2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三十一講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（一）學(xué)案+課時(shí)作業(yè)

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三十一講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（一）學(xué)案+課時(shí)作業(yè) 【考試說明】 1、了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2、能舉例說明化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的涵義。 3、掌握熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷。 【教學(xué)設(shè)計(jì)】 一、反應(yīng)熱 焓變 1．根據(jù)反應(yīng)中的熱量變化，可以把化學(xué)反應(yīng)分為 反應(yīng)和 反應(yīng)。 2．常見的放熱反應(yīng)： ；吸熱反應(yīng)：

2、 。 3．反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中 叫做反應(yīng)熱，在敞口容器中、恒壓條件下進(jìn)行反應(yīng)的反應(yīng)熱又稱為 ，符號用 表示，單位常采用 。 4．焓變的表示：對于放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)后放出熱量而使反應(yīng)體系的能量 ，因此△H為“ ”或△H 0；對于吸熱反應(yīng)，由于反應(yīng)吸收能量而使體系的能量 ，因此吸熱反應(yīng)的△H為“ ”或△H 0。 思考與交流：1、如何從微觀角度解釋反應(yīng)過

3、程中的能量變化？ 2、需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)嗎？ 例1：下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述中，正確的是（ ） A. 只要是在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B. 只要是在常溫常壓下進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) C. 中和反應(yīng)和燃燒是放熱反應(yīng)，水解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D. 如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) 5．反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是_________________；過程中能量變化情況_________________ 反應(yīng)熱：△H= 鍵能總和 —

4、鍵能總和 例2：鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。 工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：，該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______kJ/mol。 感悟高考：1、（09上海卷19，有改編）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1=-Q1KJ/mol H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H1=-Q2KJ/mol。有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 A．Q1>Q2 B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 C．生成1m

5、olHCl氣體時(shí)放出Q1熱量 D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 二、熱化學(xué)方程式 1．定義： 2．特點(diǎn)（與化學(xué)方程式比較） 3．意義： 思考與交流：如何理解熱化學(xué)方程式中△H的單位“KJ/mol”？ 例3：依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 （1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ （2）在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量

6、 例4：已知：101 k Pa時(shí)1mol辛烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為5518 kJ；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） ① 2C8H18( l ) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g)；△H = －11 036 kJ · mol－1 ②2C8H18( l ) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l)；△H = －11 036 kJ· mol－1 ③ H+ + OH－ = H2O；△H

7、= －57.3 kJ · mol－1 ④ 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) +2 H2O( l )；△H = －114.6 kJ · mol－1 A．①③ B．②③ C．②④ D．只有② 4．熱化學(xué)方程式的簡單應(yīng)用——反應(yīng)熱或△H的大小比較 例5：已知1mol白磷變成1mol紅磷放出18.39KJ的熱量。下列兩個(gè)反應(yīng) 4P(白、S)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H1 4P(紅、S)+5O2(g)=2P2O5(s)；△H2 則△H1和△H2的關(guān)系正確的是 A、△H1=△H2 B、

8、△H1大于△H2 C、△H1小于△H2 D、無法確定 例6：已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式： ①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH =＋131．5 kJ·mol－1 ②1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；ΔH =－92．3 kJ·mol－1 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH =－241．8 kJ·mol－1 則上述三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小關(guān)系正確的是（ ） A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．③＞①＞② D．①＞③＞② 思考與交流：反應(yīng)熱和△H的大小比較有什么不同？ 感悟高考：2、（xx江蘇）下列各組熱化學(xué)方程式中，

9、化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 【教學(xué)反思】 第三

10、十一講 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（一）（課時(shí)作業(yè)） 1、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水 2、下列說法正確的是 A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 C．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng) D．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱都能發(fā)生 3、已知反應(yīng)：X+Y = M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是 A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D．因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱

11、反應(yīng)就可發(fā)生 4、0.3 mol硼烷(B2H6)在氧氣中完全燃燒生成B2O3固體和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量。下列判斷正確的是 A．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) B．在理論上可以利用該反應(yīng)的原理做成燃料電池 C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)；H= +2165 kJ/mol D．每生成18 g水，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子 5、已知H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）；△H=－184．6 kJ·mol-1， 則反應(yīng)HCl（g）=1/2 H2（g）+ 1/2 Cl2（g）的△H為 A．+1 84．6 kJ·mol

12、-1 B．－9 2．3 kJ·mol-l C．+92．3 kJ·mol-1 D．－369．2 kJ·mol-1 6、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2878 KJ/mol (CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2869 KJ/mol 下列說法正確的是 A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子 B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷 C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程 D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多 7、根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定

13、性順序正確的是 1/2N2(g)+ 3/2H2 (g) ＝NH3(g) ；ΔH＝－46.19kJ·mol—1 1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)＝HCl(g) ；ΔH＝－92.36kJ·mol—1 1/2I2(g)+ 1/2H2 (g) ＝HI(g) ；ΔH＝＋25.96kJ·mol—1 A. HCl>NH3>HI B.HI > HCl > NH3 C.HCl> HI > NH3 D.NH3> HI > HCl 8、下列說法或表示方法中正確的是 A．由 C（金剛石）→C（石墨） ；ΔH = -1.9 kJ/mol 可知金

14、剛石不如石墨穩(wěn)定 B．等質(zhì)量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，前者放出的熱量多 C．常溫下，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；ΔH = －285.8 kJ/mol D．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量系數(shù)表示分子個(gè)數(shù) 9、在烴分子中去掉2個(gè)氫原子形成一個(gè)雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117KJ/mol ～125KJ/mol的熱量，但1,3－環(huán)己二烯失去2個(gè)氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為23.4KJ/mol，以上事實(shí)表明 A．1,3一環(huán)己二烯加氫是吸熱反應(yīng) B．1,3一環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定 C．苯加氫

15、生成環(huán)己烷是吸熱反應(yīng) D．苯比1,3一環(huán)己二烯穩(wěn)定 10、已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是 A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 11、關(guān)于C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=－1300KJ/mol的下列說法正確的是 A.有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收1300kJ的能量 B.有8NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量

16、 C.有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量 D.有2NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí)，放出了1300kJ的能量 12、已知25℃、10lkPa條件下： 4Al(S)+3O2(g)===2Al2O3(S)；△H＝－2834.9KJ·mol-1 4Al(S)+2O3(g)===2Al2O3(S)；△H＝－3119.1KJ·mol-1 由此得出的正確結(jié)論是 A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng) B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)　　C．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng) D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng) ★13、參照

17、反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖判斷；下列敘述中錯(cuò)誤的是 A．正反應(yīng)吸熱 B．正反應(yīng)放熱 C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變 D．H1與H2數(shù)值差，為此反應(yīng)的反應(yīng)熱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 班級 姓名 學(xué)號 14、（xx年高考全國理綜）紅磷P（S）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)上圖回答下列問題： （1

18、）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為 ； （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式 ；上述分解反是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5分解率α2，α1 α2 (填“大于”，“小于”或“等于”)； （3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是 ； （4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H1= ；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H2 △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)； （5）P Cl5與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是 。