2022年高考化學(xué)專項攻關(guān)高分秘籍 專題04 離子反應(yīng)學(xué)案

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1、2022年高考化學(xué)專項攻關(guān)高分秘籍 專題04 離子反應(yīng)學(xué)案【高考要求】1了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3了解離子反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件。4能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算?！緦W(xué)霸筆記】一、電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)2電解質(zhì)的電離3電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如Na2SO4：Na2SO4=2NaSO，HClO：HClOHClO。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe

2、(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。(3)酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。如NaHSO4水溶液中：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3水溶液中：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO?！久麕燑c讀】NaHSO4在熔融狀態(tài)下只破壞離子鍵，其電離方程式為：NaHSO4(熔融)=NaHSO。因Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，其在水溶液中存在兩種電離形式：AlOHH2OAl(OH)3Al33OH。酸式電離 堿式電離二、離子方程式的書寫1離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)。(2)實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。(3)類型2離子方程式(1)定義：

3、用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例。(3)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。三.離子共存1復(fù)分解反應(yīng)型(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽離子不能大量共存的陰離子Ba2、Ca2、Pb2CO、SO、SO、SiO、POFe3、Cu2、Fe2OH、S2、CO、HCO、SiO、AlOAl3、Zn2OH、CO、HCO、SiO、AlO(2)生成難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿)H與OH、CH3COO、CO、S2、SO、PO、CN、SiO、S2O、AlO、HCO、HS、HSO、HPO、H2PO等離子不能大量共存

4、；OH與H、Mg2、Cu2、Fe2、Fe3、Zn2、NH、Al3、HCO、HS、HSO、HPO、H2PO等離子不能大量共存?！久麕燑c讀】既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。2氧化還原型具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。氧化性離子還原性離子ClO、MnO(H)、NO(H)、Fe3、Cr2O、FeOFe2(可與Fe3共存)、S2、I、SO、HS、HSO3.水解相互促進(jìn)型當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的OH與弱堿的陽離子水解生成的H反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進(jìn)而向水解方向移動，甚

5、至完全反應(yīng)。常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：(1)Al3與CO、HCO、S2、HS、AlO、SiO；(2)Fe3與CO、HCO、AlO、SiO?！究枷蚓觥靠枷蛞?、 強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的理解與判斷【典例1】（2018大連模擬） 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)稀硫酸NaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)CO2C2H5OHH2O【答案】C【解析】A項中的稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，錯誤；B項中的NH3為非電解質(zhì)，錯誤；D項中的H2O為

6、弱電解質(zhì)，錯誤。【跟蹤強(qiáng)化】 下列敘述正確的是()A液態(tài)HBr不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì)B強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)CNH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物【答案】B 【方法技巧】1.溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。2單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)研究的范疇?？枷蚨x子反應(yīng)和離子方程式的書寫【典例2】（2018太原月考）下列離子方程式書寫正確的是()A用氨水吸收足量的S

7、O2：OHSO2=HSOB向雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去：6H2MnO5H2O2=2Mn25O28H2OC在加熱條件下濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OD向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O【答案】B【跟蹤強(qiáng)化】(2016海南)下列反應(yīng)可用離子方程式“HOH=H2O” 表示的是()ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C【解析】A項，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，其發(fā)

8、生反應(yīng)的離子方程式可能為HSOBa2OH=H2OBaSO4Ba(OH)2過量、2HSOBa22OH=2H2OBaSO4(NaHSO4過量)；B項，NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHOH=NH3H2O；C項，HNO3是強(qiáng)酸，KOH是強(qiáng)堿，二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O；D項，Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HPOOH=H2OPO。【方法規(guī)律】書寫離子方程式的注意事項(1)微溶物處理方式有三種情況出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；是反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；是反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學(xué)式。(2)鹽類水解的離子方程式用“”，不

9、用“”“”，若相互促進(jìn)的完全水解反應(yīng)的離子方程式用“=”“”“”。(3)溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3，不加熱寫NH3H2O。(4)濃鹽酸、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4保留化學(xué)式。(5)HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。(6)單質(zhì)，氧化物保留化學(xué)式?？枷蛉?、離子方程式的正誤判斷【典例3】（2018南昌模擬）下列離子方程式錯誤的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22O

10、H=Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO42H2O2e=PbO24HSO【答案】C【跟蹤強(qiáng)化】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()A用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3【答案】A【解析】 以學(xué)過的元素化合物知識和離子反應(yīng)的書寫原則逐項分析。A項，過量氨水與SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3；B項，氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)的

11、生成物應(yīng)為HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4；C項，磁性氧化鐵Fe3O4不能寫成離子形式；D項，要使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)212H2O與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為12，此時應(yīng)該生成AlO?？枷蛩?、“少定多變”法書寫離子方程式【典例4】 按用量要求書寫下列離子方程式(1)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：_；NaHCO3過量：_。(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)nBa(OH)2n(NaHSO4)11_，此時溶液呈_性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12_，此時溶液呈_性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為_?！敬?/p>

12、案】(1)HCOOHCa2=CaCO3H2OCa22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(2)Ba2OHHSO=BaSO4H2O堿Ba22OH2HSO=BaSO42H2O中SOBa2=BaSO4【跟蹤強(qiáng)化】下列離子方程式書寫正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OBAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OC(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2DCa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCOCa2OH=CaCO3H2O【答案】C【方法技巧】“定1法”書寫酸式鹽與

13、堿反應(yīng)的離子方程式(1)將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路書寫。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為：考向五、氧化還原反應(yīng)型的離子方程式書寫【典例5】按用量書寫下列離子方程式(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2：_；FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：_；FeBr2溶液中通入足量Cl2：_。(2)少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：_；n(Fe)nHNO3(稀)13：

14、_；足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：_?！敬鸢浮?1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl (2)Fe4HNO=Fe3NO2H2O4Fe12H3NO=3Fe2Fe33NO6H2O3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O 【跟蹤強(qiáng)化】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三種溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2BCaCO3溶于CH3COOH：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OC過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中：2Fe32I=2Fe2

15、I2DSO2通入到溴水中：SO2H2OBr2=2HSO2Br【答案】B【方法規(guī)律】對于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫技巧第一步：確定反應(yīng)的先后順序：氧化性：HNO3Fe3，還原性：IFe2Br。如向FeI2溶液中通入Cl2，I先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時只有I與Cl2反應(yīng)：2ICl2=2ClI2。足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時溶液中的I和Fe2均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。第三步：用“少量定

16、1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫?！緦ｍ椌殹?.(2018天津模擬）下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中，正確的是()A碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)CSO3和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們都是電解質(zhì)D水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)【答案】B2下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向稀氨水中加入稀鹽酸：OHH=H2OB硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SC碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2D碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCOH=H2

17、OCO2【答案】D【解析】NH3H2O是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆，必須寫化學(xué)式；稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫化亞鐵與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3；醋酸屬于弱酸，離子方程式中必須寫化學(xué)式CH3COOH。3下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O【答案】D【解析】A項，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2H2OHClHClO；B項，CO的水

18、解是可逆反應(yīng)，要用可逆符號，正確的離子方程式為COH2OHCOOH；C項，反應(yīng)前后電荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒，正確的離子方程式為IO5I6H=3I23H2O，錯誤；D項，NaHCO3少量，HCO完全參加反應(yīng)，所給離子方程式正確。4(2018啟東中學(xué)測試)下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A將少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOHAlOH2O=CH3COOAl(OH)3H2OB將鈉粒投入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaC將NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由紅色變成無色：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD硫化鈉溶液中加入少量的氯化鐵溶液：S2F

19、e3=Fe2S【答案】A5(2018青島期中)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OB向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NHOHNH3H2OC將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO=AgNOH2O【答案】C【解析】A項，應(yīng)改為HCOCa2OH=CaCO3H2O；B項，應(yīng)改為NHHCO2OHCO2H2ONH3；D項，電荷不守恒、原子不守恒。6(2016江蘇化學(xué)，12)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實

20、驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A通入過量Cl2：Fe2、H、NH、Cl、SOB加入少量NaClO溶液：NH、Fe2、H、SO、ClOC加入過量NaOH溶液：Na、Fe2、NH、SO、OHD加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、Cl、ClO、OH【答案】D【解析】Cl2過量，F(xiàn)e2不能大量存在：2Fe2 Cl2 =2Fe32Cl，A錯誤；NaClO具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2不能大量存在，同時H與ClO生成弱電解質(zhì)HClO，B錯誤；Fe2、NH 與OH不能大量共存，C錯誤。7類推思維是化學(xué)解

21、題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2將Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：HOH=H2O稀HNO3Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：HOH=H2O【答案】D8.離子方程式

22、2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示()ACa(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)BMg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)CCa(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)【答案】A【解析】A項，Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照23混合，會發(fā)生反應(yīng)，離子方程式：2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O，正確；B項，Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式：Mg22HCO2Ca24OH=2CaCO3Mg(OH)22H2O，錯誤；C項，Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式：Ca2HCOOH=CaCO3H2O，錯誤；D項，NH4HCO3與澄清

23、石灰水反應(yīng)，離子方程式：Ca2HCONH2OH=CaCO3NH3H2OH2O，錯誤。9.(2018云南高三質(zhì)量調(diào)研)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是_(填字母)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用右圖中的_(填字母)曲線表示。(4)若向裝有Ba(OH)2溶

24、液的燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2恰好完全反應(yīng)。則反應(yīng)的離子方程式是_?！敬鸢浮?1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A(3)C(4)2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O10.（2016全國卷）(1)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。(2)6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3，該反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)2CrO2HCr2OH2O(2)Cr2O3HSO5H=

25、2Cr33SO4H2O11(2017長春質(zhì)檢)某工廠排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO47H2O)和汞的方案。藥品NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉實驗方案(1)步驟所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)步驟中抽濾的目的是_，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的離子方程式為_。(3)步驟中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為_。(4)欲實現(xiàn)步驟，需加入的試劑有_、_，所涉及的主要操作依次為_。(5)步驟常用的方法是_，該步驟是否對環(huán)境有影響？_(填“是”或“否”)，如有影響，請你設(shè)計一個綠色環(huán)保

26、方案來實現(xiàn)步驟的反應(yīng)：_。(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為_。【答案】(1)FeS2H=Fe2H2S，ZnS2H=Zn2H2S(2)加快過濾4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH) 3(分步書寫也可)(3)ZnO4H=Zn22H2O(4)稀硫酸鐵粉(過量)過濾、濃縮結(jié)晶(5)加熱是在密閉容器中加熱HgS(6)3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O(3)根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，不難發(fā)現(xiàn)Zn(OH)2的性質(zhì)類似于Al(OH)3的性質(zhì)，Na2ZnO2的性質(zhì)類似于NaAlO2的性質(zhì)，所以向Na2ZnO2的溶液中加入過量硫酸生成ZnSO4溶液，其反應(yīng)的離子方程式為ZnO4H=Zn22H2O。(4)Fe(OH)3首先與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3再與過量的Fe粉反應(yīng)得到FeSO4。經(jīng)過濾除去剩余的Fe粉，將濾液經(jīng)過濃縮結(jié)晶可得FeSO47H2O。(5)HgS在空氣中加熱可得Hg、SO2，由于Hg蒸氣和SO2都會對環(huán)境造成污染，故在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO2釋放到大氣中，從而保護(hù)了環(huán)境。(6)反應(yīng)物有ClO、Fe(OH)3、OH，生成物有Cl、FeO、H2O，則有ClOFe(OH)3OHFeOClH2O，再將該離子方程式配平即可。