2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物真題實(shí)戰(zhàn)3（含解析）

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1、2022年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物真題實(shí)戰(zhàn)3（含解析）1. 高考集萃判斷正誤，正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”。(1)xx重慶高考用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液。()(2)xx重慶高考用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2。()(3)xx大綱全國(guó)卷SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。()(4)xx四川高考Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：2S2O4H=SO3S2H2O。()(5)xx廣東高考將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說(shuō)明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性。()(6)xx天津高考Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。()(7)xx

2、四川高考二氧化硫可廣泛用于食品的增白。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)解析：(1)BaCl2與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，與K2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別；(2)SO2和SO3都能與KOH溶液反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別；(3)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色都是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確；(4)離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：S2O2H=SSO2H2O；(5)將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說(shuō)明蔗糖脫水生成了炭，炭被氧化，有氣體放出，證明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，正確；(6)Na2SO3H2O2=Na2SO

3、4H2O，有化合價(jià)變化，正確；(7)SO2具有刺激性氣味，有毒，錯(cuò)誤。2. xx江蘇高考水是生命之源，xx年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象，模型見(jiàn)右圖。下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是()A. 水是弱電解質(zhì)B. 可燃冰是可以燃燒的水C. 氫氧兩種元素只能組成水D. 0 時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大答案：A解析：本題考查水的知識(shí)，意在考查考生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的掌握和認(rèn)知能力。水是弱電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，A項(xiàng)正確；可燃冰含有甲烷和水兩種物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫、氧兩種元素還能組成H2O2、H3O、OH等粒子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0 時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3. xx課標(biāo)全國(guó)卷利用如圖所示裝置進(jìn)行下

4、列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸答案：B解析：A項(xiàng)，加入中產(chǎn)生H2S，通入中雖然白色沉淀變成黑色沉淀，但不斷通入H2S時(shí)，c(S2)增大，不能確定Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)的大小關(guān)系，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中蔗糖變黑，且中溴水褪色，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和氧化性，正確；C項(xiàng)，中產(chǎn)生白色沉淀，是SO2在酸性條件下被NO氧化成SO的緣故，結(jié)

5、論錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硝酸具有揮發(fā)性，可能進(jìn)入中與Na2SiO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，即結(jié)論不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤。4. xx上海高考將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是()選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案：B解析：本題考查了常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的性質(zhì)。SO2與BaCl2不反應(yīng)，通入H2S后，SO22H2S=3S2H2O，A項(xiàng)正確；Cl2與BaCl2不反應(yīng)，通入CO2依舊不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通入NH3后，形成堿性溶液，再通入CO2，生成BaCO3沉淀，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)通入SO2再通入Cl2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO，與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉

6、淀，D項(xiàng)正確。5. xx天津高考Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。. 制備N(xiāo)a2S2O35H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟：稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60分鐘。趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。回答問(wèn)題：(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是_。(2)儀器a的名稱是_，其作用是_。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2

7、SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是_。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是_。(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：_。. 測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2OI2=S4O2I(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_。(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi) mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)_ _。. Na2S2O3的應(yīng)用(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答

8、案：(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4(4)S2O2H=SSO2H2O(5)由無(wú)色變藍(lán)色(6)18.10100%(7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H解析：(1)硫粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤(rùn)濕后易擴(kuò)散到溶液中。(2)裝置中儀器a(冷凝管)可以將揮發(fā)出的乙醇冷凝回流到燒瓶中。(3)因反應(yīng)物Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，故可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4；檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4，即檢驗(yàn)SO是否存在，需要防止SO的干擾，故不能

9、用具有強(qiáng)氧化性的硝酸酸化，而應(yīng)用鹽酸酸化，過(guò)濾除去不溶物，再向?yàn)V液中滴加氯化鋇溶液。(4)產(chǎn)品發(fā)黃，說(shuō)明產(chǎn)品中含有硫雜質(zhì)，這是由于在酸性環(huán)境中Na2S2O3不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：2HS2O=SSO2H2O。(5)滴定終點(diǎn)時(shí)，過(guò)量的單質(zhì)碘使無(wú)色的淀粉溶液變藍(lán)，可指示滴定終點(diǎn)。(6)起始讀數(shù)為0.00 mL，終點(diǎn)讀數(shù)為18.10 mL，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL0.00 mL18.10 mL；根據(jù)2Na2S2O35H2O2S2OI2，得n(Na2S2O35H2O)2n(I2)20.1000 molL118.10103 L3.620103 mol，則產(chǎn)品的純度100%100%。(7)S

10、2O被Cl2氧化成SO，Cl2被還原為Cl，首先根據(jù)化合價(jià)升降總值相等寫(xiě)出S2O4Cl22SO8Cl，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平得：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。6. 2011北京高考甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開(kāi)彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未

11、發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：_。(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_。答案：(1)Cu

12、2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)BaSO4還原(3)2NOO2=2NO2(4)通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液甲：SOBa2=BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀解析：(2)SO2進(jìn)入C中，在酸性條件下NO將SO2氧化成SO，所以C中的沉淀是BaSO4。(3)NO將SO2氧化成SO的同時(shí)，本身被還原成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2而使氣體呈淺棕色。(4)甲認(rèn)為是O2參與了反應(yīng)，要證明這個(gè)問(wèn)題需要將裝置中的氧氣排走，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)就需要除去白霧(硫酸酸霧)。由B中的現(xiàn)象可知甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)都是正確的，兩實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生白色沉淀的量不同說(shuō)明氧氣和白霧的量不同，白霧的量多于O2的量。(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入B中的氣體只有SO2(有N2但不發(fā)生反應(yīng))，B中無(wú)沉淀，證明了SO2不與BaCl2發(fā)生反應(yīng)。