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1、九年級化學(xué)全冊 第七章 第四節(jié) 酸、堿、鹽的應(yīng)用教案 滬教版
教學(xué)目標(biāo)：
認(rèn)知目標(biāo)：
1．認(rèn)識酸、堿、鹽對人類生活與社會經(jīng)濟(jì)的重要作用；
2．了解食鹽、硫酸、燒堿、純堿、氨水的主要用途；
3．知道一些常用的化肥的名稱和作用；
4．了解稀釋濃硫酸的正確操作方法；
能力要求：
1．能夠懂得實驗室鑒定銨根離子方法及操作；
2．能夠懂得一些解決重金屬中毒的方法；
3．了解并能正確使用酸、堿、鹽
情感要求：
逐步樹立合理、安全使用酸、堿、鹽的科學(xué)意識
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：
1．幾種常見的酸、堿、鹽的用途
2．銨根離子的檢驗；
3．幾種常用的化學(xué)肥料；
4．濃硫酸的稀釋
2、
探究實驗：
1．實驗室檢驗銨根離子的方法；
2．濃硫酸稀釋的正確操作及錯誤操作帶來的影響
內(nèi)容整理：
一．常見的酸、堿、鹽
1．化學(xué)工業(yè)上的“三酸兩堿”：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）和燒堿（NaOH）、純堿（Na2CO3）；
2．某些酸、堿、鹽的用途及性質(zhì)
物質(zhì)名稱及化學(xué)式
生產(chǎn)原理
主要用途
主要性質(zhì)
硫酸
（H2SO4）
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；
2SO2+O2 2SO3；
SO3+H2O==H2SO4；
制化肥、農(nóng)藥；
金屬表面除銹；
蓄電池中的電解液；
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4；
3、
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；
注意：滿足酸的通性，并注重濃硫酸的特性（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等）。
食鹽
（NaCl）
工業(yè)上一般使用海水曬鹽、鹽湖水煮鹽等方法，物理過程。
生產(chǎn)氯氣、燒堿；
做調(diào)味品；
某些食品的防腐劑；
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
生理鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%
NaCl的溶解度隨溫度變化不大；
粗鹽因為含有雜質(zhì)而容易潮解。
燒堿
又稱火堿、苛性鈉
（NaOH）
電解飽和食鹽水
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓
+2
4、NaOH
制造人造絲；
用于造紙等
滿足堿的通性；
固體氫氧化鈉露置在空氣中，容易吸收空氣中水分，發(fā)生潮解，并且容易吸收二氧化碳形成碳酸鈉。
固體氫氧化鈉溶于水放出大量熱。
鹽酸
或氫氯酸
（HCl）
氯氣在氫氣中被點(diǎn)燃
H2+Cl22HCl
金屬除銹
制藥物
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
鹽酸具有揮發(fā)性
滿足酸的通性
氨水
NH3?H2O
氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑臈l件下反應(yīng)生成氨氣
N2+3H22NH3
制造化肥
制硝酸
氨氣具有揮發(fā)性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
純堿
（Na2CO3）
我國著名化學(xué)家侯德榜開發(fā)
5、的“聯(lián)合制堿法”：
NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
用于生產(chǎn)玻璃
洗滌油污
碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）容易風(fēng)化為碳酸鈉粉末狀固體（Na2CO3）
，該變化屬于化學(xué)變化。
純堿不是堿，屬于鹽類，但其水溶液呈堿性。
二．化學(xué)肥料
1．農(nóng)家肥與化學(xué)肥料的比較
肥料
農(nóng)家肥：含多種營養(yǎng)元素，但營養(yǎng)元素含量較小。
化學(xué)肥料：營養(yǎng)含量高，見效快，但肥分單一，容易使土壤遭破壞，湖泊容易受污染
2．主要的幾種化肥
（1）氮肥：能促使作物的莖、
6、葉生長茂盛，葉色濃綠。
主要化肥：
銨態(tài)氮肥：硫酸銨[俗稱硫銨，(NH4)2SO4，含氮量21.2%]，硝酸銨[俗稱硝銨，NH4NO3，含氮量35%]，碳酸氫銨[俗稱碳銨，含氮量17%]，氯化銨[含氮量26.2%]等；
硝態(tài)氮肥：硝酸鈉（NaNO3）等；
有機(jī)氮肥：尿素[CO(NH2)2，含氮量46.7%]等。
（2）磷肥：能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，還能促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。
主要化肥：磷礦粉（主要成分磷酸鈣），鈣鎂磷肥（主要成分磷酸鈣和磷酸鎂），過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣），重過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）。
7、（3）鉀肥：能促進(jìn)作物生長健壯，莖稈粗硬，增強(qiáng)對病蟲害和倒伏的抵抗能力，并能促進(jìn)糖分和淀粉的生成。
主要化肥：硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl）等
（4）復(fù)合肥料：含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。
主要化肥：磷酸二氫鈣（NH4H2PO4），磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]，硝酸鉀（KNO3），磷酸二氫鉀（KH2PO4）
（5）微量元素肥料：硼肥、錳肥、銅肥、鋅肥、鉬肥等。
實驗：實驗室檢驗銨態(tài)氮肥的方法
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論或解釋
少量的硫酸銨放在研缽中，再加入一些消石灰，用研杵混合研磨
用碳銨、硝酸銨代替硫銨
聞到一股氨臭氣味
都能聞到一股氨臭氣味
8、
(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O
2NH4HCO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NH3↑+2H2O
2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
把少量硫酸銨放在試管中，加入3mL氫氧化鈉溶液，加熱后把濕潤紅色石蕊試紙放在試管口
紅色石蕊試紙變成藍(lán)色
氨氣溶于水，形成氨水，呈堿性。
該反應(yīng)的本質(zhì)：NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O
檢驗銨根離子的方法：在溶液中滴加一定量的氫氧化鈉溶液，加熱后，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，則說明原溶液中含有銨根離子。
故：銨態(tài)氮肥不能與氫氧化鈣、
9、草木灰等堿性物質(zhì)混用。
注意：天然固氮（根瘤菌）和人工固氮（合成氨氣）
三．酸、堿、鹽的正確使用
1．多數(shù)酸、堿具有強(qiáng)腐蝕性
某些酸、堿要注意不能食用，避免直接接觸
注：濃硫酸的稀釋
簡單記憶：酸入水，用玻璃棒引流。
濃硫酸極易溶于水，同時放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸，一定要注意不能將水倒入濃硫酸中，因為水的密度比濃硫酸密度小，若把水倒入濃硫酸中，它就會浮在濃硫酸的上面，溶解時產(chǎn)生的大量的熱會使水立刻沸騰，致使硫酸液滴向四周飛濺而造成事故。
如果不慎將酸沾到衣服或衣物上，立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，必須要迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗），再用3%~5%碳酸氫鈉溶液來
10、沖洗。如果將堿溶液沾在皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
2．某些鹽具有毒性
（1）工業(yè)用鹽中的亞硝酸鈉（NaNO2），對人體有害和致癌作用。
（2）某些可溶性重金屬鹽（如鉛鹽、銅鹽、汞鹽等）都有毒性
可以用雞蛋清或牛奶來治療重金屬中毒。
例題選解
例1 欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和至中性，得到氯化鈣溶液，在沒有指示劑的情況下，應(yīng)加入的試劑是（ ）
A.Na2CO3 B.CaO C.Ca(OH)2 D.CaCO3
分析：加入A后，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
11、↑，使溶液中引入了新的雜質(zhì)NaCl；B、C兩項中，CaO和Ca(OH)2與HCl反應(yīng)：CaO+2HCl==CaCl2+H2O，Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O；D項CaCO3與鹽酸反應(yīng)有氣泡冒出，便于控制，即適量多了，由于CaCO3不溶于水，也不會造成引入新雜質(zhì)。
答案選D。
例2 下列物質(zhì)中屬于復(fù)合肥料的是（ ）
A.K2CO3 B.CO(NH2)2 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2
分析：復(fù)合肥料是指同時兩種或兩種以上營養(yǎng)元素（即N、P、K三種元素）的化學(xué)肥料。如KNO3、KH2PO4等。而NH4NO3、K2SO4和NH4Cl的混合物都不屬于復(fù)合肥料，因為NH4NO3只含氮肥，K2SO4 和NH4Cl的混合物中雖然含兩種營養(yǎng)元素（K、N），但它含在兩種物質(zhì)中。
答案：C
審核意見：很好。
九年級化學(xué)全冊 第七章 第四節(jié)酸、堿、鹽的應(yīng)用教案 滬教版
