《電解池件 新人教選修PPT學(xué)習(xí)教案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《電解池件 新人教選修PPT學(xué)習(xí)教案（38頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、會(huì)計(jì)學(xué)1電解池件電解池件 新人教選修新人教選修一、電解：一、電解： 電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)電流通過(guò)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在陰、陽(yáng)兩極引起）而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原氧化還原反應(yīng)反應(yīng)的過(guò)程。的過(guò)程。理解：理解：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是 過(guò)程過(guò)程。電解電解電解是電解是非非自發(fā)地將自發(fā)地將 能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為 能能。電電化學(xué)化學(xué)1、電解池（槽）：、電解池（槽）：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。2、構(gòu)成電解池的條件：、構(gòu)成電解池的條件：（1）直流直流電源電源（2）兩個(gè)電極；兩個(gè)電極；（3）電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)；）電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)；（4）
2、閉合回路。）閉合回路。（復(fù)習(xí)回顧（復(fù)習(xí)回顧）第1頁(yè)/共38頁(yè)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)陰離子移向陰離子移向陽(yáng)極陽(yáng)極(電源正極電源正極)3. 電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系電源、電極、電極反應(yīng)關(guān)系陰極陰極(電源負(fù)極電源負(fù)極)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)陽(yáng)離子移向陽(yáng)離子移向離子放電：離子放電：陰離子失電子、陽(yáng)離子得電子的過(guò)陰離子失電子、陽(yáng)離子得電子的過(guò)程。程。第2頁(yè)/共38頁(yè)離子定向移動(dòng)的方向離子定向移動(dòng)的方向: : 陽(yáng)離子陽(yáng)離子向向 陰極陰極移動(dòng)移動(dòng), , 陰離子陰離子向向 陽(yáng)極陽(yáng)極移動(dòng)移動(dòng). .惰性電極與活性電極：惰性電極與活性電極： 惰性電極惰性電極( (鉑、金、石墨鉑、金、石墨) )：僅僅導(dǎo)電，不參與
3、反應(yīng)僅僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng) 活性電極（除鉑、金外的金屬）：活性電極（除鉑、金外的金屬）：既可以導(dǎo)電、又可既可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng)以參與電極反應(yīng)第3頁(yè)/共38頁(yè)電極產(chǎn)物反思電極產(chǎn)物反思為什么不為什么不是氧氣呢是氧氣呢？為什么不產(chǎn)為什么不產(chǎn)生氫氣呢？生氫氣呢？失電子能力：失電子能力： Cl-OH-得電子能力：得電子能力：Cu2+H+放放電電能能力力放放電電次次序序第4頁(yè)/共38頁(yè)Ag+I-第5頁(yè)/共38頁(yè) 一、電解原理一、電解原理影響離子放電的因素：影響離子放電的因素：離子得失電子的能力離子得失電子的能力離子的濃度離子的濃度能力能力放電較復(fù)雜，還與離子性質(zhì)、溶液的濃度、電流放電較復(fù)雜，還與離子
4、性質(zhì)、溶液的濃度、電流密度等有關(guān)。密度等有關(guān)。第6頁(yè)/共38頁(yè)4 4、離子放電順序、離子放電順序：1 1、陽(yáng)離子放電（得電子）順序、陽(yáng)離子放電（得電子）順序：AgAg+ + Hg Hg2+ 2+ FeFe3+3+ Cu Cu2+ 2+ H H+ +（酸）（酸） Pb Pb2+ 2+ SnSn2+ 2+ FeFe2+2+ ZnZn2+ 2+ （H+H+）（水）（水） AlAl3+ 3+ Mg Mg2+ 2+ Na Na+ +2 2、陰離子放電（失電子）順序：陰離子放電（失電子）順序：氧化性氧化性還原性還原性金屬金屬 S S2 2 I I Br Br Cl Cl OH OH ( (水水)含氧酸根含
5、氧酸根 (NO(NO3 3、SOSO4 42 2 等等) F) F注意：若注意：若陽(yáng)極是活性電極陽(yáng)極是活性電極( (石墨、金、鉑之外）陽(yáng)極本石墨、金、鉑之外）陽(yáng)極本身失去電子被氧化，陰離子不在陽(yáng)極放電身失去電子被氧化，陰離子不在陽(yáng)極放電; ;若陽(yáng)極是惰若陽(yáng)極是惰性電極，還原性強(qiáng)的陰離子在陽(yáng)極放電，性電極，還原性強(qiáng)的陰離子在陽(yáng)極放電，陰極無(wú)論什么陰極無(wú)論什么材料，材料，不參與電極反應(yīng)不參與電極反應(yīng)。除Pt、AuAl3+、Mg2+、Na+不可能在水不可能在水溶液中放電溶液中放電其放電時(shí)的其放電時(shí)的電極方程式電極方程式如何寫(xiě)？如何寫(xiě)？ 第7頁(yè)/共38頁(yè)請(qǐng)注意：請(qǐng)注意：活潑金屬離子活潑金屬離子K+、C
6、a2+、Na+、 Mg2+在溶液中不會(huì)得到電子；在溶液中不會(huì)得到電子；F- -和和SO4 42-2-、CO3 32-2-、NO3 3- -等在水溶等在水溶液中一般不會(huì)液中一般不會(huì) 失去電子；失去電子；第8頁(yè)/共38頁(yè) 活性材料作電極時(shí)：活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子在電極上不被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子在電極上不放電。放電。 用惰性電極用惰性電極(Pt(Pt、AuAu、石墨、鈦等、石墨、鈦等) )時(shí)：時(shí)：溶溶液中陰離子按順序放電液中陰離子按順序放電 無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的
7、是溶液中的陽(yáng)離子。應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。 陽(yáng)極反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)（氧化反應(yīng)）：與電極材料有關(guān)（氧化反應(yīng)）：與電極材料有關(guān)陰極陰極反應(yīng)（還原反應(yīng)）：與電極材料無(wú)關(guān)反應(yīng)（還原反應(yīng)）：與電極材料無(wú)關(guān)小結(jié)：小結(jié)：第9頁(yè)/共38頁(yè)、最后使得失數(shù)相等，兩極半反應(yīng)相加得總方程式；最后使得失數(shù)相等，兩極半反應(yīng)相加得總方程式；4OH 4e-O2+2H2O（電解化學(xué)方程式（電解化學(xué)方程式）（電解離子方程（電解離子方程式）式）若把石墨改若把石墨改成銅那電極成銅那電極反應(yīng)式如何反應(yīng)式如何？第10頁(yè)/共38頁(yè)第11頁(yè)/共38頁(yè)5. 5. 書(shū)寫(xiě)電解方程式的注意事項(xiàng)書(shū)寫(xiě)電解方程式的注意事項(xiàng)2.2.電極反應(yīng)式符合電極反應(yīng)
8、式符合質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒、電荷守恒電荷守恒（電子看作負(fù)電荷（電子看作負(fù)電荷）3.3.標(biāo)明條件：標(biāo)明條件：通電或電解。通電或電解。若電解的若電解的H H+ +或或OHOH- -來(lái)自于來(lái)自于H H2 2O O，在總方程式中要以在總方程式中要以H2O形式存在，不能書(shū)寫(xiě)形式存在，不能書(shū)寫(xiě)H H+ +或或OHOH- -作為作為反應(yīng)物反應(yīng)物4.4.電解反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，是被外界強(qiáng)迫發(fā)生的電解反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，是被外界強(qiáng)迫發(fā)生的反應(yīng)反應(yīng)一般形式為：弱氧化劑一般形式為：弱氧化劑+ +弱還原劑弱還原劑 = = 強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑+ +強(qiáng)還強(qiáng)還原劑原劑1.1.首先看陽(yáng)極材料首先看陽(yáng)極材料，若陽(yáng)極是活性電極
9、陽(yáng)極本身失去電子，若陽(yáng)極是活性電極陽(yáng)極本身失去電子被氧化，若陽(yáng)極是惰性電極，陰離子在陽(yáng)極放電。被氧化，若陽(yáng)極是惰性電極，陰離子在陽(yáng)極放電。第12頁(yè)/共38頁(yè)總結(jié)：分析電解反應(yīng)的一般思路總結(jié)：分析電解反應(yīng)的一般思路：明確溶液中存在哪些離明確溶液中存在哪些離子子根據(jù)根據(jù)陽(yáng)極氧化、陰極還原陽(yáng)極氧化、陰極還原分析得出產(chǎn)物分析得出產(chǎn)物判斷判斷陽(yáng)極材料陽(yáng)極材料及陰陽(yáng)兩極附及陰陽(yáng)兩極附近近離子種類(lèi)離子種類(lèi)及離子放電順序及離子放電順序先電離先電離后電解后電解16第13頁(yè)/共38頁(yè)（ A ）（B）（C）（D）Hg(NO3)2AgNO3AgNO3Na2SO4AgCuCuCPtPtAgFe1判斷判斷A、B、C、D屬
10、于原電池的是屬于原電池的是_，屬于，屬于電解池的是電解池的是_；并寫(xiě)出下列裝置的電；并寫(xiě)出下列裝置的電極反應(yīng)式。極反應(yīng)式。DA、B、C負(fù)負(fù) 正正陰陰 陽(yáng)陽(yáng) 陰陰 陽(yáng)陽(yáng) 陰陰 陽(yáng)陽(yáng)鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)第14頁(yè)/共38頁(yè)1）、用石墨作電極電解）、用石墨作電極電解CuCl2、NaCl的混合溶液片的混合溶液片刻，陰極析出的物質(zhì)是刻，陰極析出的物質(zhì)是 ；陽(yáng)極產(chǎn)物是；陽(yáng)極產(chǎn)物是 。2）、兩極都用銀片作電極電解）、兩極都用銀片作電極電解AgNO3時(shí)，陽(yáng)極的時(shí)，陽(yáng)極的產(chǎn)物是產(chǎn)物是 ；陰極的產(chǎn)物是；陰極的產(chǎn)物是 。練習(xí)練習(xí)2:CuCl2Ag+Ag3、試寫(xiě)出下列裝置中所發(fā)生的電極反應(yīng)式。、試寫(xiě)出下列裝置中所發(fā)生的電極
11、反應(yīng)式。石墨石墨 石墨石墨 鉑鉑 銅銅 鐵鐵 石墨石墨CuSO4溶液溶液KBr溶液溶液NaNO3溶液溶液(A) (B) (C)第15頁(yè)/共38頁(yè)3 3、在水中加入等物質(zhì)的量的、在水中加入等物質(zhì)的量的AgAg+ +、PbPb2+2+、NaNa+ +、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -、ClCl- -，將該溶液放在用惰，將該溶液放在用惰性電極的電解池中通電片刻，則氧化產(chǎn)物性電極的電解池中通電片刻，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（ ）A A、35.5:108 B35.5:108 B、1:21:2C C、8:1 D8:1 D、C C第16頁(yè)/共38頁(yè)水水增大增大增大
12、增大水水增大增大減小減小水水增大增大不變不變電解質(zhì)電解質(zhì)減小減小增大增大電解質(zhì)電解質(zhì)減小減小電解質(zhì)和水電解質(zhì)和水得新電解質(zhì)得新電解質(zhì)增大增大電解質(zhì)和水電解質(zhì)和水得新電解質(zhì)得新電解質(zhì)減小減小第17頁(yè)/共38頁(yè)類(lèi)型類(lèi)型 電極反應(yīng)特點(diǎn)電極反應(yīng)特點(diǎn) 實(shí)例實(shí)例 電解水型電解水型 陰：陰：2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2陽(yáng)：陽(yáng)：4OH4OH- -4e-4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2 NaOH NaOH H H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4 電解電解電解質(zhì)型電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子分電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子分別在兩極放電別在兩極放電HClHClCuCl
13、CuCl2 2 放氫放氫生堿型生堿型陰極：水放陰極：水放H H2 2產(chǎn)生堿產(chǎn)生堿陽(yáng)極；電解質(zhì)陰離子放電陽(yáng)極；電解質(zhì)陰離子放電NaClNaCl放氧放氧生酸型生酸型陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電陰極：電解質(zhì)陽(yáng)離子放電陽(yáng)極：水放陽(yáng)極：水放O O2 2產(chǎn)生酸產(chǎn)生酸 CuSOCuSO4 4 第18頁(yè)/共38頁(yè)DD第19頁(yè)/共38頁(yè)6.6.如上圖所示，通電后如上圖所示，通電后A A極上析出極上析出AgAg，對(duì)該裝置的有關(guān)，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是敘述正確的是是電源的正極是電源的正極極上發(fā)生的反應(yīng)為：極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH4OH- - - 4e- 4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2C.C.電解時(shí)，甲
14、、乙、丙三池中，除電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E E、F F兩極外，其余電兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)極均參加了反應(yīng)D.D.通電后，甲通電后，甲池的池的PHPH減小，而乙、丙兩池溶液的減小，而乙、丙兩池溶液的PHPH不變不變B 第20頁(yè)/共38頁(yè)CuSO4n乙 CuSO4 AgNO3 HCl HNO3D第21頁(yè)/共38頁(yè)思考與交流思考與交流 請(qǐng)大家分析下列電解一段時(shí)間后，請(qǐng)大家分析下列電解一段時(shí)間后，為了使其恢復(fù)到和原來(lái)的溶液一樣，應(yīng)加為了使其恢復(fù)到和原來(lái)的溶液一樣，應(yīng)加入什么物質(zhì)？入什么物質(zhì)？HCl CuCl2 NaCl K2S CuSO4 AgNO3NaOH H2SO4（HCl氣體）氣體）
15、（ CuCl2 ）（HCl氣體）氣體）（H2S氣體）氣體）（CuO）（Ag2O）（H2O）（H2O）第22頁(yè)/共38頁(yè)1 1、用石墨電極電解硫酸銅溶液，一段時(shí)、用石墨電極電解硫酸銅溶液，一段時(shí)間后斷開(kāi)電路，要使溶液恢復(fù)到電解前間后斷開(kāi)電路，要使溶液恢復(fù)到電解前的濃度應(yīng)向其中加入（的濃度應(yīng)向其中加入（ ）A CuSOA CuSO4 4 B H B H2 2O C CuO D Cu(OH)O C CuO D Cu(OH)2 2C C2 2、用用石墨電極電解、用用石墨電極電解1mol/LNaCl1mol/LNaCl溶液，一溶液，一段時(shí)間后，此時(shí)段時(shí)間后，此時(shí)NaClNaCl溶液濃度變?yōu)槿芤簼舛茸優(yōu)?
16、.5mol/L,0.5mol/L,要使溶液恢復(fù)到電解前的濃度應(yīng)要使溶液恢復(fù)到電解前的濃度應(yīng)向其中加入（向其中加入（ ）A A、NaCl(s) BNaCl(s) B、H H2 2O O C C、通入、通入HClHCl氣體氣體 D D鹽酸鹽酸C C第23頁(yè)/共38頁(yè)A A第24頁(yè)/共38頁(yè)如何判斷電解池的陰陽(yáng)極呢如何判斷電解池的陰陽(yáng)極呢？與正極相連的一極與正極相連的一極電子流入的一極電子流入的一極陰離子移向的一極陰離子移向的一極產(chǎn)生產(chǎn)生ClCl2 2或或O O2 2的一極的一極質(zhì)量減小的一極質(zhì)量減小的一極陽(yáng)極陽(yáng)極第25頁(yè)/共38頁(yè)練習(xí)練習(xí)1.為下圖所示裝置中，為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電都是
17、惰性電極，通電一段時(shí)間后，極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是。下列說(shuō)法正確的是AX是正極，是正極，Y是負(fù)極是負(fù)極BX是負(fù)極，是負(fù)極，Y是正極是正極CCuSO4溶液的溶液的PH值逐漸減小值逐漸減小DCuSO4溶液的溶液的PH值不變值不變a X Y bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 第26頁(yè)/共38頁(yè)第27頁(yè)/共38頁(yè)1、用石墨作電極電解、用石墨作電極電解CuCl2、NaCl的混合溶液片刻的混合溶液片刻，陰極析出的物質(zhì)是，陰極析出的物質(zhì)是 ；陽(yáng)極產(chǎn)物是；陽(yáng)極產(chǎn)物是 。2、兩極都用銀片作電極電解、兩極都用銀片作電極電解AgNO3時(shí)，陽(yáng)
18、極的產(chǎn)時(shí)，陽(yáng)極的產(chǎn)物物 是是 ；陰極的產(chǎn)物是；陰極的產(chǎn)物是 。練習(xí)練習(xí)2:CuCl2Ag+Ag3、試寫(xiě)出下列裝置中所發(fā)生的電極反應(yīng)式。、試寫(xiě)出下列裝置中所發(fā)生的電極反應(yīng)式。石墨石墨 石墨石墨 粗銅粗銅 純銅純銅 純銅純銅 鐵鐵CuSO4溶液溶液CuSO4溶液溶液CuSO4溶液溶液(A) (B) (C)第28頁(yè)/共38頁(yè)三、電解規(guī)律三、電解規(guī)律( (用惰性電極電解時(shí)用惰性電極電解時(shí)) )、電解電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽含氧酸、強(qiáng)堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液溶液時(shí)，如電解時(shí)，如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液等溶液陽(yáng)極陽(yáng)極 ： 4OH4e2H2O +O2陰極：
19、陰極： 4H+ +4e2H2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：2H2O O2 +2H2 電解電解 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，若要恢復(fù)，若要恢復(fù)原來(lái)的濃度，只需加入一定量的原來(lái)的濃度，只需加入一定量的 即可。即可。實(shí)質(zhì)：電解水實(shí)質(zhì)：電解水例如：例如：電解電解Na2SO4溶液溶液增增大大水水第29頁(yè)/共38頁(yè)、電解、電解無(wú)氧酸溶液無(wú)氧酸溶液(氫氟酸除外氫氟酸除外)、不活潑金屬的、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽溶液無(wú)氧酸鹽溶液，如電解鹽酸、，如電解鹽酸、CuCl2溶液等溶液等 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，若要恢復(fù)，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量的原來(lái)的組成和濃
20、度，需加入一定量的 (通入一通入一定量的定量的HCl氣體氣體)陽(yáng)極：陽(yáng)極： 2Cl 2eCl2陰極：陰極： 2H+ +2e H2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：2HCl Cl2 + H2 電解電解電解鹽酸電解鹽酸實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)本身被電解實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)本身被電解減小減小溶質(zhì)溶質(zhì)第30頁(yè)/共38頁(yè)、電解、電解不活潑金屬的含氧酸鹽不活潑金屬的含氧酸鹽時(shí)，電解質(zhì)和水都時(shí)，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解有一部分被電解，如電解CuSO4溶液、溶液、AgNO3溶液溶液等。等。陽(yáng)極陽(yáng)極 ： 4OH4e2H2O +O2陰極：陰極： 2Cu2+ +4e2Cu總反應(yīng)：總反應(yīng)： 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2 +2H2SO
21、4 電解電解 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小減小，若要恢，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物金屬氧化物。電解電解CuSO4溶液溶液第31頁(yè)/共38頁(yè)、電解、電解活潑金屬的含氧酸鹽溶液活潑金屬的含氧酸鹽溶液時(shí)，電解質(zhì)和水時(shí)，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解都有一部分被電解，如電解NaCl溶液等。溶液等。 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小減小，若要恢，若要恢復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需通入一定量的復(fù)原來(lái)的組成和濃度，需通入一定量的HCl。陽(yáng)極陽(yáng)極 (C)： 2Cl 2eCl2陰極陰極 (C)： 2H
22、+ +2e H2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 電解電解第32頁(yè)/共38頁(yè) 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：電解電解類(lèi)型類(lèi)型舉舉 例例電極反應(yīng)電極反應(yīng)溶液溶液pH變化變化溶液復(fù)原方法溶液復(fù)原方法物質(zhì)類(lèi)別物質(zhì)類(lèi)別實(shí)例實(shí)例僅溶劑僅溶劑水電解水電解 僅溶質(zhì)僅溶質(zhì)電解電解 溶質(zhì)和溶質(zhì)和溶劑同溶劑同時(shí)電解時(shí)電解 含氧酸含氧酸H2SO4強(qiáng)堿強(qiáng)堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4無(wú)氧酸無(wú)氧酸HCl陽(yáng)極：陽(yáng)極：4OH- 4e- = O2+2H2O陰極：陰極：4H+ + 4e- = 2H2減小減小增大增大不變不變H2O陽(yáng)極
23、：陽(yáng)極：2Cl- 2e- = Cl2陰極：陰極：2H+2e- = H2增大增大HCl不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽CuCl2陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl- 2e- = Cl2陰極：陰極：Cu2+2e- = Cu增大增大CuCl2活潑金屬的無(wú)氧酸鹽活潑金屬的無(wú)氧酸鹽NaCl陽(yáng)極：陽(yáng)極：2Cl- 2e- = Cl2陰極：陰極：2H+2e- = H2增大增大HCl不活潑金屬的含氧酸鹽不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽(yáng)極：陽(yáng)極：4OH- 4e- = O2+2H2O陰極：陰極：2Cu2+4e- = 2Cu減小減小CuOH？CuO第33頁(yè)/共38頁(yè)兩電極接直流電源兩電極接直流電源電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液形成閉合
24、回路形成閉合回路活潑性不同的兩電活潑性不同的兩電極極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液形成閉合回路形成閉合回路形形成成條條件件將電能將電能 轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置置將化學(xué)能將化學(xué)能 轉(zhuǎn)變成電能的裝轉(zhuǎn)變成電能的裝置置定定義義裝裝置置實(shí)實(shí)例例電解池電解池原電池原電池裝裝置置第34頁(yè)/共38頁(yè)電源負(fù)極電源負(fù)極電解池陰極電解池陰極電解池陽(yáng)極電解池陽(yáng)極電源正極電源正極電子電子流向流向陽(yáng)極：陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子或電中的陰離子失電子或電極金屬失電子極金屬失電子陰極：陰極：還原反應(yīng)，溶液還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子中的陽(yáng)離子得電子負(fù)極：負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬氧化反應(yīng)，金屬失電子失電
25、子正極：正極：還原反應(yīng)，溶液還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子中的陽(yáng)離子得電子電極電極反應(yīng)反應(yīng)陽(yáng)極：陽(yáng)極：與電源正極相連與電源正極相連陰極：陰極：與電源負(fù)極相連與電源負(fù)極相連負(fù)極：負(fù)極：較活潑金屬較活潑金屬正極：正極：較不活潑金屬較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）（或能導(dǎo)電的非金屬）電極電極名稱(chēng)名稱(chēng)電解池電解池原電池原電池裝置裝置負(fù)極負(fù)極 正極正極導(dǎo)線導(dǎo)線第35頁(yè)/共38頁(yè)水水增大增大增大增大水水增大增大減小減小水水增大增大不變不變電解質(zhì)電解質(zhì)減小減小增大增大電解質(zhì)電解質(zhì)減小減小電解質(zhì)和水電解質(zhì)和水得新電解質(zhì)得新電解質(zhì)增大增大電解質(zhì)和水電解質(zhì)和水得新電解質(zhì)得新電解質(zhì)減小減小第36頁(yè)/共38頁(yè)5.5.電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和注意事項(xiàng)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和注意事項(xiàng)1. 寫(xiě)出用石墨電極電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式及總離寫(xiě)出用石墨電極電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式及總離子反應(yīng)式子反應(yīng)式2. 寫(xiě)出用銅做電極電解寫(xiě)出用銅做電極電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式陽(yáng)極陽(yáng)極4OH-4e- = 2H2O+O2陰極陰極2Cu2+4e- = 2Cu總反應(yīng)總反應(yīng)式式2Cu2+2H2O=2Cu+4H+O2 電解電解陽(yáng)極陽(yáng)極 ( Cu )：陰極陰極 ( Cu )：Cu 2e Cu2+ Cu2+ + 2e Cu 第37頁(yè)/共38頁(yè)
電解池件 新人教選修PPT學(xué)習(xí)教案
