26、H3穩(wěn)定，正確；B項，金屬性：Mg>Al，錯誤；C項，Al(OH)3不溶于稀氨水，錯誤；D項，N2與O2反應生成NO，NO再與O2反應生成NO2，錯誤。
5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，第三周期中Z元素的簡單離子半徑最小，下列說法不正確的是( )
X
Y
Z
W
Q
A.Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性高于X元素的氣態(tài)氫化物
B．形成的簡單離子半徑W>Q>Z>X
C．最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是Q
D．X的最高價氧化物對應的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價鍵
答案：B
解析：第三周期Z元素簡單離子半徑
27、最小，故Z是Al，則X、Y、W、Q分別是N、O、S、Cl。氧的非金屬性比氮強，H2O的穩(wěn)定性比NH3強，A項正確；簡單離子半徑S2－>Cl－>N3－>Al3＋，B項錯誤；HClO4是已知含氧酸中酸性最強的酸，C項正確；X的最高價氧化物對應的水化物和X氫化物形成的化合物為NH4NO3，含離子鍵和共價鍵，D項正確。
6．[2019·吉林省實驗中學模擬]根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是( )
選項
事實
推測
A
12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快
56Ba(第ⅡA族)與水反應會更快
B
Si是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料
第ⅣA族的元素的
28、單質(zhì)都可作半導體材料
C
HCl在1 500℃時分解，HI在230 ℃時分解
HBr的分解溫度介于二者之間
D
Si與H2高溫下能反應，S與H2加熱時能反應
P與H2在高溫下能反應
答案：B
解析：同一主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣越容易，金屬性：Ba>Ca>Mg，則金屬單質(zhì)與水反應的速率：Ba>Ca>Mg，A正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線處的元素單質(zhì)能作半導體，Pb不能作半導體材料，B錯誤；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl>Br>I，所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，則HBr的
29、分解溫度介于二者之間，C正確；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣反應越容易，非金屬性：S>P>Si，所以P與H2在高溫下能反應，D正確。
7．[2019·黑龍江齊齊哈爾五校聯(lián)考]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中一種為金屬元素。m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物，t是元素Y的常見單質(zhì)，m是一種具有特殊顏色的氣體，p可作漂白劑、供氧劑。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A．四種元素的簡單離子半徑：X>Y>Z>W
B．p、s中的化學鍵類型完全相同
C．X、Y的簡單氫化物的沸點：Y>X
D．常溫下，0.01 mol·L－1q溶液
30、的pH為2
答案：B
解析：m是一種具有特殊顏色的氣態(tài)化合物，m為NO2，p可作漂白劑、供氧劑，發(fā)生反應n＋p―→t＋s，t是Y元素的常見單質(zhì)，結合p的性質(zhì)，可知t為O2，Y為O元素；r＋t(O2)―→m(NO2)，r為NO；m(NO2)＋n―→q＋r(NO)，n為H2O，q為HNO3，p與H2O反應生成O2，p為Na2O2，s為NaOH；短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，故W、X、Y、Z依次為H、N、O、Na元素。四種元素的簡單離子半徑：X>Y>Z>W，A正確；p為Na2O2，Na2O2中含離子鍵和非極性鍵，s為NaOH，NaOH中含離子鍵和極性鍵，B錯誤；X的簡單氫化物為NH
31、3，Y的簡單氫化物為H2O，常溫下，H2O為液態(tài)，NH3為氣態(tài)，故沸點：H2O>NH3，C正確；q為HNO3，HNO3屬于一元強酸，0.01 mol·L－1HNO3溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，pH＝2，D正確。
二、非選擇題：共43分。
8．(14分)[2019·北京石景山區(qū)檢測]元素周期表中，鈹(Be)與鋁處于對角線的位置，它們的性質(zhì)相似。試回答：
(1)Be元素在元素周期表中的位置：________________。
(2)比較Be2＋、Li＋、H＋微粒半徑的大?。篲_______。
(3)下列有關Be性質(zhì)的推斷正確的是________(填序號)。
a．Be是一
32、種輕金屬，能與冷水反應
b．氧化鈹具有高熔點
c．常溫時，BeCl2溶液的pH<7
(4)已知：Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3＋3CH4↑，寫出Be2C與NaOH溶液反應的離子方程式(鈹酸根離子為BeO)：____________________________________。
答案：
(1)第二周期第ⅡA族
(2)r(Li＋)>r(Be2＋)>r(H＋)
(3)bc
(4)Be2C＋4OH－===2BeO＋CH4↑
解析：(1)Be是4號元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族。
(2)具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故Be2＋、Li
33、＋、H＋半徑的大小關系為r(Li＋)>r(Be2＋)>r(H＋)。
(3)Be是一種輕金屬，金屬性比鎂弱，不能與冷水反應，a錯誤；氧化鈹?shù)男再|(zhì)與氧化鎂相似，具有高熔點，b正確；BeCl2為強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，溶液的pH<7，c正確。
(4)已知：Al4C3＋12H2O＝4Al(OH)3＋3CH4↑，則Be2C與NaOH溶液反應的離子方程式為Be2C＋4OH－===2BeO＋CH4↑。
9．(14分)[2019·河南南陽一中實驗班月考]按核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q，在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強，W的單質(zhì)是淡黃色固體，X、Y、W在元素
34、周期表中的相對位置關系如圖所示。
(1)五種元素形成的單質(zhì)，其中固態(tài)時可能屬于原子晶體的是________(填化學式，下同)；常用作強氧化劑的是________、________。
(2)這五種元素中，原子半徑最大的是________(填化學式，下同)；由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________；X、W、Q的最高價氧化物對應的水化物酸性從強到弱的順序是__________。
(3)Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵，請用電子式表示該化合物中化學鍵的形成過程：
________________________________________
35、________________________________。
(4)Z與Q組成的化合物屬于________化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應式為________________________________________________________________________；
電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應的化學方程式是
________________________________________________________________________。
(5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6，已知：9 g該化合
36、物燃燒放出140 kJ的熱，寫出表示該化合物燃燒熱的熱化學方程式：
________________________________________________________________________。
答案：
(1)C O2 Cl2
(2)Na S2－>Cl－>Na＋ HClO4>H2SO4>H2CO3
(3)―→Na＋[]2－Na＋
(4)離子 2Cl－－2e－===Cl2↑ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(5)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH＝－2 800 kJ·mol－1
解析：短周期元素
37、X、Y、Z、W、Q的核電荷數(shù)依次增大，出題圖可知，X、Y位于第二周期，W位于第三周期，W的單質(zhì)是淡黃色固體，W是S元素；在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強，Z是Na元素、Q是Cl元素；根據(jù)X、Y、W在元素周期表中的相對位置關系，X、Y分別是C、O元素。
(1)五種元素形成的單質(zhì)，其中固態(tài)時可能屬于原子晶體的是C元素；元素非金屬性越強，其單質(zhì)氧化性越強，常用作強氧化劑的是O2、Cl2。
(2)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，這五種元素中，原子半徑最大的是Na；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，故由Z、W
38、、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是S2－>Cl－>Na＋；元素非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，X、W、Q的最高價氧化物對應的水化物酸性從強到弱的順序是HClO4>H2SO4>H2CO3。
(3)Y和Z形成的一種含有離子鍵和共價鍵的化合物是過氧化鈉，用電子式表示的Na2O2中化學鍵的形成過程是―→Na＋[]2－Na＋。
(4)活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化合物為離子化合物，Na與Cl組成的化合物氯化鈉屬于離子化合物；電解氯化鈉的飽和溶液，陽極生成氯氣，陽極的電極反應式為2Cl－－2e－＝Cl2↑，陰極生成氫氣和氫氧化鈉溶液；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，
39、反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋ NaClO＋H2O。
(5)由X、Y和氫三種元素組成的化合物X6H12Y6是葡萄糖(C6H12O6)，9 g該化合物燃燒放出140 kJ的熱，則1 mol C6H12O6燃燒放熱2 800 kJ，表示C6H12O6燃燒熱的熱化學方程式：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 800 kJ·mol－1。
10．(15分)[2019·吉林省實驗中學模擬]V、W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的2種或3種組成的5種化合物，其中W、X、Z均由2種元素組成，X是導致溫室效應的主要氣體，Z是天然氣的主要成分，
40、Y、W都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素A和兩種非金屬元素B與C組成，其化學式為A(BC3)3。它們之間的反應關系如下圖：
(1)寫出物質(zhì)W的一種用途：
________________________________________________________________________。
(2)寫出V與足量NaOH溶液反應的化學方程式：
________________________________________________________________________
_________
41、_______________________________________________________________。
(3)將少量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應的離子方程式為______________________________________。
(4)寫出氣體X的結構式：________________。
(5)以Z為燃料，活性炭為電極，在熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下制成的燃料電池的負極反應式為
________________________________________________________________________。
42、答案：
(1)作高溫耐火材料或冶煉金屬鋁
(2)Al(CH3)3＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3CH4↑
(3)CO2＋2AlO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
(4)O===C===O
(5)CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O
解析：X是導致溫室效應的主要氣體，應為CO2；Z是天然氣的主要成分，應為CH4；四種元素原子序數(shù)之和為28，則分別為H、C、O、Al，Y、W都既能與酸反應，又能與強堿溶液反應，應為兩性化合物，W由2種元素組成，為白色固體，則W為Al2O3，Y為白色膠狀不溶物，則為Al(OH)3，V應為Al(CH3)3。
(1)物質(zhì)W為氧化鋁，可用作高溫耐火材料或冶煉金屬鋁。
(2)V[Al(CH3)3]與足量NaOH溶液反應的化學方程式為Al(CH3)3＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3CH4↑。
(3)將少量的X(CO2)通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y[Al(OH)3]，反應的離子方程式為CO2＋2AlO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO。
(4)氣體X(CO2)的結構式為O===C===O。
(5)Z(CH4)在負極上失去電子，與碳酸根離子結合生成二氧化碳和水，電池的負極反應式為CH4＋4CO－8e－===5CO2＋2H2O。
2022年高考化學一輪復習 全程訓練計劃 周測5 物質(zhì)結構 元素周期律（含解析）
