在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是________________________。 (4)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用______________(填編號(hào))。 A．濃硫酸　　　B．稀硫酸　　　C．稀硝酸 理由是_______________________________________________________________。 解析：(1)Al2O3屬于兩性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿反應(yīng)。 (2)利用題目給出的信息——

46、“硅鋁酸鹽沉淀”，可以知道濾渣A的主要成分是Fe2O3、Na2Al2Si2O8。對(duì)于濾渣A的用途一般很容易想到其可以作為煉鐵的原料。 (3)因?yàn)锳l(OH)3是兩性氫氧化物，若用強(qiáng)酸酸化濾液時(shí)，無(wú)法保證將全部鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)3過(guò)濾出來(lái)。 (4)分析問(wèn)題時(shí)，一般要同時(shí)考慮生產(chǎn)效益(原料利用率)和環(huán)保問(wèn)題。 答案：(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)、 SiO2＋2OH－===SiO＋H2O (2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8　煉鐵的原料(或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)　引流 (3)經(jīng)過(guò)足量氫氧化鈉溶液的溶解，大部分鋁元素均以NaAlO2的形式存在于濾液中，

47、通入過(guò)量二氧化碳可以將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3 (4)B　鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會(huì)產(chǎn)生有毒氣體SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解鋁但會(huì)產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低；而鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生的H2對(duì)空氣無(wú)污染 32．(10分)無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 (1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)

48、)制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下： 已知： 物質(zhì) SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸點(diǎn)/℃ 57.6 180(升華) 300(升華) 1 023 ①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是____________(只要求寫(xiě)出一種)。 ②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是________。 ③已知： Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1　 2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ

49、·mol－1　 由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 ④步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為 ________________________________________________________________________。 ⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_______________________。 解析：(1)Al3

50、＋水解生成Al(OH)3和H＋。 (2)①水分減少可防止Al3＋的水解，氣孔數(shù)目增多，增大了接觸面積，可以加快反應(yīng)速率；②焦炭能還原礦石中的鐵；③根據(jù)蓋斯定律，將第一個(gè)反應(yīng)減去第二個(gè)反應(yīng)可得該熱化學(xué)反應(yīng)方程式；④尾氣中存在Cl2和CO2，故與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO、Na2CO3；⑤根據(jù)工藝流程示意圖可知液態(tài)混合物中含有FeCl3雜質(zhì)，因此加入鋁粉可除去FeCl3，提高AlCl3的純度。 答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (2)①防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率 ②鐵或Fe ③Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g) ΔH＝＋174.9 kJ·mol－1 ④NaCl、NaClO、Na2CO3 ⑤除去FeCl3，提高AlCl3純度