《2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 單元評估檢測（4）非金屬及其化合物（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 單元評估檢測（4）非金屬及其化合物（含解析）（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 單元評估檢測（4）非金屬及其化合物（含解析）一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1.(xx漳州模擬)下列有關(guān)說法中正確的是()A.NO在加熱條件下才能與空氣中的氧氣反應(yīng)B.氮、硫的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均具有很強的氧化性C.CO2、NO、NO2、SO2都是大氣污染氣體D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先呈紅色后褪色【解析】選D。NO在常溫下即可與空氣中的O2反應(yīng)，A錯誤；稀硫酸的氧化性較弱，B錯誤；NO、NO2、SO2都是大氣污染氣體，而CO2不是，C錯誤；新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有強氧化性，故滴入
2、少量紫色石蕊試液的現(xiàn)象是先變紅，后褪色，D正確。2.(xx唐山模擬)下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是()A.火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中不可能含有SO3氣體B.等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時通入水中，所得溶液的漂白性增強、pH減小C.BaSO3能夠溶于稀鹽酸，所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3D.一定條件下，鐵粉與硫的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，可以得到兩種氣體【解析】選D。A項，在光照、煙塵、金屬氧化物等作用下，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，所以火山噴發(fā)產(chǎn)生的火山灰中可能含有SO3氣體；B項，等物質(zhì)的量的SO2與Cl2同時通入水中，發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2OH2
3、SO4+2HCl，所得溶液的pH減小，但不再具有漂白性；C項，雖然BaSO3能夠溶于稀鹽酸，但SO2與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以不能用Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸鑒別SO2和SO3；D項，過量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)，可以得到SO2和H2兩種氣體。【易錯提醒】(1)C選項中容易忽視SO2溶于水生成H2SO3，可被N氧化生成S，進(jìn)而生成BaSO4沉淀。(2)D選項中易忽視硫的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液可以是稀硫酸也可以是濃硫酸，濃硫酸與過量的鐵反應(yīng)時，開始生成SO2，硫酸溶液變稀后反應(yīng)生成H2。3.下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是()1 molZn與含1 mol
4、 H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)1 molCu與含2 mol H2SO4的濃硫酸溶液共熱1 molCu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)1 molMnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸溶液共熱A.B.C.D.【解析】選C。Zn+H2SO4ZnSO4+H2，1 mol Zn與1 mol H2SO4恰好反應(yīng)完全。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，Cu不能完全溶解。Cu既能與濃硝酸反應(yīng)又能與稀硝酸反應(yīng)，1 mol Cu與含4 mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)時，n(Cu)n(HNO3)=14，硝酸濃度變稀后仍然能溶解銅
5、，n(Cu)n(HNO3)=38，硝酸過量，Cu完全溶解。4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，MnO2不能完全溶解?！痉椒ㄒ?guī)律】酸的濃度對與金屬反應(yīng)的影響濃酸溶液做反應(yīng)物，反應(yīng)過程中隨著酸的濃度變小，會生成不同的產(chǎn)物，常見的有以下幾種情況。(1)不活潑金屬如Cu等與濃硫酸的反應(yīng)：只發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔鳦u與稀硫酸不反應(yīng)。(2)活潑金屬如Zn等與濃硫酸反應(yīng)：先發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，再發(fā)生反應(yīng)：
6、Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2。(3)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：只發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，MnO2與稀鹽酸不再反應(yīng)。(4)金屬如Cu和濃硝酸的反應(yīng)：先發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變稀，再發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。4.(xx鄭州模擬)下列表述正確的是()濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸，再加氯化鋇溶液來檢驗鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫
7、酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A.B.C.D.【解析】選C。濃硝酸見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，所以正確；硝酸能將亞硫酸根氧化成硫酸根，不能檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)，所以錯誤；稀硝酸有強氧化性，與鋅反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，而是產(chǎn)生一氧化氮，所以錯誤；濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有脫水性而不是吸水性，所以錯誤；酸雨的pH小于5.6，所以錯誤?！炯庸逃?xùn)練】(xx菏澤模擬)下列說法不正確的是()A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同B.同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積不相等C.將S
8、O2氣體通入BaCl2溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成D.將足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反應(yīng)后將溶液蒸干并充分灼燒，剩余的固體物質(zhì)成分為NaCl【解析】選B?；钚蕴?、SO2、Na2O2能使品紅溶液褪色的原因分別是吸附作用、化合漂白和氧化漂白，A正確；根據(jù)反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2可得，鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)時，1 mol Fe完全反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2，根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O可得，1 mol Fe完全反應(yīng)產(chǎn)生1 mol NO，二者產(chǎn)生氣體的體積相等，B錯；NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3能將SO2氧化為H2S
9、O4，H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，C正確；Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中生成NaCl、Br2、I2，蒸干并充分灼燒時，Br2揮發(fā)、I2升華，剩余NaCl，D正確。5.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.其單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價氧化物不與酸反應(yīng)D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定【解析】選A。通過信息可推知該元素為Si。B項，其單質(zhì)能用作半導(dǎo)體材料而不能用作光導(dǎo)纖維，錯誤；C項，它的最高價氧化物SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO2+4HFSiF4+2H2O，錯誤；D項，由于元素的非金
10、屬性CSi，故SiH4的穩(wěn)定性弱于甲烷，錯誤。6.(xx綏化模擬)已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：XYZA下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是()A.若X為N2或NH3，則A為硝酸B.若X為S或H2S，則A為硫酸C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成YD.反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)一定為非氧化還原反應(yīng)【解析】選D。由題意知，若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則Y為NO或SO2，A為硝酸或硫酸，A、B正確。當(dāng)A為稀硝酸時，與銅反應(yīng)生成NO，當(dāng)A為稀硫酸時，不與銅反應(yīng)，C正確。反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)Z為NO2時，反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。7.(xx衡
11、陽模擬)物質(zhì)的量之比為13的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是()A.在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強氧化性B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為14D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為15【解析】選D。鋅與稀硝酸反應(yīng)時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，1 mol鋅失去2 mol電子，生成1 mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是2 mol，則剩余的1 mol的硝酸中有0.5 mol被還原為N2O就得到2 mol電子，硝酸沒有全部反應(yīng)，則該反應(yīng)中被還原的硝酸
12、與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是15，加入金屬鐵還會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8.(14分)(xx棗莊模擬)海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：(1)請列舉海水淡化的一種方法_。(2)在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是_，所用主要儀器的名稱是_。(3)步驟已經(jīng)獲得Br2，步驟又將Br2還原為Br-，其目的是_。(4)寫出步驟反應(yīng)的離子方程式_。(5)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用_溶液進(jìn)行洗滌除去。(6)將MgCl26H2O直接加熱能否得到MgCl2固體？_。用化學(xué)方程式解釋原因_?！窘馕觥?1)海水
13、淡化的方法一般采用蒸餾法，也可以用電滲析法。(2)由于溴單質(zhì)易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，所以可以選用苯或CCl4進(jìn)行萃取，然后使用分液漏斗進(jìn)行分液。(3)通過步驟只是獲得了低濃度的溴，然后再轉(zhuǎn)化成Br-其目的主要是進(jìn)一步濃縮溴元素，進(jìn)行溴元素的富集。(4)步驟的反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O4H+S+2Br-。(5)由于氫氧化鎂溶解度很小，所以可以選用氯化鎂溶液進(jìn)行洗滌。(6)由于MgCl2可以水解，加熱過程中水解完全，所以不能用直接加熱的方法制取，可以在氯化氫的氣流中進(jìn)行加熱，以防止氯化鎂的水解。答案：(1)蒸餾法(或電滲析法)(2)CCl4(或苯)分液漏斗(3)濃縮、提純溴元
14、素(或富集溴元素)(4)Br2+SO2+2H2O4H+S+2Br-(5)氯化鎂(6)否MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，Mg(OH)2MgO+H2O或MgCl2+H2OMgO+2HCl9.(14分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C、S，為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計實驗如下：取三份100 mL上述水溶液進(jìn)行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。第二份加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀
15、質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，請回答：(1)溶液中肯定存在的離子是_；離子的濃度能確定的是_。(2)肯定不存在的離子是_，理由是_。(3)可能存在的離子是_，如何確定？_?！窘馕觥康诙菁尤胱懔縉aOH溶液，加熱后收集到氣體896 mL，該氣體只能是氨氣，則溶液中一定有N，由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可計算出n(N)=0.04 mol；中加鹽酸后有一部分沉淀溶解，說明溶液中含C，有沉淀剩余說明原溶液中存在S，硫酸鋇的質(zhì)量為2.33 g，n(S)=2.33 g233 gmol-1=0.01 mol，碳酸鋇的質(zhì)量為6.27 g-2.33 g=3.94 g，則n(C)=3.94 g197 gmol-
16、1=0.02 mol，根據(jù)電荷守恒，溶液中還應(yīng)有其他陽離子，而Mg2+、Ba2+不能和C、S大量共存，只能是K+。因為溶液中存在C、S，所以第一份加入AgNO3溶液雖然有沉淀產(chǎn)生，但不能說明一定有Cl-存在。答案：(1)N、K+、C、Sc(N)=0.4 molL-1，c(C)=0.2 molL-1，c(S)=0.1 molL-1(2)Mg2+、Ba2+溶液中存在C、S，Mg2+、Ba2+不能與C、S共存(3)Cl-再取一定量原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液，將得到的沉淀過濾，再向濾液中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有沉淀生成，若有沉淀生成說明原溶液中有Cl-，否則沒有Cl-10.(1
17、4分)(xx成都模擬)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O；純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；HClO2可看成是強酸。(1)160 gL-1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_，若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是_。(2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_(填序號)。A.將SO2氧化成SO3，增強酸性B.稀釋ClO2以防止爆炸C.將NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)
18、的化學(xué)方程式為_，吸收塔的溫度不能超過20，其目的是防止H2O2分解，寫出H2O2分解的化學(xué)方程式：_。(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單的實驗方法是_。(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_(填序號)。A.Na2O2B.Na2SC.FeCl2D.PbO(懸濁液)(6)從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實驗操作依次是_(填序號)。A.蒸餾B.蒸發(fā)C.灼燒D.過濾E.冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO23H2O晶體必須進(jìn)行的操作是_(填操作名稱)。【解析】
19、(1)160 gL-1NaOH溶液表示的是1 L溶液中含有NaOH的質(zhì)量是160 g，NaOH的物質(zhì)的量是4 mol，所以此溶液的物質(zhì)的量濃度是4 molL-1，若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要知道溶液的質(zhì)量，所以還需要的條件是溶液的密度。(2)根據(jù)題給信息，純ClO2易分解爆炸，由此可判斷發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋ClO2以防止爆炸。(3)通過吸收塔內(nèi)的反應(yīng)制備NaClO2，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，相應(yīng)的氧化產(chǎn)物應(yīng)是氧氣，同時參加反應(yīng)的還有NaOH，此反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O2；H2O2分解的化學(xué)方程式為2H2O22H2
20、O+O2。(4)判斷NaOH是否過量可以采用測定溶液pH的方法。(5)本實驗的目的是制備純凈的亞氯酸鈉(NaClO2)，制備過程中選取的還原劑不能引入雜質(zhì)，H2O2相應(yīng)的產(chǎn)物是H2O和氧氣，沒有引入雜質(zhì)。分析選項，Na2O2相應(yīng)的產(chǎn)物是NaOH和氧氣，不會引入雜質(zhì)，PbO(懸濁液)相應(yīng)的產(chǎn)物是PbO2固體，過濾可以除去。B、C都會引入雜質(zhì)。(6)從濾液中得到粗晶體的步驟是蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和過濾，或者直接冷卻結(jié)晶、過濾。由粗晶體制得純的晶體，則需要重結(jié)晶。答案：(1)4 molL-1該溶液的密度(2)B(3)2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+2H2O+O22H2O22H2O+O2(4
21、)連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH(5)A、D(6)B、E、D或E、D重結(jié)晶11.(16分)硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2(該反應(yīng)H0)某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O35H2O的流程如下。(1)吸硫裝置如圖所示。裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是_，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液_。為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_、_。(寫出兩條)(2)假設(shè)本實驗所用的Na2CO3中含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實
22、驗方案進(jìn)行檢驗。(室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2)限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管。序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_樣品含NaCl另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙?，_樣品含NaOH(3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準(zhǔn)確稱取ag KIO3(相對分子質(zhì)量：214)固體配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S
23、2O3)=_molL-1。(只列出算式，不作運算)已知：I+5I-+6H+3I2+3H2O；2S2+I2S4+2I-?！窘馕觥?1)利用SO2的漂白性或還原性可以檢驗SO2吸收是否完全，可選用的試劑有品紅溶液或酸性KMnO4溶液。SO2能夠使品紅溶液或酸性KMnO4溶液褪色。將導(dǎo)氣管改用球形玻璃導(dǎo)管，增大氣體與溶液的接觸面積；降低SO2的氣體流速；用水浴加熱錐形瓶等均可使SO2盡可能被吸收。(2)NaCl的存在可以通過檢驗Cl-來證明，但Ag2CO3也是難溶于水的白色沉淀，故可以先向溶液中加入足量的稀硝酸，然后再加入AgNO3溶液予以檢驗。NaOH則只能通過OH-的存在來檢驗，因Na2CO3、
24、CaCO3溶液也呈堿性，可以通過先加入過量的CaCl2，沉淀出C，再測量溶液的pH判斷NaOH的存在。(3)酸性條件下KIO3與KI發(fā)生反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O，然后再加入Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI，選用淀粉作指示劑，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。上述反應(yīng)存在如下關(guān)系：KIO33I26Na2S2O3214 g6 molagn(Na2S2O3)n(Na2S2O3)=6a/214 mol，則Na2S2O3的濃度為c(Na2S2O3)=61 000a/(214V)molL-1。答案：(1)品紅、溴水或KMnO4溶液很快褪色增大SO2的接觸面積控制SO2的流速適當(dāng)升高溫度(答其中兩條即可)(2)序號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液有白色沉淀生成加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液的pH有白色沉淀生成，上層清液pH大于10.2(3)6 000a/(214V)或3 000a/(107V)
2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 單元評估檢測（4）非金屬及其化合物（含解析）
