2022年高三化學二輪復習 考點突破95 合成高分子化合物的基本方法（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復習 考點突破95 合成高分子化合物的基本方法（含解析） 1、ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)可表示為：  則生成該樹脂的單體的種類和化學反應所屬類型正確的是 (　　) A．1種　加聚反應 B．2種　縮聚反應 C．3種　加聚反應 D．3種　縮聚反應 【答案】C 【解析】此高分子鏈節(jié)中均為C原子，應是加聚反應而得，又據(jù)加聚反應特點，得3種單體： CH2==CH-CN，CH2==CH-CH==CH2， CH2==CHC6H5。 2、下列有關高分子化合物的敘述中正確的是（　?。? A．高分子化合物的特點之一是組成元素簡單、結(jié)構(gòu)復雜、相對分子質(zhì)量大

2、 B．高分子鏈之間靠分子間作用力結(jié)合，因此分子間作用力弱，高分子材料強度較小 C．高分子均為長鏈狀分子 D．高分子材料均為混合物 【答案】D 【解析】高分子化合物結(jié)構(gòu)并不復雜，A項不正確；高分子鏈之間靠化學鍵結(jié)合，B項不正確；高分子分為鏈狀分子和網(wǎng)狀分子，C項不正確。 3、某高聚物的結(jié)構(gòu)片段如下圖 下列說法正確的是（ ） A. 它是縮聚反應的產(chǎn)物 B. 其單體是CH2=CH2和HCOOCH3 C. 其鏈節(jié)是CH3CH2COOCH3 D. 其單體是CH2=CHCOOCH3 【答案】D 4、某高分子化合物

3、R的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列有關R的說法正確的是（ ） A．R的單體之一的分子式為C9H10O2 B．R完全水解后生成物均為小分子有機物 C．通過加聚反應和縮聚反應可以生成R D．堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol 【答案】C 5、某有機物的分子式為C6H10O4，1molA經(jīng)水解后可得到1molB和2molC，C經(jīng)分子內(nèi)脫水可得D，D可發(fā)生加聚反應生成高分子化合物 CH2－CH2 n ，由此可推斷A的結(jié)構(gòu)簡式為（ ） A．HOOC(CH2)4COOH B．HOOC(CH2)2COOCH3

4、 C．CH3CH2OOC—COOCH2CH3 D．CH3COO(CH2)2COOCH3 【答案】C 6、下列說法不正確的是（　　） A．汽油可由石油分餾和石油的催化裂化獲得，可用作燃料 B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作為合成聚合物的單體 C．蔗糖及其水解產(chǎn)物均能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀 HOOC—CH2—CH2—CH—COOH NH2 D．谷氨酸分子（ ）縮合最多可形成2種二肽 【答案】C 7、下列涉及有機物性質(zhì)或應用的說法正確的是（　?。? A．利用可

5、降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可減少白色污染 B．乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色 C．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 D．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物 【答案】A 【解析】A項，使用普通塑料做一次性飯盒，因普通塑料難以分解，導致白色污染，使用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可減少白色污染，A項正確；B項，聚氯乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，B項錯誤；C項，聚氯乙烯中常含有對人體有害的增塑劑，不能用做保鮮膜、一次性食品袋，C項錯誤；D項，光導纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機高分子化合物，D項錯誤。 8、有一鹵代烴的蒸氣對同溫同壓下H2的相對密

6、度是54.5，取5.45 g此鹵代烴與足量NaOH溶液作用后，再加入過量HNO3酸化至溶液顯酸性，加入過量的AgNO3可生成9.40 g淺黃色沉淀，則此鹵代烴是(　　) A．CH3Cl B．CH3CH2Cl C．BrCH2CH3 【答案】C 【解析】由題意中加入過量AgNO3可生成淺黃色沉淀可排除A、B，又鹵代烴的蒸氣對同溫同壓下H2的相對密度是54.5，所以此鹵代烴的相對分子質(zhì)量是H2的54.5倍。所以選C。 9、一次性使用的聚苯乙烯材料易造成“白色污染”， 其替代物聚乳酸()是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列說法正確的是(　　

7、) A．聚苯乙烯的單體為 B．聚苯乙烯與聚乳酸的聚合方式相似 C．聚苯乙烯和聚乳酸均為純凈物 D．乳酸可發(fā)生消去反應 【答案】D 【解析】聚苯乙烯的單體為 A項錯；合成聚苯乙烯的反應是加聚反應，聚乳酸是通過縮聚反應合成，B項錯；由于n值不同，高分子化合物一般屬于混合物，C項錯。 10、用CH3CH2CH2OH制取，可能遇到的反應類型有（　?。? ①取代　②消去?、奂泳邸、芸s聚 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【答案】B 【解析】采用逆推法由CH2===CHCH3加聚而成，而CH2===CHCH3是由CH3CH2CH2OH發(fā)生消去反應而得到。 11、現(xiàn)有某烴的

8、含氧衍生物甲，還原甲時形成醇乙，氧化甲時形成丙，由乙、丙反應可生成高分子化合物。下列敘述錯誤的是（　　） A．甲屬于醛類 B．甲分子中有6個原子，含碳40% C．甲的相對分子質(zhì)量為58 D．1mol甲與足量銀氨溶液反應能還原出4mol 銀 【答案】B 【解析】甲既可被氧化又可被還原，則甲為醛，由產(chǎn)物推得結(jié)構(gòu)簡式為,1mol甲可還原出4mol Ag。 12、塑料制品廢棄物會嚴重污染環(huán)境，現(xiàn)常稱為“白色污染”，為了防治這種污染，有一條 重要途徑是將高分子化合物重新變成小分子化合物。目前對結(jié)構(gòu)式為： 的高聚物已成功地實現(xiàn)了這種處理。試分析若用甲醇來處理它，不能得到的有機物 可

9、能是 【答案】C 【解析】用甲醇來處理，將發(fā)生酯交換反應。 13、設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　　） A．1 mol Na2O2和水完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA B．0.5 L 0.2 mol/L FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3＋數(shù)為0.1NA C．在一定條件下，催化分解80 g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3NA D．常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總數(shù)為2.5 NA 【答案】C 【解析】根據(jù)Na2O2和水的反應： 1 mol Na2O2和水完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A項錯誤；0.5 L0.2 mol/L FeCl3溶液中，由于Fe

10、3＋水解，其離子數(shù)小于0.1NA，B項錯誤：根據(jù)氧原子守恒，C項正確；乙烯、丙烯最簡式均為CH2,28 g混合氣體中含CH2 2 mol，則含碳原子2NA，D項錯誤。 14、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（　?。? 測定時刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L－1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L－1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L－1) 1 0.4 3 3 A.在t3時刻反應已經(jīng)停止 B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低 C．在容器

11、中發(fā)生的反應為：2A＋B≒2C D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應速率為：[1/(t3－t2)] mol·L－1·s－1 【答案】D 【解析】t3時刻反應到達平衡，但反應并不停止，而是正逆反應速率相等，A錯；從t1～t3，Δc(A)＝4 mol·L－1，Δc(B)＝2mol·L－1，Δc(C)＝2 mol·L－1，則反應方程式為2A(g)＋B(g) ≒C(g)，C錯；t2～t3內(nèi)，v(A)＝＝ mol·L－1·s－1，D對；t3時達平衡，A的轉(zhuǎn)化率為×100%＝66. 7%。B的轉(zhuǎn)化率為×100%＝40%，B錯。 15、尼群地平片可用于治療高血壓。它的主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關于

12、這種化合物的說法中正確的是 (　　) A．該物質(zhì)的分子式為C18H20N2O6 B．該物質(zhì)可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應 C．該物質(zhì)屬于芳香族化合物，且1mol該物質(zhì)能和6mol H2發(fā)生加成反應 D．該物質(zhì)在酸性條件下不發(fā)生水解反應 【答案】A 【解析】該物質(zhì)中不含醛基，不能發(fā)生銀境反應；該物質(zhì)屬于芳香族化合物，但1mol該物質(zhì)只能和5mol H2發(fā)生加成反應；該物質(zhì)中含有酯基，能水解，故B、C、D錯誤，A正確。 16、某興趣小組設計出右圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。 （1）實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導

13、管口，塞緊試 管c和d的膠塞，加熱c。其目的是 。 （2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應的化學方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是 。 方案 反應物 甲 Cu、濃HNO3 乙 Cu、稀HNO3 丙 Cu、O2、稀HNO3 （3）右表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是 。理由是_________

14、____。 （4）該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步驟為 ，實驗現(xiàn)象為 ；但此實驗的不足之處是 。 【答案】（1）檢查裝置氣密性。 （2）Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 反應變緩，氣體顏色變淡。 （3）丙；耗酸量最少，無污染。 （4）向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒有處理尾氣。 【解析】（1）根據(jù)題目的敘述可以知道，這樣操作的目的是檢驗裝置的氣密性，按題目所

15、述若d試管內(nèi)有氣泡，且冷卻后導管中有一段水柱，說明氣密性良好。 （2）c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸時發(fā)生反應為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；若再由a向c中加2 mL蒸餾水，濃硝酸的濃度變小，所以反應變得緩慢、產(chǎn)生的氣體顏色變淺。 （3）甲方案制取硝酸銅的反應方程式為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，乙方案制取硝酸銅的反應方程式為3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，丙制取硝酸銅的反應方程式為2Cu＋O2＋2HNO32Cu(NO3)2。比較這三種方案的化學方程式可以發(fā)現(xiàn)均制取1mo

16、lCu(NO3)2時消耗硝酸的量分別為4mol 、mol 、1mol ，丙方案消耗的硝酸的量最少且不產(chǎn)生污染。 （4）若用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可以得出應先用KMnO4制Cl2，再用Cl2制Br2。所以實驗的操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；其中實驗的現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色。但是由于Cl2和Br2均為有毒的氣體，所以需要尾氣處理。 17、甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 (1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用

17、到濃硫酸的體積為_____。 (2)甲同學：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。 ①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是____________________________________。 ②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________。 ③定容的正確操作是____________________。 ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法

18、是_____(填序號)。 A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切 B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸 D.重新配制 (3)乙同學：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處______________________________________。 【答案】(1)20.0 mL (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ③加水至離刻度線1～2 c

19、m時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切 ④D (3)不正確。錯誤之處為：用量筒配制溶液；將水加入到濃硫酸中 【解析】(1)假設需用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：V×18 mol/L=100 mL×3.6 mol/L求得：V=20.0 mL。 (2)④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度線，都是無法補救的，得重新配制。 (3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。 18、半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生

20、產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示:（部分夾持裝置略去） 已知： ①黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5 ； ②PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和HC1； ③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3； ④PCl3、POCl3的熔沸點見下表： 物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ PCl3 -112 75.5 POCl3 2 105.3 請回答下列問題： （1）A裝置中制氯氣的離子方程式為 。 （2）B中所裝試劑是 ，

21、F中堿石灰的作用有兩種，分別是_____ 、 。 （3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用是 。 （4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷加熱除去PCl5后，通過_____(填實驗操作名稱)，即可得到較純凈的PCl3。 （5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為

22、 。 （6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù) ①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250 mL溶液； ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反應； ③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定； ④重復②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL。 已知：H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC

23、13的質(zhì)量分數(shù)為_______。 【答案】 【解析】⑴實驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為MnO2+4H＋+2Cl―Mn2++Cl2↑+2H2O。 （2）濃H2SO4作用是干燥氯氣；氯氣有毒，污染空氣，F(xiàn)中堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，還防止空氣中的水蒸氣進入裝置E而使PCl3水解。 （3）PCl3遇O2會生成POCl3，因此通入一段時間的CO2可以排盡裝置中的空氣，防止生成的PCl3與空氣中的O2和白磷自燃。 （4）依據(jù)物質(zhì)的沸點數(shù)值不同，可以利用蒸餾的方法分離出三氯化磷。 （5）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉 （5）H

24、3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，依據(jù)化學方程式可知H3PO3物質(zhì)的量和PCl3的物質(zhì)的量相同 則PCl3 ~ H3PO3 ~ I2 碘的物質(zhì)的量為(10.00 mL× 0.1000 mol·L－1－×8.40mL×0.1000 mol·L－1)×10－3 所以PCl3的質(zhì)量分數(shù)為 ＝79.75%。 19、某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。 (1)若用

25、含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①裝置B中盛放的試劑名稱為___________________________________________， 作用是_____________________________________________

26、_________________， 現(xiàn)象是__________________________________________________________________。 ②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________________________________ ________________________________________________________________________。 ③裝置F的作用是______________________________________________________。 ④寫出裝置G中發(fā)生反應的離

27、子方程式____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填寫試劑或用品名稱)。 【答案】(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋

28、HClO (2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 4ClO3—＋4e－＋8H＋===4ClO2↑＋4H2O (4)2∶5 (5)強氧化性　強氧化性　化合反應　>1 【解析】濃鹽酸被氧化生成Cl2，濃鹽酸反應一段時間后，溶液濃度變小，將不再發(fā)生反應。 本實驗要檢驗Cl2中含有水蒸氣和HCl氣體，要先用無水CuSO4檢驗水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗證HCl的存在。為了驗證Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個裝置，放置濕潤的淀粉-KI試紙。 20、150 mL A2氣體跟50

29、 mL B2氣體恰好完全反應，生成的氣體體積為100 mL(同溫、同壓條件下)，試填空： (1)生成物的化學式是________。 (2)推斷化學式的依據(jù)是________。 【答案】(1)A3B　(2)阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律 【解析】設生成物的化學式為AxBy，依題意反應物與生成物的體積比：V(A2)∶V(B2)∶V(AxBy)＝150∶50∶100＝3∶1∶2。根據(jù)阿伏加德羅定律，可知這個3∶1∶2既是體積比，又是物質(zhì)的量之比，也是化學方程式的化學計量數(shù)之比，即可寫出化學方程式的表示式：3A2＋B2===2AxBy，又根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后各元素的原子個數(shù)不變，即在反應

30、物中A的原子數(shù)是2×3，B的原子數(shù)是2，所以2AxBy應為2A3B。 21、某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且還可防止環(huán)境污染。現(xiàn)按下列方式進行綜合利用： 按要求完成問題： （1）C的官能團名稱： ，D的結(jié)構(gòu)簡式： ； （2）寫出化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：E→F： ，H→I ； （3）寫出下列轉(zhuǎn)化的反應類型：E→G： ，E→H： ； （4）已知X是B的同分異構(gòu)體，且滿足下列三個條件： ①X為六元環(huán)狀化合物，含有母體： ②X的母體： 上四個碳原子各

31、連接1個支鏈或取代基。 ③l mol X與足量的金屬鈉反應放出2molH2。 則符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式共有 種（選填A、B、C、D）。 A．3 B．4 C．5 D．6 【答案】（1）羥基 ; ; （2） ; （3）縮聚反應，消去反應 ;（4）C. 【解析】 （1）葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生反應產(chǎn)生C乙醇，其官能團名稱是羥基；葡萄糖在一定條件下氧化得到D:，（2）D與氫氣在Ni作催化劑時加熱發(fā)生反應產(chǎn)生E：乳酸；兩個乳酸分子發(fā)生酯化反應產(chǎn)生環(huán)酯F；該反應的方程式是；乳酸與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應產(chǎn)生H：丙烯酸CH2=CH—COOH, 丙烯酸在一定

32、條件下發(fā)生加聚反應產(chǎn)生I:聚丙烯酸，該反應的方程式是： ；（3）乳酸在一定條件下發(fā)生酯化反應產(chǎn)生聚酯，所以該反應也叫縮聚反應；E→H的反應因為產(chǎn)生了含有C=C雙鍵的物質(zhì)，同時還有小分子產(chǎn)生，所以屬于消去反應；（4）由于X是葡萄糖的同分異構(gòu)體，在X中含有；②X的母體上四個碳原子各連接1個支鏈或取代基；l mol X與足量的金屬鈉反應放出2molH2。則符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式共有5種，它們分別是 ;;;; 22、從以下公共安全事件中，你能得到關于氯氣性質(zhì)的一些什么信息？ 馬來西亞中部怡保市郊區(qū)2010年3月22日下午發(fā)生氯氣中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中

33、毒較重，被送入怡保中央醫(yī)院治療。 2004年4月15日下午，處于主城區(qū)的重慶天原化工總廠氯氫分廠工人在操作中發(fā)現(xiàn)，2號氯冷凝器出現(xiàn)穿孔，有氯氣泄漏，廠方隨即進行處置。16日1時左右，裂管發(fā)生爆炸；凌晨4時左右，再次發(fā)生局部爆炸，大量氯氣向周圍彌漫。由于附近民居和單位較多，重慶市連夜組織人員疏散居民。16日17時57分，5個裝有液氯的氯罐在搶險處置過程中突然發(fā)生爆炸，事故共造成9人死亡和失蹤，3名重傷已脫離生命危險。死傷人員均為天原化工總廠領導技術(shù)人員和職工。事故發(fā)生后，重慶市消防特勤隊員晝夜連續(xù)用高壓水網(wǎng)（堿液）進行高空稀釋，在較短的時間內(nèi)控制了氯氣的擴散。 【答案】氯氣有毒；氯氣

34、對金屬有一定腐蝕性；液氯容易汽化；堿液可吸收氯氣消除氯氣的毒性。 【解析】氯氣中毒首先說明了氯氣有毒的性質(zhì)；氯氣冷凝器出現(xiàn)穿孔說明氯氣對金屬有一定的腐蝕性；液氯罐在搶險過程中發(fā)生爆炸，說明液氯受熱后很容易汽化，導致容器內(nèi)壓強過大而爆炸；消防隊處理時用高壓水網(wǎng)（堿液），說明堿液可以消除氯氣的毒性 23、下圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應，C和D的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。 根據(jù)上圖回答問題： (1)已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分數(shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為____________

35、；C分子中的官能團名稱是 ____________；化合物B不能發(fā)生的反應是____________(填字母)。 a．加成反應　b．取代反應　c．消去反應 d．酯化反應　e．水解反應　f．置換反應 (2)反應②的化學方程式是：______________________________________________。 (3)反應②實驗中加熱的目的： ①________________________________________________________________________； ②_________________________________________

36、_______________________________。 (4)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。 (5)同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體有4種。 ①含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)； ②不屬于芳香酸形成的酯； ③與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應。 寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。 【答案】(1)C5H10O2　羧基　e (2)CH3COOH＋CH3CH2CH2OHH2O＋CH3COOCH2CH2CH3 (3)①加快反應速率 ②將產(chǎn)物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移動 　 【

37、解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考查的是有機合成與推斷的相關知識。 24、透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)： 填寫下列空白： (1)甲中不含氧原子的官能團是________；下列試劑能與甲反應而退色的是________(填標號)。 a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 (2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：________________。 (3)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中A～D均為有機物)： A的分子式是________，試劑X可以是___

38、_____。 (4)已知： 利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是________________________________。 (5)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為________。 【答案】 【解析】(1)甲中含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團，不含氧原子的官能團是碳碳雙鍵；由于甲中含碳碳雙鍵，可與Br2發(fā)生加成反應，使溴的四氯化碳溶液褪色；可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故a、c符合題

39、意。 (2)滿足題目要求的甲的同分異構(gòu)體中應具備：含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團，且碳碳雙鍵和羧基分別在兩端，分子中不含支鏈，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2===CHCH2CH2COOH，或者是環(huán)丁基連接羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為。 (3)根據(jù)淀粉到有機物乙的轉(zhuǎn)化流程，采用正、逆推相結(jié)合的方法，可推知轉(zhuǎn)化流程為：淀粉水解生成葡萄糖(A)，葡萄糖一定條件下分解生成乙醇(B)，乙醇通過消去反應生成乙烯(C)，乙烯和鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應生成二鹵乙烷(D)，二鹵乙烷在NaOH溶液中加熱生成乙二醇。葡萄糖的分子式為C6H12O6，試劑X可選用溴水或Br2/CCl4溶液。(4)結(jié)合苯、乙烯、氯化氫三種原料和題中信息，合成丙

40、的三步反應分別 (5)由丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色可知，丁中含有酚羥基再結(jié)合丁的相對分子質(zhì)量為110，烴基上的一氯取代物只有一種可確定丁分子中苯環(huán)上含兩個羥基，兩個羥基處于對位關系，結(jié)構(gòu)簡式為。 25、化合物 被涂在手術(shù)傷口表面，在數(shù)秒內(nèi)發(fā)生固化(加聚)并起黏結(jié)作用以代替通常的縫合，形成一種性能優(yōu)良的功能高分子材料．寫出該化合物固化時的化學反應方程式______________________________________________． 【答案】 【解析】題中提示給出合成一種功能高分子材料，以代替縫合，同時題中也提示出由化合物加聚而成，所給化合物的結(jié)構(gòu)中

41、含有 雙鍵，按加聚反應原理反應后所得高分子主鏈鏈節(jié)上只有兩個碳原子． 26、疊氮化合物應用廣泛，如NaN3可用于汽車安全氣囊，PhCH2N3可用于合成化合物V(見下圖，僅列出部分反應條件，Ph—代表苯基)。 (1)下列說法不正確的是________(填字母)。 A．反應①、④屬于取代反應 B．化合物Ⅰ可生成酯，但不能發(fā)生氧化反應 C．一定條件下化合物Ⅱ能生成化合物Ⅰ D．一定條件下化合物Ⅱ能與氫氣反應，反應類型與反應②相同 (2)化合物Ⅱ發(fā)生聚合反應的化學方程式為________________________(不要求寫出反應 條件)。 (3)反應③的化學方程式為_

42、________________________________________________ (要求寫出反應條件)。 (4)化合物Ⅲ與PhCH2N3發(fā)生環(huán)加成反應生成化合物Ⅴ，不同條件下環(huán)加成反應還可生成化合物Ⅴ的同分異構(gòu)體。該同分異構(gòu)體的分子式為________，結(jié)構(gòu)簡式為 ________________________________________________________________________。 (5)科學家曾預言可合成C(N3)4，其可分解成單質(zhì)，用作炸藥。有人通過NaN3與NC—CCl3反應成功合成了該物質(zhì)。下列說法正確的是________(填字母)。

43、 A．該合成反應可能是取代反應 B．C(N3)4與甲烷具有類似的空間結(jié)構(gòu) C．C(N3)4不可能與化合物Ⅲ發(fā)生環(huán)加成反應 D．C(N3)4分解爆炸的化學反應方程式可能為：C(N3)4―→C＋6N2↑ 【答案】(1)B (2)nPhCH===CH2―→CHPhCH2 (3)PhCH3＋Cl2PhCH2Cl＋HCl (4)C15H13N3　 (5)ABD (1)反應①中很顯然PhCH2CH3中的H被Cl代替生成 屬取代反應， 同樣④中—Cl被—N3代替，A正確；Ⅰ可以發(fā)生氧化反應，B錯誤；由合成路線知Ⅱ為PhCH===CH2，可與H2O加成生成Ⅰ，C正確；Ⅱ與H

44、2、Br2均會發(fā)生加成反應，D正確。 (2)Ⅱ為乙烯型，可發(fā)生加聚nPhCH===CH2―→ (3)由③的條件知發(fā)生了烷烴基的取代，因此Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為PhCH3。 (4)PhCH2N3結(jié)構(gòu)簡式可寫為PhCH2N—N≡N與PhC≡CH發(fā)生加成反應除生成Ⅴ外，還可生成，加成方式、部位不同。 (5)通過信息描述A正確；甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，C(N3)4與甲烷空間結(jié)構(gòu)相同，故B正確；由(4)知C錯誤；題目中給出了C(N3)4可分解成單質(zhì)，用作炸藥，因此D正確。 27、已知二氧化碳、二氧化硫等都只能與堿反應生成相應的鹽和水，這些氧化物為酸性氧化物；氧化銅、氧化鐵等都只能與酸反應生成鹽和水，這些

45、氧化物為堿性氧化物；而氧化鋁既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水，因此氧化鋁為兩性氧化物。 (1)現(xiàn)有七氧化二錳、二氧化硅、氧化鈉、氧化鈣、氧化鋅等5種氧化物，其中七氧化二錳、二氧化硅、氧化鋅可與堿反應生成鹽和水；氧化鈉、氧化鈣、氧化鋅可與酸反應生成鹽和水。請將上述5種氧化物按類別填在下列表格中： (2)下列說法正確的是________。 A．金屬氧化物都是堿性氧化物 B．非金屬氧化物都是酸性氧化物 C．堿性氧化物都是金屬氧化物 D．酸性氧化物都是非金屬氧化物 【答案】(1)七氧化二錳、二氧化硅　氧化鈉、氧化鈣　氧化鋅　(2)C 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，本題考查的是物質(zhì)的分類方法以及實際的應用。