2022年高考化學一輪總復習 單元評估檢測（2）化學物質(zhì)及其變化（含解析）

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1、2022年高考化學一輪總復習 單元評估檢測（2）化學物質(zhì)及其變化（含解析）一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1.下列說法不正確的是()A.為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用Cl2和FeSO47H2O進行消毒、凈化，以改善水質(zhì)B.硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C.從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示：D.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【解析】選B。Cl2能消毒，和FeSO4反應(yīng)生成的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體能凈水，A正確；純堿是碳酸鈉屬于鹽類，B錯誤；硫酸鋇雖然難溶于水，但是溶解的部分完全電離，D正確。2.(x

2、x沈陽模擬)下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)碘酒、豆?jié){、漂粉精均為膠體Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A.和B.和C.和D.【解析】選B。中液氯是單質(zhì)，錯誤；氫氟酸是HF水溶液、鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氨水為氨氣水溶液，均為混合物，正確；明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸在溶液中都能電離出相應(yīng)的離子，均為電解質(zhì)，正確；碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液、漂粉精為次氯酸鹽的水溶液，二者屬于溶液，豆?jié){是膠體，錯誤；Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為

3、鈉鹽，Na2O2沒有酸根所以不是鹽，是氧化物，錯誤。3.(xx南昌模擬)下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是()無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SpH=11的溶液中：C、Na+、Al、N加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HC、N、N在由水電離出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、N、Cl-A.B.C.D.【解析】選B。Cu2+的水溶液是藍色的，在無色溶液中不能大量存在，錯誤；pH=11的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中：C、Na+、Al、N不會發(fā)生任何

4、反應(yīng)，能大量存在，正確；加入Al能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中：H+和HC不能大量共存，而且存在N不能產(chǎn)生氫氣；在堿性溶液中HC、N不能大量共存，錯誤；由水電離出的c(OH-)=10-13molL-1的溶液可能為酸性也可能為堿性，在該溶液中Na+、Ba2+、Cl-、I-不會發(fā)生任何反應(yīng)，能大量存在，正確；能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液是堿性溶液，在該溶液中S2-、ClO-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；酸性溶液中：Fe2+、N、H+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，錯誤。故能夠大量共存的離子組合是。4.(xx宜春模擬)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.Na

5、NO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2Mn+5N+ 6H+2Mn2+5N+3H2OB.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：N+HC+2OH-C+ NH3H2O+H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I-2Fe2+I2D.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-【解析】選A。B項應(yīng)為Ba2+2OH-+N+HCBaCO3+NH3H2O+H2O，錯誤；C項應(yīng)為Fe3+3N+12H+10I-Fe2+5I2+3NO+6H2O，錯誤；電解熔融的氯化鈉生成鈉和氯氣，D錯誤?！炯庸逃柧殹拷忉屜铝蟹磻?yīng)原理的離子方程式正確的是()A.用明礬作凈水劑：Al3+3H

6、2OAl(OH)3+3H+B.用小蘇打治療胃酸過多：C+2H+CO2+H2OC.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3+CuFe2+Cu2+D.含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O【解析】選D。A項，正確的離子方程式為Al3+3H2OAl(OH)3+3H+；B項，小蘇打是NaHCO3，正確的離子方程式為HC+H+CO2+H2O；C項，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；D項，假設(shè)KHCO3、Ba(OH)2均為1 mol，首先1 mol HC與1 mol OH-反應(yīng)生成1 mol C、1 mol H2O，1 mol

7、 C立即與1 mol Ba2+結(jié)合生成1 mol BaCO3沉淀，正確。5.(xx衡水模擬)對4FeCl2+ 4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8NaCl，下列說法錯誤的是()A.用于氧化FeCl2的Na2O2占全部Na2O2的一半B.氧氣是氧化產(chǎn)物C.氫氧化鐵是氧化產(chǎn)物，氧氣是還原產(chǎn)物D.作氧化劑的過氧化鈉和作還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為31【解析】選C。已知反應(yīng)中，鐵元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中氧元素的化合價一部分由-1價降低為-2價，一部分由-1價升高為0。A項，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，4 mol Na2O2參加反應(yīng)時，用于氧化FeCl2的Na2O2為

8、2 mol，另外2 mol Na2O2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，故A正確；B項，因氧元素的化合價升高，則氧氣是氧化產(chǎn)物，B正確；C項，因反應(yīng)中，鐵元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，F(xiàn)e(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C錯誤；D項，由氧原子守恒可知，4 mol Na2O2參加反應(yīng)時，2 mol氧原子失去電子，6 mol氧原子得到電子，則作氧化劑的過氧化鈉和作還原劑的過氧化鈉物質(zhì)的量之比為31，D正確。6.如圖所示，試管中盛有已檢出部分離子的某溶液。下列推測正確的是()A.向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至過量的過程中既有氣體逸出又有沉淀生成B.向該溶液中加入少量FeI2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程

9、式為2N+6I-+8H+2NO+3I2+4H2OC.該溶液中還可能大量存在Mn、ClO-D.向該溶液中加入少量Mg一定有H2逸出【解析】選A。A項，C與Al3+水解相互促進，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，正確；B項，還原性I-Fe2+，因為FeI2為少量，故Fe2+、I-均發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式應(yīng)為Fe2+2I-+N+4H+I2+Fe3+NO+2H2O，B錯誤；C項，ClO-與H+不能大量共存，C錯誤；D項，當溶液中N足量時，鎂不能發(fā)生置換反應(yīng)生成H2，D錯誤?！疽族e提醒】本題易只關(guān)注C與H+的反應(yīng)而忽視C與Al3+水解相互促進導致錯選A；易忽視Fe2+的還原性導致錯選B；易忽視N和H+

10、組合的氧化性導致錯選D。7.(xx濰坊模擬)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量濃鹽酸反應(yīng)(必要時可加熱)，放出Cl2物質(zhì)的量最多的是()A.KMnO4B.MnO2C.NaClO3D.NaClO【解析】選C。根據(jù)n=計算氧化劑的物質(zhì)的量，結(jié)合得到的電子越多，生成的氯氣越多，由此來解答。設(shè)質(zhì)量為m，則A、B、C、D選項中各物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為(7-2)、(4-2)、(5-0)、(1-0)，C項與HCl反應(yīng)的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為氯氣，顯然NaClO3得到的電子最多，生成的氯氣最多。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8.(16分)有一瓶澄清的溶液，可能含有K+、N、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、

11、Cl-、I-、N、C、S、S、Mn，取該溶液進行以下實驗：(1)取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除_離子的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除_離子的存在。(3)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則又可以排除_離子的存在。(4)取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有_離子存在，又可排除_離子的存在。(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是_，還不能確定

12、是否存在的離子是_?！窘馕觥?1)溶液呈酸性，C、S分別生成CO2、SO2而不能大量存在；(2)溶液中加入新制氯水和CCl4后，CCl4層呈紫紅色，說明一定含有I-，則一定不能存在N、Mn，在酸性條件下，它們與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(3)在溶液中加入NaOH溶液至過量，沒有沉淀生成，說明一定沒有Mg2+、Al3+；(4)當繼續(xù)加入Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，說明有Ba2+，則沒有S；(5)如將堿性溶液加熱有氣體放出，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明一定有N，不能確定的離子是K+、Na+、Cl-。答案：(1)C、S(2)N、Mn(3)Mg2+、Al3+(4)Ba2+S(5)I-、N、B

13、a2+K+、Na+、Cl-9.(12分)根據(jù)表中信息回答下列問題：序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnCl2、Mn2+(1)第組反應(yīng)的化學方程式為_。(2)第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為_。(3)第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為_mol。(4)Mn、Fe3+、Br2、Cl2的氧化性由強到弱的順序為_?！窘馕觥?1)由表中信息可知，KMnO4反應(yīng)后生成MnSO4發(fā)生還原反應(yīng)，故過氧化氫作還原劑，被氧化的產(chǎn)物是氧氣，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物中還生成H2O、K2SO4，可以寫出KMnO4+H2O2

14、+H2SO4K2SO4+MnSO4+ H2O+O2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2。(2)氯氣與溴化亞鐵反應(yīng)，當產(chǎn)物中含有鐵離子、氯離子、溴離子時，說明氯氣不足，只發(fā)生反應(yīng)2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl-，則氯氣與溴化亞鐵的物質(zhì)的量之比是12。(3)根據(jù)第組信息，Mn與Cl-反應(yīng)生成Cl2、Mn2+，根據(jù)電子守恒知，若生成1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol。(4)根據(jù)第組信息，說明亞鐵離子的還原性比溴離子強，即鐵離子的氧化性比溴單質(zhì)弱，綜合比較可以得出氧化性由強到弱的順序為MnCl2 Br2Fe3+。

15、答案：(1)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2(2)12(3)2(4)MnCl2 Br2Fe3+10.(15分)(xx濟寧模擬)某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O。已知：As是產(chǎn)物之一。(1)寫出并配平該反應(yīng)的化學方程式_。(2)在該反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是_，被氧化的元素是_。(3)在反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子，消耗(或生成)HCl_mol。(4)下列敘述正確的是_(填寫序號)。A.在相同條件下，第A族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強B.Sn和Pb位于同一主族，Sn和Pb的+4價的化合物均很穩(wěn)

16、定C.在相同條件下，還原性順序：S2-I-Fe2+Br-Cl-D.在上述反應(yīng)中，還原性：SnCl2As；氧化性：H3AsO3Br-Cl-，A正確；鉛的+2價化合物穩(wěn)定，+4價鉛具有強氧化性，B錯誤；相同條件下，還原性順序為S2-I-Fe2+Br-Cl-，C正確；在溶液里進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由上述反應(yīng)式知還原性：SnCl2As；氧化性：H3AsO3H2SnCl6，D錯誤。答案：(1)12HCl+3SnCl2+2H3AsO33H2SnCl6+2As+6H2O(2)H3AsO3+2價的Sn(3)2(4)A、C11.(15分)某

17、反應(yīng)的化學方程式如下(未配平)：NO+O2+NO2+H2OHNO3。(1)反應(yīng)中的還原劑是_。(2)如果參加反應(yīng)的氧氣中有被NO還原，則NO與NO2的物質(zhì)的量之比為_，配平該條件下的化學方程式為_?，F(xiàn)生成6.3 g HNO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_NA。(3)上述反應(yīng)的化學計量數(shù)有多種組合，NO、O2、NO2的化學計量數(shù)之比可能為_(填選項代號)。A.324B.111C.4924D.312【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)式知，O2是氧化劑，NO、NO2都是還原劑，HNO3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。(2)設(shè)NO、O2、NO2的化學計量數(shù)分別為a、b、c。aNO+bO2+cNO2+H2OHNO3，由氮、氫原子守恒得

18、：aNO+bO2+cNO2+H2O(a+c)HNO3，由氧原子守恒得：a+2b+2c+=3(a+c)由電子守恒得：3a+c=4b整理得：3a+c=4b，依題意，的O2氧化NO，根據(jù)電子守恒知，4=3a，令a=8、b=9，根據(jù)3a+c=4b計算得c=12，n(NO)n(NO2)=812=23，化學方程式為8NO+9O2+12NO2+10H2O 20HNO3，生成20 mol HNO3轉(zhuǎn)移36 mol e-，生成6.3 g HNO3轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=0.18 mol，即0.18NA個電子。(3)根據(jù)電子守恒，NO、O2、NO2化學計量數(shù)滿足：3a+c=4b，代入四個選項數(shù)據(jù)知，B、C符合題意。答案：(1)NO、NO2(2)238NO+9O2+12NO2+10H2O20HNO30.18(3)B、C【方法規(guī)律】解答氧化還原反應(yīng)綜合題的幾個關(guān)鍵(1)理清兩條主線：還原劑(化合價升高)失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物；氧化劑(化合價降低)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物。(2)抓住兩個相等：氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等；氧化劑化合價降低總數(shù)與還原劑化合價升高總數(shù)相等。(3)理解三個同時：氧化劑與還原劑同時存在；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物同時生成。(4)做好一個標注：標好電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。