2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物真題實戰(zhàn)5（含解析）

《2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物真題實戰(zhàn)5（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物真題實戰(zhàn)5（含解析）（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物真題實戰(zhàn)5（含解析）1. 高考集萃判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)xx天津高考用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染。()(2)xx天津高考大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素。()(3)xx天津高考含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放。()(4)xx浙江高考光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保，更經(jīng)濟。()(5)xx浙江高考氨氮廢水(含NH及NH3)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理。()(6)xx浙江高考金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理。()(7)xx福建高考從海水中提取物質(zhì)都必須通過化

2、學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)。()(8)xx浙江高考實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)解析：(1)聚乙烯塑料難降解，會引起白色污染，錯誤；(2)大量燃燒化石燃料造成污染，是造成霧霾天氣的一種重要因素，正確；(3)重金屬離子有毒，不能隨意排放，正確；(4)目前電能主要靠化石燃料轉(zhuǎn)化得到，光催化還原水制氫利用的是太陽能，正確；(5)NH、NH3轉(zhuǎn)化為無毒的N2，是N元素被氧化的過程，正確；(6)金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時除了必須盡可能收集外，還應(yīng)撒硫黃于金屬汞上使其轉(zhuǎn)化為HgS，深埋處理會造成土壤的重金屬污染，錯誤；(7)從

3、海水中提取NaCl、淡水不需要經(jīng)過化學(xué)變化，錯誤；(8)正確。2. xx海南高考(雙選)下列敘述正確的是()A. 合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣B. 電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放C. 電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗D. 使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染答案：AD解析：A中氨的造氣用天燃?xì)饣蛎海禺a(chǎn)生二氧化碳；B中電鍍液含重金屬離子，應(yīng)處理后排放；C中，鋁的生產(chǎn)中陽極會產(chǎn)生二氧化碳，煤有消耗；D中煤的氣化后作了脫硫處理，污染減少。3. xx江蘇高考化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()

4、A. 改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B. 開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C. 研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D. 過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟發(fā)展答案：D解析：A項，汽車尾氣中含有氮氧化物等有害氣體，改進(jìn)凈化技術(shù)，可以減少污染物的排放，有利于社會可持續(xù)發(fā)展；B項，化石燃料是不可再生資源，且化石燃料使用過程中易產(chǎn)生污染，減少化石燃料的使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展；C項，“白色污染”是聚乙烯等難以降解的塑料產(chǎn)生的污染，研發(fā)使用可降解塑料有利于保護(hù)環(huán)境，有利于可持續(xù)發(fā)展；D項，礦物資源大多為不可再生資源，且礦物資源開采使用過程中易導(dǎo)致污染，不利于社會可持續(xù)發(fā)展。4. xx山

5、東基本能力地球上97%以上的水是海水，海水淡化可緩解淡水資源不足。下列方法中能將海水淡化的是()在海水中加入硝酸銀，濾掉生成的沉淀蒸餾海水，將蒸汽冷凝將海水加壓，使水分子通過半透膜以濾去鹽分將海水暴曬，濾掉析出的鹽A. B. C. D. 答案：B解析：中加入硝酸銀雖然將Cl除去，但同時生成NaNO3，達(dá)不到海水淡化的目的。是一種使用最早、最廣泛的海水淡化方法。中使用了新型高分子材料半透膜，是一種新的海水淡化方法。中將海水暴曬，并不能除盡海水中的鹽分，濾掉析出的鹽后得到的是含鹽的飽和溶液，不能將海水淡化。5. xx課標(biāo)全國卷將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將

6、海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品。回答下列問題：(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是_(填序號)。用混凝法獲取淡水 提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量 優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝(2)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3，吸收1 mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子為_ mol。(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子NaMg2ClSO濃度/(gL1)63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為_

7、，產(chǎn)品2的化學(xué)式為_，1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為_ g。(4)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案：(1)(2)5/3(3)Ca2SO=CaSO4Mg(OH)269.6(4)MgCl2MgCl2Mg2H2OMg(OH)2H2解析：(1)海水中主要含有NaCl等鹽，用混凝法不能除去NaCl，錯誤。(2)由方程式可知，Br2既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)得失電子守恒知，吸收1 mol Br2轉(zhuǎn)移5/3 mol電子。(3)由題給海水的主要成分，脫硫就是除掉硫酸根離子，發(fā)生反應(yīng)：Ca2SO=

8、CaSO4；由框圖信息知，產(chǎn)品2為Mg(OH)2; 1 L濃海水中含有Mg2 28.8 g，物質(zhì)的量為1.2 mol，則最多生成Mg(OH)2 1.2 mol，質(zhì)量為1.2 mol58 gmol169.6 g。(4)電解熔融氯化鎂生成氯氣和單質(zhì)鎂，若有水存在，則高溫下鎂與水反應(yīng)。6. xx四川高考直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在右圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器中與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的。請回答下列問題：(1)煤燃

9、燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有_。(填寫字母編號)A. 溫室效應(yīng) B. 酸雨C. 粉塵污染 D. 水體富營養(yǎng)化(2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH值，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為_。亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為：_。(3)已知1 mol CH4在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時吸熱160.1 kJ, 1 mol CH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3 kJ。寫出空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_

10、。(4)回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應(yīng)生成有機物M，其化學(xué)式為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸酸化后得到一種藥物中間體N，N的結(jié)構(gòu)簡式為。M的結(jié)構(gòu)簡式為_。分子中無OO，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有_種。答案：(1)ABC(2)Ca(HCO3)2或碳酸氫鈣Ca(HSO3)2O2=CaSO4H2SO4(3)CaS(s)2O2(g)=CaSO4(s)；H962.4 kJmol1(4)6解析：(2)CO2通入石灰石漿液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2。(3)根據(jù)題給信息可以寫出甲烷在燃料反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CaSO4(s)CH4(g)=CaS(s)CO2(g)2H2O(g)；H160.1 kJmol1再結(jié)合甲烷在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H802.3 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，由得出空氣反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CaS(s)2O2(g)=CaSO4(s)；H962.4 kJmol1。