《2022年高二化學(xué)《原電池的工作原理》教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二化學(xué)《原電池的工作原理》教案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高二化學(xué)原電池的工作原理教案教學(xué)時間教學(xué)課題專題專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化單元第二單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化節(jié)題第一課時原電池的工作原理教學(xué)目標(biāo)知識與技能了解原電池工作原理，能正確書寫原電池的正負(fù)電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。過程與方法通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)探究能力。情感態(tài)度與價值觀通過原電池原理體會化學(xué)反應(yīng)對人類生活生產(chǎn)的作用，化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 教學(xué)重點(diǎn)原電池工作原理教學(xué)難點(diǎn)電極反應(yīng)式的正確書寫。教學(xué)準(zhǔn)備燒杯、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、銅片、鋅粉。瓊脂（氯化鉀溶液）教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動回述化學(xué)反應(yīng)中放出能量，如何有效地利用？ 引入 化學(xué)能與電
2、能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要形式之一。這種能量轉(zhuǎn)化形式在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中常用廣泛。實(shí)驗(yàn)探究鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)中發(fā)生的能量變化1學(xué)生實(shí)驗(yàn)，討論2什么樣的反應(yīng)才能設(shè)計成原電池討論查閱資料實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2主要儀器燒杯、溫度計燒杯、電流計、導(dǎo)線、鹽橋主要藥品鋅粉、1mol/LCuSO4（aq）銅、鋅、1mol/LCuSO4（aq）1mol/LZnSO4（aq）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色沉淀、溫度上升電流計偏轉(zhuǎn)、鋅變薄、銅變粗化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式Zn（s）+Cu2+（aq）=Zn2+（aq）+Cu（s）H1= 393. 51 kJ/mol負(fù)極：Zn2e=Zn2+（氧化反應(yīng)正極：Cu2+2e= Cu（還原反應(yīng)電池反應(yīng)式Z
3、n+Cu2+=Zn2+Cu能量轉(zhuǎn)化形式化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動提問鹽橋含有什么？有什么作用？ 氯化鉀飽和溶液；鹽橋中氯離子移向硫酸鋅溶液，鉀離子移向硫酸銅溶液，合兩電解質(zhì)溶液均保持電中性，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。練習(xí)一、 原電池構(gòu)成條件1、 電極材料（兩極活性不同）2、 電解質(zhì)溶液（對應(yīng)鹽溶液） 鹽橋相隔電極與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)3、 形成回路4、 自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。二、 工作原理 電子運(yùn)動：負(fù)極失電子沿導(dǎo)線流向正極溶液：陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。負(fù)極反應(yīng)式：氧化反應(yīng)正極反應(yīng)式：還原反應(yīng)小結(jié)請以反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2設(shè)計一個原電池：討論根據(jù)自己
4、設(shè)計的原電池回答下列問題：1、 構(gòu)成原電池的條件是什么？2、標(biāo)出原電池的正負(fù)極，并說明判斷的依據(jù)。3、在原電池中，電子的流動方向是怎樣的？電流方向呢？4、在原電池溶液中，各離子如何移動？5原電池工作過程中，溶液的PH值怎樣變化？并寫出電極反應(yīng)。6原電池是如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的呢？討論口答比較使用鹽橋的優(yōu)點(diǎn)若用鹽橋，鐵極插入硫酸鈉溶液，碳棒插入稀硫酸，兩燒杯用鹽橋相連。實(shí)質(zhì)：失電子為負(fù)極，得電子為正極正極變大得失電子教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動達(dá)標(biāo)練習(xí)1下列說法正確的是（ ）A原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反
5、應(yīng)D形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動2微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為: Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是：（ ） A在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小B使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極 CZn是負(fù)極，Ag2O是正極 DZn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)3依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。分析銅，硝酸銀溶液 正極，2Ag+2e= 2Ag 還原反應(yīng)（3）銅電極，銀作業(yè)：板書計劃、一原電池工作1、 構(gòu)成條件2、 工作過程3、 鹽橋反饋探究實(shí)驗(yàn)效果較好，學(xué)生掌握情況較好
2022年高二化學(xué)《原電池的工作原理》教案
