2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)2（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)2（含解析）1下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH答案：A解析：B項(xiàng)中的CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)中H2O為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。2xx上海閘北期末用圖所示的裝置分別進(jìn)行如下導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是()A. 向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C. 向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D.

2、 向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣答案：C解析：首先依據(jù)信息書寫化學(xué)方程式：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl、AgNO3HCl=AgClHNO3、4HIO2=2H2O2I2、2NaOHCl2=NaClONaClH2O，分析各反應(yīng)發(fā)生后溶液中各離子濃度的變化情況，由此可知導(dǎo)電性分別增強(qiáng)、不變、減弱、不變。3xx安徽蕪湖模擬下列離子方程式正確的是()A. 用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：2Cl2H2O2OHH2Cl2B. 腐蝕法制作印刷線路板：Fe3Cu=Fe2Cu2C. Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD. AlCl3溶液呈酸性的原因：Al33H2

3、OAl(OH)33H答案：D解析：用Cu電極電解NaCl溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式：Cu2e=Cu2，陰極反應(yīng)式：2H2e=H2，總反應(yīng)式為Cu2H2OCu(OH)2H2；B項(xiàng)中的離子方程式未配平；C項(xiàng)中Ca(HCO3)2與過量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。4xx云南統(tǒng)考下列表示對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2OB. 硝酸銀溶液中滴加過量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHC. 用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHD. 碳酸氫鈉溶液水解：HCOH2OCOH3O答案：A

4、解析：B項(xiàng)中滴加過量氨水，由于AgOH不穩(wěn)定，最終生成Ag(NH3)2OH，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中Mg2與OH能生成Mg(OH)2沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)為HCO的電離方程式而不是水解方程式，水解方程式為HCOH2OH2CO3OH，錯(cuò)誤。5xx安徽合肥檢測(cè)下列離子方程式正確的是()A. 在硫酸亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB. MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO24HCl(濃)Mn22ClCl22H2OC. 過量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD. 向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：OHCO2=HCO答案：A解析：在FeSO4溶液中加

5、入稀硝酸，F(xiàn)e2與H、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，濃鹽酸要拆寫為離子形式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；過量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)時(shí)，OH完全反應(yīng)，正確的離子方程式應(yīng)為2HSOBa22OH=BaSO42H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3，正確的離子方程式應(yīng)為2OHCO2=COH2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6xx河南鄭州質(zhì)量預(yù)測(cè)下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是()A. 用石墨作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HB. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO2H2OH2CO32OHC. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：

6、Fe3e=Fe3D. 在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H答案：A解析：用惰性電極電解CuSO4溶液生成Cu、O2、H，A項(xiàng)正確；CO水解的方程式應(yīng)分步書寫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在強(qiáng)堿溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成物中不能出現(xiàn)H，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7xx黑龍江哈爾濱第六中學(xué)月考如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A. Cl22OH=ClClOH2OB. Cu22OH=Cu(OH)2C. Cu2SOBa22OH

7、=BaSO4Cu(OH)2D. OHHCO=H2OCO答案：D解析：氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，離子反應(yīng)為Cl22OH=ClClOH2O，A正確；NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)為Cu22OH=Cu(OH)2，B正確；硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應(yīng)為Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2，C正確；氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCOBa2OH=BaCO3H2O，若碳酸氫鈉足量，離子反應(yīng)為2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO，D錯(cuò)誤。8xx江西南昌三中月考下列離子方程式表達(dá)正確的是()A. 向氯

8、化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe32HI=2Fe22HI2B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO反應(yīng)完全：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2OC. 1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl等體積均勻混合：2AlO5H=Al(OH)3Al3H2OD. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OH答案：C解析：氫碘酸是強(qiáng)酸，HI要拆開來寫，A錯(cuò)誤；NH4Al(SO4)2中滴入Ba(OH)2恰好使SO反應(yīng)完全生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀、一水合氨，B錯(cuò)誤；用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2H2IH2O2=I22

9、H2O，D錯(cuò)誤。9xx寧夏銀川一中月考下列離子反應(yīng)方程式中，書寫正確的是()A. 明礬溶液加入偏鋁酸鈉溶液：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3B. 氯化鐵溶液與適量銅粉混合：CuFe3=Cu2Fe2C. Fe3O4固體溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OD. 碳酸氫銨溶液與足量澄清石灰水溶液混合：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O答案：A解析：A正確；B項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；稀硝酸能把Fe2氧化成Fe3，C錯(cuò)誤；碳酸氫銨中NH也能與OH反應(yīng)，D錯(cuò)誤。10xx南京模擬在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A. a反應(yīng)

10、：Fe22HH2O2=Fe32H2OB. b反應(yīng)：HCOOH=COH2OC. c反應(yīng)：HOH=H2OD. d反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH答案：D解析：A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子方程式書寫不完整，NH也與OH反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)忽視醋酸為弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤。只有D項(xiàng)正確。11xx鄭州模擬下列離子方程式正確的是()A. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4B. 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlOHH2O=AlOH2C. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClOSO2H2O=HClOHSOD. 向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H答案：D

11、解析：硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al2OH2H2O=2AlO3H2；向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選D。12電解質(zhì)與人類的身體健康和生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)以下消毒藥品屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_。A. 84消毒液 B. 高錳酸鉀C. 酒精 D. 醋酸(2)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_(填序號(hào))。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(3)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧

12、化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(4)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)。請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選?。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4。錯(cuò)誤觀點(diǎn)“否定的”離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為HOH=H2O(5)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”來表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))：_；_；_。答案：(1)B(2)(3)(4)錯(cuò)誤觀點(diǎn)“否定的”離子方程式2Na2H2O=2Na2

13、OHH22HSOBa22OH=BaSO42H2O(5)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl解析：(1)84消毒液是混合物，高錳酸鉀是鹽類，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)。(2)離子反應(yīng)是指有離子參加或離子生成的反應(yīng)，在水溶液中能電離出離子的是電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物。(3)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)中部分屬于離子反應(yīng)。(4)有的離子方程式只能表示一個(gè)反應(yīng)，如2Na2H2O=2Na2OHH2只能表示2Na2H2O=2NaOHH2這一個(gè)反應(yīng)；Cu2SOBa22O

14、H=Cu(OH)2BaSO4只能表示CuSO4Ba(OH)2=Cu(OH)2BaSO4這一個(gè)反應(yīng)。若酸和堿中有弱電解質(zhì)，或酸與堿反應(yīng)除生成水外，還生成了其他不能拆寫的物質(zhì)，均不能用HOH=H2O表示。如CH3COOH與NaOH的反應(yīng)、Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)等。13xx北京海淀區(qū)高三第一次模擬某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN，另一種廢水中含有Cr2O。該廠擬定如圖所示的廢水處理流程。回答以下問題：(1)上述處理廢水的流程中主要使用的方法是_。(2)中使用的NaClO溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因_。(3)中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)中反應(yīng)時(shí)，每0

15、.4 mol Cr2O轉(zhuǎn)移2.4 mol e，該反應(yīng)的離子方程式為_ _。(5)取少量待檢水樣于試管中，先加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且藍(lán)色沉淀逐漸減少。請(qǐng)你使用化學(xué)用語，結(jié)合必要的文字解釋其原因_。答案：(1)氧化還原法(2)ClOH2OHClOOH(3)CNClO=CNOCl(4)3S2O4Cr2O26H=6SO8Cr313H2O(5)待檢水樣中含有Cu2，Cu22OH=Cu(OH)2，Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq)或Cu(OH)2Cu22OH，Cu2S2=CuS，

16、CuS比Cu(OH)2更難溶(或溶解度更小)解析：(3)反應(yīng)后無氣體放出說明ClO被還原生成Cl，沒有產(chǎn)生Cl2。(4)每0.4 mol Cr2O轉(zhuǎn)移2.4 mol e，說明Cr元素被還原后生成了Cr3。14xx內(nèi)蒙古包頭一模已知相同條件下碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，實(shí)驗(yàn)室有AF六種常見的化合物，它們含有的離子如下：陽(yáng)離子K、Ag、Na、Ba2、Fe2、Al3陰離子Cl、OH、AlO、NO、SO、CO將它們分別配成0.1 molL1的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。測(cè)得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性：AEC，E的焰色呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)；向B溶液中滴加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；

17、向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；向D溶液中滴加硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象。請(qǐng)回答：(1)C是_(寫化學(xué)式)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序是_ _。(2)寫出中的離子反應(yīng)方程式：_ _。(3)寫出A與過量的D反應(yīng)的離子方程式：_。(4)寫出E與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_。答案：(1)Na2CO3c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)(2)3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O(3)Al33OH=Al(OH)3(4)AlOHCOH2O=Al(OH)3CO解析：根據(jù)題意和中的已知信息可知A為Ba(OH)2，E為KAlO2，C為Na2CO3。在Na2CO3溶液中由于CO水解，故Na2CO3溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。再根據(jù)已知的陰、陽(yáng)離子及中的已知信息可推知B應(yīng)為AgNO3。據(jù)中的信息可知，F(xiàn)溶液中含有Fe2，加HNO3后得到的無色氣體為NO，又因向D溶液中加入Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象，不含SO，故可知F為FeSO4，D為AlCl3，據(jù)此可順利完成各小題。