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1、2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 排查落實練3（含解析）1. 氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)，其實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。其中氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)，還原反應(yīng)是指物質(zhì)得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)。()答案：2. 置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因為有單質(zhì)參加和生成，化合價發(fā)生了變化。()答案：3. 復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。因為反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化。()答案：4. 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因為單質(zhì)中元素化合價必然發(fā)生變化。()答案：5. 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因為單質(zhì)中元素化合價必然發(fā)生變化。()答案：6
2、. 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)。()答案：7. 在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原。()答案：8. 元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原。()答案：9. 元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。()答案：10. 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。()答案：11. 要實現(xiàn)Fe2Fe3的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑。()答案：12. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強。()答案：13. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強。()答案：14. 金屬陽離子被還原時一定生成金屬單質(zhì)。()答案：15. 非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑。()答案
3、：16. 金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑。()答案：17. 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子數(shù)越多的金屬原子，其還原能力越強。()答案：18. 氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物。()答案：19. 元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，如FeO；同理，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性，如S2；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如Fe2、SO2。()答案：20. 根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性強弱時，還原性：還原劑還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。()答案：21. 在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應(yīng)時將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)
4、時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。()答案：22. 在原電池中，作負極的金屬一定比作正極的金屬活潑。()答案：二、氧化還原反應(yīng)方程式書寫正誤判斷1. 向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO。()答案：2. SO2通入NaClO溶液中：SO2ClO2OH=SOClH2O。()答案：3. FeS溶于稀HNO3中：FeS2H=Fe2H2S。()答案：4. 將磁性氧化鐵溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。()答案：5. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O。()答案：6. 將Fe
5、Cl2溶液與稀HNO3混合：Fe24HNO=Fe3NO2H2O。()答案：7. 向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2O。()答案：8. Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O。()答案：9. 實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO22H2ClCl2Mn2H2O。()答案：10. 向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO2H=SO2H2O。()答案：11. 在海帶灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H=I2O22H2O。()答案：12. 在溴化亞鐵溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24
6、Cl。()答案：13. 銅溶于濃硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。()答案：14. 磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中：Fe3O48HI=2Fe3Fe24H2O8I。()答案：15. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O4H=SO3S2H2O。()答案：16. 雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O22H2I=I22H2O。()答案：17. 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe6H3NO=Fe33NO23H2O。()答案：18. 鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2。()答案：三、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平1. 實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦
7、和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答： (1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_。(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案：(1)3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O(2)3MnO4H=MnO22MnO2H2O(3)2KMnO48H2SO45Na2C2O4=2MnSO4K2SO4
8、10CO25Na2SO48H2O2. (NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案：3(NH4)2SO43SO2N24NH36H2O3. 潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案：4KIO22H2O=2I24KOH4. 氨氣與CuO在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案：3CuO2NH33CuN23H2O5. 氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)可生成ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O6. KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為_。答案：BrO5Br6H=3Br23H2O7. 研
9、究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為13，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O28. 某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol e生成X，則X的化學(xué)式_，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案：Br24H2SO45AsH
10、38KBrO3=5H3AsO44Br24K2SO44H2O解析：根據(jù)電子守恒得：0.2(5x)1，x0，所以KBrO3被還原成Br2。在該氧化還原反應(yīng)中，KBrO3是氧化劑，其還原產(chǎn)物為Br2，AsH3為還原劑，其氧化產(chǎn)物為H3AsO4，H2SO4作為反應(yīng)物提供酸性環(huán)境，根據(jù)化合價升降相等即可配平。9. 將NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比16混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_。在用ClO2進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2和Mn2。試寫出用ClO2氧化除去Mn2生成MnO2的離子方程式_(ClO2反應(yīng)后的產(chǎn)物為ClO)。答案：NCl3
11、6ClO3H2O=6ClO2NH33Cl3OHMn22ClO22H2O=MnO22ClO4H10. 將適量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，請寫出該過程中的離子方程式_。答案：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H，3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O11. KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式為_。答案：MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O12. KMnO4與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式為_。答案：2MnO5SO22H2O=5SO2Mn24H13. 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應(yīng)的離子方程式為_，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，此過程中氧化產(chǎn)物為HIO3。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案：Cl22I=I22Cl5Cl2I26H2O=2HIO310HCl14. 氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案：14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O
2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 排查落實練3（含解析）
