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1、江蘇省徐州市2022年中考化學(xué)專項復(fù)習(xí) 專項（十三）物質(zhì)的分離與提純練習(xí)
1.如圖G13-1是小勇設(shè)計的分離KCl和MnO2固體混合物的流程圖,圖中的數(shù)字序號所對應(yīng)的操作步驟錯誤的是 （ ）
圖G13-1
A.①-加水溶解 B.②-結(jié)晶
C.③-蒸發(fā) D.④-洗滌
2.下列分離或提純物質(zhì)的方法中,所依據(jù)的原理正確的是 （ ?。?
選項
混合物的分離或提純
原理
A
分離液態(tài)空氣制取氧氣
利用氮氣和氧氣的熔點不同
B
將石油分餾得到石油產(chǎn)品
石油中各成分的密度不同
C
分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物
硝酸鉀和氯化鈉分解溫度不同
D
2、除去粗鹽中的泥沙
氯化鈉和泥沙的溶解性不同
3.欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所用試劑及方法不正確的是 （ ?。?
選項
混合物
除雜試劑與方法
A
氧氣中混有少量水蒸氣
通過濃硫酸干燥
B
氯化鉀溶液中混有少量的碳酸鉀
加入適量氯化鈣溶液,過濾
C
二氧化碳中混有少量一氧化碳
通過灼熱的氧化銅
D
氧化鈣中混有少量碳酸鈣
加水溶解,過濾
4.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （ ?。?
選項
物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜質(zhì)的方法
A
CaCl2溶液
稀鹽酸
加入過量的CaCO3,過濾
B
鹽酸
硫酸
加入過量的BaCl2溶液,過
3、濾
C
H2
HCl
氣體
通過飽和碳酸氫鈉溶液
D
CuCl2溶液
FeCl2
加入過量鐵粉,過濾
5.從混合物中分離與提純X（括號內(nèi)是雜質(zhì)）,不能用如圖G13-2所示方案的是 （ ?。?
圖G13-2
A.Ag（Fe） B.Cu（CuO）
C.CaCO3（CaCl2） D.FeSO4（CuSO4）
6.除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的實驗,能達到目的的是 （ ?。?
A.NaOH（Na2CO3）:加入適量稀鹽酸
B.CO（CO2）:通過裝有濃硫酸的洗氣瓶
C.CuO（C）:在空氣中充分灼燒
D.MgSO4（Na2SO4）:溶解,過濾
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4、.分析完成下列物質(zhì)除雜的實驗。
（1）除去NaCl中的少量泥沙:加適量的水溶解、 、蒸發(fā)。?
（2）除去KNO3中少量NaCl:可用冷卻熱的飽和溶液的方法,原因是兩者的 受溫度變化影響不同。?
（3）除去銅粉中少量的鐵粉:①物理方法:可用磁鐵吸引;②化學(xué)方法:可選擇加入的溶液是 。?
（4）除去CO2中少量的CO:可將混合氣體通過灼熱的氧化銅,發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為 。?
（5）除去NaCl溶液中少量的Na2CO3:加入適量的 溶液,過濾;或者加入過量的 ,蒸發(fā)后將所得固體再溶于水。?
8.海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl,還含有少
5、量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法:
圖G13-3
請分析上面流程圖示,回答:
（1）為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性雜質(zhì),操作Ⅰ中依次加入的物質(zhì)（過量）和順序,合理的是 。?
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3
B.Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH
C. Na2CO3、BaCl2、NaOH
D.BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）操作Ⅰ過量加入各物質(zhì)的目的是 。?
（3）為獲取較純凈精鹽,操作Ⅱ的具體方法是
6、。?
參考答案
典題訓(xùn)練
1.B [解析] 氯化鉀溶于水,二氧化錳難溶于水,分離KCl和MnO2固體混合物,可采用加水溶解、過濾,對濾液進行蒸發(fā)得到氯化鉀;對濾渣進行洗滌、干燥,得到二氧化錳。
2.D [解析] 分離液態(tài)空氣制取氧氣,利用的是液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點的不同,A錯誤;將石油分餾得到石油產(chǎn)品,利用的是石油中各成分的沸點不同,B錯誤;分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物,利用的是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同,C錯誤;粗鹽的主要成分是氯化鈉,粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與氯化鈉初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（將氯化鈉從溶液中
7、分離出來）得到精鹽的過程,利用的是氯化鈉和泥沙的溶解性不同,D正確。
3.D [解析] CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,碳酸鈣難溶于水,加水溶解,過濾反而會把原物質(zhì)除去,故D錯誤。
4.A [解析] 稀鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,再過濾除去過量的碳酸鈣,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),A正確;硫酸與過量的BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇（過量的）,B錯誤;鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體,故會引入新的雜質(zhì),C錯誤;過量鐵粉能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,反而會把原物質(zhì)除去,D錯誤。
5.D [解析] A項中加入足量的稀鹽酸或稀
8、硫酸除去鐵,過濾可得Ag,故A能用如圖所示方案分離與提純X;B項中加入足量的稀鹽酸或稀硫酸除去氧化銅,過濾得Cu,故B能用如圖所示方案分離與提純X;碳酸鈣難溶于水,氯化鈣能溶于水,加水后過濾,可除去CaCl2,得到CaCO3,故C能用如圖所示方案分離與提純X;D項中加入過量鐵會置換出銅,同時生成硫酸亞鐵,該方法能除去FeSO4中的CuSO4,但是過濾后的固體是鐵、銅,而不是X,故D不能用如圖所示方案分離與提純X。
6.C [解析] Na2CO3和NaOH均能與稀鹽酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,A錯誤;二氧化碳不能與濃硫酸反應(yīng),不能除去雜質(zhì),B錯誤;C在空氣中充分
9、灼燒生成二氧化碳氣體,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,C正確;Na2SO4、MgSO4均易溶于水,不能用溶解、過濾的方法進行除雜,D錯誤。
7.（1）過濾?。?）溶解度 （3）稀鹽酸（或稀硫酸）
（4）CO+CuOCu+CO2?。?）氯化鈣 稀鹽酸
[解析] （5）除去溶液中的碳酸根離子,可采用沉淀法,如加入氯化鈣溶液,也可采用氣化法,如加入稀鹽酸。
8.（1）AD
（2）確?？扇苄噪s質(zhì)完全被除去
（3）在濾液中加入適量的稀鹽酸,將溶液的pH調(diào)為7
[解析] 本題考查酸堿鹽之間的反應(yīng)及除雜質(zhì)的先后順序。（1）混合物中的雜質(zhì)離子為Mg2+、Ca2+ 、S,所以選擇的試劑為NaOH、BaCl2、Na2CO3。其中,NaOH、BaCl2順序可以顛倒,最后加入Na2CO3除去Ca2+和過量的Ba2+,故選AD。（2）加入試劑過量為了使可溶性雜質(zhì)完全除去。（3）最后的濾液中含有的雜質(zhì)離子為OH- 、C,加入適量的稀鹽酸除去這兩種離子,再蒸發(fā)結(jié)晶,得到精鹽。
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